樂(lè)山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高2017屆必修2第一章第一節(jié)學(xué)案共3課時(shí)

1、樂(lè)山外校高2017級(jí)高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案編制人： 學(xué)案號(hào)：1審核：高一化學(xué)組班 級(jí)： 姓 名： 組 號(hào)：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本4到5頁(yè)，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.把學(xué)案中自己的疑難問(wèn)題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶。3.激情投入，全力以赴。課題：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、元素周期表（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置重難點(diǎn)：周期表的結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)案1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家 將已知的元素通過(guò)分類、

2、歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚蔀榛瘜W(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)。原子序數(shù)= = = 。3、在周期表中，把 相同的元素，按 順序從左到右排成橫行，叫做 ；把 相同的元素，按 的順序排成縱行，稱為 。4、在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第A族（除氫），又稱 ；第A族，又稱 ；0族，又稱 。筆記欄：【展示點(diǎn)評(píng)】-我自信具體要求看規(guī)范（書(shū)寫(xiě)、格式）看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律 面帶微笑，全面展示自我用最大最美的普通話。不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。課堂探究案一、問(wèn)題探究1、周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？2、周期表中有多少周

3、期？每周期有多少種元素？3、在周期表中共有多少列？分為哪些族，如何表示？4、寫(xiě)出氫、鎂、硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表的位置二、總結(jié)提升：畫(huà)出元素周期表的上邊框，并注明周期數(shù)和族符號(hào)，書(shū)寫(xiě)前20號(hào)元素的符號(hào) 課堂練習(xí)案1.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）A.元素周期表有8個(gè)主族 B.A族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個(gè)周期 D.短周期是指第一、二周期2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4D.同周期元素的電子層數(shù)相同3.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含9

4、5個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.115號(hào)元素在第六周期 B.113號(hào)元素在第七周期A族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期反思、總結(jié)樂(lè)山外校高2017級(jí)高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案編制人： 學(xué)案號(hào)：2審核：高一化學(xué)組班 級(jí)： 姓 名： 組 號(hào)：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)價(jià)：【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本5到9頁(yè)，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.把學(xué)案中自己的疑難問(wèn)題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)

5、整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶。3.激情投入，全力以赴。課題：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、元素周期表（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解堿金屬、鹵素原子在周期表的位置。2、了解堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。課前預(yù)習(xí)案一、堿金屬元素和鹵素元素1、閱讀教材5-6頁(yè)，完成科學(xué)探究。結(jié)論：堿金屬元素和鹵素元素原子的共同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 ，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 2、 堿金屬的性質(zhì)（1） 物理性質(zhì)相似性：除銫外，堿金屬元素都是 色；它們硬度都比較 ，延展性 ，密度都 ，

6、熔點(diǎn) ，導(dǎo)電和導(dǎo)熱性也 遞變性：從鋰到銫，密度逐漸 ，熔、沸點(diǎn)逐漸 （2） 化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng) Li O2 Na O2 鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象： 與水反應(yīng) Na H2O K H2O 鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象： 3、 鹵族元素（1）物理性質(zhì)通常情況下各單質(zhì)的狀態(tài)：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。各單質(zhì)的顏色：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。遞變規(guī)律：相同條件下（從F2到I2），鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸 ，密度逐漸 ，顏色逐漸 ，在水中的溶解性逐漸 （氟氣與水劇烈反應(yīng)）（2） 化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：化學(xué)式與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式F2在 處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很 。Cl

7、2在 下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫 。Br2在 下才能反應(yīng)，生成的溴化氫 。I2在 下才能緩慢反應(yīng)，生成的碘化氫 。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次 。Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 。筆記欄：【展示點(diǎn)評(píng)】-我自信具體要求看規(guī)范（書(shū)寫(xiě)、格式）看對(duì)錯(cuò)，找

8、出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律 面帶微笑，全面展示自我用最大最美的普通話。不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。課堂探究案1、通過(guò)鈉、鉀的性質(zhì)比較，總結(jié)堿金屬元素與氧氣和水反應(yīng)的相似點(diǎn)和遞變性，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)加以解釋。2、歸納整理Br2、I2的物理性質(zhì)3、從哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明鹵素單質(zhì)的氧化性順序？試從結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋這種順序。4、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Br2>Fe3+>I2課堂練習(xí)案1.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（）A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同2.下列關(guān)于堿金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.Li在氧氣中

9、燃燒只生成Li2O B.銣與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C.碳酸銫受熱可生成氧化銫和二氧化碳 D.氫氧化銫的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀3.下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高A.B. C. D.4.下列有關(guān)第A族元素說(shuō)法不正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)都是7 B. 熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2C.從F2到I2，顏色逐漸加深 D.從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)5.下列各組性質(zhì)比較的表示中

10、，正確的是（）A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<B2<I26.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是()A.與H2的化合能力：At2>I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子 D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳反思、總結(jié)樂(lè)山外校高2017級(jí)高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案編制人： 學(xué)案號(hào)：3審核：高一化學(xué)組班 級(jí)： 姓 名： 組 號(hào)：組內(nèi)評(píng)價(jià)：教師評(píng)

11、價(jià)：【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本9到10頁(yè)，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案內(nèi)容并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.把學(xué)案中自己的疑難問(wèn)題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法的規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶。3.激情投入，全力以赴。課題：第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、元素周期表（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子的表示方法，質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系；2、了解元素、核素和同位素的含義。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：元素、核素和同位素的含義課前預(yù)習(xí)案1、原子序數(shù)= = = 2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。一、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子（

12、帶 電）中子（不帶電）1、原子 核外電子（帶 ）構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。二、核素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、元素： 。2、核素： 。3、

13、同位素： 。筆記欄：【展示點(diǎn)評(píng)】-我自信具體要求看規(guī)范（書(shū)寫(xiě)、格式）看對(duì)錯(cuò)，找出關(guān)鍵詞補(bǔ)充、完善點(diǎn)評(píng)內(nèi)容，講方法規(guī)律 面帶微笑，全面展示自我用最大最美的普通話。不重復(fù)別人已經(jīng)評(píng)價(jià)和質(zhì)疑的。課堂探究案1、比較元素、核素、同位素和同素異形體元素核素同位素同素異形體概念討論對(duì)象特性決定因素實(shí)例2、比較質(zhì)量數(shù)、原子的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量3、 填寫(xiě)表中空白微粒符號(hào)CAl3+S2-Mn+Mn-H2ONH4+OH-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)課堂練習(xí)案1、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）A.(A-N+m)mol B.

14、(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol2、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是 （ ）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期B.第二周期C.第主族D.第主族4、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74