2022年超詳細(xì)人教版必修一化學(xué)第四章非金屬及其化合物化學(xué)方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、硅及其化合物1、硅單質(zhì)第四章 非金屬及其化合物方程式總結(jié)- 加粗的是對(duì)應(yīng)的離子方程式物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，質(zhì)地脆，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固硅的仍原性： si粉+o 2sio 2粗硅的制?。?2c+sio 2si+2co 制得粗硅 粗硅的提純： si粗+2cl 2sicl 4sicl 4+2h 2=si純+4hcl32硅與強(qiáng)堿的反應(yīng)： si+2naoh+h 2o =na 2sio3 +2h 22oh -+ si+h 2o =sio硅與氫氟酸反應(yīng)： 4hf+si=sif 4 +2h2硅的用途：硅可制造集成路、電子芯片、

2、太陽(yáng)能電池板等；2、二氧化硅及硅酸存在：結(jié)晶形和無(wú)定形；通稱硅石；2+h 性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固， 除氫氟酸外， 一般不與其他酸反應(yīng)， 可以與強(qiáng)堿、 堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)， 屬酸性氧化物；用途： sio2 是光導(dǎo)纖維的主要原料，以sio 2 為主要原料的物質(zhì)大多都有石英某某、水晶某某； 瑪瑙某某； si粉+o 2sio 2與堿性氧化物反應(yīng)：sio2+caocasio 3與堿的反應(yīng)：sio 2+2naoh=na 2sio3+h 2ooh -+sio 2=sio 32+h 2o硅酸鹽與酸生成硅酸的反應(yīng)：2-+na 2sio 3+2hcl=h 2sio3膠體 +naclsio 3 +2h=h 2sio3

3、膠體 3na 2sio 3+co 2+2h 2o=h 2 sio3 +na2co 3sio32-+co 2+h 2o=h 2sio3 +co2-與氫氟酸反應(yīng)： sio2 +4hf =sif 4 +2h2 o硅酸易受熱分解： h2 sio3sio2 +h2o 3、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，在自然界分布極廣，種類極多，是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固體物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固；硅酸鈉：（最簡(jiǎn)潔的硅酸鹽）可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑和防火劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料；制備途徑： sio2+2naoh=na 2sio3+h 2o-oh +sio22=sio 3+h

4、2o（貯存 naoh 溶液的試劑瓶要用橡膠塞） 常見的硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯氣（ cl 2）cl 2 的制取：原理： 4hcl 濃+mno 2mncl 2+cl 2 +2h2o4h +2cl+mno2mn 2+cl2 +2h2o發(fā)生裝置：固液加熱型試驗(yàn)裝置：（見右圖） 氣體收集裝置：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法） 尾氣處理裝置：用堿液（naoh ）吸取物理性質(zhì)：黃綠色氣體 有刺激性氣味有毒 密度比空氣大 2:1 體積溶于水易液化cl+ h o = h +cl+ hcl22222化學(xué)性質(zhì)： a、與水 h o 的反應(yīng)： cl + h o = hcl + hclo+用途

5、：可用于自來(lái)水的殺菌、消毒新制氯水中的粒子： cl 2； h 2o ； hclo ； h +；cl - ； clo -； oh -少量 久置氯水中的粒子： h +； cl -； h 2o ； oh -少量 b、與堿反應(yīng)：氯氣 +堿= 氯酸鹽 +次氯酸鹽 +水（此反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作仍原劑）與 naoh 反應(yīng)： cl2+2naoh=nacl+naclo+h2ocl 2（產(chǎn)物 naclo ：漂白液的主要成分）+2oh=cl+clo+h 2o與 caoh 2 反應(yīng)： cl 2+2caoh 2=cacl 2 +caclo 2 +2h 2ocl 2+2oh =cl +clo +h 2o（產(chǎn)物 cac

6、lo 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉產(chǎn)生作用的緣由：caclo 2+co 2+h 2 o= 2hclo +caco3 且次氯酸易分解（現(xiàn)制現(xiàn)用）：2hclo2hcl+o 2c、與金屬的反應(yīng)：與 na 的反應(yīng)： 2na+ cl 22nacl現(xiàn)象：有黃光，燃燒，產(chǎn)生白煙與 fe 的反應(yīng)： 3cl 2+2fe2fecl 3現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙與 cu 的反應(yīng)： cu + cl 2cucl 2現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙d、與非金屬的反應(yīng)：與h 2 的反應(yīng)： h 2+cl 22hcl 現(xiàn)象： h 2 在 cl 2 中燃燒，產(chǎn)生慘白色火焰2、氯離子（ cl-）的檢驗(yàn)原理： ag+ +cl

7、- = agcl試劑： agno 3 溶液和稀硝酸（ hno 3）3操作：（加稀硝酸的作用是除去干擾離子：co 2-方法一：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入agno 3 溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，就被檢液中含有 cl- ；方法二：在被檢驗(yàn)的溶液中滴入agno 3 溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，就被檢液中含有cl -；3、附加：氯氣的強(qiáng)氧化性：氯氣將非金屬最低價(jià)離子氧化為單質(zhì)氯氣與溴化鈉反應(yīng)cl 2+2nabr=2nacl+br2cl 2+2br =2cl +br 2+2i =2cl +i氯氣與碘化鉀反應(yīng)cl 2+2ki=2kcl+i2cl 2-2氯氣與硫化鈉反應(yīng)cl2+na2

8、s=2nacl+s cl+s2 =2cl +s2氯氣與硫化氫反應(yīng)cl 2+h 2s=2hcl+scl 2+h 2s=2h +2cl +s三、硫及其化合物1、硫單質(zhì)（ s）物理性質(zhì)：黃色晶體；質(zhì)地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（cs2） 化學(xué)性質(zhì)：易與氧氣反應(yīng)：s + o 2so22、二氧化硫（ so2）物理性質(zhì)：無(wú)色；有刺激性氣味；有毒；氣體；密度比空氣大；易液化；易溶于水化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)： 2so2+o 2催化劑加熱2so3留意：此反應(yīng)是可逆反應(yīng)（指在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，通常用 “”來(lái)代替 “=”以下條均表達(dá)了so2 是一種

9、酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性與水的反應(yīng)： so2+h 2oh 2so3（此反應(yīng)也是可逆反應(yīng)） 與堿性氧化物的反應(yīng)：so2+ caocaso 3 與堿的反應(yīng)： so2+caoh 2=caso 3 +h2oso2+ca 2+ +2oh -=caso 3 +h2o2-具有肯定的仍原性：so2+2h 2s=3s +2h2oso2 作氧化劑； h 2s 作仍原劑 so2+cl 2+2h 2o=h 2so4+2hclcl 2+so 2+2h 2o=4h +so3、三氧化硫（ so3）：是固體4+2cl4與水的反應(yīng)： so3 +h 2o=h 2so4so3+h 2o=2h +so 2注：三氧化硫是一種酸

10、性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸與堿性氧化物的反應(yīng)：so 3+ cao = caso 4與堿的反應(yīng)： so3 +caoh 2=caso 4 +h 2o （此反應(yīng)中 so3 是固體； caso 4 是微溶物）4、亞硫酸（ h 2so3）由于亞硫酸中硫元素不是最高價(jià)，所以它具有肯定的仍原性易被氧化成硫酸與氧氣的反應(yīng)：2h 2so3+ o 2=2h 2 so4不穩(wěn)固，受熱易分解：h 2so3h 2o+so 25、硫酸稀、濃硫酸都具有酸的通性：與指示劑的反應(yīng)：遇紫色石蕊試液：由紫變紅遇無(wú)色酚酞試液：不變色金屬 +酸= 鹽+h 2： zn+ h 2so4=zn

11、so 4+ h 2zn+2h +=zn 2+ + h 2酸性氧化物 +酸= 鹽 +h 2o ： cuo+ h 2so4=cuso 4+ h 2ocuo+ 2h +=cu 2+ + h 2o堿 +酸 = 鹽+h 2o ： 2naoh+h 2so4 =na 2so4+ 2h 2ooh -+h += h 2o部分鹽 +酸= 新酸 +新鹽： bacl 2+ h 2so4=baso 4 +2hclba2+so 42-= baso 4 濃硫酸的三點(diǎn)特性：吸水性：有水分子存在，常用作干燥劑，干燥酸性或中性氣體脫水性：沒有水分子存在，只是按2:1 的比例脫去氫原子和氧原子可使木條，紙張，蔗糖等有機(jī)物變黑：c1

12、2h 22o11蔗糖 12c+11h 2o強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2h 2so 4濃 +cucuso 4+so 2 +2h2o現(xiàn)象：生成可是品紅褪色的氣體so 2，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 與碳反應(yīng)： 2h 2so4濃+cco 2 +2so2 +2h2o（現(xiàn)象：能使蔗糖脫水形成的碳糊，體積膨脹的緣由）由于其強(qiáng)氧化性，冷的濃硫酸、濃硝酸可使鋁和鐵發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜；四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮no ；二氧化氮 no 2一氧化氮 no ：物理性質(zhì)：無(wú)色，不溶于水的有毒氣體；化學(xué)性質(zhì)：制備：n2+o 22no易與氧反應(yīng)： 2no+o 2=2no 2（氣體由無(wú)色變?yōu)樽丶t色） 二氧化氮 no

13、2：物理性質(zhì)：紅棕色；有刺激性氣味氣體；有毒；密度比空氣大；易液化化學(xué)性質(zhì)：易溶于水：3no 2+h 2o=2hno 3+no（氣體體積削減2/3，由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色）注：如想讓 no 、no 2 全溶于水， 通氧氣的量： 4no 2+o 2+2h 2o=4hno 34no+3o 2+2h 2o=4hno 32、氨：（常見用途： 氨是氮肥工業(yè)， 有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸，銨鹽的原料， 氨仍常用作制冷劑） 物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味；氣體；極易溶于水且溶解極快（1： :700）化學(xué)性質(zhì)：制備： n2+3h 2催化劑高溫高壓2nh 3+-溶于水的產(chǎn)物：nh 3+h 2onh 3 ·h 2o

14、nh 4 +oh【氨水中的粒子：nh 3， h 2o ， nh 3·h 2o ， nh 4+， oh -， h +（少量）】氨水易受熱分解： nh 3·h 2 onh 3 +h2o與酸的反應(yīng)： nh 3+hcl =nh 4 cl具有仍原性： 4nh 3+5o 2催化劑4no+6h 2o3、銨鹽：三大性質(zhì)：均易溶于水；受熱易分解；與堿反應(yīng)時(shí)放出氨氣；受熱易分解： nh 4clnh 3+hclnh 3+hno 3=nh 4no 3nh 4hco 3nh 3+h 2o+co 2與堿反應(yīng)放出氨氣： naoh+nh 4 no 3nano 3 +nh 3 +h2ocaoh 2+2nh 4cl2cacl 2+2nh 3 +2h2o （試驗(yàn)室制取 nh 3 的方法）naoh+nh 4clnacl+nh 3 +h2o4、硝酸：（不管濃稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性） 銅與濃硝酸的反應(yīng)：4hno 3濃 +cu= cu no 32+2no 2 +2h2o4h +2no 3-+