第三節(jié)_化學(xué)鍵2

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 第一課時第一課時 離離 子子 鍵鍵 東鄉(xiāng)民族中學(xué)東鄉(xiāng)民族中學(xué) 許多智許多智 鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：NaNa與與ClCl是如何結(jié)合成是如何結(jié)合成NaClNaCl的呢？的呢？氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子通過、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)

2、構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定義：定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。一、離子鍵一、離子鍵 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫 做離子鍵。做離子鍵。思考思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨

3、鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。4.4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么? ?2.2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是答：是陰、陽離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力

4、和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容元素之間容易形成。易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等練習(xí)練習(xí)1. 1. 下列說法不正確的是：下列說法不正確的是： A.A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用 B.B. 形成離子鍵的粒子是陰、陽離子形成離子鍵的粒子是陰、陽離子 C.C. 金屬金屬陽離子陽離子和酸根離子間可形成和酸根離子間可形成離子鍵離子鍵 D.D.( ( D D ) )練習(xí)練習(xí)2. 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子

5、序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表其所表 示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的 是：是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C ) 第二課時第二課時 東鄉(xiāng)民東鄉(xiāng)民族中學(xué)族中學(xué) 許多智許多智 上節(jié)內(nèi)容上節(jié)內(nèi)容陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用離離 子子 鍵鍵離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)

6、合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.原子原子：離子離子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物： Mg2ClO2-2-Na二、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式電子式：在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示來表示原子原子的式子、的式子、電子式電子式。 (1)原子的電子式原子的電子式：常把其最外層電：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)子數(shù)用小黑點(diǎn)“ ”或小叉或小叉“”來表來表示。示。(2)(2)陽離子的電子式陽離子的電子式：不要求畫出離：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)

7、出右上角標(biāo)出電荷字樣。電荷字樣。電子式電子式(4)(4)離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：由陰、由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并子不能合并( (3)3)陰離子的電子式陰離子的電子式: :不但要畫出不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號號“括起來，并在右上角標(biāo)括起來，并在右上角標(biāo)出出電荷字樣。電荷字樣。 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S BrBr - - ： ：K+氯化鈉氯化鈉氟化鎂氟化鎂Na+ Cl - - ： ： F F - - ：Mg2+ F F

8、 - - ：二、用二、用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示氯化鈣的形成過程用電子式表示氯化鈣的形成過程 Cl : Na Cl - ： ：Na+CaCa2+ Cl Cl : Cl - ： ： Cl - ： ：Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D( A )( A )Mg2BrBrSK KBr

9、MgBrS2-2- K K例例：硫化鉀：硫化鉀練習(xí)練習(xí)2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)KCl (2)Na(1)KCl (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 練習(xí)練習(xí)3 用電子式表示氧化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O Mg Mg2+ o 2- ： ： S 2KK+K+ S 2- ： ： 注意點(diǎn)注意點(diǎn)1 離子須注明電荷

10、數(shù)；離子須注明電荷數(shù)；2 相同的原子可以合并寫，相同相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起陰離子要用方括號括起；4.不能把不能把 “”寫成寫成 “ =”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）可不標(biāo)）課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)4用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程（2）氧化鈣）氧化鈣（1）氧化鎂）氧化鎂（3）氯化鎂）氯化鎂（4）硫化鈉）硫化鈉1.1.寫出下列微粒的電子式寫出下列微粒的電子式 （1 1）氯原子）氯原子 （2 2）鎂離子）鎂離子 （3 3）氮）氮原子原子 （4 4） 硫離子硫離子 （5 5）氯

11、化鎂）氯化鎂 （6 6）氧）氧化鈣化鈣2.2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 （1 1）氯化鈣）氯化鈣 （2 2）硫化鉀）硫化鉀 （3 3）氧化鎂）氧化鎂再見！再見！ 第三課時第三課時 東鄉(xiāng)民東鄉(xiāng)民族中學(xué)族中學(xué) 許多智許多智 分析氯化氫的形成過程 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做叫做共價鍵共價鍵。通過共用電子對通過共用電子對H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222共價鍵形成條件：共價鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如

12、：非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價鍵。等分子中均含有共價鍵。共 價 鍵定義：定義： 原子間通過原子間通過共用電子共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。共價鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：成鍵元素：形成條件：形成條件：成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：共價化合物：共價化合物：鍵的種類鍵的種類：共用電子對共用電子對同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素注意：注意：含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價是共價化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等非非極性鍵及極性鍵極性鍵及極性

13、鍵非金屬元素原子間相互作非金屬元素原子間相互作用用形成共價化合物或單質(zhì)形成共價化合物或單質(zhì)原子原子只含有共價鍵的化合物只含有共價鍵的化合物如何判斷物質(zhì)中有共價鍵？如何判斷物質(zhì)是共價化合物？氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫所形成的化學(xué)鍵，叫做做共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價鍵：非極性共價鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）知識

14、拓展極性共價鍵：極性共價鍵：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對電子對偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分部分正電正電荷，為正極，另一個帶荷，為正極，另一個帶部分部分負(fù)電荷，為負(fù)極負(fù)電荷，為負(fù)極電子對電子對偏向偏向ClCl Cl H H H 小小 結(jié)結(jié)化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子

15、鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價鍵共價鍵通過共用電子對通過共用電子對化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物共價化合物只含有共價鍵只含有共價鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵含有離子鍵離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物；共價化合物共價化合物只含有共價鍵的化合物。只含有共價鍵的化合物。共共 價價 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用原子間通過共用電子對相互作用電子對相互作用陰、陽離子間陰、陽離子間靜電作用靜電作

16、用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過過共用電子對相互作共用電子對相互作用用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中

17、，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-分子分子共價化合物電子式共價化合物電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價分子共價分子的形成過程的形成過程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬

18、元素組成的化合物一定是共價化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如錯，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯，如：錯，如：NaOH Na2SO4 錯，錯，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體1 、判斷判斷：（1）氧氣 （2）氮?dú)?（3）氯氣 （4）二氧化碳 （5）氫氧化鈉 （6）過氧化鈉 （7）過氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成 2 、 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A ）含有共價鍵的分子一定是共價分子）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價

19、）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價鍵）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是的是( )A.10與與19 B.6與與16 C.11與與17 D.14與與84、下列物質(zhì)中只有共價鍵的是、下列

20、物質(zhì)中只有共價鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵） 共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。存在于多原子的離子化合物中。 用電子式表示共價分子時，不標(biāo)用電子式表示共價分子時，不標(biāo) 和電荷。和電荷。 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做原子間通過共用電子對所

21、形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。共價鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）共價鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目項(xiàng)目 類型 共價鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)化合物電子式化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na Cl +- X分子間作用力和氫鍵分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子間作用力子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種）分子間作用力比化

22、學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物酸、氫化物、有機(jī)物等。等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶牵┓肿娱g作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00-500pm）,只有分子間的距離很小時才有。只有分子間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于）一般來說，對于組

23、成和結(jié)構(gòu)相似的組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，物質(zhì)，相對相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高高。如鹵素單質(zhì)：。如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)為什么為什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸點(diǎn)反常沸點(diǎn)反常?氫鍵1)形成條件：形成條件：非金屬性很強(qiáng)的元素（非金屬性很強(qiáng)的元素（N、O、F）的氫）的氫化物分子之間化物分子之間2)表示方法：表示方法：XH YH （X、Y為為N、O、F）3)氫鍵能級：氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多但比分子間作用力強(qiáng)比化學(xué)鍵弱