(完整版)初中化學(xué)題——酸堿鹽(難題)

1、初中化學(xué)練習(xí)題一一酸、堿、鹽（競(jìng)賽提高用）。X溶液質(zhì)量/g1 .向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X 的溶液，所得溶液的pH隨滴入溶液質(zhì)量的 變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.氨水D.醋酸2 .某溶液的pH=8,若要將該溶液的pH將至5,可以加入的物質(zhì)是（A.蒸儲(chǔ)水B. pH=13的溶液C.氨水D. pH=3的溶液氣球膠頭滴營(yíng)水3 .已知鈉的氧化物Na2O和氧化鈣都是白色固體， 它們有著相似的化學(xué)性質(zhì)。下面關(guān)于NmO的說法不正限的是（）A.右裝置圖中的氣球會(huì)脹大B.可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl +H2OC.加入到滴有紫色石蕊的水中

2、，溶液會(huì)變藍(lán)D.可以由煨燒石灰石制備 4.鉆（Eu）的某些化合物有著奇特的光學(xué)性質(zhì)而被科學(xué)家重視，但其價(jià)格昂貴 限制了其大量的商業(yè)應(yīng)用。金屬筠是一種活潑金屬，可以在空氣中燃燒產(chǎn)生氧化 筠，也可以和鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氯化筠（EuCl3）并放出氫氣。（1）氯化箱是一種（填 酸”、堿"、鹽”或 氧化物”）。它能和氫氧化鉀發(fā) 生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生一種堿的沉淀，寫出方程式： （2） 一種溶液中含有鉆的硝酸鹽，具化學(xué)式為 。在這種溶液中，還含有 其他微粒，這些微粒中不可能大量存在的是（）A. NH4+、K+、Cl-B. Ba2+、OH-、Na+C. Ca2+、Cl-、CO32-D. Fe3+、Zn

3、2+、SO42- 5. 了解化學(xué)中的一些規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。如判斷一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生，要看是否有沉淀、氣體或者水產(chǎn)生。現(xiàn)在已知：a.鉀、鈉、俊鹽都可溶于水，但 NH4+不能和SiO32-共存；b.硝酸鹽、乙酸鹽（CH3COO-）、氯酸鹽（ClO3-）和高氯酸鹽（ClO4-）在室溫下 都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；c.+2或+3價(jià)的陽(yáng)離子遇到-2價(jià)的弱酸的酸根離子或-3價(jià)的陰離子一般都會(huì)產(chǎn)生 沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是強(qiáng)酸的酸根離子，因此它們所形 成的鹽幾乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+會(huì)產(chǎn)生難溶的沉淀）。根據(jù)以上信息和所學(xué)知識(shí)，

4、回答下列問題：(1) 下列離子在水溶液中不能大量共存的是()A. Na+、 MnO4-、 PO43-、 CH3COO-B. La3+、 SO4若將金屬鉗片浸入 AgNO3溶液中，則無明顯現(xiàn)象。將柏 片浸入PdCl2溶液中，也無明顯現(xiàn)象。結(jié)合題中信息和所學(xué)知識(shí)，將 Ag、Cu、 Fe、 Pd、 Pt、 Zn 從活潑到惰性排序。在氯化鈀溶液中加入(或通入)過量的以下物質(zhì)并充分反應(yīng)，溶液中仍含有Pd2+ 的是 。 NeAgNO3溶液HgAu K2s溶液CdSeC4溶液H2Na2CO3溶液 在我們身邊，可能會(huì)遇到各種因?yàn)榛瘜W(xué)品而引發(fā)的事故。對(duì)于下列事故，處置 不正確 的是() A. 鋇是重金屬元素，誤

5、服氯化鋇后要立刻服用牛奶或雞蛋清解毒 工廠操作時(shí)，硫酸泄漏沾到雙腳上，應(yīng)先迅速找到干抹布擦拭皮膚，然后用大量水沖洗并涂上稀釋的NaHCO3溶液C. 工廠存放金屬粉末的倉(cāng)庫(kù)著火，并且火勢(shì)蔓延，應(yīng)該首先以最快的時(shí)間拿起滅火器滅火，來阻止火蔓延到其他倉(cāng)庫(kù)D. 若因意外不慎將氫氟酸倒在了手上，恰好旁邊有一桶滿滿的清水，可以將手迅速伸入清水中 1. Ao CaCl2 + NaCO3 = CaCO3j+ 2 NaCl 產(chǎn)生的 NaCl 溶液為中性，溶液 pH 在7 處維持了一段時(shí)間。2. D。 堿性溶液要變?yōu)樗嵝匀芤?，必須加入酸性溶液?.Do圖中氣球會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)放出大量熱而變大。Na2O + H 2O =

6、 2 NaOH。4.(1)鹽；EuCl3 + 3 KOH = Eu(OH) 3 + 3 KCJ (2)Eu(NO3)3； BC,分別產(chǎn)生 Eu(OH)3 沉淀 和CaCO3沉淀。(注：實(shí)際上Eu2(CO3)3也是沉淀)5.(1)C,根據(jù)所學(xué)知識(shí)H2CO3是弱酸，即CO32-是-2價(jià)的弱酸的酸根離子，不能 和題中所給信息“+ 2 +3價(jià)陽(yáng)離子”共存。(2)BC , AgCl和BaSO4都是難溶于酸 的沉淀。(3)A,硝酸鹽都可溶。(4) PdC2 + H2 = PdJ + 2 HCl; Zn>Fe>Cu>Ag>Pd>Pt;、 Cl-、 NO3-C. Pd2+、 Mn

7、2+、 CO32-、 C2O42-D. NH4+、 SiF62-、 SeO42-、 SCN-(2) 下列離子因?yàn)楫a(chǎn)生沉淀而不能在足量稀硝酸中大量共存的是()A. Ca2+、 Mn2+、 CO32-、 ClO3-B. Ag+、 Hg2+、 Cl-、 CH3COO-C. Ba2+、 Sm3+、 SO42-、 ClO4-D. Co2+、 Ga3+、 Tl+、 NO3-(3) 下列化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是()A. BiCl 3 + 3 NaNO3 = Bi(NO 3)3 J + 3 NaClB. CuSeO4 + Pb(NO3)2 = Cu(NO3)2 + PbSeQ ；C. 2 Fe(ClO4)3 + 3 Ba(OH)2 = 3 Ba(ClO4)2 + 2 Fe(OH)3 ；D. Ac(O