二離子反應(yīng)PPT課件

1、思考：思考：怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？ 第1頁(yè)/共39頁(yè)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 1、電解質(zhì)、電解質(zhì)定義：在水溶液里定義：在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電的的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 KCl KCl 、NaNa2 2O O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物2 2、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)定義：在水溶液里定義：在水溶液里和和熔化狀態(tài)下都熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2

2、2、NHNH3 3等等第2頁(yè)/共39頁(yè)想一想：想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài) NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH 水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的 KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？第3頁(yè)/共39頁(yè)第4頁(yè)/共39頁(yè)3 3、電離：、電離： 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成

3、自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。第5頁(yè)/共39頁(yè)啟示：?jiǎn)⑹荆? 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2 2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài) 下才能產(chǎn)生（電離出）自由移動(dòng)的下才能產(chǎn)生（電離出）自由移動(dòng)的 離子。離子。第6頁(yè)/共39頁(yè)4 4、電離方程式、電離方程式定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - HCl = H HCl = H+ +Cl+Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 4

4、2-2- HNO HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- -練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氯化鎂氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氯化鎂硫酸銅硫酸銅 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸鉀硫酸鉀 氯化鐵氯化鐵 碳酸銨碳酸銨 硫酸氫鈉硫酸氫鈉第7頁(yè)/共39頁(yè)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電解質(zhì)必須是電解質(zhì)必須是自身自身能電離成自由移動(dòng)離子能電離成自由移動(dòng)離子 的化合物的化合物【問(wèn)題問(wèn)題】為什么為什么NaClNaCl晶體不導(dǎo)電？晶體不導(dǎo)電？NaClNaCl溶液可以導(dǎo)電？溶液可以導(dǎo)電？自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子自

5、由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)第8頁(yè)/共39頁(yè)【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式第三組第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4第一組第一組HClH2SO4HNO3第二組第二組NaOHBa(OH)2KOH第9頁(yè)/共39頁(yè)5 5、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物物質(zhì)質(zhì) 概概 念念 舉舉 例例酸酸堿堿鹽鹽電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全全部部是氫離子是氫離子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaC

6、lNaClNHNH4 4NONO3 3電解質(zhì)電離時(shí)生成的電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物第10頁(yè)/共39頁(yè)隨堂練習(xí)：1、判斷正誤:（1）氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)（2）固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)（3）氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)（4）二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)（5）銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)（6）BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電

7、，所以BaSO4是非電解質(zhì)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)第11頁(yè)/共39頁(yè)隨堂練習(xí)3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.KOH B.N2 C.金剛石 D.干冰5.下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電 C.電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?D.不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)第12頁(yè)/共39頁(yè)練習(xí)：練習(xí)：CuCuNaClNaClNaHSONaHSO4 4SOSO3 3H H2 2SOSO4 4C C2 2H H5 5OHOHCaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH

8、)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（1 1）屬于電解質(zhì)的是：）屬于電解質(zhì)的是： ，（2 2）能電離）能電離H H+ +的是：的是： ，以下中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：以下中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：（3 3）屬于酸的是：）屬于酸的是： ，（4 4）屬于堿的是：）屬于堿的是： ，（5 5）屬于難溶性鹽的是：）屬于難溶性鹽的是： ，第13頁(yè)/共39頁(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的試溶液的試管管2 mL NaCl2 mL NaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL

9、 CuSO2 mL CuSO4 4溶液的試管溶液的試管滴滴2 mL BaCl2 mL BaCl2 2溶液溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果實(shí)驗(yàn)實(shí)實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象生成白色沉淀生成白色沉淀溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)觀察實(shí)驗(yàn)，探討實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)【分析分析】 CuSO CuSO4 4=Cu=Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- BaCl B

10、aCl2 2=Ba=Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- - CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4第14頁(yè)/共39頁(yè)二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 BaClBaCl2 2

11、+ CuSO + CuSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 22.2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)應(yīng)的式子叫做離子方程式。的式子叫做離子方程式。（只有在水溶液中才能寫(xiě)離子（只有在水溶液中才能寫(xiě)離子方程式）方程式）1.1.定義定義: :有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。( (在水溶液中在水溶液中) )第15頁(yè)/共39頁(yè)（1 1）、寫(xiě)）、寫(xiě)，寫(xiě)出化學(xué)方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式（2 2）、改）、改，把，把易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水的（溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)

12、電解質(zhì)）寫(xiě)成寫(xiě)成離子形式離子形式，難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)（沉淀）沉淀）、氣體、難電離物質(zhì)氣體、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)）、單質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、氧化物等等仍用仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。（3 3）、刪）、刪，刪去兩邊，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)沒(méi)反應(yīng)的離子。的離子。（4 4）、查）、查，檢查方程式兩邊各元素的，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電電荷總數(shù)荷總數(shù)是否相等。是否相等。 3 3、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟第16頁(yè)/共39頁(yè)1 1、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式和離子方程式、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuC

13、l2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu+ 2NaOH = Cu（OHOH）2 2 + 2NaCl+ 2NaCl CuCu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu = Cu（OHOH）2 2 第17頁(yè)/共39頁(yè)、強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKO

14、H、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清），寫(xiě)離子形是微溶物，作反應(yīng)物時(shí)（澄清），寫(xiě)離子形式，作生成物時(shí)，寫(xiě)分子式。式，作生成物時(shí)，寫(xiě)分子式。、可溶性鹽可溶性鹽: :（請(qǐng)觀察溶解性表（請(qǐng)觀察溶解性表110110頁(yè)，找出規(guī)律）頁(yè)，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質(zhì)（溶于水強(qiáng)電解質(zhì)）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶）微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH

15、4 4+ +（MgMg2+2+微溶）微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶）微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：第18頁(yè)/共39頁(yè)2 2、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于、根據(jù)溶解性表，判斷下列物質(zhì)是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、

16、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物質(zhì)：不溶于水的物質(zhì)：隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第19頁(yè)/共39頁(yè) BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和鹽酸反應(yīng)大理石和鹽酸反應(yīng)在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl =AgCl CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+C

17、O+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuO+ 2H CuO+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2OO 2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = = BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2OO3 3、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第20頁(yè)/共39頁(yè)4 4、離子方程式表示的意義、離子方程式表示的意義細(xì)心探究：細(xì)心探究：完成下列

18、反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？從以上三個(gè)離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式的意義：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O第21頁(yè)/共39頁(yè)4 4、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以、下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以H H+ + + OH + OH- - = H = H

19、2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氫氧化鈉醋酸和氫氧化鈉 B.B.氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 C.C.氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘課本課本3434頁(yè)頁(yè)5 5、6 6第22頁(yè)/共39頁(yè)5 5、寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。、寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu

20、 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 HCl + NaOH = NaCl +HHCl + NaOH = NaCl +H2 2O O CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2

21、2第23頁(yè)/共39頁(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-32-3觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件觀察實(shí)驗(yàn)，探討反應(yīng)條件現(xiàn)象及離子方程式現(xiàn)象及離子方程式NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2NaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHClHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4溶液先變紅后無(wú)色溶液先變紅后無(wú)色 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 25 5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生

22、的條件、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成氣體生成氣體：如：如N NH H3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)( (弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件 （滿(mǎn)足下列其中一個(gè)即可）（滿(mǎn)足下列其中一個(gè)即可）第24頁(yè)/共39頁(yè)6 6、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（、下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A A、KCl KCl 溶液與溶液與 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液與溶液與 NaClNaCl溶液混合

23、溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液與溶液與 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液混合溶液混合課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)深入挖掘：課本深入挖掘：課本3434頁(yè)頁(yè)9 9第25頁(yè)/共39頁(yè)題型一、離子共存問(wèn)題題型一、離子共存問(wèn)題共存原則共存原則: :離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存7 7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）（）A AMgMg2 2、HH、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3

24、- -C. NaC. Na、HH、ClCl、 COCO3 32-2- DDK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、Haveatry第26頁(yè)/共39頁(yè)8.8.下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（下列各組離子不能同時(shí)大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl-

25、 -及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固第27頁(yè)/共39頁(yè)9.9.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、 SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、 ClCl- - 深入探討深入探討第28頁(yè)/共39頁(yè)溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色

26、）、MnO4-(紫紅色)等；強(qiáng)堿性溶液或pH7時(shí)，則存在大量OH-；強(qiáng)酸性溶液或pH7時(shí)，則存在大量H+；隱含條件的應(yīng)用第29頁(yè)/共39頁(yè)10.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第30頁(yè)/共39頁(yè)11.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO

27、42-隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第31頁(yè)/共39頁(yè)12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)第32頁(yè)/共39頁(yè)13.13.根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為兩組混合根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為兩組混合溶液，其中每組離子均有溶液，其中每組離子均有陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子，且離子種類(lèi)，且離子種類(lèi)數(shù)要接近，相關(guān)離子有：數(shù)要接近，相關(guān)離子有： COCO3 32-2-、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、H H

28、+ +、OHOH- -、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+OHOH- - 、COCO3 32-2-、NaNa+ + ；HH+ +、NHNH4 4+ +、SOSO4 42-2-、FeFe3+3+細(xì)心探討細(xì)心探討第33頁(yè)/共39頁(yè)題型二、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用題型二、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1.1.混合物的分離?；旌衔锏姆蛛x。2.2.物質(zhì)的提純和鑒定。物質(zhì)的提純和鑒定。3.3.化合物組成成分的分析和鑒定化合物組成成分的分析和鑒定4.4.治理水中的污染物治理水中的污染物第34頁(yè)/共39頁(yè)1414、如何對(duì)無(wú)色氣體、如何對(duì)無(wú)色氣體A A的水溶液進(jìn)行鑒定的水溶液進(jìn)行鑒定步驟：取少量步驟：取少量A A的溶液，向

29、其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液, ,逸出無(wú)色、無(wú)味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體逸出無(wú)色、無(wú)味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體離子方程式：離子方程式： , ,則：陽(yáng)離子是：則：陽(yáng)離子是：. 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,生生成白色沉淀。成白色沉淀。離子方程式：離子方程式： , ,則：陰離子是：則：陰離子是：.綜上可知：氣體綜上可知：氣體A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl- -ClCl- -+Ag+Ag+=AgCl=AgCl HClHCl第35頁(yè)/共39頁(yè)1515、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。方程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加試劑：所加試劑： ，離子方程式離子方