山東省淄博市六中2015-2015學(xué)年高一上學(xué)期第16周周末自主學(xué)習(xí)材料化學(xué)試卷

1、2015級高一化學(xué)自主學(xué)習(xí)材料（第十六周） 一選擇題（每題只有一個選項符合題意，共57分）1分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，可知碳酸鈉既屬于鹽又屬于堿。 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液。根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。A B C D2下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ ）ACl2 BSO3CHCl DFeSO43下列各組中，分子數(shù)目相同的是（ ）A22.4 L氬氣和1 mol氫氣 B2

2、g氫氣和16 g氧氣C同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水 D常溫常壓下1 mol氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 g氫氣4下列敘述錯誤的是（ ）A膠體粒子的直徑在1100 nm之間B氫氧化鐵膠體帶電C可用滲析的方法分離蛋白質(zhì)和氯化鈉的混合溶液D膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電荷5下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A B C D6如右圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮繩緊系在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）AU形管內(nèi)的紅水退色 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管中的水位：c

3、端高于d7下列敘述正確的是（ ）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料 碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物 過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑 焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)A BC D8下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl9鈉與銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A其單質(zhì)在常溫

4、下與H2O的反應(yīng)比Na更劇烈 B其單質(zhì)能從NaCl水溶液中置換出NaCCsOH屬于強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于NaOH D其單質(zhì)極易被氧化，可保存在煤油中10下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（ ） 11下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈12在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D

5、無法確定為哪一類元素13下列說法中正確的是（ ）A每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B同一周期主族元素中(第一周期除外)，從左到右，各元素原子核外最外層電子數(shù) 都是 從1逐漸增加到8C第三、四周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D第七周期排滿后只有23種元素14下列推理正確的是（ ）A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑15已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

6、的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2>KClO3C還原性：KClO3>I2 D還原劑為KIO3，氧化劑為I216在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+17把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶

7、液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L118有鐵銅合金樣品（其中部分被氧化，氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是( )。A濾液A中的陽離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV89619有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且三者的最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（ ）AC、N、Si BN、P、O CN、O、S DC、S

8、i、S二填空題（43分）20（9分）下圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實驗需要0.5 mol·L1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：（1）容量瓶使用前，必須進(jìn)行的操作是： 。（2）實驗中除量筒、燒杯、容量瓶外，還需要的玻璃儀器有 。（3）計算所需濃硫酸的體積約為 mL。（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作方法是：向燒杯中先加入適量的 ，再將量取的 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌。（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是 （填字母）。a用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 b向容量瓶中轉(zhuǎn)

9、移時，有少量液體濺出c定容時仰視刻度線 d定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線21（9分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)該同學(xué)實驗請你回答：（1）原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能含有 。（2）上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+CO32BaCO3，Ba2+SO42BaSO4， 和 。（3）要檢驗

10、可能含有的物質(zhì)可采用的方法是 。22. （8分）氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)：3Cl28NH3=N26NH4Cl 檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：（1）氧化劑是 ，還原劑是 。（填化學(xué)式）（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為 。（3）當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時，將會有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為_ g。23（10分）回答下列問題：（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為 （填字母）。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液（2）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝

11、有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2存在，應(yīng)如何操作？ （若填“合理”，則此空不答）。（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl， 。（4） 實驗室在保存FeCl2溶液時，為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示） 。24(7分)已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3>Cu2>H

12、>Fe2。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）寫出步驟可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(共有3個) 。（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_； 若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_。（3）若D固體是純凈物，該固體是_(填化學(xué)式)。（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 2015級高一化學(xué)自主學(xué)習(xí)材料（第十六周）參考答案 命題人：孫肖男 審核人：蒲愛武 一選擇題（每題只有一個選項符合題意，共57分）1B 2B 3D 4B 5C 6C 7A 8D 9D 10D11D 12D 13B 14D 15A 1

13、6B 17D 18B 19C二填空題（43分）20（9分）（1）檢查容量瓶是否漏水 （1分） （2）玻璃棒、膠頭滴管 （2分） （3）13.6 （2分） （4）蒸餾水，濃硫酸（2分）（5）a（2分）21（9分）（1）Na2CO3、Na2SO4 （2分） CuSO4、CaCl2 （2分） NaCl（1分）（2）BaCO32HBa2CO2+H2O （2分）（3）取的濾液少許于試管中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明有Cl，反之則無。（2分）22（8分）（1）Cl2（1分） NH3（1分）（2）3：2（2分）（3）3（2分） 17（2分）23（10分）（1）BC（2分）（2）不合理（1分） 先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色（2分）（3）先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe3Fe3Fe2（1分）24（7分）（1）2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2（3分）（2）Fe2 （1分） Fe2、Cu2（1分）（3）Cu（1分）（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（1分）解析：（1）步中的反應(yīng)為CuO2HCl=