【教學(xué)設(shè)計(jì)】高中化學(xué)(新教材人教版)第一冊(cè)第三章參考教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)（新教材人教版）第一冊(cè)第三章參考教學(xué)設(shè)計(jì)其次節(jié)氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)目標(biāo)使同學(xué)在明白氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親密關(guān)系的基礎(chǔ)上，懂得氣體摩爾體積的概念；使同學(xué)在懂得氣體摩爾體積，特殊是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，把握有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算；才能目標(biāo)通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)運(yùn)算的教學(xué)，培育同學(xué)分析、 推理、歸納、總結(jié)的才能；通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積運(yùn)算的教學(xué)，培育同學(xué)的運(yùn)算才能，并明白學(xué)科間相關(guān)學(xué)問(wèn)的聯(lián)系；情感目標(biāo)通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育同學(xué)的主動(dòng)參加意識(shí)；通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)同學(xué)科學(xué)的思維方法；教學(xué)建議教材分析本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾

2、質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)運(yùn)算， 這樣的編排， 有利于加深懂得、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特殊是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的懂得； 本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的運(yùn)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的重要基礎(chǔ)；本節(jié)教材第一留意了學(xué)科間的聯(lián)系和同學(xué)已有的學(xué)問(wèn)，通過(guò)運(yùn)算得出1mol 幾種物質(zhì)的體積， 設(shè)問(wèn)： 1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，運(yùn)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol 氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最終是關(guān)于氣體摩爾體積概念的運(yùn)算；教法建議1. 認(rèn)真鉆研新教材，正確懂得氣體摩爾體積的概念；原必修本 39 頁(yè)“

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約是22.4L ，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積； ”認(rèn)為“ 22.4L/mol就是氣體摩爾體積” ；新教材 52 頁(yè)氣體摩爾體積的定義為 “單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；即 V m= V/n；”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而 22.4L/mol是在特定條件（如： 0， 101KPa）下的氣體摩爾體積；留意： 當(dāng)溫度高于 0，壓強(qiáng)大于 101Kpa 時(shí)， 1mol 任何氣體所占的體積也可能是22.4L ；教學(xué)中要給同學(xué)講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系；2. 本

4、節(jié)引入方法運(yùn)算法：全班同學(xué)分成3 組，分別運(yùn)算 1mol 固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表；33物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量 20密度 體積（ g）（g/cm ）（ cm ）Fe236.02 ×10567.8Al236.02 ×10272.7Pb236.02 ×1020711.3H2O236.02 ×101814 H2SO4236.02 ×10981.83實(shí)物展現(xiàn)法：有條件的學(xué)校，可分別展現(xiàn)1molFe、Al 、Pb、H2O、H2SO4 的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論； 展現(xiàn) 22.4L 實(shí)物模型， 這種實(shí)物展現(xiàn)方法同學(xué)印象深刻，感性體會(huì)得以豐富；3

5、. 列表比較打算物質(zhì)體積的主要因素（用“”表示）物粒子 粒子間 粒 子 本質(zhì)因 的數(shù) 平均距 身大小素固、液態(tài)目離氣態(tài)講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小打算，氣體體積主要由分子間距離打算； 舉例： 50 個(gè)乒乓球和 50 個(gè)籃球緊密積累或間隔1 米擺放， 前者球的大小打算體積， 后者球間的距離打算體積；4. 充分運(yùn)用多媒體素材，展現(xiàn)微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)同學(xué)愛(ài)好；例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、 壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響； 固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol 液態(tài)水（0，18mL），加熱到 100氣化為水蒸氣的體積變化等；5. 通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、爭(zhēng)論，突破難點(diǎn)；爭(zhēng)論題有：物質(zhì)體積的大

6、小取決與哪些微觀因素？打算固、 液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)肯定的情形下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較肯定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol 固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol 氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么41mol 液態(tài)水變?yōu)?1mol 水蒸氣體積由 18mL變?yōu)?3.06 × 10 mL體積擴(kuò)大 1700 倍？6. 在懂得標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)， 應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下 4 點(diǎn)： 標(biāo)準(zhǔn)狀況 物質(zhì)的量為 1mol 任何氣體物質(zhì) 約為 22.4L 只

7、有符合這些條件， 22.4L 才是 1mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用 22.4L/mol.7. 教材 52 頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下， 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子” ，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律； 同學(xué)基礎(chǔ)較好的班級(jí)， 仍可簡(jiǎn)潔介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論；8. 教材 53 頁(yè)的例題 2，是關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是運(yùn)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即 M = Vm假如是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，就： M = ·22.4L/mol9. 在 V 、n、 m、N 之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積運(yùn)算例題前進(jìn)行，也可放

8、在課后小結(jié)進(jìn)行；關(guān)于氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積1mol 某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng) mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22 4L；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22 4Lmol ；2. 阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律； 由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比；由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：（ 1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比；（ 2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；（ 3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比；（ 4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；（ 5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積

9、比等于摩爾質(zhì)量的反比；此外仍在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比； 氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比；3. 氣體摩爾體積的常見(jiàn)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol 氣體為 224L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量；據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度； 反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量；同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣 體的相對(duì)密度， 可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)的相對(duì)密度為15，就其相對(duì)分子質(zhì)量為；常見(jiàn)的有：（ 1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：（ 2 ） 由 相 對(duì) 密 度 求 氣 體 的 相 對(duì)

10、 分 子 質(zhì) 量 ： 如 為 對(duì)的 相 對(duì) 密 度 就 為 ：，如為對(duì)空氣的相對(duì)密度就為：.* （ 3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol 時(shí)的質(zhì)量數(shù)值；在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見(jiàn)，如為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)：（ 4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；（ 5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算；（ 6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體；教學(xué)設(shè)計(jì)示例一其次節(jié)氣體摩爾體積第一課時(shí)學(xué)問(wèn)目標(biāo)念；才能目標(biāo)情感目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的緣由；教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教

11、學(xué)手段：多媒體幫助教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？2. 什么叫摩爾質(zhì)量？ 引入新課 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，仍有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們爭(zhēng)論了1mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)爭(zhēng)論1mol 物質(zhì)所占的體積； 板書 一、氣體摩爾體積1.1mol 固、液態(tài)物質(zhì)的體積 提問(wèn) 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？同學(xué)回答： V= 投影 運(yùn)算 1mol 幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；3物質(zhì)粒子數(shù)1mol物 質(zhì) 質(zhì) 量 20 密 度 體積（ cm ）（ g）（g/cm 3）Fe236.02 ×

12、 10567.8Al236.02 × 10272.7Pb6.02 × 102320711.3H2O236.02 × 101814 H2SO4236.02 × 10981.833同學(xué)分組運(yùn)算出 1molFe、Al 、Pb、H2O、H2SO4 的體積分別為： 7.2 、10、18.3 、18、53.6cm 微機(jī)顯示 1mol物質(zhì)的體積 板書 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；2.1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積 微機(jī)顯示 影響氣體體積的因素指導(dǎo)同學(xué)留意觀看分子間平均距離的變化； 說(shuō)明 比較肯定質(zhì)量氣體的體積，必需在相同溫度和壓強(qiáng)條件下； 板書 標(biāo)準(zhǔn)狀況： 0， 10

13、1kPa 投影 運(yùn)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol H 2、O2、CO2 氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量g密度（ g/L ）體積（ L）23H26.02 × 102.0160.089923O26.02 × 1032.00 1.42923CO26.02 × 1044.01 1.977同學(xué)分組運(yùn)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2、O2、CO2 的體積分別為： 22.4L 、22.4L 、22.3L 板書 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體所占的體積都約是22.4L ； 強(qiáng)調(diào) 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ 0， 101Kpa）物質(zhì)的量為 1mol 任何氣體物質(zhì)約為 22.4L 展

14、現(xiàn) 22.4L體積的實(shí)物模型 設(shè)疑 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol 氣體是否占有大約相同的體積呢？ 板書 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；Vm =單位： L/mol 提問(wèn) 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？ 強(qiáng)調(diào) 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積；氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比； 設(shè)問(wèn) 為什么在肯定溫度、壓強(qiáng)下，1mol 固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol 氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找緣由； 爭(zhēng)論 打算物質(zhì)體積的主要因素 微機(jī)顯示 影響物質(zhì)體積的因素 提問(wèn) 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?1

15、mol 水蒸氣分子數(shù)是否變化？42. 為什么體積由 18mL變?yōu)?3.06 × 10 mL，體積擴(kuò)大了1700 倍； 指出 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要打算于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol 固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要打算于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol 氣體的體積大致相同； 結(jié)論 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；即阿伏加德羅定律；應(yīng)用：同溫同壓：，仍可推導(dǎo)出 練習(xí) （投影）以下說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的緣由；1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

16、 ；2. 1molH 2 的質(zhì)量是 1g, 它所占的體積是 22.4L/mol ；3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L ；234.22.4LO 2 肯定含有 6.02 × 10個(gè) O2；5. 在同溫同壓下， 32gO2 與 2gH2 所占的體積相同；6. 在同溫同壓下， 20mLNH3 與 60mLO2 所含的分子個(gè)數(shù)比為1： 3；（答案：正確選項(xiàng)5.6. ） 板書設(shè)計(jì) ：其次節(jié)氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1.1mol 固、液態(tài)物質(zhì)的體積1mol 固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；2.1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況： 0， 101Kpa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何

17、氣體所占的體積都約是22.4L ；單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積；V m =單位： L/mol在相同的溫度和壓強(qiáng)下， 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；即阿伏加德羅定律；應(yīng)用：同溫同壓：，仍可推導(dǎo)出其次節(jié)氣體摩爾體積其次課時(shí)學(xué)問(wèn)目標(biāo)：使同學(xué)在懂得氣體摩爾體積，特殊是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，把握有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算；才能目標(biāo)系；情感目標(biāo) 板書 二、有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算 爭(zhēng)論 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由同學(xué)回答） 板書 1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論2. 類型（ 1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)

18、量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系 投影 例題 1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.2gCO2 的體積是多少？ 爭(zhēng)論 1.由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路；2. 同學(xué)在黑板上或練習(xí)本上演算； 強(qiáng)調(diào) 1.解題格式要求規(guī)范化；2. 運(yùn)算過(guò)程要求帶單位； 板書 （ 2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)算 投影 例題 2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 測(cè)得 1.92g 某氣體的體積為 672mL；運(yùn)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量； 爭(zhēng)論 分析已知條件第一運(yùn)算氣體的密度：=然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 氣體的質(zhì)量，即 1mol氣體的質(zhì)量： M=Vm 同學(xué)解題 分析爭(zhēng)論不同的解法； 投影 例題 3：填表物質(zhì)物 質(zhì) 的 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀分子數(shù)質(zhì)量 密度量況）H

19、20.5molO244.8L-1CO244/22.4g.LN228gCl 2.HCl混合氣3.01×2310 練習(xí) 如不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題；某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量； 分析 由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比； 板書 （ 3）混合氣體 投影 例題 3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ： 1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量； 分析 已知混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；如用 n1、n2表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量； V1、V2表示混合物中各組分的體積，就混合

20、氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：運(yùn)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29；這一數(shù)值要求同學(xué)記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判定某氣體的密度比空氣的大仍是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可；例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大；氫氣的式量2<29，密度比空氣的??； CO的式量為 28，密度與空氣的接近； 小結(jié) 氣體摩爾體積概念、公式、單位標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol； 課堂檢測(cè) 1. 在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必定（）A. 體積均為 22.4LB. 具有相同的體積C. 是雙原子分子D. 具有相同的原子數(shù)目2. 同溫、同壓下， H2 和 He

21、兩種氣體單質(zhì)的，假如質(zhì)量相同，以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）A. 體積比為 2 ： 1B. 原子個(gè)數(shù)之比為 2 ： 1C. 密度之比為 1 ：2D. 質(zhì)子數(shù)之比為 1 ：1參考答案： 1. B2. B、D 作業(yè) 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題板書設(shè)計(jì)：二、有關(guān)氣體摩爾體積的運(yùn)算1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論2. 類型（ 1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系（ 2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)算（ 3）混合氣體探究活動(dòng)摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定定義 1摩抱負(fù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T 0 值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)； 符號(hào) R R=8.3145100.000070J/mol.K ；它的運(yùn)算式是原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過(guò)量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；把這氫氣的體積、試驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入抱負(fù)氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值；氫氣中混有水蒸氣，依據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（pH2 =p 總 -p H2O） , 不同溫度下的pH2O值可以查表得到； 操作 （ 1）精確測(cè)量鎂條的質(zhì)量方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg 的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）；方法二：取 10cm 長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g ）；剪成