高中化學(xué)必修1中檔難度試題集

1、一選擇題（共25小題）1短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等2下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：hia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化

2、性最強(qiáng)ABCD3下列敘述正確的是（）A乙酸與丙二酸互為同系物B不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：Cl5R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A若R、M的最高價(jià)氧化物水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強(qiáng)BHnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素C

3、若T的最低化合價(jià)為3，則J的最高正化合價(jià)為+6D若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素6以下說(shuō)法正確的是（）AC60與金剛石一樣屬于原子晶體B干冰升華破壞了共價(jià)鍵C共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D氯化氫溶于水能電離出H+、Cl，所以氯化氫是離子化合物7下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A非金屬原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原

4、子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）A元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性9X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A四種元素中，原子半徑最大的是WBX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性：WZD氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：ZW10對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應(yīng)速率，

5、a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù)298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：以下說(shuō)法正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234c（HI）/molL10.1000.2000.3000.100c（H2O2）/molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151A實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等B將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v=0.0304molL1s-1Cv與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)D實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755molL111

6、下列說(shuō)法一定正確的是（）A反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C將33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0molL1D在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×102312在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2 （氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol

7、/LBSO3為0.4mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO2為0.25mol/L13反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是（）A當(dāng) v（CO）（正）=v（H2）（正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O（g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍14高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2OZn（

8、OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D充電時(shí)，該電池的負(fù)極作陽(yáng)極15關(guān)于分子式為“C4H8”的物質(zhì)敘述正確的是（）A與乙烯互為同系物B其具有6種同分異構(gòu)體C其一氯代物一共有12種D該物質(zhì)的系統(tǒng)命名的名稱為“1丁烯”16某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為（）A4B5C6D717下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙

9、酸丁酯的描述正確的是（）A均采用水浴加熱B制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量C均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量18下列說(shuō)法正確的是（）A天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體19右圖是天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）的結(jié)構(gòu)式關(guān)于aspartame的說(shuō)法不正確的是（）A是芳香烴化合物B分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團(tuán)C既能與NaOH反應(yīng)，也能與HCl反應(yīng)D1molaspartame最多能與2molNaOH反應(yīng)2

10、0白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹花生尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A1摩爾1摩爾B3.5摩爾7摩爾C3.5摩爾6摩爾D6摩爾7摩爾21下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分。下列說(shuō)法正確的是（）A三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)B三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物22實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是（）AFe

11、2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO23下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（）A工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO 3CO2+2FeB適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極D利用反應(yīng)：NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO224實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（）A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過(guò)操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗25從綠色化學(xué)的理念出

12、發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用所示裝置進(jìn)行的是（）A不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解二填空題（共3小題）26A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2E+與D2具有相同的電子數(shù)A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸回答下列問(wèn)題：（1）D在周期表中的位置是，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該化合物的空間構(gòu)型，A2D的沸點(diǎn)高于BD2的原因（2）比較B、D、E的原子半徑（用元素符號(hào)表示）（3）上述五種元素間可形成多種

13、化合物，寫(xiě)出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該鹽的化學(xué)成份27（2011秋武城縣校級(jí)期末）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期

14、最小（1）A、B、C形成的化合物的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型是（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）（3）E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：；B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：，（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低現(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號(hào)元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與

15、產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示請(qǐng)計(jì)算：（1）寫(xiě)出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）B與A的差值為：mol（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為：mL（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為mol28由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；1molB離子與1mol E離子作用可生成2molD分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，

16、C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解（1）微粒A的電子式是；微粒E的名稱是構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：F+過(guò)量C溶液：；W+含大量B離子的溶液：（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b有刺激性氣味氣體放出 c沉淀逐漸增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐漸減少該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是（填寫(xiě)序號(hào)）三解答題（共1小題）29已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表

17、，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸BM層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外電子總數(shù)大于7C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點(diǎn)E周期表中電負(fù)性最大的元素F最外層有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子（1）A原子的最外層電子排布式為，D原子共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價(jià)層電子軌道示意圖為（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：（填元素符號(hào)）；（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是；（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，

18、則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為，F(xiàn)的離子可與氨分子形成F（NH3）42+，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；一選擇題（共25小題）1考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：短周期元素w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答解答：解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元

19、素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)，學(xué)生只要熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，比較容易2考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐

20、漸增大；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱；原子的得電子能力越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；原子的失電子能力越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱解答：解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：CN，MgAl，電子層越多，半徑越大，所以原子半MgAlCN，故錯(cuò)誤；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，得電子能力ClS，氧化性ClS，還原性ClS2，故正確；原子的得電子能力越強(qiáng)，元素

21、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，得電子能力CSi，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4，故正確；原子的失電子能力NaMgAl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故錯(cuò)誤；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，原子的失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，失電子能力最強(qiáng)的是Na，還原性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)的是Cl，氧化性最強(qiáng)，故正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用3 考點(diǎn)：核素；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵；芳香烴、烴基和同系物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期

22、表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：A結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物；B同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；C核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4解答：解：A乙酸含有一個(gè)羧基，丙二酸含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤； B如 H2O2分子，分子中含有一個(gè)OO非極性鍵，故B錯(cuò)誤；CU和U的中子數(shù)不同，不是相同的同種核素，故C錯(cuò)誤；DA（用X表示）與A（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個(gè)鍵，加上原來(lái)的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)

23、Y形成一個(gè)鍵，加上原來(lái)的7個(gè)電子，共8個(gè)電子，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物、極性鍵、核素等，題目難度不大，注意知識(shí)的積累4 考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：A溴離子的電子未標(biāo)出；B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子；C分子式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答：解：ANH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤； B硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C乙酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；

24、D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，故D正確故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)與理解，難度不大，注意離子化合物陰離子的電離應(yīng)標(biāo)出5考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)同周期元素的性質(zhì)的遞變性解答，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)解答：解：A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故A正確；B若HnJOm為強(qiáng)酸，如J為S元素，則G可能為Si，故B錯(cuò)誤；C若T的最低化合價(jià)為3，則J的最高正化合價(jià)為+7，故C錯(cuò)誤；D若M的最高正化合價(jià)為+4，R

25、可能為Na、Mg、Al等金屬元素，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能的元素種類6 考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；分子晶體；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：AC60為分子晶體；B干冰為分子晶體；C含有離子鍵的化合物為離子化合物；D氯化氫為共價(jià)化合物解答：解：AC60為分子晶體，金剛石為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B干冰為分子晶體，升華克服分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)鍵不含離子鍵，故C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，且為電解質(zhì)，溶于水電離，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為

26、高頻考點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，難度不大7考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：A非金屬原子與其陰離子的核外電子層數(shù)相同；B元素周期表中從B到B族10個(gè)縱行副族和第族元素；CHe的最外層電子數(shù)為2，其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同解答：解：A因非金屬原子與其陰離子的核外電子層數(shù)相同，則電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B元素周期表中從B到B族10個(gè)縱行副族和第族元素，全部為金屬元素，故B正確；CHe的最外層電子數(shù)為2，其余稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；

27、D同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素的性質(zhì)，明確元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)等即可解答，難度不大8 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則

28、D應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題解答：解：由題中信息可知A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，則AA為C，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；CB為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；DD為Cl，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點(diǎn)判斷元素的種類，解答時(shí)要細(xì)心考慮9 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z

29、、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素結(jié)合元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析解答解答：解：A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則XY，ZW，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則WX，所以原子半徑大小順序?yàn)閆WXY，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性WXZ，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為WXZ，W為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素

30、的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氧化性WZ，故C正確；D、Z、W元素的氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)越高，所以氫化物熔沸點(diǎn)WZ，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律10 考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率；B化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；Dv（H2O2）未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算解答：解：A實(shí)驗(yàn)2中c（HI）實(shí)驗(yàn)1中c（HI），故實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，故A

31、錯(cuò)誤；B由C可知：將濃度均為0.200molL1 H2O2和HI溶液等體積混合，化學(xué)反應(yīng)速率v=0.2×0.2×0.76=0.0304molL1s1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)1：=0.76；實(shí)驗(yàn)2：=0.76；實(shí)驗(yàn)3：=0.76；實(shí)驗(yàn)4：=0.76，故v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)，故C正確；Dv（H2O2）未知，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，難度中等要注意化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)的平均速率11考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：

32、化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題分析：A、該反應(yīng)中，A為固體，若只加入A開(kāi)始反應(yīng)，則C的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B、與電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以會(huì)加速鋼閘門(mén)的腐蝕速度；C、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量；D、80g三氧化硫的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol解答：解：A、反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g）中，A為固體，若加入的為初始反應(yīng)物為B或者按照2：1加入B、C，反應(yīng)過(guò)程中C的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)

33、誤；B、將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連，鋼閘門(mén)為電解池的陽(yáng)極，電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以加快了鋼閘門(mén)的腐蝕速度，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L二氧化氮的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，反應(yīng)過(guò)程中氧原子的總物質(zhì)的量始終為3mol，所以混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷平衡狀態(tài)的方法，掌握原電池工作原理，明確金屬的防護(hù)方法12 考點(diǎn)

34、：化學(xué)反應(yīng)的可逆性菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），某時(shí)刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L 0.2mol/L 0極限轉(zhuǎn)化 0 0 0.4mol/LA、SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三

35、氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另一個(gè)增大，故C錯(cuò)誤；D、SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實(shí)際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思

36、想來(lái)分析物質(zhì)的最大濃度，但實(shí)際濃度一定小于最大濃度，難度不大13 考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行；B增大固體的用量，不影響平衡移動(dòng)；C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，速率不變；D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水的濃度大于原來(lái)2倍解答：解：Av（CO）（正）=v（H2）（正），都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；BC是固體，增大固體C的用量，不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C保持體積不變

37、，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度不變，速率不變，故C錯(cuò)誤；D其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡不影響，H2O（g）的濃度為原來(lái)2倍，再次平衡時(shí)H2O（g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，難度中等，C選項(xiàng)注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響14 考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：A放電時(shí)，Zn失去電子；B充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)；C根據(jù)Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子來(lái)分析；D充電時(shí)，電池的負(fù)極與陰極相連，正極

38、與陽(yáng)極相連解答：解：A放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正確；B充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，故B正確；C放電時(shí)Zn元素失去電子，正極Fe元素得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（63）=3mol，故C正確；D充電時(shí)，電池的負(fù)極與陰極相連，正極與陽(yáng)極相連，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池時(shí)解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大15考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)C

39、H2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；B2丁烯有順?lè)串悩?gòu)；C與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應(yīng)；D分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種解答：解：AC4H8可能為環(huán)丁烷，不一定是同系物，故A錯(cuò)誤； BC4H8的結(jié)構(gòu)可能為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、，共有6種同分異構(gòu)體，故B正確；C與雙鍵相連的碳上的氫原子不發(fā)生取代反應(yīng)，CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、的一氯代物種類分別為2、1、1、1、3、1，共有9種，故C錯(cuò)誤；D分子式為“C4H8”的物質(zhì)有多種，不一定是1丁烯，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度較大，注意注意掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法16考

40、點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：根據(jù)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為確定分子中氧原子數(shù)目，再計(jì)算碳原子、氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，根據(jù)碳原子相對(duì)原子質(zhì)量確定碳原子最大值解答：解：相對(duì)分子質(zhì)量小于150，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可知，則分子中氧原子數(shù)目小于為=4.7，當(dāng)有機(jī)物分子中含氧原子的數(shù)目為4時(shí)，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量最大，含碳原子個(gè)數(shù)也最多，此時(shí)，有機(jī)化合物中碳、氫的相對(duì)原子質(zhì)量之和的最大值為等于氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為4×16=64，設(shè)分子中含有x個(gè)C，y個(gè)H，則有12x+y=64，當(dāng)y=4時(shí)，x=5，此

41、時(shí)分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多，所以分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為5故選：B點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物分子式的確定，難度中等，確定有機(jī)物中氧原子的數(shù)目是具體關(guān)鍵17考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：該題主要考查有機(jī)物的制備，有機(jī)物的制備我們需要注意的是反應(yīng)物是什么，生成物是什么，反應(yīng)條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過(guò)量等問(wèn)題乙酸乙酯的制備是我們課本介紹過(guò)的，該實(shí)驗(yàn)的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價(jià)格，一般會(huì)使乙醇過(guò)量，提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，而且反應(yīng)過(guò)程中要使用濃硫酸做催化劑和脫水劑，反應(yīng)條件上需要酒精燈加熱乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙醇

42、的價(jià)格差異解答：解：A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；B、制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過(guò)量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，故該方法不可行，B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過(guò)量，D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：該題考查高中化學(xué)課本中比較重要的有機(jī)反應(yīng)，因此要做到對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵因素了如指掌（如反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、催化劑和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等）18 考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；常用合

43、成高分子材料的化學(xué)成分及其性能菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：A根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒(méi)有還原性；C兩個(gè)氨基酸分子發(fā)生類似酯化反應(yīng)（脫水縮合反應(yīng)）生成二肽，因此水解產(chǎn)物是氨基酸，但氨基酸種類繁多；D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，解答：解：A天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖有還原性，自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故B錯(cuò)誤；C氨基酸種類繁多，兩個(gè)氨基酸分子發(fā)生類似酯化反應(yīng)（脫水縮合反應(yīng)）

44、生成二肽，所以兩者不是同分異構(gòu)體，兩者二肽隨結(jié)構(gòu)不同，但其可能水解得到相同的水解產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤； D乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：此題綜合考查了有機(jī)物的知識(shí)，難度不大，注意對(duì)應(yīng)知識(shí)的積累19 考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：天冬酰苯丙氨酸甲酯（aspartame）中含有氨基、羧基、酯基等官能團(tuán)，烴類化合物中只含C、H元素，根據(jù)官能團(tuán)判斷可能具有的性質(zhì)解答：解：A、芳香烴中含有苯環(huán)且只含C、H元素，天冬酰苯丙氨酸甲酯中含有N、O元素，所以不屬于烴，故A錯(cuò)誤；B、該化合物中含有

45、氨基、羧基、酯基等官能團(tuán)，故B正確；C、該物質(zhì)中含有氨基，具有堿性，所以能和鹽酸反應(yīng)，含有羧基，所以能和氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D、1mol該物質(zhì)完全水解生成3mol羧基，所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)20考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算Br2和H2的最大用量解答：解：白藜蘆醇含

46、有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大，注意酚的取代反應(yīng)位置是羥基的鄰、對(duì)位，間位不能發(fā)生取代反應(yīng)21考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)菁優(yōu)網(wǎng)版

47、權(quán)所有專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A、能水解的有機(jī)物中含有：酯基、肽鍵或是鹵代烴等；B、苯環(huán)上有幾種類型的氫原子，其一氯代物就有幾種；C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；D、酚類物質(zhì)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，稀硫酸作用下能讓酯水解解答：解：A、只有阿司匹林能水解，故A錯(cuò)誤；B、阿司匹林苯環(huán)上有4種類型的氫原子，其一氯代物就有4種，其余的兩個(gè)一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C、酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量均為1mol，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol，布洛芬消耗氫氧化鈉1mol，阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol，故阿司匹林最多，故C錯(cuò)誤；D、與

48、FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙臑閷?duì)羥基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解會(huì)出現(xiàn)和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)的酚類物質(zhì)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)考查的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大22考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：n（Al）=mol，可提供電子為mol×3=1mol，利用端值法計(jì)算解答：解：n（Al）=mol，可提供電子為mol×3=1mol，A當(dāng)全部為Fe2O3，生成m（Fe）=g=18.7g，當(dāng)全部為MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，13.7518

49、18.7，故A正確；B當(dāng)全部為MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，當(dāng)全部為V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)全部為Cr2O3，生成m（Cr）=×52g=17.3g，當(dāng)全部為V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)全部為Fe3O4，生成m（Fe）=g=21g，當(dāng)全部為FeO，生成m（Fe）=×56g=28g，當(dāng)鋁粉不完全反應(yīng)時(shí)，可生成金屬單質(zhì)18g，故D正確故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物

50、的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)Al失去電子的物質(zhì)的量用端值法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Al的用量23 考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合成氨條件的選擇菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；金屬概論與堿元素；化學(xué)應(yīng)用分析：A、根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，較活潑金屬可采用氧化還原反應(yīng)法冶煉B、增大一種反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率C、電解池中，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極D、根據(jù)氨氣和二氧化碳的溶解性確定通入氣體的先后順序解答：解：A、鐵是較活潑金屬，可以采用熱氧化還原反應(yīng)法冶煉，所以工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

51、，故A正確B、增大一種反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確C、在鋼管上鍍鋅，用鋅塊作陽(yáng)極，鋼管作陰極，故C錯(cuò)誤D、氨氣是極易溶于水的氣體，二氧化碳不易溶于水，所以應(yīng)先向溶液中通入氨氣，通入氨氣后溶液呈堿性，二氧化碳極易溶于堿，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、電鍍、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二氧化碳和氯化鈉不反應(yīng)，所以二氧化碳不易溶于氯化鈉溶液中，但二氧化碳極易溶于堿溶液中，利用二氧化碳在不同溶液中的溶解性來(lái)分析解答D選項(xiàng)即可24 考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進(jìn)行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作進(jìn)行分離得到苯酚解答：解：用苯萃取廢水