高中化學(xué)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課二優(yōu)秀教案新人教版必修

1、復(fù)習(xí)課（二）整體設(shè)計(jì)從容說課 本節(jié)課是復(fù)習(xí)課，主要為第二章第三節(jié)內(nèi)容，本章是有關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用問題。復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)，認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，辯證認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。正確、辯證地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系。通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、創(chuàng)新能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＨS目標(biāo)知識(shí)與技能.從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并能簡單運(yùn)用。2.初步學(xué)習(xí)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。過程與方法.自主學(xué)習(xí)，自主歸納氧化還原反應(yīng)概念的建立。2.通過典型例題的分析、學(xué)習(xí)，掌握分析問題、解決問題的方法。3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 樹立辯證唯物主

2、義的世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信。教學(xué)重點(diǎn) 思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ε囵B(yǎng)教學(xué)難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力教具準(zhǔn)備 實(shí)物投影儀課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程導(dǎo)入新課 師：有無相生，難易相成，長短相形，高下相傾，音聲相和，前后相隨。老子從老子這段話中，我們讀到了什么？ 生：事物是辯證統(tǒng)一的。事物是相互聯(lián)系、相互依存的。很像我們學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系，還有氧化劑和還原劑的關(guān)系等等。 師：（微笑）同學(xué)們談得很好，聯(lián)系我們的學(xué)習(xí)，談得也很自然、深刻。板書復(fù)習(xí)課(二)四、氧化還原反應(yīng)的概念 師：同學(xué)們請(qǐng)看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念的建立過程，氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還

3、原產(chǎn)物；氧化性、還原性等相互關(guān)系。學(xué)生拿出紙、筆歸納、整理；教師巡視，了解學(xué)生完成情況。（用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)情況） 生： 師：根據(jù)學(xué)生總結(jié)的具體情況，多展示一些同學(xué)的歸納結(jié)果，并分別給出評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)同學(xué)，同時(shí)指出他們的長處和不足。讓同學(xué)們之間互相取長補(bǔ)短，團(tuán)結(jié)互助。例題剖析（例1）選擇常用儀器，用較簡單的方法證實(shí)氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)。要求畫出簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟。 教師精講：氫氧化鋇和硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。由此離子反應(yīng)，可知當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度發(fā)生了變化，可證明該反應(yīng)是否是離子反應(yīng)。因此，可以

4、設(shè)計(jì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來證明是否發(fā)生了離子反應(yīng)。答案：（1）按如圖所示把裝置連接好。（2）將一定體積的氫氧化鋇溶液或稀硫酸加入燒杯中，將稀硫酸或氫氧化鋇溶液加入酸式滴定管或堿式滴定管中。（3）連通直流電源后，發(fā)現(xiàn)燈泡明亮。因?yàn)闅溲趸^或稀硫酸在溶液中電離出Ba2+和OH-或H+和，因而溶液導(dǎo)電。（4）將滴定管中的稀硫酸或氫氧化鋇溶液逐漸滴加入燒杯中的溶液里，發(fā)現(xiàn)燈泡由明亮變暗，直至不亮。繼續(xù)滴加稀硫酸或氫氧化鋇溶液，燈泡由暗變亮。由燈泡的明暗變化，可知溶液中離子的濃度發(fā)生了變化，從而證實(shí)氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)。注：亦可用膠頭滴管滴加。（例2）運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽

5、中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。教師精講：這是一道運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的習(xí)題。一個(gè)相對(duì)完整的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該包括下列內(nèi)容：（1）實(shí)驗(yàn)名稱；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）實(shí)驗(yàn)原理；（4）實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品及其規(guī)格等）；（5）實(shí)驗(yàn)步驟（包括實(shí)驗(yàn)儀器的裝配和操作）；（6）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)記錄及結(jié)果分析。粗鹽的成分:粗鹽中的主要成分是NaCl,此外還含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、等雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。雜質(zhì)的危害：Ca2、Mg2、Fe3等金屬離子在堿性環(huán)境中會(huì)生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會(huì)使得到的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：注意：除雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序要

6、求是：a.Na2CO3必須在BaCl2之后，為什么？b.加入鹽酸在過濾之后，又是為什么？試劑加入順序有多種選擇，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。（例3）對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列判斷,其中正確的是（ ）H2只是氧化產(chǎn)物 H2只是還原產(chǎn)物 H2O是氧化劑 CaH2中的氫元素被還原 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1A. B. C. D.教師精講：本題先從分析變價(jià)元素開始。先定性解決問題，只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH

7、2中H為價(jià)，被氧化成價(jià)。在水中H元素化合價(jià)為價(jià)，被還原成價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。H2O是氧化劑。 然后再定量解決問題，Ca(OH)2中氫元素的2個(gè)H原子沒有變價(jià)，2個(gè)H2O分子中的個(gè)氫原子只有2個(gè)被還原生成分子H2。CaH2中氫元素的2個(gè)氫原子被氧化生成分子H2。氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，分子個(gè)數(shù)之比為11。答案為D。課堂小結(jié) 這節(jié)課我們復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。通過對(duì)典型例題的分析，學(xué)習(xí)了審題解題一般步驟及方法,了解了學(xué)以致用的重要性，培養(yǎng)了分析問題、解決問題的能力。希望同學(xué)們通過對(duì)例題的剖析，能夠培養(yǎng)舉一反三的能力。通過探究實(shí)驗(yàn)分析也提高了我們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。通過活

8、動(dòng)與探究讓我們辯證地認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。板書設(shè)計(jì)四、氧化還原反應(yīng)的概念活動(dòng)與探究在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識(shí)解決或解釋了哪些實(shí)際問題？例：人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒！抗“非典”時(shí)期，人們大量使用含氯消毒劑和過氧乙酸，利用它們的強(qiáng)氧化性殺菌消毒。隨堂練習(xí)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）.下列對(duì)鹽酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A.只有酸性B.鹽酸具有酸性，在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑C.鹽酸不具有還原性D.鹽酸只有氧化性答案:B2.下列反應(yīng)屬于一種元素還原兩種元素的是（

9、）A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2OB.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O答案:B3.在反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O中，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是（ ）A.1 B.6 C.4 D.3答案:C4.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-答案:B5.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m值為（ ）A.x B.4 C.y/2 D.2答案:B6.下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.Fe3+Fe2+ B.HClCl2C.ZnZn2+ D.NaClAgCl答案:A7.某