高化學(xué)自主學(xué)習(xí)檢測(cè)

1、.高一化學(xué)自主學(xué)習(xí)檢測(cè)可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56卷（共65分）一、 選擇題（共45分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是（ ） A、標(biāo)線 B、溫度 C、濃度 D、容量2將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 3下列說(shuō)法正確的是（）A.將氫氧化鈉固體放在

2、濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧化鈉溶液4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（ ）A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線。D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次。5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、將10.6gNa2CO3粉末溶于100ml水中，Na2CO3物質(zhì)的量濃度為

3、1mol/LB、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml，HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/LC、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來(lái)溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變。6下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取1

4、0.1gKNO3溶于水配成1L溶液7配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液偏高的原因是（ ）A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中8與250mL0.4mol/L稀硫酸中的c(H)相等的是 （ ）A、100mL2mol/L的鹽酸溶液B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D、250mL0.4mol/L的稀鹽酸溶液9據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 ,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（ ）A、136 B、

5、50 C、86 D、22210. 已知An+離子有m 個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n11與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）A、NH3 B、HF C、NH2- D、F12. 自從下列哪項(xiàng)發(fā)現(xiàn)或?qū)W說(shuō)開(kāi)始，化學(xué)才開(kāi)始成為一門(mén)科學(xué)（ ）A阿伏加德羅提出原子分子學(xué)說(shuō)B拉瓦錫確定空氣的組成C道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)D湯姆生發(fā)現(xiàn)電子13. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指（ ）A分子 B原子 C離子 D元素 14.下列說(shuō)法正確的是 ( )A原子是不可再分的粒

6、子B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù)15.下列關(guān)于質(zhì)子的說(shuō)法，不正確的是（ ）A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變C、1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷D、1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量與1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量相等二、選擇題（共20分，每小題4分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）16. 下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl的濃度相等的是 ( )A.150 mL 1 mol·L1的NaCl B.75 mL 2 mol·L1的NH4ClC.150 mL 3 m

7、ol·L1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L1的CaCl217.有五種微粒 、 2+ 它們屬于幾種元素（ ）A、2 B、3 C、4 D、518.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（ ）A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n19.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、Li+20. 在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液?，F(xiàn)將0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.2mol ZnSO4配制成2L

8、溶液，其中SO42的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.1 mol·L-1 D0.6 mol·L-1 卷（共35分）三、填空題1.（4分）100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為 ；若將上述溶液加水稀釋到500mL，Cl的物質(zhì)的量濃度為 。2.(6分)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 種元素， 種原子， 種分子。3.（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，；D元素的原子失去

9、1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述四種元素的名稱分別是A B C D （2）畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 4.（15分）實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4·5H2O）為原料進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要用到的儀器除藥匙、托盤(pán)天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的儀器是 。（2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。（3）轉(zhuǎn)移溶液前，對(duì)于容量瓶來(lái)說(shuō)，除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 。（4）配制溶液過(guò)程中，下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無(wú)影響”）燒杯和玻璃棒洗干凈后沒(méi)有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 溶解液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有用水沖洗燒杯23次 定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切 （5）若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理？ 。高一化學(xué)自主學(xué)習(xí)檢測(cè)答題紙一、