dy第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(偏易題)20150215

1、第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（偏易題）201502151、一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(  )ACO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); H<0BCO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); H>0CCH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); H>0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); H<02、(12分).在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g)B(g)C(g)

2、60;  H=+85.1kJ·mol1（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達式為。平衡時A 的轉(zhuǎn)化率為.（3）   由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總_mol，n（A）_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a _反應(yīng)時間

3、t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為_mol·L-13、某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是4、化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，說法錯誤的是 （   ）A相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC該反應(yīng)達到平衡時c(M

4、n2)c(Cu2) D往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大5、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4H0）下列敘述正確的是A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深6、（17分）

5、降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H=-1224kJ·mol1某溫度下，將20molCO2（g）和60molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示。則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1

6、60;    K3。T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_      。A反應(yīng)物的濃度降低        B容器內(nèi)壓強增大C正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D化學(xué)平衡常數(shù)K增大&

7、#160;  （2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是        。Ac（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）Bc（HCO）c（CO）C降低溫度，c（H+）·c（OH）不變（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方

8、程式為                      。7、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol YA B C D8、下列過程一定不能自發(fā)進行的是：A2N2O5(g)4NO2(g)O2(

9、g)；H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0 D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H09、在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達到平衡在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A25%       B>25%     &

10、#160; C<25%        D125%10、反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )Aa、c兩點的反應(yīng)速率：a>cBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點的平衡常數(shù)：b<cDa、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c11、有一反應(yīng)：2AB2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化

11、率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法Dc點：v(正)<v(逆)12、下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2) 反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強

12、不再變化條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化A B C D13、T 時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是()A在(t110) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B(t110) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動CT 時，在相同容器中，若由0.3 mol·L1A、0.1 mol·L1 B和0

13、.4 mol·L1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大14、下列有關(guān)說法正確的是A鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連B用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C一定溫度下，反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=2MgO(s)C(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)15、在某溫度下，將2 mol A和3 mo

14、l B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（  ）A60%       B40%       C24%      D4%16、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C

15、(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動17、對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是()A增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小 B升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大C增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變 D增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小18、一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)

16、各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是()。A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.019、下列理解不正確的是()。A化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡B化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進行的限度問題D化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言20、N2+3H22NH

17、3反應(yīng)達到平衡時的說法不正確的是()。A平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變C單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同21、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡的標志是()。消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A B C D22、298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：化 學(xué) 反 應(yīng)p(H2O)kPa（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s

18、）2H2O(g)1.04（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）2H2O(g)0.75（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.11平衡關(guān)系表明：若p(H2O)1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當Ap(H2O)0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解Bp(H2O)0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡C0.75kPap(H2O)0.11kPa時，是CuSO4&#

19、183;H2O的穩(wěn)定區(qū)D1.04kPap(H2O)0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO423、某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為             ()A甲>乙 B甲<乙 C甲乙 D無法確定24、往一體積不變的密閉容

20、器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是     ()A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B平衡不移動，混合氣體密度不變CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小Dt0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度25、對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列說法正確的是（  ）A達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成xmol NO的

21、同時消耗xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）3v正（H2O）26、反應(yīng)：達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(    )。A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ca>b Da+1<b27、常溫下，兩種溶液 0.1 molL-1 NH3·H2O      0.1 molL-1 

22、NH4Cl中：（1）溶液的pH      7（填“”、“”或“”），其原因是：                       （用電離方程式表示）。（2）溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以  

23、0;              （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（NH4+） 的敘述正確的是       （填字母）。a兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1 molL-1b兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）28、下列說法正確的是A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

24、一定比弱電解質(zhì)溶液的強B一定溫度下，可逆反應(yīng)2X （g）Y （g） 2Z （g）達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2C升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大DFeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性29、利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是     ()。溫度/1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421

25、.9×105A上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B15 時，反應(yīng)Cu(NH3)Ac·COCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數(shù)為0.5C保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小D醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響30、恒溫恒容密閉容器中，進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是：混合氣體的密度；容器內(nèi)氣體的壓強；混合氣體總物質(zhì)的量；B的物質(zhì)的量濃度A B C D只有31、某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) H0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是A若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话?，c(

26、Z)為原來的1.8倍，則m+nqB該反應(yīng)達到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的H改變增大C升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小D使用催化劑，就可反應(yīng)完全32、在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H0，有圖、所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH3的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是AT2T1BP2P1C若P3P4，y軸表示N2的轉(zhuǎn)化率D若P3P4，y軸表示NH3的體積分數(shù)33、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法

27、正確的是A當容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達平衡B其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D達到平衡時，C的體積百分含量為0.35334、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；H=QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是AT1T2，Q0B增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C當反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化Da+bc+d35、一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(

28、g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。36、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

29、A(g)+B(g)2C(g) H < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是A0t2時，v正>v逆B、兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)>Ct2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加CD、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<37、在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達平衡。如圖：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是_A增大了B或C的濃度        &

30、#160;       B使用了催化劑C縮小體積，使體系壓強增大          D升高了反應(yīng)溫度(4)該反應(yīng)達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，這時反應(yīng)速率    _（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應(yīng)速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_（填“加快”、“減慢”或“不變”）。38、下列事實不能用勒

31、夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率39、一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起

32、始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？40、溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A加壓 B加入NaF晶體 C通入SO2氣體 D加入NaI晶體41、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol

33、 D大于0.20 mol，小于0.40 mol42、定條件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0。下列有關(guān)敘述正確的是A升髙溫度，v正變大，v逆變小 B恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動 D恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變43、反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H=41.2 kJ·mol-1，在800時的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時反應(yīng)中正、逆反

34、應(yīng)速率的關(guān)系式是Av（正）v（逆）  Bv（正）v（逆） Cv（正）v（逆）    D無法判斷44、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：  A升高溫度，水的電離平衡向正方向移動B合成氨工業(yè)選擇高溫C增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D在Fe3+3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深45、可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：    &#

35、160;   A各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 B氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5     C混合氣體的密度不變D單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)46、將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g) H>0，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：甲.大于a           乙.小于a      &