高考化學(xué)二輪增分策略 26題專練 有機(jī)物的綜合應(yīng)用課件 (58)

1、第三編專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡必考選擇題專練必考選擇題專練(四四)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.在一定溫度下，將2 mol NO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.N2O4的濃度不再改變B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO2的百分含量不變解析解析N2O4的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符項(xiàng)不符合；NO2的分解速率和N2O4的生成速率均為正反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，B項(xiàng)符合；混合氣體的顏色不變，NO2的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合；混合氣體中NO2的百分含量不

2、變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不符合。2.一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2解析解析NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；SO3和NO的體積比始終是11，不能作為平衡標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；每消耗1 mol SO3的同時(shí)

3、生成1 mol NO2，表示的都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。3.(2018嘉興市高三二模)恒溫恒容下，將1 mol X和2 mol Y置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小B.平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為11C.10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變D.生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 mol解析解析該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)Y和Z的物質(zhì)的量的多少不確定，Y和Z的物質(zhì)的量之比不一定為11，B錯(cuò)誤；升高溫度，Y的反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；該反

4、應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此1 mol X和2 mol Y反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 mol，D正確。4.在三種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g) B(g)2D(g)HQ kJmol1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/ 800800達(dá)平衡時(shí)間/min4010c(D)平衡/molL10.50.5反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2下列說法中正確的是A.可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)B.實(shí)驗(yàn)可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)v(D)為 0.05 molL1min1C.由表中信息可知Q0，并且有Q3Q1Q2QD.實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2 mol A和1 mol B，新平 衡時(shí)c(D)大于1.0 molL1解析解析反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，因此本反應(yīng)不能用密度的變化判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；對比實(shí)驗(yàn)和可知實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)中根據(jù)速率的定義可求得v(D)為0.005 molL1min1，B錯(cuò)誤；對比實(shí)驗(yàn)和可知Q0，但根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的含義可得Q3Q1Q2Q，C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)c(D)0.5 mol