山東高考試題分析暨高三備考建議PPT課件

1、二、化學(xué)試題特點(diǎn)1.突出對(duì)化學(xué)基本概念和化學(xué)反應(yīng)原理等主干知識(shí)的考查，重視雙基。n物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、常見(jiàn)元素（鈉、鐵、鋁、銅、碳、氮、硫、氯、硅等）及其化合物性質(zhì)、有機(jī)物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、蛋白質(zhì)等）的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，不但是化學(xué)的主干、重點(diǎn)知識(shí)，也是歷年來(lái)高考命題的經(jīng)典與熱點(diǎn)知識(shí)。 每道試題中加大了知識(shí)點(diǎn)間的相互融合與滲透 第1頁(yè)/共60頁(yè)題題號(hào)號(hào)20082008年年20092009年年20102010年年20112011年年9 9化學(xué)與生活、化學(xué)與化學(xué)與生活、化學(xué)與能源、化學(xué)與環(huán)能源、

2、化學(xué)與環(huán)境境化學(xué)與材料、化學(xué)與生命化學(xué)與材料、化學(xué)與生命過(guò)程、化學(xué)與環(huán)境過(guò)程、化學(xué)與環(huán)境核素、阿伏加德羅常數(shù)、核核素、阿伏加德羅常數(shù)、核外電子排布、化學(xué)反應(yīng)外電子排布、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)、氣體摩爾體積本質(zhì)、氣體摩爾體積煤和石油的利用、常見(jiàn)物質(zhì)的煤和石油的利用、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途、同位素和同性質(zhì)和用途、同位素和同素異形體、膠體的性質(zhì)等素異形體、膠體的性質(zhì)等1010化學(xué)史，涉及維勒、化學(xué)史，涉及維勒、門捷列夫等重要門捷列夫等重要科學(xué)家科學(xué)家鹵素（氯）的性質(zhì)。核素、鹵素（氯）的性質(zhì)。核素、氧化性、實(shí)驗(yàn)室制備、氧化性、實(shí)驗(yàn)室制備、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化

3、學(xué)反應(yīng)速率、蓋學(xué)反應(yīng)速率、蓋 斯定斯定律、熱化學(xué)方程式。律、熱化學(xué)方程式。硅的原子結(jié)構(gòu)、自然界中硅元硅的原子結(jié)構(gòu)、自然界中硅元素的存在、單質(zhì)、氧化物、素的存在、單質(zhì)、氧化物、氫化物的性質(zhì)與應(yīng)用等氫化物的性質(zhì)與應(yīng)用等1111元素周期律、元素周元素周期律、元素周期表期表元素周期律、周期表元素周期律、周期表（“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)關(guān)系）系）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、離物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子鍵、元素在周期表中子鍵、元素在周期表中“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者的三者的關(guān)系。關(guān)系?？疾橛袡C(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，涉考查有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)，涉及到常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和及到常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1212常見(jiàn)有機(jī)物的

4、結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)類型、工業(yè)反應(yīng)類型、工業(yè)制法等。制法等。常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)類型等。及反應(yīng)類型等。常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用；石油的煉制；有應(yīng)用；石油的煉制；有機(jī)物的分離和提純機(jī)物的分離和提純考查常見(jiàn)金屬的單質(zhì)、氧化物考查常見(jiàn)金屬的單質(zhì)、氧化物和鹽的性質(zhì)，并和電化學(xué)、和鹽的性質(zhì)，并和電化學(xué)、鹽類的水解相結(jié)合。鹽類的水解相結(jié)合。1313阿伏加德羅常數(shù)、溶阿伏加德羅常數(shù)、溶液稀釋、電子守液稀釋、電子守恒、鹽類水解等恒、鹽類水解等 元素化合物。鹽類水解、元素化合物。鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、銅和氧化還原反應(yīng)、銅和碳的性質(zhì)。碳的性質(zhì)。元

5、素化合物。酸性氧化物、元素化合物。酸性氧化物、氯水的強(qiáng)氧化性等。氯水的強(qiáng)氧化性等。考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表。元素周期表。1414化學(xué)平衡、化學(xué)平衡化學(xué)平衡、化學(xué)平衡移動(dòng)、焓變、化移動(dòng)、焓變、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等。式等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率知識(shí)、外界化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)、外界因素對(duì)速率的影響、因素對(duì)速率的影響、平均速率計(jì)算等平均速率計(jì)算等化學(xué)實(shí)驗(yàn)。濃硫酸稀釋、溶化學(xué)實(shí)驗(yàn)。濃硫酸稀釋、溶液的配制、中和滴定誤液的配制、中和滴定誤差分析、離子檢驗(yàn)。差分析、離子檢驗(yàn)。主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。及其影響因素。1515沉淀溶解平

6、衡、溶度沉淀溶解平衡、溶度積等積等強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、pHpH、粒子濃度變化、粒子濃度變化、K KW W等等沉淀溶解平衡、溶度積、水沉淀溶解平衡、溶度積、水的離子積、的離子積、pHpH等等著重考查電化學(xué)知識(shí)，涉及電著重考查電化學(xué)知識(shí)，涉及電解池、原電池、金屬的腐解池、原電池、金屬的腐蝕和防護(hù)、相關(guān)化學(xué)計(jì)算，蝕和防護(hù)、相關(guān)化學(xué)計(jì)算，并與反應(yīng)速率相結(jié)合。并與反應(yīng)速率相結(jié)合。附表1：2008-2011年山東高考各題考點(diǎn)匯總第2頁(yè)/共60頁(yè)28氧化還原反應(yīng)、離子方程式氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫、尾氣處理、給定書寫、尾氣處理、給定試劑檢驗(yàn)物質(zhì)的最佳選試劑檢驗(yàn)物質(zhì)的最佳選擇等擇等化學(xué)平衡

7、的移動(dòng)、蓋斯定化學(xué)平衡的移動(dòng)、蓋斯定律、焓變、沉淀溶律、焓變、沉淀溶解平衡、電離平衡解平衡、電離平衡常數(shù)、離子方程式常數(shù)、離子方程式書寫等書寫等 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)、水的電衡的移動(dòng)、水的電離、燃料電池的能離、燃料電池的能量利用率、熱化學(xué)量利用率、熱化學(xué)方程式等。方程式等。以大氣污染氣體的處理為情境，涉及以大氣污染氣體的處理為情境，涉及元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)平衡等核心蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)平衡等核心知識(shí)。知識(shí)。29熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、原電池、鹽類的水解、原電池、鹽類的水解、電離平衡常數(shù)等

8、電離平衡常數(shù)等電化學(xué)、溶液在中雜質(zhì)離電化學(xué)、溶液在中雜質(zhì)離子的除去及有關(guān)簡(jiǎn)子的除去及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。單計(jì)算。電化學(xué)、鋁及其化合物電化學(xué)、鋁及其化合物性質(zhì)、性質(zhì)、Al(OH)Al(OH)3 3的溶的溶度積、金屬的電化度積、金屬的電化學(xué)防護(hù)。學(xué)防護(hù)。以鈉、硫及其化合物為載體，除了考以鈉、硫及其化合物為載體，除了考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的應(yīng)用以外，重點(diǎn)查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的應(yīng)用以外，重點(diǎn)考查原電池的形成條件、電極反考查原電池的形成條件、電極反應(yīng)式的是些、電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)式的是些、電解質(zhì)在水溶液中的行為等。的行為等。30涉及粗鹽提純、物質(zhì)的量濃涉及粗鹽提純、物質(zhì)的量濃度溶液配制、電解食鹽度溶液配制、電解食鹽水、實(shí)驗(yàn)室制

9、水、實(shí)驗(yàn)室制ClCl2 2和和H H2 2等等物質(zhì)提純與鑒別、儀器或物質(zhì)提純與鑒別、儀器或裝置選擇、實(shí)驗(yàn)安裝置選擇、實(shí)驗(yàn)安全及銅、鐵、硅等全及銅、鐵、硅等元素化合物元素化合物氧化還原反應(yīng)；過(guò)濾；氧化還原反應(yīng)；過(guò)濾；氣體的發(fā)生、收集、氣體的發(fā)生、收集、除雜、檢驗(yàn)、尾氣除雜、檢驗(yàn)、尾氣處理；儀器的連接、處理；儀器的連接、實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保；實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保； 試試紙的使用等。紙的使用等。以實(shí)驗(yàn)室利用鹵水進(jìn)行物質(zhì)制備為情以實(shí)驗(yàn)室利用鹵水進(jìn)行物質(zhì)制備為情境，考查實(shí)驗(yàn)室主要儀器的用途、境，考查實(shí)驗(yàn)室主要儀器的用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見(jiàn)氣體化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室制法、常

10、見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純，同時(shí)考查考生對(duì)實(shí)分離和提純，同時(shí)考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)能力，驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)能力，控制實(shí)驗(yàn)條件的能力?？刂茖?shí)驗(yàn)條件的能力。31工業(yè)上煉鐵和煉鋼。煉鐵高工業(yè)上煉鐵和煉鋼。煉鐵高爐的構(gòu)造、煉鋼原理、爐的構(gòu)造、煉鋼原理、尾氣處理、環(huán)境保護(hù)等。尾氣處理、環(huán)境保護(hù)等。工業(yè)上電解工業(yè)上電解AlAl2 2O O3 3生產(chǎn)鋁。生產(chǎn)鋁。NaNa3 3AlFAlF6 6的作用、陰、的作用、陰、陽(yáng)極材料構(gòu)成、節(jié)陽(yáng)極材料構(gòu)成、節(jié)能減排等。能減排等。工業(yè)上生產(chǎn)玻璃鋼。制工業(yè)上生產(chǎn)玻璃鋼。制酚醛樹(shù)脂的條件控酚醛樹(shù)脂的條件控制、制普通玻璃的制、制普通玻璃的原料和原理、環(huán)境原料和

11、原理、環(huán)境保護(hù)等。保護(hù)等。以水處理為背景，考查了水的不同處以水處理為背景，考查了水的不同處理方法及原理、水純度的測(cè)定方理方法及原理、水純度的測(cè)定方法等。法等。32基態(tài)基態(tài)N N3-3-的電子徘布式、的電子徘布式、鍵鍵和和鍵的穩(wěn)定性、晶體鍵的穩(wěn)定性、晶體類型的判斷及用途、晶類型的判斷及用途、晶體結(jié)構(gòu)中配位數(shù)的計(jì)算。體結(jié)構(gòu)中配位數(shù)的計(jì)算。基態(tài)原子核外電子徘布式、基態(tài)原子核外電子徘布式、電負(fù)性、原子的雜電負(fù)性、原子的雜化方式及粒子間作化方式及粒子間作用力、等電子體、用力、等電子體、鍵和鍵和鍵的形成鍵的形成等。等。雜化軌道理論、價(jià)層電雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、以子對(duì)互斥理論、以晶胞求化合物化學(xué)

12、晶胞求化合物化學(xué)式、粒子間的作用式、粒子間的作用力、電負(fù)性、配位力、電負(fù)性、配位數(shù)確定等。數(shù)確定等。原子核外電子排布、軌道雜化、微粒原子核外電子排布、軌道雜化、微粒間的作用力、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等。間的作用力、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等。33官能團(tuán)的性質(zhì)、加成反應(yīng)、官能團(tuán)的性質(zhì)、加成反應(yīng)、寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、寫寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、寫有機(jī)化學(xué)方程式、同分有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的鑒別異構(gòu)體、有機(jī)物的鑒別等等官能團(tuán)的名稱、消去反應(yīng)、官能團(tuán)的名稱、消去反應(yīng)、寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、寫有機(jī)化學(xué)方程式、寫有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、有機(jī)同分異構(gòu)體、有機(jī)物的鑒別等物的鑒別等官能團(tuán)的名稱、有機(jī)反官能團(tuán)的

13、名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、寫有機(jī)化應(yīng)類型、寫有機(jī)化學(xué)方程式、有機(jī)物學(xué)方程式、有機(jī)物的鑒別、同分異構(gòu)的鑒別、同分異構(gòu)體、寫合成高分子體、寫合成高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以一種防曬劑的合成為情境，對(duì)有機(jī)以一種防曬劑的合成為情境，對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)同分異構(gòu)現(xiàn)象、常見(jiàn)的有機(jī)有機(jī)同分異構(gòu)現(xiàn)象、常見(jiàn)的有機(jī)物的檢驗(yàn)方法等有機(jī)主干知識(shí)進(jìn)物的檢驗(yàn)方法等有機(jī)主干知識(shí)進(jìn)行了考查，同時(shí)還考查了學(xué)生對(duì)行了考查，同時(shí)還考查了學(xué)生對(duì)獲取信息和整合信息的能力。獲取信息和整合信息的能力。第3頁(yè)/共60頁(yè) 2.試題對(duì)學(xué)生的思維轉(zhuǎn)換綜合性增強(qiáng)。 高考命題本著“知識(shí)全面，不偏、不

14、怪，在雙基中彰顯能力考查”的原則，導(dǎo)致試題的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面越來(lái)越廣，再由于必考中多增加了一些知識(shí)點(diǎn)，勢(shì)必提高了試題的綜合度，如28、29題。再就是刪掉了較難的元素或物質(zhì)推斷題題型，淡化了元素周期律與元素周期表內(nèi)容。 第4頁(yè)/共60頁(yè) 3.化學(xué)試題的設(shè)計(jì)均以能力立意，重點(diǎn)考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力 試題進(jìn)一步重視對(duì)考生獲取和加工信息能力的考查，要求考生能鑒別和篩選試題所提供的相關(guān)信息，正確建立新信息與已有知識(shí)的聯(lián)系，用于解答問(wèn)題；能正確運(yùn)用文字、符號(hào)、圖像(圖表)、公式、模型等多種化學(xué)語(yǔ)言準(zhǔn)確表達(dá)相關(guān)的科學(xué)信息；能從現(xiàn)實(shí)生活、生產(chǎn)實(shí)際或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中獲取有效信息，并進(jìn)行初步加工、

15、儲(chǔ)存或應(yīng)用 例如30題。第5頁(yè)/共60頁(yè) 4.試題繼續(xù)突出“穩(wěn)中求變，變中求新”第6頁(yè)/共60頁(yè)平均分：平均分：20.1820.18（必做（必做17.417.4，選作，選作2.782.78）難度難度0.4040.404題號(hào)題號(hào)282829293030313132323333分值分值1414141414148 88 88 8平均平均分分7.707.704.464.465.245.240.670.672.632.633.343.34難度難度0.5500.5500.310.319 90.3740.374 0.0840.084 0.320.329 90.4180.418試卷試卷總數(shù)總數(shù)32746932

16、7469 選做比例選做比例% %13.5813.58% %27.727.71%1%58.7158.71% %附表2：2011年山東高考得分情況（抽樣統(tǒng)計(jì)）統(tǒng)計(jì)結(jié)果分析：難度p0.7為易， pp0.4為中等難度 第7頁(yè)/共60頁(yè)附表3 3：2007-20112007-2011年卷平均分及難度: :( (抽樣調(diào)查, ,均未排除缺考考生) )11年：年：20.18（必做（必做17.4，選作，選作2.78）難度難度 0.40410年：年：23.32 ( 必做必做20.41,選作選作2.91 )難度難度 0.46609年：年：28.56 （必做（必做24.17，選做，選做4.38）難度難度 0.5710

17、8年：年：26.38（必做（必做22.27，選做，選做4.11）難度難度 0.52807年：年：22.88（必做（必做18.31，選作，選作4.57）難度難度 0.458第8頁(yè)/共60頁(yè)附表4：2008年-2011年選修模塊選作比例統(tǒng)計(jì) 11年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)327469 選做比率選做比率13.58 27.71 58.71 10年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)379605 選做比率選做比率13.63 26.10 60.27 09年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)401322 選做比率選做比率21.87 21.66 56.48 08年年試卷總數(shù)試卷總數(shù)441185 選做比率選做比率2.7233.47 63.81第9頁(yè)/

18、共60頁(yè)山東省山東省化學(xué)高考化學(xué)高考網(wǎng)上閱卷程序：網(wǎng)上閱卷程序：第10頁(yè)/共60頁(yè)9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對(duì)人體無(wú)毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體第11頁(yè)/共60頁(yè)10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定第12頁(yè)/共60頁(yè)11、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙酸分子

19、中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵第13頁(yè)/共60頁(yè)12、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極依次析出Cu、Fe、Al第14頁(yè)/共60頁(yè)13、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的

20、位置。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素第15頁(yè)/共60頁(yè)14、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中的 不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33第16頁(yè)/共60頁(yè)15、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下

21、列說(shuō)法正確的是( )A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用第17頁(yè)/共60頁(yè)三、2011年高考卷閱卷情況28.（14分）研究NO2、SO2 、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1) NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)利用反應(yīng)6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H=-196

22、.6kJmol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1則反應(yīng)SO2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJmol-1 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強(qiáng)保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變 D每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_3NO2+H2O=2HNO3+NO6.7241.82.67 第18頁(yè)/共60頁(yè)在1.3104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)

23、CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。0.5 1.0 1.520406080100CO的轉(zhuǎn)化率/%250 C 300 C 350 C p/104KPa0（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）= CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)H_0（填“”或“”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_ 。c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)減小第22頁(yè)/共60頁(yè)2929題：（1 1）多數(shù)考生能正確書寫乙醇與鈉反應(yīng)的方程式，個(gè)別考生不能配平，將乙醇鈉中的氧漏掉或?qū)懗梢宜徕c而不得分；除去試管壁上的硫

24、有一半以上考生能選對(duì)試劑，少數(shù)考生答成其他試劑而不得分。（2 2）本問(wèn)的設(shè)計(jì)有一定的開(kāi)放性和思維容量，致使多數(shù)考生得分很低。第一空電極反應(yīng)式寫對(duì)的只有六分之一左右的考生，多數(shù)考生沒(méi)處理好“SxSx2-2-”而無(wú)法寫出正確的電極反應(yīng)式；第二空“M M的兩個(gè)作用”只有約三分之一的考生能答對(duì)其中一個(gè)作用，而第三空的計(jì)算正確的不到三分之一。（3 3）第一空硫化鈉溶液中離子濃度的比較，一半以上考生答對(duì)，少數(shù)考生不能正確判斷H H+ +和HSHS- -濃度的大小而失分；第二空“減小”基本全對(duì)；第三空離子方程式的書寫，正確的的不到三分之一，多數(shù)考生不知道反應(yīng)時(shí)應(yīng)該有水參加。第23頁(yè)/共60頁(yè)30.（14分）

25、實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作I使用的試劑是 ，用主要儀器的名稱是 。(2)加入溶液W的目的是 ，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）=1.8 molL1分液漏斗 四氯化碳除去溶液中的SO42 11.0pH12.2 鹽酸 第24頁(yè)/共60頁(yè)（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO氣體，下列裝置中合理的是 。 a b c d（4）常溫下，H2SO

26、3的電離常數(shù)K=1.210，,K=6.310；H2CO3的電離常數(shù)K=4.5，K=4.7.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。b、d 用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等 第25頁(yè)/共60頁(yè)提供3種參考方案如下

27、：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次有過(guò)NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次有過(guò)NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。第26頁(yè)/共60頁(yè)3030題：（1 1）多數(shù)考生能答出操作1 1實(shí)用的試劑為“四氯化碳”以及所用儀器“分液漏斗”，少數(shù)考生答成其他試劑或因?yàn)殄e(cuò)

28、別字而不得分。（2 2）考生一般能答出加入溶液w w的目的是為了“除去硫酸根”；多數(shù)考生知道pHpH的范圍是11.012.211.012.2，但準(zhǔn)確按標(biāo)準(zhǔn)答案回答的不多，最后一空只有少數(shù)考生答成硫酸。（3 3）三分之一左右的考生能選出bdbd兩個(gè)答案，有一半左右的考生漏選d d選項(xiàng)，說(shuō)明部分考生并不了解該簡(jiǎn)易裝置的特點(diǎn)。（4 4）第一空答對(duì)的不到三分之一，多數(shù)考生只是從兩種其他的溶解度不同解釋，而沒(méi)有提到主要是兩種酸的濃度不同，因此不得分；第二空答對(duì)的考生不到六分之一，本題開(kāi)放性強(qiáng)，充分考查了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，部分考生不能將實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)而不得分，個(gè)別考生因?yàn)榛瘜W(xué)用語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)誤而丟分。第

29、27頁(yè)/共60頁(yè)31.（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)（寫出一個(gè)即可）（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過(guò)_（填“RH”或”ROH“）型離子交換樹(shù)脂，原因是_。(3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為 。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是 。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的_。第28頁(yè)/共60頁(yè)答案：（1）Ca2+、Mg2+ Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2

30、O（或Mg2+2HCO3=MgCO3+CO2+H2O）（2）RH先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果（3）反滲透法電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）（4）電導(dǎo)率（或電阻率）第29頁(yè)/共60頁(yè)3131題：（1 1）第一空一般能答對(duì)，個(gè)別考生只寫了一種離子不得分；第二空多數(shù)考生方程式書寫不得分，反映出選該模塊的考生大多基本功較差。（2 2）考生一般能答出RHRH，少數(shù)考生錯(cuò)選ROHROH失分，但第二空的解釋多數(shù)考生回答不準(zhǔn)確。（3 3）考生回答比較混亂，只有少數(shù)得分。（4 4）多數(shù)考生不能得分。第30頁(yè)/共60頁(yè)32.（8分）【化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧

31、元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè) 。（2）H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。 的沸點(diǎn)比 高，原因是_。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_雜化。H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g.cm-3,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)cm-3.第31頁(yè)/共60頁(yè)答案：（1）2（2）OH鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大（3）sp3 H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，而H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力小。（4）

32、AaN224第32頁(yè)/共60頁(yè)32題：（1）多數(shù)考生能正確作答，少數(shù)不得分（2）考生大多能判斷出三種作用的大小順序，少數(shù)考生因不能判斷分子間的范德華力和氫鍵的大小順序；第二空只有不到三分之一的考生能正確解釋沸點(diǎn)高低的原因。（3）多數(shù)考生知道水合氫離子中氧的雜化方式為sp3，個(gè)別考生因書寫不規(guī)范而丟分；而第二空解釋鍵角大小只有個(gè)別考生正確，多數(shù)考生因不能指出是兩種微粒的“氧原子”上含有的孤對(duì)電子使解釋錯(cuò)誤。（4）只有五分之一左右的考生能得出正確的結(jié)果，多數(shù)考生不得分。第33頁(yè)/共60頁(yè)33.（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

33、（x為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是_。a.取代反應(yīng) b.酯化反應(yīng) c.縮聚反應(yīng) d.加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。第34頁(yè)/共60頁(yè)答案（1）a、d（2）(CH3)2CHCHCH2 （3）新制Cu(OH)2懸濁液（或新制銀氨溶液）（4）（3）在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_。（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。第3

34、5頁(yè)/共60頁(yè) 33題： （1）大多數(shù)考生能正確作答，個(gè)別考生漏選a或d只得1分；少數(shù)考生不能判斷反應(yīng)類型而不得分。 （2）只有約三分之一的考生能正確回答，不少考生因?yàn)橛袡C(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫錯(cuò)或書寫不規(guī)范而丟分。 （3）多數(shù)考生能正確選擇試劑，少數(shù)考生多答“溴水”或漏掉“新制”或答成“銀鏡反應(yīng)、銅鏡反應(yīng)”等均不得分。 （4）只有五分之一左右的考生能正確書寫該反應(yīng)的方程式，大部分考生因結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫時(shí)不注意苯環(huán)上取代基的相對(duì)位置及不配平、漏寫產(chǎn)物等失分。第36頁(yè)/共60頁(yè)四、閱卷暴露出的學(xué)生存在問(wèn)題1.學(xué)生規(guī)范性不足，卷面亂2.計(jì)算能力較差3.知識(shí)綜合能力較差4.第37頁(yè)/共60頁(yè)第二部分第二部分201

35、22012屆高三理綜復(fù)習(xí)策略屆高三理綜復(fù)習(xí)策略第38頁(yè)/共60頁(yè)一、高三理綜三輪復(fù)習(xí)的具體做法一、高三理綜三輪復(fù)習(xí)的具體做法1.統(tǒng)籌進(jìn)行三輪復(fù)習(xí)的時(shí)間安排，制訂統(tǒng)籌進(jìn)行三輪復(fù)習(xí)的時(shí)間安排，制訂詳細(xì)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。詳細(xì)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。 一輪一輪 二輪二輪 三輪三輪 物理物理 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27化學(xué)化學(xué) 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27生物生物 2010.9.12011.2.28 3.14.19 4.20 5.27第39頁(yè)/共60頁(yè)輪次輪次指導(dǎo)思想指導(dǎo)思想教學(xué)要求教學(xué)要求一輪一輪全面、系統(tǒng)全面、系統(tǒng)扎實(shí)、靈活扎實(shí)、靈

36、活全面復(fù)習(xí)，系統(tǒng)總結(jié)，基礎(chǔ)扎實(shí)，應(yīng)全面復(fù)習(xí)，系統(tǒng)總結(jié)，基礎(chǔ)扎實(shí)，應(yīng)用靈活用靈活二輪二輪鞏固、完善鞏固、完善綜合、提高綜合、提高鞏固基礎(chǔ)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，注重學(xué)科鞏固基礎(chǔ)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，注重學(xué)科內(nèi)綜合和學(xué)科素養(yǎng)的形成，提高理內(nèi)綜合和學(xué)科素養(yǎng)的形成，提高理解知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力層次解知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力層次三輪三輪實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練全面模擬全面模擬查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺回扣基礎(chǔ)回扣基礎(chǔ)把每一次考試當(dāng)成高考，認(rèn)真對(duì)待，把每一次考試當(dāng)成高考，認(rèn)真對(duì)待，通過(guò)模擬，體驗(yàn)高考，查找自身的通過(guò)模擬，體驗(yàn)高考，查找自身的不足，回扣基礎(chǔ)，固本求新不足，回扣基礎(chǔ)，固本求新2.明確各輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想和教學(xué)要求第40頁(yè)/共60頁(yè)

37、 （1）一輪復(fù)習(xí)的具體形式和原則：）一輪復(fù)習(xí)的具體形式和原則： 分科進(jìn)行，各科根據(jù)教材內(nèi)容、考綱分科進(jìn)行，各科根據(jù)教材內(nèi)容、考綱要求，結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)確定復(fù)習(xí)順序和復(fù)習(xí)要求，結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)確定復(fù)習(xí)順序和復(fù)習(xí)內(nèi)容。理綜三科都采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)法，雖然內(nèi)容。理綜三科都采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)法，雖然各科的學(xué)案設(shè)計(jì)不同，但總體的復(fù)習(xí)原則各科的學(xué)案設(shè)計(jì)不同，但總體的復(fù)習(xí)原則和要求是相同的。和要求是相同的。：第41頁(yè)/共60頁(yè) (2)(2)整體規(guī)劃，分段安排，做好二、三輪復(fù) 習(xí)訓(xùn)練資料的準(zhǔn)備。 第二階以專題復(fù)習(xí)為主，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，著重進(jìn)行學(xué)科內(nèi)知識(shí)的適當(dāng)綜合，建構(gòu)知識(shí)框架和認(rèn)知序列系統(tǒng)，課堂上要特別注重“知識(shí)整理網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

38、問(wèn)題解決”，要求學(xué)生能運(yùn)用學(xué)科內(nèi)的知識(shí)去分析解決實(shí)際問(wèn)題，在認(rèn)知能力、學(xué)科素質(zhì)上產(chǎn)生一個(gè)大的飛躍。適當(dāng)進(jìn)行學(xué)科知識(shí)與社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系點(diǎn)及現(xiàn)實(shí)背景的研究探索，認(rèn)真應(yīng)對(duì)全市高考摸底模擬考試，搞好分析、講評(píng)，查缺補(bǔ)漏，抓好矯正教學(xué)，進(jìn)一步提高教學(xué)質(zhì)量。第42頁(yè)/共60頁(yè) 編寫二輪、三輪學(xué)習(xí)用資料時(shí)，要體現(xiàn)我們現(xiàn)用教材的特點(diǎn)，符合我們的復(fù)習(xí)套路和訓(xùn)練思想，有助于學(xué)生疏理歸納及進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練。 第三輪強(qiáng)化訓(xùn)練每周安排一次模擬訓(xùn)練和一次適應(yīng)性訓(xùn)練（說(shuō)明理綜三科的協(xié)調(diào)）。 第43頁(yè)/共60頁(yè) 3.充分發(fā)揮集體的力量，確保復(fù)習(xí)的充分發(fā)揮集體的力量，確保復(fù)習(xí)的有效性有效性 能否充分發(fā)揮集體的力量和智慧，決定能否充分

39、發(fā)揮集體的力量和智慧，決定著上述兩個(gè)問(wèn)題（計(jì)劃的落實(shí)和復(fù)習(xí)的原則）著上述兩個(gè)問(wèn)題（計(jì)劃的落實(shí)和復(fù)習(xí)的原則）能否實(shí)現(xiàn)的保證。對(duì)此我們從能否實(shí)現(xiàn)的保證。對(duì)此我們從“集體備課集體備課”上狠下功夫上狠下功夫,而且兩校區(qū)要保持一直。而且兩校區(qū)要保持一直。第44頁(yè)/共60頁(yè)備課時(shí)要做到以下幾點(diǎn)： 要三看一做：看說(shuō)明、看教材、看教參、做習(xí)題。 要定時(shí)間、定內(nèi)容、定主講人；備知識(shí)、備學(xué)法、備教法（習(xí)題講解等）；教學(xué)過(guò)程中力爭(zhēng)做到三統(tǒng)一，一不同：即講課內(nèi)容統(tǒng)一、進(jìn)度統(tǒng)一、練習(xí)統(tǒng)一，講法各異。提前一周準(zhǔn)備出學(xué)案不斷完善復(fù)習(xí)用的學(xué)案和測(cè)試題（刷分）、習(xí)題 抓本：教科書、考綱、高考題 誤區(qū)：以教輔為本第45頁(yè)/共60

40、頁(yè)二、復(fù)習(xí)備考中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題。 1.搞統(tǒng)計(jì)，作診斷，明重點(diǎn) 俗話說(shuō)，知己知彼，百戰(zhàn)不殆。教師必須要了解學(xué)生，從學(xué)生的作業(yè)、試卷總結(jié)出他們哪些方面存在不規(guī)范，分析造成不規(guī)范的原因，這樣才能在課堂上有針對(duì)性，而且高三復(fù)習(xí)時(shí)間緊張，只有充分了解學(xué)生，對(duì)癥下藥，復(fù)習(xí)課才會(huì)更有效（對(duì)試卷講評(píng)和批改作業(yè)的要求）。第46頁(yè)/共60頁(yè)2.精語(yǔ)言，求規(guī)范，給方法 蘇霍姆林斯基說(shuō)，教師的語(yǔ)言修養(yǎng)在很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動(dòng)效率。因此，為培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴(yán)格要求學(xué)生，而且還得嚴(yán)格要求自己，做到教學(xué)語(yǔ)言示范化，使學(xué)生有樣可學(xué)。具體來(lái)說(shuō)有以下做法：（1）教師的語(yǔ)言表達(dá)要嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)、準(zhǔn)確（2

41、）教師在板書時(shí)要規(guī)范第47頁(yè)/共60頁(yè)3.創(chuàng)情景，激動(dòng)機(jī)，喚欲望（1）采取不同的教學(xué)方式，給學(xué)生“說(shuō)”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生在“說(shuō)”的同時(shí)，提高了語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性。（2）回歸課本，給學(xué)生“讀”的機(jī)會(huì)（3）多種渠道，給學(xué)生“寫”的機(jī)會(huì) （4）巧用“錯(cuò)題本”，給學(xué)生“練”的機(jī)會(huì) 第48頁(yè)/共60頁(yè) （1 1）避免太多地依靠拼時(shí)間，學(xué)生厭倦、老師疲勞，使得備考工作走進(jìn)了誤區(qū)。 （2 2）避免超強(qiáng)度的機(jī)械訓(xùn)練和重復(fù)練習(xí)，使得本來(lái)應(yīng)該是一種循序漸進(jìn)能力提升過(guò)程變成了一種技能機(jī)械訓(xùn)練的熟練過(guò)程，在教學(xué)質(zhì)量方面出現(xiàn)了“高原期”。 （3 3）刻板的重復(fù)會(huì)逐步磨滅學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，有可能使學(xué)生的思維能力降低，變通能力、遷

42、移能力、實(shí)踐能力，變成了紙上談兵。第49頁(yè)/共60頁(yè)（4 4）教師與教師之間缺少交流和相互學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，使得教育資源分散，缺乏激發(fā)集體智慧的機(jī)制，集體研究的氣氛淡漠，不能發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)，使得高考備考教學(xué)得不到升華和提高。 （5 5）教學(xué)方法單一，基本上就是講授練習(xí)考試-講評(píng)。使得教學(xué)過(guò)程單調(diào)枯燥，很容易使學(xué)生產(chǎn)生心理定勢(shì)思維疲勞，產(chǎn)生消極情緒。第50頁(yè)/共60頁(yè) 總之，高三理綜復(fù)習(xí)要講究方法，力爭(zhēng)做到知識(shí)結(jié)構(gòu)上的自我完善、能力層次上的自我提高、意志毅力上的自我磨練、學(xué)習(xí)方法上的自我發(fā)展、科學(xué)素養(yǎng)上的自我升華、綜合應(yīng)用上的自我整合。高三理綜復(fù)習(xí)絕不是簡(jiǎn)單的拼時(shí)間、拼精力、漫無(wú)邊際地大量做題的過(guò)程，而是科學(xué)的、有計(jì)劃的螺旋式上升的過(guò)程。第51頁(yè)/共60頁(yè) 第三部分化學(xué)各模塊復(fù)習(xí)策略第52頁(yè)/共60頁(yè)一、認(rèn)清形勢(shì)，把握方向（1）山東省規(guī)范高中辦學(xué)行為的行動(dòng)必須獲得高考的支持。 高考試題的內(nèi)容能夠保證那些嚴(yán)格遵守辦學(xué)規(guī)范的學(xué)校不吃虧，試題的難度和選擇的視角會(huì)區(qū)別于題海戰(zhàn)術(shù)時(shí)期。（2）隨著加入新課程省份的增多，山東作為率先實(shí)行新課改的省份， 必將“學(xué)什么-考什么，