2022年選修四第三四單元知識點經(jīng)典練習(xí)

1、學(xué)員個性化輔導(dǎo)教案輔導(dǎo)科目：化學(xué)授課教師：孔令佑年級：高二上課時間：教材版本：蘇教版總課時：已上課時：學(xué)生簽名：教學(xué)步驟及內(nèi)容第三單元第 1 課時鹽類的水解反應(yīng)目標要求 1.認識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。一、鹽溶液的酸堿性1鹽的分類 (按生成鹽的酸、堿的強弱劃分) 鹽強酸強堿鹽，如nacl、kno3強酸弱堿鹽，如nh4cl、al2so4 3弱酸強堿鹽，如na2co3、ch3coona弱酸弱堿鹽，如nh4hco3、ch3coonh42鹽溶液的酸堿性探究(1

2、)nhcl 屬于強酸弱堿鹽，溶于水后， nh4和 oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3 h2o，使水的電離平衡向電離的方向移動。使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。離子方程式：nh4h2onh3 h2oh。(2)ch3coona屬于強堿弱酸鹽，溶于水后，ch3coo和h結(jié)合生成弱電解質(zhì)ch3cooh，使水的電離平衡向電離方向移動。使溶液中c(h)c(oh) c在 ch3coona 溶液中，由水電離的c(oh)c(h) d水電離出的h和 oh與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性知識點三鹽類水解反應(yīng)離子方程式書寫6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是() a hcooh h2ohcooh3obco2h2o

3、hco3hcco23h2ohco3ohd hsh2os2h3o7下列水解離子方程式正確的是() a na2co3 co232h2oh2co32ohbnh4clnh4h2onh3 h2oohcnaffh2o=hf ohd cuso4cu22h2ocu(oh)2 2h練基礎(chǔ)落實1下列說法正確的是() a hco3在水溶液中只電離，不水解b硝酸鈉溶液水解之后呈中性c可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)d可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)2下列離子方程式正確的是() a碳酸的電離：h2co32hhco3b將金屬鈉加入水中：2na2h2o=2na2ohh2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

4、 - - - - - - 第 2 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -c硫化鈉水解：s22h2oh2s 2ohd向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：al33oh=al(oh)33物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是() a cacl2bch3coona cnh3dk2s 4廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是() a cao2的水解產(chǎn)物是ca(oh)2和 h2o2bpcl3的水解產(chǎn)物是hclo 和 ph3cnaclo 的水解產(chǎn)物之一是hclo d m

5、g3n2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)5物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(h)由大到小的順序是() nahso4nahco3 na2co3 na2so4abcd練方法技巧6將標準狀況下的2.24 l co2通入 150 ml 1 mol l1 naoh 溶液中，下列說法正確的是() a c(hco3)略大于 c(co23) bc(hco3)等于 c(co23) cc(na)等于 c(co23)與 c(hco3)之和d c(hco3)略小于 c(co23) 7物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph 由小到大的順序排列的是() a na2co3nahco3naclnh4cl bna2co3

6、nahco3nh4clnacl c(nh4)2so4nh4clnano3na2s d nh4cl(nh4)2so4na2snano38(1)室溫下 ph9 的 naoh 溶液和 ph9 的 ch3coona 溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh的物質(zhì)的量濃度分別為a和 b，則 a 和 b的關(guān)系為 _。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色， 若在該溶液中再滴入過量的bacl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是 _ 。(3)對于鹽ambn的溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_；若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是_ 。練綜合拓展9某同學(xué)利用alcl3溶液和 na2s 溶液制備al2s3，結(jié)果得到的

7、是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出alcl3溶液與 na2s溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ 。寫出制備al2s3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。10(1)常溫下， 0.10 moll1 nh4cl 溶液 ph_7(填“ ”、“”或 “”、“”或 “ ”、“”或 “”)。(3)nahco3溶液呈堿性的原因是_ (用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。11某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為xmyn最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：(1)若 mn，測得溶液的ph 為 5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_ 。(2)若 mn，測得該鹽溶液的ph 為 9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為_ 。(3)若 m n，x、y

8、 為同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_ 。(4)若 m n，x、y 為不同周期的短周期元素，xmyn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -溶于水的化學(xué)方程式為_ 。（5）若 x、y 為同主族元素，且m n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為_ 。溶于水后溶液呈堿性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1-5 cbdbc 6 -7ac 8 答案(1)ab104 1 (2)產(chǎn)生

9、白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中co23水解： co23h2ohco3oh，加入bacl2后 ba2 co23=baco3 (白色 )，由于 co23的濃度減小，水解平衡左移，oh濃度減小，酚酞褪色(3)annh2oa(oh)nnhbmh2ohb(m1)oh解析(1)水的電離平衡為h2ohoh。在 naoh 溶液中，由于加入了oh，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(h)減?。辉趐h9 的 naoh 溶液中， c水(h)109 mol l1，其 h全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(h)c水(oh)，即 c(a)109 mol l1。在 ch3coona 溶液中，由于ch3coo離子結(jié)合了水中的h

10、，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動， c(oh)增大；在ph9 的 ch3coona 溶液中， c(oh)1105 mol l1，其 oh全部是水電離產(chǎn)生的，即c(b) 105 mol l1，所以， c(a) c(b) 109 mol l1105 mol l11041。(3)正確地表示an、bm符號及 bm水解產(chǎn)物 hb(m1)至關(guān)重要。9 答案2al33s26h2o=2al(oh)3 3h2s2al 3s=al2s3解析al3與 s2在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成al(oh)3和 h2s 而不能得到al2s3，故 al2s3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。10 答案(1)(3)nahco3電離出的hco

11、3水解： hco3h2oh2co3oh，而使溶液呈堿性解析(1)nh4發(fā)生水解反應(yīng)nh4h2onh3 h2oh，使溶液顯酸性，溶液phhs，因此等濃度時溶液ph：na2snahs；na2s 溶液：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh2oh2sh、h2ohoh，故溶液中存在七種粒子：na、s2、hs、h2s、h2o、 h、oh。nahs 溶液中： nahs=nahs、hsh2oh2soh、hsh s2、h2ohoh，故溶液中含有：na、hs、 h2o、h2s、oh、s2、h七種粒子。(3)nahco3溶于水時發(fā)生電離：nahco3=na hco3，電離出的hco3水解： hco3h2

12、oh2co3 oh，而使溶液中 c(oh)c(h)，顯堿性。11 答案(1)xnnh2ox(oh)n nh(2)ymh2ohy(m1)oh(3)al2s36h2o=2al(oh)3 3h2s(4)mg3n26h2o=3mg(oh)2 2nh3，精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -al4c3 12h2o=4al(oh)3 3ch4(5)nah h2o=naoh h2， kh h2o=koh h2， brcl h2o=hbro hcl ， ibr h2o=hio hbrnah ，khbr

13、cl，ibr 解析鹽在水中能完全電離：xmyn=mxnnym。(1)溶液的 ph5，說明該鹽為強酸弱堿鹽，因此發(fā)生水解：xn nh2ox(oh)nnh。(2)溶液的 ph9，說明該鹽為強堿弱酸鹽，因此發(fā)生水解：ymh2ohy(m1)oh。(3)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象可知鹽溶于水時能發(fā)生水解且相互促進。因此x、y 為同周期短周期元素，且能完全水解，因此該鹽為硫化鋁，水解方程式為al2s36h2o=2al(oh)33h2s。(4)x 、y 不在同周期的短周期內(nèi)，“ 類鹽 ”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等，溶于水都能發(fā)生水解反應(yīng)：mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，al4c312h2o=4al(oh)33

14、ch4。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。(5)x 、y 為同主族元素，形成化合物，如nah 、kh 、brcl 、ibr，水解反應(yīng)式分別為：nahh2o=naoh h2，kh h2o=koh h2，brcl h2o=hbro hcl ，ibr h2o=hio hbr 。第 2 課時影響鹽類水解的因素目標要求 1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫

15、度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進或者抑制鹽的水解。以 nh4cl 為例 nh4 h23 h2oh填表條件平衡移動方向水解程度c(nh4) ph 升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加 hcl 逆減小變大減小加 naoh(s) 正變大減小變大加 nh4cl(s) 正變小變大減小通入 nh3逆減小變大變大二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -1泡沫滅火器的滅火原理：al2(so4)3與 nahc

16、o3溶液混合， al3 3hco3=al(oh)3 3co2；2熱堿去油污效果好：co23h2ohco3oh；3明礬凈水： al33h2oal(oh)3(膠體 )3h；4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：co23h2ohco3oh、nh4 oh=nh3h2o；5制備 fe(oh)3膠體： fe33h2o(沸水 )=fe(oh)3(膠體 ) 3h；6 較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體， 如鎂與 nh4cl 溶液反應(yīng)： mg 2nh4=mg22nh3 h2；7鹽溶液的配制及貯存，如配制fecl3、cuso4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識點一影響鹽類水解的主要因素1在一定條

17、件下，na2co3溶液存在水解平衡：co23h2ohco3oh。下列說法正確的是() a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入 co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動c升高溫度，c hco3c co23減小d加入 naoh 固體，溶液ph 減小2欲使 ch3coona 稀溶液中c(ch3coo)/c(na)比值增大，可在溶液中(恒溫 )加入少量下列物質(zhì)中的固體naoh 固體 koh固體 ch3coona固體 nahso4() a或b或c或d或3相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a(nh4)2so4b(nh4)2co3c(nh4)2fe(so4)2中對于 c(nh4)大小判斷正確的是() a abc bab

18、c cacb dcab 知識點二鹽類水解的應(yīng)用4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是() nh4cl 與 zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用 nahco3與 al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體abcd5為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是() a naoh bna2co3c氨水dmgo 練基礎(chǔ)落實1在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液，下列說法正確的是()

19、a水解平衡不移動b水解平衡向逆反應(yīng)方向移動c溶液中 h濃度增大d fe3的水解程度增大2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是() a純堿溶液去油污b粗鹽在空氣中易潮解c加熱氯化鐵溶液顏色變深精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -d濃硫化鈉溶液有臭味3實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是() naoh 溶液水玻璃na2s 溶液 na2co3溶液nh4cl 溶液澄清石灰水濃 hno3濃 h2so4abcd4下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是k2co3)混合施用的是 () a硫

20、酸銨b氯化銨c硝酸鉀d硝酸銨5下列實驗操作能達到目的的是() 用 na2s 溶液和 al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體用加熱蒸發(fā)k2co3溶液的方法獲得k2co3晶體用 na2s 溶液和 cuso4溶液反應(yīng)制取cus 固體加熱 mgcl2溶液制取mgcl2固體abcd練方法技巧6有 na2co3溶液ch3coona 溶液naoh 溶液各 25 ml ，物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1，下列說法正確的是 () a 3 種溶液 ph 的大小順序是b若將 3 種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph 變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后， ph 最大的是d若 3 種溶液的ph 均

21、為 9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是7下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是() 為保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實驗室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在 nh4cl 或 alcl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。a只有b只有c只有d全部8碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _ 。kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _ 。碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _ 。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _ 。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_ ，原因是 _ 。 鹽 酸 與 硫 酸 各1 mol l

22、1的 混 合 酸10 ml ， 加 熱 濃 縮 至1 ml ， 最 后 的 溶 液 為 _ ， 原 因 是_ _ 。練綜合拓展925時 0.1 mol l1的醋酸溶液的ph 約為 3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph 增大。對精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c(oh)增大了，因而溶液的ph 增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(h)減小，因此溶液的ph 增大。(1)為了驗證

23、上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol l1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號 )，然后測定溶液的ph(ch3coonh4溶液呈中性 )。a固體 ch3cook b固體 ch3coonh4c氣體 nh3d固體 nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確， (1)中所測溶液的ph 應(yīng)_(填“增大”、 “減小”或“不變”)。(3)ch3coona 溶液中各離子的濃度大小順序為_。1010 時，在燒杯中加入0.1 moll1的 nahco3溶液 400 ml，加熱，測得該溶液的ph 發(fā)生如下變化：溫度 () 10 20 30 50 70 ph 8.3 8.4 8.5 8

24、.9 9.4 (1)甲同學(xué)認為，該溶液ph 升高的原因是hco3的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2)乙同學(xué)認為： 溶液 ph 升高的原因是nahco3受熱分解生成了na2co3， 并推斷水解程度na2co3_(填“大于”或“小于” )nahco3；(3)丙同學(xué)認為， 要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10 后再測定溶液的ph， 若 ph_8.3( 填“”、“”或“”)，說明甲同學(xué)正確；若ph_8.3(填“”、“”或“”)，說明乙同學(xué)正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸nahco3溶液，發(fā)現(xiàn)試管a 中產(chǎn)生沉淀，

25、說明_(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測正確。1-5 cbbcb 6-7cd 8 答案k2co3盡管加熱過程促進水解，但生成的khco3和 koh 反應(yīng)后又生成k2co3kal(so4)2 12h2o盡管 al3水解，但由于h2so4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。baco3ba2(hco3)2=baco3 co2 h2o na2so42na2so3o2=2na2so4al(oh)3加熱，使hcl 揮發(fā)，促進水解進行到底h2so4溶液hcl 揮發(fā)只剩余h2so49 答案(1)b(2)乙增大(3)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) 解析由題意要求， 要判斷甲、 乙兩種解釋正確與否，可加

26、入一種含有ch3coo而不顯堿性的鹽，如 ch3coonh4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的ph 變化無影響；但ch3coonh4電離產(chǎn)生的ch3coo，可使醋酸的電離平衡 ch33cooh向左移動， c(h)減小， ph 增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于ch3coo水解顯堿性， c(oh)c(h)，且 c(na)c(ch3coo)，又因為ch3coo的水解程度很微弱，因此有c(ch3coo)c(oh)，故c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。10 答案(1)hco3h2oh2co3oh(2)大于(3)(4)乙精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

27、 - - - - - - 第 8 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -解析(1)hco3水解的離子方程式為hco3h2oh2co3oh。(2)乙同學(xué)根據(jù)nahco3受熱易分解的性質(zhì)，認為受熱時2nahco3=na2co3co2 h2o，這樣溶質(zhì)成為na2co3，而 ph 增大，也說明na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度。(3)若甲同學(xué)的觀點正確，則當溫度再恢復(fù)至10 時，ph 應(yīng)為 8.3；若乙同學(xué)的觀點正確，則當溫度降回到10 時，ph 應(yīng)大于 8.3。(4)根據(jù) a 中澄清石灰水變渾濁，說明nahco3在加熱煮沸時分解生成了na2co3、co2和水，證明乙同學(xué)觀

28、點正確。第 3 課時溶液中離子濃度大小比較目標要求 1.比較溶液中離子濃度大小判斷鹽類水解程度。2.判斷溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強弱。3.判斷溶液中離子共存。離子濃度大小的比較規(guī)律1多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在h2co3的溶液中， c(h)c(hco3)? c(co23)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：na2co3溶液中， c(na)c(co23)c(oh)c(hco3)。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如hco3以水解為主， nahco3溶液中c(na)c(hco3)c(oh)c(h)；而 hso3以電離為主，nahso3溶

29、液中 c(na)c(hso3)c(h)c(oh)。4不同溶液中同一離子濃度的比較要考慮溶液中其他離子對其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.nh4clbch3coonh4cnh4hso4，c(nh4)由大到小的順序是cab。5混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解例如：等物質(zhì)的量濃度的nh4cl 與 nh3 h2o 混合溶液， c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如： 在 0.1 mol l1的 nacn 和 0.1 mol l1的 hcn 溶液的混合液中， 各離子濃度的

30、大小順序為c(na)c(cn)c(oh)c(h)。6利用守恒規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -知識點一單一溶液中離子濃度大小比較1在 0.1 moll1的 na2co3溶液中，下列關(guān)系正確的是() a c(na)2c(co23) bc(oh)2c(h) cc(hco3)c(h2co3) d c(na)c(co23)c(hco3) 2某酸式鹽nahy 的水溶液 c(oh)c(h)，下列敘述正確的是() a h2y 的電離方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy

31、2c該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(na)c(hy)c(oh)c(h) d該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(na)c(y2)c(hy) c(oh)c(h) 知識點二混合溶液中離子濃度大小比較3 把 0.02 moll1 ch3cooh 溶液和 0.01 moll1 naoh 溶液以等體積混合， 混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() a c(ch3coo)c(na) bc(ch3cooh) c(ch3coo) c2c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh) d c(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 moll140.02 moll1的 hcn 溶液與 0.02 mol l1 nacn 溶

32、液等體積混合，已知混合溶液中c(cn)c(cn)c(h)c(oh) bc(hcn) c(cn)0.04 moll1cc(na)c(h)c(cn)c(oh) d c(cn)c(hcn) 5moh 強堿溶液和等體積、等濃度的ha 弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -a c(m)c(oh)c(a)c(h) bc(m)c(a)c(h)c(oh) cc(m)c(a)c(oh)c(h) d c(m)c(h)c(a)c(oh) 知識點三離子

33、共存6向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量h2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是() a na、ca2、cl、no3bfe3、k、cl、hco3ccu2、na、cl、so24d k、na、cl、so247下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是() a nh4、no3、al3、clbna、sio23、no3、fe3cna、mno4、k、so24d na、hco3、so24、al3練基礎(chǔ)落實1用 0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 mol l1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是() a c(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(

34、h) cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h) d c(cl)c(nh4)，c(h)c(oh) 2在 25時，將ph11 的 naoh 溶液與 ph3 的 ch3cooh 溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是() a c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh) bc(h)c(ch3coo)c(oh) cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) d c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) 3 相同物質(zhì)的量濃度的nacn 和 naclo 相比，nacn 溶液的 ph 較大，則對于同溫、 同體積、同濃度的hcn 和 hclo的說法正確的是() a電離程度：hcn hclo

35、bph：hclo hcn c與 naoh 恰好完全反應(yīng)時，消耗naoh 的物質(zhì)的量： hclo hcn d酸根離子濃度：c(cn)c(clo) 4將標準狀況下1.12 l co2通入含有2 g naoh 的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2 l 溶液，則對于該溶液表述正確的是 () a c(na)c(hco3)c(co23)c(h2co3) bc(na)c(h)c(hco3)c(co23)c(oh) chco3的電離程度大于hco3的水解程度d存在的平衡體系有：hco3h2oh2co3oh，hco3hco235 向體積為va的 0.05 mol l1 ch3cooh 溶液中加入體積為vb的 0.05

36、mol l1 koh 溶液，下列關(guān)系錯誤的是() a vavb時： c(ch3cooh) c(ch3coo)c(k) bvavb時： c(ch3cooh) c(h)c(oh) cvavb時： c(ch3coo)c(k) c(oh)c(h) d va與 vb任意比時： c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -練方法技巧6下列各種情況下一定能大量共存的離子組為() a ph7 的溶液中： fe3、cl、na、no3b水電離出的c(h)1103

37、mol l1的水溶液中na、co23、cl、kcph1 的水溶液中nh4、cl、mg2、so24d al3、hco3、i、ca2725 時，濃度均為0.2 moll1的 nahco3和 na2co3溶液中，下列判斷不正確的是() a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh 固體，恢復(fù)到原溫度，c(co23)均增大8下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() a 0.1 moll1 na2co3溶液： c(oh) c(h)c(hco3)2c(h2co3) b0.1 moll1 nh4cl 溶液： c(nh4)c(cl) c向醋酸鈉溶液中加入適量

38、醋酸，得到酸性的混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到ph 5的混合溶液：c(na) c(no3)c(cl) 練綜合拓展9常溫下，將某一元酸ha 和 naoh 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph 如下表：實驗編號ha 物質(zhì)的量濃度(mol l1) naoh 物質(zhì)的量濃度 (mol l1) 混合溶液的ph 0.1 0.1 ph9 c0.2 ph7 0.2 0.1 ph7 請回答：(1)從組情況分析，ha 是強酸還是弱酸？_(填“強酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 mol l1(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；?/p>

39、合液中離子濃度c(a)與 c(na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實驗結(jié)果分析，說明ha 的電離程度 _naa 的水解程度 (選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。10已知某溶液中存在oh、h、nh4、cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) c(cl)c(nh4)c(oh)c(h) c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) c(cl)c(h)c(nh4)c(oh) 填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號 )。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液

40、中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_ 。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 則混合前c(hcl)_ c(nh3 h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和堿中 c(oh)的關(guān)系為c(h)_c(oh)。1-5 cddac 6-8 cca 9 答案(1)弱酸精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -(2)大于c(a)c(na) (3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh) 解析(1)從 組情況分析， 等體積等物質(zhì)的

41、量濃度的ha 和 naoh 溶液混合后， 溶液顯堿性， 說明生成強堿弱酸鹽，說明 ha 是弱酸。(2)組中 naoh 的物質(zhì)的量濃度為0.2 moll1，混合后溶液顯中性，說明ha 稍過量， ha 的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 moll1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(a) c(na)。(3)第組實驗相當于等體積等物質(zhì)的量濃度的ha 和 naa 溶液混合， ph7 說明 ha 的電離程度大于naa 的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(a)c(na) c(h)c(oh)。10 答案(1)nh4cl(2)nh4cl 和 nh3 h2onh4cl 和 hcl (3)小于大于解析(1)若

42、溶液只有一種溶質(zhì)， 該溶質(zhì)為 nh4cl， 因 nh4水解溶液呈酸性， 離子濃度的大小關(guān)系為c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)。(2)因為c(oh)c(h)、 c(nh4)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl 外，還必須含有nh3 h2o。若c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)，則說明溶液中含有nh4cl 和 hcl 。(3)nh4cl 水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(hcl)ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；qcksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；qcb c d 練基礎(chǔ)落實125時，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)p

43、b2(aq)2i(aq)，加入ki 溶液，下列說法正確的是 () a溶液中pb2和 i濃度都增大b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡不移動d溶液中pb2濃度減小2caco3在下列哪種液體中，溶解度最大()a h2o b na2co3溶液ccacl2溶液d乙醇3下列說法正確的是() a溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積b溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積c可用離子積qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向d所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的4agcl 和 ag2cro4的溶度積分別為1.81010 mol2 l2和 2.01012 mol3 l3，若用難溶鹽在溶液中

44、的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是() a agcl 和 ag2cro4的溶解度相等bagcl 的溶解度大于ag2cro4的溶解度c兩者類型不同，不能由ksp的大小直接判斷溶解能力的大小d都是難溶鹽，溶解度無意義5已知 hf 的 ka3.6104 mol l1，caf2的 ksp1.461010 mol2 l2。向 1 l 0.1 moll1的 hf 溶液中加入11.1 g cacl2，下列有關(guān)說法正確的是() a通過計算得知，hf 與 cacl2反應(yīng)生成白色沉淀b通過計算得知，hf 與 cacl2不反應(yīng)c因為 hf 是弱酸， hf 與 cacl2不反應(yīng)d如果升高溫度，hf 的 ka

45、、caf2的 ksp可能增大，也可能減小練方法技巧6. 已知 ag2so4的 ksp為 2.0105 mol3 l3，將適量 ag2so4固體溶于100 ml 水中至剛好飽和，該過程中ag和 so24濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示飽和 ag2so4溶液中 c(ag)0.034 mol l1。若 t1時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后 ag和 so24濃度隨時間變化關(guān)系的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 21 頁 - - - - - - - -

46、 -7 已知：25時，kspmg(oh)25.611012 mol3 l3， kspmgf27.421011mol3 l3。 下列說法正確的是() a 25時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl 固體， c(mg2)增大c25時， mg(oh)2固體在 20 ml 0.01 mol l1氨水中的ksp比在 20 ml 0.01 mol l1 nh4cl 溶液中的ksp小d 25時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf 溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf29金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一

47、性質(zhì)，控制溶液的ph，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph 下的溶解度 (s/mol l1)如下圖。(1)ph3 時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，應(yīng)該控制溶液的ph 為_。a 1b4 左右c 6 (3)在 ni(oh)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)， _(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph 的方法來除去，理由是_ 。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成cu(nh3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)fes mns cus pbs hgs zns ksp6.310

48、182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有cu2、 pb2、hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們。 (選填序號 ) a naoh bfes c na2s 1-5 dacca 6 答案b 解析已知ag2so4的 ksp2.0105mol3 l3c(ag)2 c(so24)，則飽和溶液中c(so24)kspc ag22.01050.0342mol l10.017 mol l1，當加入100 ml 0.020 mol l1 na2so4溶液時， c(so24)0.017 moll10.020 mol l120.018 5 mol l1，c(

49、ag)0.017 moll1(此時 qcksp(mgf2)，則會產(chǎn)生mgf2沉淀， d 錯誤。8mg(oh)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和mg(oh)2溶液的 ph11，若不考慮 kw的變化，則該溫度下mg(oh)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g cm3) 答案0.002 9 g 解析根據(jù) mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，c(oh)103 mol l1， 則 1 l mg(oh)2溶液中， 溶解的 nmg(oh)2 1 l12103 mol l15104 mol， 其質(zhì)量為58 g mol15104 mol0.029 g， 再根據(jù)s100 g0.0

50、29 g1 000 ml 1.0 g cm3可求出 s0.002 9 g。凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 l，根據(jù) 1 l 溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。練綜合拓展9 答案(1)cu2(2)b (3)不能co2和 ni2沉淀的 ph 范圍相差太小(4)cu(oh)24nh3 h2o=cu(nh3)422oh4h2o (5)b 解析(1)據(jù)圖知 ph45 時， cu2開始沉淀為cu(oh)2，因此 ph3 時，銅元素主要以cu2形式存在。(2)若要除去cucl2溶液中的 fe3，以保證fe3完全沉淀，而cu2還未沉淀，據(jù)圖知ph 應(yīng)為 4 左右。(3)據(jù)圖知， co2和 ni2沉淀的 ph

51、范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液ph 的方法除去ni(oh)2溶液中的co2。(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：cu(oh)24nh3 h2o=cu(nh3)422oh4h2o。(5)因為在 fes、cus、pbs、hgs 四種硫化物中只有fes 的溶度積最大，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的cu2、pb2、 hg2，且因 fes也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。第 2 課時沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用目標要求 1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、沉淀的生成1沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀

52、來達到分離或除去某些離子的目的。2沉淀的方法(1)調(diào)節(jié) ph 法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)ph 至 78，可使 fe3轉(zhuǎn)變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：fe33nh3 h2o=fe(oh)3 3nh4。(2)加沉淀劑法：如以na2s、h2s 等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2、hg2等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus 2h，hg2s2=hgs，hg2h2s=hgs 2h。二、沉淀的轉(zhuǎn)化1實驗探究(1)ag的沉淀物的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S

53、色黃色沉淀變?yōu)楹谏穼W(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -化學(xué)方程式agno3nacl=agcl nano3agcl ki=agi kcl 2agi na2s=ag2s2nai 實驗結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀(2)mg(oh)2與 fe(oh)3的轉(zhuǎn)化實驗步驟實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式mgcl22naoh=mg(oh)22nacl 3mg(oh)22fecl3=2fe(oh)33mgcl2實驗結(jié)論fe(oh)3比 mg(oh)2溶解度小2.沉淀轉(zhuǎn)化的

54、方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。4沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。(1)鍋爐除水垢水垢 caso4(s) na2co3溶液caco3 鹽酸ca2(aq) 其反應(yīng)方程式是caso4na2co3caco3 na2so4，caco32hcl=cacl2h2oco2。(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生

55、銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦 (pbs)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(cus)。其反應(yīng)如下：cuso4zns=cusznso4，cuso4pbs=cuspbso4。知識點一沉淀的生成1在含有濃度均為0.01 mol l1的 cl、br、 i的溶液中，緩慢且少量的加入agno3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是() a agcl 、agbr 、agi bagi 、agbr 、agcl cagbr 、agcl 、agi d三種沉淀同時析出2為除去mgcl2溶液中的 fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

56、a naoh bna2co3c氨水dmgo 3要使工業(yè)廢水中的重金屬pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs 溶解度 /g 1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為() a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可知識點二沉淀的轉(zhuǎn)化4向 5 ml nacl 溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki 溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 na2s 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為() a agcl agi ag2s

57、 bagclagiagiag2s dagiagclag2s 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁，共 21 頁 - - - - - - - - -5已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：fes：ksp6.31018 mol2 l2； cus：ksp6.31036 mol2 l2。下列說法正確的是 () a同溫度下，cus 的溶解度大于fes 的溶解度b同溫度下，向飽和fes 溶液中加入少量na2s固體后， ksp(fes)變小c向含有等物質(zhì)的量的fecl2和 cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是fes d除去工業(yè)廢水中

58、的cu2，可以選用fes 作沉淀劑練基礎(chǔ)落實1以 mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知mns 具有的相關(guān)性質(zhì)是() a具有吸附性b溶解度與cus、 pbs、cds 等相同c溶解度大于cus、pbs、cds d溶解度小于cus、pbs、cds 2當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq) 2oh(aq)時，為使mg(oh)2固體的量減少，須加入少量的 () a mgcl2bnaoh cmgso4dnahso43已知常溫下：kspmg(oh)2

59、 1.21011mol3 l3，ksp(agcl) 1.81010mol2 l2，ksp(ag2cro4)1.91012mol3 l3，ksp(ch3cooag) 2.3 103 mol l2。下列敘述正確的是() a等體積混合濃度均為0.2 mol/l 的 agno3溶液和 ch3coona 溶液一定產(chǎn)生ch3cooag 沉淀b將 0.001 mol/l 的 agno3溶液滴入0.001 mol/l 的 kcl 和 0.001 mol/l 的 k2cro4溶液中先產(chǎn)生ag2cro4沉淀c在 mg2為 0.121 mol/l 的溶液中要產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，溶液的ph 至少要控制在9 以上d

60、向飽和agcl 水溶液中加入nacl 溶液， ksp(agcl) 變大4已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.01016mol3 l32.21020mol3 l34.01038mol4 l4完全沉淀時的 ph 范圍9.6 6.4 34 對含等物質(zhì)的量的cuso4、 feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是() 向該混合溶液中逐滴加入naoh 溶液，最先看到紅褐色沉淀向該混合溶液中逐滴加入naoh 溶液，最先看到白色沉淀向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph 到 34 后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液在 ph5 的溶液中 fe3不能大量