北京市海淀區(qū)2015屆高三二模理綜化學試題

1、北京市海淀區(qū)2015年高三二模試卷理科綜合能力化學測試2015.5可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 596下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 A氫氧化鈉腐蝕品 B高錳酸鉀氧化劑C鈉遇濕易燃物品 D甲烷易燃液體7下列裝置中能將電能轉化為化學能的是 ABCD8下列說法不正確的是 A甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體 D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種9下列解釋事實的方程式正確的是 A利用鋁熱反應焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3 2F

2、e + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O10已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是 A熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O B原子半徑：Se>S>ClC酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D還原性：S2-> Se2- >Br-11右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中

3、X、Y、Z對應都正確的是 XYZA無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉12一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表： 時間/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是 AX的化學式為

4、CO2 B前1s內v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1C該回收原理運用了SO 2的還原性 D該溫度下，此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×103625（17分） 有機物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料，PVAc樹脂可用來生產 涂料與PVA，有機物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下： 已知：R為烴基，R、R為烴基或氫原子。 回答下列問題： （1）C的名稱是 。 （2）寫出由B在一定條件下生成PVAc樹脂的化學方程式： 。 （3）D的結構簡式是 。 （4）寫出EF的化學方程式： 。 （5）寫出FG的化學方程式： 。 （6）M的結構簡

5、式是 。 （7）下列有關說法中正確的是 （填字母序號）。 aN屬于酯類物質 c一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應 bC、K互為同系物 d反應、都可以是與H2的加成反應 （8）寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式 。 a與B有相同的官能團 b反式結構26（12分）氯元素是生產生活中常見的非金屬元素。（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式： ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫出兩條）。（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。a. 臭

6、氧 b.NH3 c. 明礬 d.ClO2（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。 NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是 。 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJ·mol-1H2(g)O2(g) = H2O(l) H2 =285.84 kJ&#

7、183;mol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJ·mol-1在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。27（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。（1）25時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。- +涂覆正極粉的鋁箔稀硫酸直流電源石墨圖1 圖2 陰極的電極反應式為：LiCoO2 + 4

8、H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。陽極的電極反應式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式 。該步驟一般在80以下進行，溫度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是 （填字母序號）。a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H

9、+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的質量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的質量不高于 g。28（15分）某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象持續(xù)通入實驗1.5 mL

10、 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 實驗1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：

11、 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。 乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如下： 試劑1現(xiàn)象1現(xiàn)象2試劑2 填寫下表空格：試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2 寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程

12、式： 。（4）丙同學通過實驗證明：實驗中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中， ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。答案解析6. D 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. C25（17分）（1）乙醛 （2） （3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分） （5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6） （7）abd （3分，答對1個得1分，錯答1個同樣扣1分）（8）26（12分）（1） Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OCl2

13、的溶解度不大；生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存；使用起來不方便；效果不理想（答案合理即可）（2）a d（答對1個得1分，錯答不得分）（3） 離子鍵 共價鍵（非極性鍵） （共2分） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJ·mol-127（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c(H+)增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降 （2） 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2劇烈分解（或2H2O2 2H2OO2） a c （3）28（15分）（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2）黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或實驗II與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關（或與SO42-無關） 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu(OH)2洗滌干凈（3） 4Cu(NH3)2+ + 8NH3·H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- +