2022年鐵的重要化合物教案

1、優(yōu)秀教案歡迎下載第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3 課時）一、教學目標1. 知識與技能（1）了解鐵的氧化物的性質和應用。（2）掌握鐵的氫氧化物的制備和性質。2. 過程與方法（1）通過學習使學生學會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用分類、比較、歸納等方法對信息進行加工。（2）初步學會通過探究性實驗，使學生進一步掌握應用實驗，探究研究物質性質的科學探究方法。使學生敢于質疑、勤于思考、逐步形成獨立思考的能力。3. 情感態(tài)度與價值觀（1）在創(chuàng)設的真實教學情境中引導學生把所學知識與課堂以外的現(xiàn)實聯(lián)系起來，激發(fā)學生學習化學的興趣和探究欲。（2）通過探究活動，讓學生體驗成功的喜悅，同時培

2、養(yǎng)學生善于與他人合作的良好心理品質。（3）提高學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，真正感悟到生命健康與化學的緊密聯(lián)系樹立服務社會的責任感和使命感。二、教學重難點1. 重點：鐵的氧化物和氫氧化物的制備、性質及其化學方程式的書寫。2. 難點：鐵的氫氧化物的制備、性質及其化學方程式的書寫。三、教學過程導入：在我們的生活中， 經(jīng)常會聽到缺鐵性貧血這種疾病，而治療貧血常會用到硫酸亞鐵緩釋片； 在超市我們也會看到鐵強化的醬油，食品中的經(jīng)常會用到的脫氧保鮮劑是鐵粉， 由此可看出鐵元素在我們的生活中起著至關重要的作用。那么今天這節(jié)課，我們一起來學習金屬鐵的重要化合物。板書：第 3 課時 鐵的重要化合物講

3、述：學習鐵的化合物之前， 我們首先回顧一下鐵元素的存在，請大家觀察這張圖，可以看到在地殼中含量較多的前四位元素分別是氧、硅、鋁、鐵，由于鐵的化學性質比較活潑，在自然界中均以化合物的形式存在。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載在自然界中含鐵元素的礦石，比如有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦。過渡：接下來本節(jié)課主要從兩個部分學習鐵的重要化合物，首先第一部分， 鐵的氧化物，請大家自主閱讀教材p59，小組討論學習鐵的氧化物的物理性質并完成ppt上的表格。板書：一、鐵的氧化物feo fe

4、2o3fe3o41. 物理性質學生回答：四氧化三鐵中鐵元素是 +8/3 價。說明：四氧化三鐵是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 因此其中鐵元素的化合價為+2、+3. 過渡：學習了物理性質，大家想不想知道鐵元素是+8/3 價的四氧化三鐵，它的化學性質？接下來我們主要講鐵的氧化物與酸反應，剛才我們講了四氧化三鐵是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 要想知道四氧化三鐵與酸的反應，我們就必須先來學習氧化亞鐵和氧化鐵與酸的反應，以鹽酸為例，接下來請兩位同學分別到講臺板演他們的化學方程式，其他同學在書上做補充。學生板演 。接下來我們一起寫出他們的離子方程式。板書：2. 化學性質feo+2h+

5、 = fe2+h2o fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o 講述：在這里氧化亞鐵和氧化鐵與鹽酸反應都只生成鹽和水，由此可知feo 和fe2o3是堿性氧化物。那么關于四氧化三鐵與鹽酸的反應呢？由于四氧化三鐵可以看成是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 因此在與鹽酸反應時， 可以看作是氧化亞鐵、氧化鐵與鹽酸的反應的加和。板書：fe3o4+8h+ = fe2+2fe3+ 4h2o 氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎

6、下載講述：講完鐵的氧化物的性質， 那么它在生活中的應用呢？我們講一下氧化鐵在生活中的應用，可以作為冶煉金屬鐵的原料，也可以用于制作紅色油漆和涂料。過渡：鐵的氧化物在生活中我們常見，鐵的氫氧化物卻不常見， 接下來進入第二部分，鐵的氫氧化物，根據(jù)鐵元素在化合物中常見的化合價+2、+3，鐵都有哪兩種氫氧化物？學生回答 ：氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。板書：鐵的氫氧化物： fe(oh)2 fe(oh)3提問：既然要研究鐵的氫氧化物， 我們總得見見它的廬山真面目呀，接下來請大家思考如何制備氫氧化亞鐵和氫氧化鐵？（給出三種方案，小組討論）學生回答 ：用第三種方案，可溶性的亞鐵鹽、鐵鹽與堿溶液反應。追問： 為什么不

7、用第一種方案或第二種方案？學生回答：因為鐵不與液態(tài)水反應，與氣態(tài)水（水蒸氣）生成四氧化三鐵，因為鐵的氧化物均不溶于水。演示實驗 ：接下來請兩位同學們到講臺上，一位同學根據(jù)剛才研究出的方案進行實驗 3-9，另一位同學觀察實驗現(xiàn)象，在實驗過程中，注意實驗規(guī)范操作。學生回答 ：實驗現(xiàn)象。提問： 那么生成的紅褐色沉淀是什么？板書： 1. 制備fecl3+3naoh=fe(oh)3 (紅褐色） +3nacl提問：在硫酸亞鐵與氫氧化鈉的反應現(xiàn)象中，一開始一閃而過的白色沉淀是什么？板書： feso4+2naoh=fe(oh)2 (白色）+na2so4說明：氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀

8、， 是 fe(oh)3，那么大家思考一下，白色沉淀氫氧化亞鐵為什么會變?yōu)榧t褐色的fe(oh)3？學生回答 ：氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵。板書：轉化： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 強調：通過這一特殊的實驗現(xiàn)象可知，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，那么關于這兩者之間的相互轉化，我們下節(jié)課再學習。提問：現(xiàn)在大家思考氫氧化亞鐵很容易就被空氣中的氧氣氧化，那么我們可以采用什么措施是的氫氧化亞鐵能夠較長時間存在？引導：用于反應的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液是采用新制的，還是放置很久精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

9、 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載的？用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水可以進行怎樣的處理從而避免氧氣的參與？我們在進行實驗時，用膠頭滴管懸空滴加時， 溶液是否與空氣接觸，怎樣避免與空氣接觸呢？學生回答及講述 ：1. 使用新配制的 feso4溶液和 naoh 溶液；2. 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸；3. 把吸取 naoh 溶液的長膠頭滴管的尖端插入feso4溶液液面以下；4. 在試管中 feso4溶液液面上預先注入一層植物油。過渡：我們制備出的鐵的氫氧化物都有哪些性質呢？首先是物理性質，氫氧化亞鐵是白色固體， 氫氧化鐵是紅褐色固體， 接下來是

10、化學性質， 首先根據(jù)組成可知氫氧化亞鐵和氫氧化鐵在物質的分類中都屬于堿，因此可以與酸發(fā)生酸堿中和反應。接下來請兩位同學到黑板上板演。板書：2. 化學性質：（1）與酸反應學生板演 ：fe(oh)2+2h+= fe2+2h2o fe(oh)3+3h+= fe3+3h2o 講述： 其中氫氧化鐵作為難溶性的弱堿它與我們上節(jié)課學的氫氧化鋁一樣具有不穩(wěn)定性。不穩(wěn)定性指的是難溶性的弱堿受熱易分解，生成相同價態(tài)的金屬氧化物和水。板書：（2）不穩(wěn)定性： 2fe(oh)3 = fe2o33h2o拓展：除了氫氧化鐵之外， 還有像氫氧化銅、 氫氧化鎂在受熱的條件下都會分解形成金屬氧化物和水?？偨Y：講完了鐵的氫氧化物之

11、后我們來總結一下。請大家同桌之間根據(jù)表格互相說一說氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質。fe(oh)3 fe(oh)2 色、態(tài)紅褐色固體白色固體水溶性不溶不溶制備fe3+3oh=fe(oh)3fe2+2oh=fe(oh)2與酸反應fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載熱穩(wěn)定性2fe(oh)3 = fe2o33h2o分解較復雜轉化4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

12、綠色，最后變成紅褐色沉淀小結：最后這節(jié)課我們學習了鐵的重要化合物，主要是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，鐵的氧化物主要有三種， feo、fe2o3、fe3o4，其中 feo、fe2o3屬于堿性氧化物，鐵的氫氧化物主要有兩種分別是fe(oh)2、fe(oh)3，要注意的是兩者之間的轉化是有白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀。 鐵的重要化合物還有鐵鹽，我們在下節(jié)課通過化學實驗進行深入研究學習。接下來我們做兩道習題練一練。練習：1. 下列離子方程式中，正確的是（）a.鐵與稀硫酸的反應： 2fe6h=2fe3+3h2b.氧化亞鐵與稀鹽酸反應反應：fe2o2+2h= fe3h2oc.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：fe33oh=fe(oh)3d.氫氧化亞鐵溶于鹽酸： fe(oh)2+2h= fe32h2o 2. 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸, 過濾, 除去雜質 , 在濾液中加入適量硝酸 , 再加入過量的氨水 , 有紅褐色沉淀生成 . 過濾, 加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化, 得到紅棕色的殘渣 . 上述沉淀和殘渣分別為 ( ) a. fe2o3;fe(oh)3b. fe(oh)3;fe2o3c. fe(oh)2;f