溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)

1、第7節(jié)物質(zhì)在水中的溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【學(xué)習(xí)目標】1. 了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義.2.會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的池義式進行有關(guān)計算.3. 學(xué)會根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液.【重點】1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的涵義。3. 有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算?！倦y點】1.質(zhì)量分數(shù)的計算。2. 質(zhì)量分數(shù)的計算公式。4. 飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。2. 飽和溶液屮溶解度與質(zhì)暈分數(shù)的換算?！菊n前復(fù)習(xí)】會做了，學(xué)習(xí)新課有保障1. 60°c時，硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（）a.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1 ： 10b.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20 : 21c.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=

2、11 ： 10d.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21 ： 102. 將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（）a.食鹽溶解度變大b.溶劑質(zhì)量不變 c.溶質(zhì)質(zhì)量變小 d.溶液由稀變濃3. 將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？先看書，再來做一做1. 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它表示的含義是什么？2. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng)過、三個步驟.3. 80 g質(zhì)量分數(shù)為15%的nanos溶液里含有nano克，在這種nanos溶液屮加入20 g水后，所得溶液屮溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4. 欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的naoh溶液稀

3、釋到質(zhì)量分數(shù)為10%,需加水g.學(xué)與教的過程【導(dǎo)入】一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜， 濃度要大。但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里允竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活 小常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識?！净A(chǔ)知識精講】課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法.實質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液屮所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)星x10c%溶質(zhì)質(zhì)量x100%溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量那么, 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量=討論1.溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的單位都是克，那么，溶質(zhì)質(zhì)量

4、分數(shù)有沒有單位？2.在20°c時，將60克食鹽加入到100克水中，充分攪拌后，得到的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要看課本31頁的表格哦）你從屮獲得了什么啟示？我發(fā)現(xiàn)了：關(guān)鍵點之一：食鹽是否關(guān)鍵點之二：溶液的質(zhì)量應(yīng)該排除3.繼續(xù)思考：在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液,其質(zhì)量分數(shù)是變化述是恒定的?三杯a物質(zhì)的飽和溶液60克水240克水120克水+20克a溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：4.我還有話要說總結(jié)：已經(jīng)學(xué)過溶解度，它和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的計算：例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用

5、10%20%的食鹽溶液來選種。如配制150千克16%的食鹽溶 液，需要食鹽和水各多少千克？已知求解溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)塑我的思路是：如果你不會，請嘗試1列表法（右表）：2.分析法：(求溶劑)需要多少水？)r溶液是多少？（丿）需要多少食鹽?（求溶質(zhì)）廣溶液是多少？（“）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?例2【實驗:】配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1、計算：需要氯化鈉克，水克。用玻璃棒攪拌。3、溶解:小結(jié)：（后裝瓶，并貼上標簽）配制一泄溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可分為三步:1.計算：在趾制z前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計算出來，如要趾制50g 6%的食鹽水溶液，需 要食鹽和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)

6、量分數(shù)的計算可求出需食鹽質(zhì)量為50gx6%=3g,水的質(zhì)量為50g3g=47go2.稱量：將訃算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：p =- _ v轉(zhuǎn)化一下。3. 溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液了。（二）溶液稀釋增濃的計算1.溶液稀釋的計算例3配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多 少毫升?硫酸的密度和硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20°c）密度 克/

7、厘米31.071. 141.221.301.401. 501.611.731.811.84質(zhì)量分數(shù)%10203040506070809098分析：問題看上去很復(fù)雜，98%的濃硫酸必須稀釋后，才可能得到10%的稀硫酸。但加 水后，許多數(shù)據(jù)都發(fā)生了改變，有沒有不變的量呢？類比：湯太咸了，加水稀釋，湯中的鹽的絕對數(shù)量（即質(zhì)量）有沒有改變?結(jié)論：原來，在稀釋前后，溶質(zhì)的（關(guān)鍵點！）方法一：分析法（目標追溯法）:需要多少亳升98%濃硫酸？ < （求體積）濃硫酸的溶質(zhì)r質(zhì)星分數(shù)？（丿） 濃硫酸溶液j 的質(zhì):a? s>純硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量?10%稀硫酸中 純硫酸的質(zhì)量?質(zhì)量分數(shù)?i稀硫酸 i溶液質(zhì)量?（v）廠稀硫酸密度（j）方法二：關(guān)系式法：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量：口前=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量：口后=綜合得到：2.溶液增濃的計算例4有100克10%的nacl溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采取什么策略?策略一：加入氯化鈉（加溶質(zhì)法）：該加入多少克氯