【KS5U推薦】專題14+化學反應原理綜合-2017年高考題和高考模擬題化學分項版匯編+Word版含解析【KS5U+高考】

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家2017年高考試題 ， 1【2017新課標1卷】（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程

2、式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應平衡常數(shù)K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）AH2S BCO2 CCOS DN2【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O

3、2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系統(tǒng)（II）（3）2.52.8×103> > B與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無關(guān)，因此不能證明二者的酸性強弱，D正確。答案選D。（2）H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H1=327 kJ/molSO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4

4、=61 kJ/mol +，整理可得系統(tǒng)（I）的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系統(tǒng)（II）的熱化學方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。（3） H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g)開始 0.40mol 0.10mol 0 0反應 x x x x平衡 (0.40x)mol (0.10x)mol x x解得x=0.01mol，所以H2S的轉(zhuǎn)化率是由于該反應是

5、反應前后氣體體積相等的反應，所以在該條件下反應達到平衡時化學平衡常數(shù)；根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大。2>1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H>0；A增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，B正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向

6、移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；DN2是與反應體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，D錯誤。答案選B?！久麕燑c睛】本題是化學反應原理的綜合考查，易錯點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，尤其是惰性氣體的影響，“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。2【2017新課標2卷】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制

7、1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ·mol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJ·mol1反應的H1為_kJ·mol1。圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯

8、、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_?！敬鸢浮浚?）+123 小于 AD （2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大（3）升高溫度有利于反應向吸熱方向進行 溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類 丁烯轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B、降低溫度，平衡向逆反應方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤

9、；C、反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、根據(jù)C選項分析，降低壓強，平衡向正反應方向移動，丁烯轉(zhuǎn)化率提高，故D正確。（2）因為通入丁烷和氫氣，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著n(H2)/n(C4H10)增大，相當于增大氫氣的量，反應向逆反應方向進行，逆反應速率增加。（3）根據(jù)圖(c)，590之前，溫度升高時反應速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應的丁烷也就相應減少?！久麕燑c睛】本題考查了化學反應原理的綜合

10、運用，此類題目往往涉及熱化學反應方程式的計算、化學反應速率的計算、化學平衡的計算、化學反應條件的控制等等，綜合性較強，本題難點是化學反應條件的控制，這部分知識往往以圖像的形式給出，運用影響化學反應速率和化學平衡移動的因素進行考慮，需要平時復習時，多注意分析，強化訓練，就可以解決，本題難度較大。3【2017新課標3卷】（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的

11、化學方程式_。該反應需要在加壓下進行，原因是_。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應達到平

12、衡的是_（填標號）。a溶液的pH不再變化bv(I)=2v()cc()/c()不再變化dc(I)=y mol·L1tm時，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm時v逆_ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為_?！敬鸢浮浚?） （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率 （3）2H1-3H2-H3 （4）ac大于小于tm時生成物濃度較低 【解析】（1）砷是33號元素，原子核外K、L、M電子層均已經(jīng)排滿，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）根據(jù)蓋斯定律，熱化

13、學反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反應×2反應×3反應轉(zhuǎn)化得到，則2H1-3H2-H3。（4）a溶液pH不變時，則c(OH-)也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；b根據(jù)速率關(guān)系，v（I-）/2=v(AsO33-)，則v(I)=2v()始終成立，v(I)=2v()時反應不一定處于平衡狀態(tài)；c由于提供的Na3AsO3總量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化時，c(AsO43-)與c(AsO33-)也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；d平衡時c(I)=2c()=2×y =2y 時，即c(I-)=y 時反應不是平衡狀態(tài)。反應從正

14、反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，v正>v逆。tm時比tn時AsO43-濃度小，所以逆反應速率：tm<tn。反應前，三種溶液混合后，Na3AsO3濃度為3x×20/(20+20+20)= x，同理I2濃度為x，反應達到平衡時，生成c（AsO43-）為y ，則反應生成I-濃度c(I-)=2y ，消耗AsO33-、I2濃度均為y ，平衡時c(AsO33-)為 (x-y) ，c（I2）為（x-y），溶液中c(OH-)=1 ，K=（mol·L1）1。 【名師點睛】考查蓋斯定律的應用、化學平衡的計算及平衡狀態(tài)的判斷等，其中蓋斯定律的基本使用方法：寫出目標方程式；確定“

15、過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。另外反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，如本反應中隨反應的進行AsO43和I的物質(zhì)的量在變化，但二者濃度比始終是1:2，不能作用為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。4【2017天津卷】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分

16、離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為_。BC的反應條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）_。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是

17、_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_（寫化學式）。【答案】（14分）（1） 加熱（或煅燒） 電解法（2）ac（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJ·mol1（4）在直流電場作用下，通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液和 NaOH和H2【解析】惰性電極電解混合物漿液時，Na+移向陰極，移向陽極。Al(OH)3、MnO2剩余在固體混合物中。固體混合物中加入NaOH溶液時，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為，通入CO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，再加熱分解為Al2O3，最后熔融電解得Al。（1）NaOH的電子式為；根據(jù)上述分析

18、，BC的條件為加熱或煅燒，CAl的制備方法稱為電解法。（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl2反應放熱85.6 kJ·mol1，由此可得該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJ·mol1。（4）用惰性電極電解時，在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，從而使從漿液中分離出來；因2+2H+H2O，所以分離后含鉻元素的粒子是和；陰極

19、室H+放電生成H2，剩余的OH與透過陽離子交換膜移過來的Na+結(jié)合生成NaOH，所以陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。【名師點睛】本題以元素化合物知識為載體，考查化學用語，元素化合物的性質(zhì)、制備，影響化學反應的因素，熱化學方程式的書寫，電解原理等知識點。其中（2）小題可以用控制變量法分析，（4）小題注意離子交換膜的作用。5【2017江蘇卷】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。 （1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶

20、液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_(pKa1=lgKa1)。（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面

21、所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖3所示。在pH79之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為_。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_。 【答案】（1）堿性溶液吸收了空氣中的CO2 （2）OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O 2.2 （3）在pH79之間，隨pH升高H2AsO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42，吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加在pH47之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以H2AsO4和H

22、AsO42陰離子存在，靜電引力較大；而三價砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷2讀出：=，=102.2mol/L，Ka1=102.2mol/L，pKa1=lgKa1=lg102.2=2.2；（3）在pH79之間，隨pH升高H2AsO4轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42，吸附劑X表面所帶負電荷增多，靜電斥力增加，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降。在pH47之間，吸附劑X表面帶正電，五價砷主要以H2AsO4和HAsO42陰離子存在，靜電引力較大；而三價砷主要以H3AsO3分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小。提高吸附劑X對三價砷去除效果可

23、采取的措施是：加入氧化劑，將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷?！久麕燑c睛】本題以化學反應原理中電解質(zhì)的電離、中和反應過程中各粒子的分布圖，電解質(zhì)溶液中粒子間的相互作用為載體，考查學生對電離平衡、電離平衡常數(shù)的計算，引導學生從更深層次去認識電解質(zhì)溶液，（3）經(jīng)過分析提出問題：在pH47之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，要學生去分析問題，找出原因；最后提出問題的解決方案，考查學生分析問題，解決問題的能力。與往年20題考查電解電極反應式書寫、氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移計算、平衡中反應物轉(zhuǎn)化率提高措施及有關(guān)特定條件下方程式書寫等內(nèi)容相比，更注重考查學生的知識的應用遷移能力，考查了應用所學知識進行必要

24、的分析、類推、解決一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思維。2017屆高考模擬試題 ， 6【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。I在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關(guān)反應如下：主反應：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1副反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol已知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) H=44 kJ·mol-1（1）H1=_kJ&#

25、183;mo l-1。（2）有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應條件是（至少寫兩條）_。工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關(guān)鍵因素是_。（3）T時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結(jié)果如圖所示。若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是_，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖可知=_時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T時的平衡常數(shù)K=_。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通過如下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。（4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式_。（5）電解完成后，a室的pH值

26、_（“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?-164.0 降低溫度，增大壓強 催化劑 b 4 100 2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O 幾乎不變 H+ HCO3-= CO2+H2O根據(jù)蓋斯定律，由=×2-+×2，則CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1 =2H3-H4+2H5=-164.0 kJ·mol-1；（2）反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)是正方向為氣體體積縮小的放熱反應，降低溫度和增大壓強都有利于反應正向移動，提高CH4平衡產(chǎn)率；工業(yè)上提高甲烷反應

27、選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；（3）隨著比值的增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是b；隨著比值的增大，氫氣的量增多，一氧化碳的量減少，甲烷的量增加，故c為CH4(g) 的體積分數(shù)，由圖可知=4時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則=4，開始物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2分別為4mol和1mol，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時各物質(zhì)的量濃度為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)開始時濃度/mol/L 0.5 2 0 0改變的濃度/mol/L 0.4 1.6 0.4 0.8平衡時濃度/mol/L 0.1 0.4 0.4 0.8K=100；II（4）根據(jù)圖中信

28、息可知，鈣化作用是碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，其反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O；（5）電解完成后，a室氫氧根離子得電子產(chǎn)生氧氣，而氫離子進入b室，pH值幾乎不變；其間b室發(fā)生反應的離子方程式為：H+ HCO3-= CO2+H2O。7【太原市2017屆第三次模擬】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJ·mol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJ·mol-12C (s) +O2(g) =2CO

29、(g)H=-221 kJ·mol-1若某反應的平衡常數(shù)表達式為： 請寫出此反應的熱化學方程式_。（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_。（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_（填序號）。不同條件下反應，N點的速率最大M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大實際反

30、應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：溫度：T1_ T2（填“<”或“>”）。某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=_（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_。若在D慮對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點?！敬鸢浮?2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol 2N

31、O2 + 8e- =N2 + 4O2- > 0.022 0.1 mol/（Lmin） A【解析】試題分析：若某反應的平衡常數(shù)表達式為： ，則方程式為2NO（g）+2CO（g）隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大，故正確；溫度低于250時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率減小，故錯誤；實際反應應盡可能在250下進行，提高單位時間的產(chǎn)量，故錯誤。 （2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下列問題：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol,升

32、高溫度平衡逆向移動,NO體積分數(shù)增大，所以T1>T2。 ,x=0.50.022 ；根據(jù) , 用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)= 0.1 mol/（Lmin）。若在D處對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，平衡逆向移動，NO體積分數(shù)增大,故選 A點。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以題中原電池負極反應為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，正極反應為2NO2 + 8e- =N2 + 4O2-。8【濟南市2017屆二?！库C的化合物常用于制作催化劑和新型電池?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25、101 kPa時，4A1(

33、s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) H1=a kJ·mol-14V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) H2=b kJ·mol-1則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_。（2）V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“”表示含釩微粒的濃度，虛線表示或pH的范圍尚未準確確定。V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持

34、澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是_(填序號)；AV3O93- BV4O103- cV4O124-（3）V2O5是反應2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)_ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；（4）下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)

35、，電池充電時，陽極的電極反應式為_ _。【答案】 10Al(s)+3V2O5(s)5Al2O3(s)+6V(s) H=(2.5al.5b)kJ·mol-1 V2O5+6OH-2VO43-+3H2O V2O5+H2SO4(VO2)2SO4+H2O b 加入V2O5后，反應路徑發(fā)生改變，反應的活化能降低，反應速率加快 不變 增大 VO2+-e-+H2OVO2+2H+由圖可知，在堿性條件下，以VO43-形式存在，V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+6OH-2VO43-+3H2O；沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為V2O5+H2SO4(VO2)2

36、SO4+H2O；H2VO4 縮水后，V的化合價不變，所以不可能的是V4O102 ；（3）加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是反應路徑發(fā)生改變，反應的活化能降低，反應速率加快。反應溫度不變，平衡常數(shù)不變；（4）原電池中H 帶正電，移向正極，故負極區(qū)溶液的pH將增大；電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為VO2+-e-+H2OVO2+2H+。9【廣西2017屆5月份考前模擬】二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500 ，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后反應生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應

37、逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700時反應的化學方程式為_。（2）CO2加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義。以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進行：第一步：CO2(g)H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3kJ·mol-1第二步，2COg(g)4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g) H=-210.5kJ·mol-1CO2氫合成乙烯的熱化學方程式為_。定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_（填字母）。A減小壓強 B增大H2的濃度 C加入適當催化劑 D分離出H2O(g) （3）由CO2

38、和H2合成CH3OH 的反應如下：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H，在10L的恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。上述反應的H_（填“> “或“<”），判斷理由是_。圖中壓強p1_（城“>”或“<”）p2。經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，若反應從開始到平衡所需的時間為5min，則05min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=_。N點時，該反應的平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮?Li2CO3+Li2SiO3CO2+Li4SiO

39、4 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.9kJ/mol BD < CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度的升高而減少，故正反應為放熱反應 > 1.125×10-2mol/(L·min) 1.042COg(g)4H2(g)=C2H4(g)+ 2H2O(g) H=-210.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，×2+可得：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.9kJ/mol；A正反應為氣體體積減小的反應，低壓有利于逆向減小，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；增大H2濃度，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化

40、率增大，B正確；C加入適當催化劑，可以加快反應速率，但不影響平衡移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D分離出水，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選BD；（3）由圖可知，壓強一定時，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；正反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強P1P2；根據(jù)反應 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L） 0.1 0.275 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L）x 3x x x 平衡（mol/L）0.1-x 0.275-3x

41、 x x根據(jù)壓強為反應前的9/10可以列出表達式(0.1x+0.2753x+x+x)/(0.1+0.275)=9/10，可以計算出x=0.01875，V（H2）=c(H2)/t=3×0.01875mol/L/5min=1.125×10-2mol/（Lmin）；溫度不變平衡常數(shù)不變，圖中M點時，容器體積為10L，結(jié)合M點的坐標可知，M點的CH3OH的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)反應 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol/L） 0.1 0.275 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.025 0.075 0.025 0.025 平衡（mol/L）0.07

42、5 0.2 0.025 0.025K=c(H2O)c(CH3OH)/c3(H2)c(CO2)=0.025×0.025/0.23×0.075=1.04。點睛：該題的難點是圖像分析，注意從以下幾個角度分析：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大??；三看化學平衡移動的方向。 %10【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能與酸反應。N2H6C12溶液呈弱酸性，在