《質(zhì)量守恒定律》同步練習(xí)

1、昆明思創(chuàng)教育質(zhì)量守恒定律同步練習(xí) 1一、選擇題1下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）AB C D2在 A+B C+D的反應(yīng)中， 5 克 A 和一定的 B 恰好完全反應(yīng)，生成3 克 C 和 10 克 D，則 B 的質(zhì)量是（）A18克B7克C8克D 6 克3對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。C在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充

2、分加熱 a 克氯酸鉀與 b 克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c 克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A（ a-b ）克B （ a-b-c ）克C （ a+b-c ）克D（ a-b+c ）克5某化合物 X 燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）ACHB CH4C C H24D C H22666下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A鎂條放入鹽酸中B高錳酸鉀固體受熱分解C硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D在空氣中加熱銅粉1 / 77根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）A鎂的質(zhì)量 2

3、克，氧氣質(zhì)量3 克，氧化鎂質(zhì)量5 克。B鎂的質(zhì)量 3克，氧氣質(zhì)量2 克，氧化鎂質(zhì)量5 克。C鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4 克，氧化鎂質(zhì)量5 克。D鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1 克，氧化鎂質(zhì)量5 克。8已知反應(yīng)3A+2B=2C+D， A、 B 兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4 ，若生成C 和 D 共140 克，則該反應(yīng)消耗B 的質(zhì)量為（）A60克B80克C90克D120 克9下列說法中，正確的是（）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D只要

4、做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律10在 A B C D 反應(yīng)中，有52 克的 A 與適量的B 完全反應(yīng)，生成了34 克 C 和20.8 克 D，則反應(yīng)用去的B 的克數(shù)是（）A54.8 克B 52 克C18 克D2.8 克11在化學(xué)反應(yīng)A 2BC 中， 1.5 克 A 與足量的B 充分反應(yīng)后，生成9.5 克 C，參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為（）A3 克B9.5 克C8 克D4 克12有 A、 B 兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6 克 A 與足量 B 反應(yīng)生成8 克 C和3 克 D。現(xiàn)使 10 克 B 與足量 A 充分反應(yīng)生成多少克C？（）A12 克B 13.3 克C16

5、 克D 18 克13根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（）A一定小于鐵絲的質(zhì)量B 一定大于鐵絲的質(zhì)量C一定等于鐵絲的質(zhì)量D 難以判斷2 / 714根據(jù)質(zhì)量守恒定律， W的化學(xué)式為（）ABCD15在化學(xué)反應(yīng)中 X 的化學(xué)式為（）AB CNOD16化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的種類 原子的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量AB C D 17煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定（）A小于煤的質(zhì)量B 大于煤的質(zhì)量C等于煤的質(zhì)量D無法判斷18鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量增加了，是因?yàn)椋ǎ〢反應(yīng)前鎂原子數(shù)目增多B 空氣中的氧氣參加了

6、反應(yīng)C氧化鎂的相對分子質(zhì)量大D 該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律19向試管中加入a 克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b 克，再往試管中加c 克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d 克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A（ a c d）克B （ a c b d）克C（ ）克D（b ）克a dd二、填空題1某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有_元素，還可能含有 _ 元素。2某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有_元素，可能含有 _元素。三、實(shí)驗(yàn)題1為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。 1673 年，英國物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放

7、在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容3 / 7器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？2做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，目的是 _ 。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是_。四、創(chuàng)新題1蠟燭燃燒前的質(zhì)量為g，燃燒后的質(zhì)量為g，生成的為cg，水蒸氣為g，abd則產(chǎn)物共 _g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_g。2在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，則天平的指針，偏向_。（偏左，偏

8、右，不動(dòng)）3本節(jié)教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點(diǎn)燃白磷，冷卻后重新稱量。當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，這是什么原因？4將 25 克甲物質(zhì)， 5 克乙物質(zhì)， 10 克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 克甲， 21 克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（）A40 克B20 克C11 克D9 克5已知反應(yīng)3A 2B 2CD， A、 B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4： 3，若生成C和 D共 140 克，則該反應(yīng)消耗B 的質(zhì)量為（）A60 克B 80 克C90 克D 120 克6氯仿是一種有機(jī)化合物

9、，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測定， 10.1g 氯仿可與11.2g 氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，同時(shí)生成_ 氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由_共 _種元素組成。7夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？參考答案一、1D2C3C4C5C6C7B8B9答案： B點(diǎn)撥： A 中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C 中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來分析，D 中講僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通過無數(shù)實(shí)驗(yàn)而發(fā)現(xiàn)的

10、。10答案： D點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和?？芍?34 20.8 52 2.8 （克）。4 / 711答案： C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的A 和 B 的總質(zhì)量等于生成物 C 的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程：12答案： C點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若6 克 A 恰好與 x 克 B 反應(yīng)，則有，克；所以此化學(xué)反應(yīng)中A、 B、 C、 D 的質(zhì)量比為6：5： 8： 3，若足量A 與 10 克 B 充分反應(yīng)，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應(yīng)的A 為 12 克，生成的C 應(yīng)為 16克， D應(yīng)為 6 克。13答案： B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守

11、恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中充分燃燒時(shí)要消耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。14答案： A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量一定沒有變化，15答案： C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及原子的個(gè)數(shù)均不改變，則 X 的化學(xué)式為 NO。16答案： B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子的數(shù)目元素的種類原子的種類物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A 中物質(zhì)的種類是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以不選。C 漏掉又多選了所以不選D 答案中多選了，分

12、子的數(shù)目是可以改變的，所以只有B 答案正確。17答案： A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時(shí)，生成了一定質(zhì)量的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。18答案： B點(diǎn)撥：鎂在反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量，鎂必須在反應(yīng)前有其它物質(zhì)參加反應(yīng)，才能遵守質(zhì)量守恒定律。19答案： B點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)后的：第一次生成的氧氣的質(zhì)量為（ ）克；第二次氯酸鉀全部反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為c，兩次生成氧氣的質(zhì)量abd為 a b c d所以選 B。二、 1答案：碳，氧點(diǎn)撥：產(chǎn)物只有，可知某物質(zhì)中含有碳元素，而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。2答案：碳、氫；氧點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守

13、恒定律，在一些化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，因?yàn)榛衔锶紵笊闪撕停a(chǎn)物中有C、 H、 O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說明反應(yīng)物中也含有這三種元素。反應(yīng)物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H 兩種元素，可能含有氧元素。三、 1答案：由于金屬在鍛燒時(shí)會(huì)結(jié)合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。5 / 7點(diǎn)撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應(yīng)該打開容器，使空氣進(jìn)入。本題是一種創(chuàng)設(shè)情景，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作

14、能力和實(shí)驗(yàn)分析能力的題目。一個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)失誤導(dǎo)致一位著名學(xué)者未能發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。2隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤，使稱量不準(zhǔn)。四、 1答案：；點(diǎn)撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說明有（ a b） g 的蠟燭參加了反應(yīng)，同時(shí)蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以生成的和即為產(chǎn)物共（ cd） g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量和與反應(yīng)后生成的和質(zhì)量和相等。因此參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量2答案：偏右 點(diǎn)撥：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成 和 ，與水不反應(yīng)。因此當(dāng)加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會(huì)產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中，此側(cè)總質(zhì)量減

15、輕，水中加入鋅粒不反應(yīng)總質(zhì)量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側(cè)，即指針偏右。3答案：因?yàn)槊芊馊萜髦泻锌諝?，加入白磷稍加熱，白磷?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體五氧化二磷，因?yàn)樯傻墓腆w所占的空間（體積）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開時(shí)，要比平時(shí)費(fèi)力。點(diǎn)撥：此題是物理與化學(xué)相互溶合的題目，考查學(xué)生創(chuàng)新運(yùn)用知識能力。4答案： D點(diǎn)撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙、丁兩物質(zhì)，可表示為：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為：（25 10） 5（ 21 10） =9克，選 D。5答案： A點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的A 和 B 的質(zhì)量總和等于生成的C和 D的質(zhì)量總和。所以A 和 B 的質(zhì)量總和為140 克，消耗B 的質(zhì)量為：（克），選A。6答案： 7.1g ；碳、氫、氯；三點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反