2022年新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（b）1若某原子的摩爾質(zhì)量是mgmol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）amgbm1g cgdg 2若 50 滴水正好是mml ，則 1滴水所含的分子數(shù)是（）am50186.021023b6.02 1023c6.021023d3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vl 甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）a4.22vnbvn4 .22c6. 5vndvn6.54有一真空瓶質(zhì)量為1m，該瓶充入空氣后質(zhì)量為2m。在相同狀況下，若改為充入某氣體 a 時(shí)，總質(zhì)量為3m。則 a 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a12mm29b13mm29c1213m

2、mmm29d1312mmmm29 5同溫同壓下，氣體a 與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體 a 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a16b17c 44d64 6下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）a0.4mol 氧氣b標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6l 二氧化碳c4時(shí) 5.4ml 水d10g 氖7300ml 某濃度的naoh 溶液中含有60g 溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1moll1naoh 溶液，應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）a14b15c21d23 8同溫同壓下，

3、等質(zhì)量的so2和 co2相比較，下列敘述中正確的是（）a密度比為1611b密度比為1116 c體積比為1611d體積比為1116 9nmoln2和nmol14co 相比較，下列敘述中正確的是（）a在同溫同壓下體積相等b在同溫同壓下密度相等c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等d分子數(shù)相等10將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alhcl （g）溶于1000g 水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）a4.22amo1l1b22400abmoll1caab5.3622400moll1daab5.36224001000mol l111如果ag 某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為

4、（式中an為阿伏加德羅常數(shù)（）al4.22anabcbl4.22ancabcl4.22anbbcdl4.22anacb12某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）a所用 naoh 已經(jīng)潮解b向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)c有少量naoh 溶液殘留在燒杯里d用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)2.4gnaoh 時(shí)誤用了“左碼右物”方法13在 4時(shí)向 100ml 水中溶解了22.4lhcl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）a該溶液物質(zhì)的量濃度為10moll1b該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得c該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得精

5、品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載d所得溶液的體積為22.5l 14下列敘述中，正確的是（）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積為22.4l b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，h的物質(zhì)的量濃度也相等c1molh2和 1molhe 中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同d體積為6l 的 o2，其質(zhì)量可能為8g 15配制 0.25moll1的 naoh 溶液 100ml，某學(xué)生操作如下：用托盤(pán)天平稱(chēng)出1.00g 氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤(pán)上各取一張同樣質(zhì)量的

6、紙，把游碼調(diào)到1.00g 的位置上， 于左盤(pán)放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱(chēng)好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤(pán)上的紙。把稱(chēng)好的氫氧化鈉放入一只100ml 的燒杯中，加入約10ml 水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100ml 的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線(xiàn)約2cm 處，用滴管加水至刻度線(xiàn)。寫(xiě)出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25moll1naoh 溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7 處錯(cuò)誤：（1）_； （2）_ （3）_； （4）_ （5）_； （6）_ （7）_ 16某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm3，用 x 射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長(zhǎng)為1107cm 的立方體

7、中含有20 個(gè)原子，求此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。17 （1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g cm3的濃硫酸配制100ml1.84mol l1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：a100ml 量筒； b托盤(pán)天平； c玻璃棒； d50ml 容量瓶；e10ml 量筒， f膠頭滴管； g50ml 燒杯； h100ml 容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)） ：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_。a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)23cm 處，用滴管加

8、蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載d配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)e蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次f往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流答案及詳解：1c 解析： 摩爾質(zhì)量指的是1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.021023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g 表示。2b 解析： 由已知， 1 滴水的體積為ml ，又因?yàn)閔2o 的密度為lgmol3，故 1 滴水的

9、質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：6.021023，答案選b。3d 解析： 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為n，則依題意，可得：4 .22v4nn故nvn6. 5，選 d。4c 解析： 不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)a 的相對(duì)分子質(zhì)量是，則根據(jù)2912mm13mm，得1213mmmm29。故應(yīng)選 c。5d 解析： 設(shè)氣體 a 的相對(duì)分子質(zhì)量為a，即 a 的摩爾質(zhì)量為agmol1。根據(jù)阿伏加德羅定律， 同溫同壓下， 氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有；am322ml4，故a64，選 d。6 c 解析： 物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.

10、4molo2中含 0.8mol原子； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6lco2中所含原子為： 30.75mol；4時(shí) 5.4mlh2o 中含原子為：30.9mol；10gne中所含原子為：0.5mol。7a 解析： 依題意，原naoh 溶液的濃度是0c5moll1。設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比14 稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng) a 是本題答案。8ad 解析： 同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比：22coso2r2rcosomm精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下

11、載44641116， 同溫同壓下， 等質(zhì)量的氣體體積比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比，即22cosovv1611。9ad 解析： 首先要理解題意，nmoln2和 mol14co 是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷a 正確。n2和14co 的摩爾質(zhì)量不相等（n228gmol1，而14co：30gmol1） ，nmoln2和nmol14co 的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫（0） 、同壓（ 1.01 105pa） ，所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。10 d 解析： 要求溶液的物質(zhì)的

12、量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于 hcl （g）的體積，也不等于hcl（ g）和 h2o 的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：vhcl （aq） 33311cml10cmbgg1000molg5.36moll4 .22lan（hcl ）1moll4 .22lac（hcl ）1lmol5.36224001000aab11a 解析： 這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從ag 氣體中含有的分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)an求出ag 氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出ag 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積1v，即1vanb 22.4l，然后，列比例式求出

13、cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積2v，即ca2al4.22vnb,2vl4.22aanbc。12 b 解析： a、c、d 都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有b 會(huì)造成溶液體積偏小，故濃度偏高。13b 解析： 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算。溶液的物質(zhì)的量濃度bc等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100ml 水中溶解了22.4l 氣體后，溶液體積會(huì)發(fā)生一些變化，不再是精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - -

14、 - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載原來(lái)的 100ml。（0.1l）也不等于22.5l 而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于 1gml1100ml100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于1moll4 .22l4.2236.5gmol136.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a 項(xiàng)因溶液的體積不等于0.1l，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10moll1。c 項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)gg5.1365.36 100 26.7。d 項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5l。所以本題答案為 b。14 d 解析： 本題全面考查本章

15、的幾個(gè)重要概念。不僅要理解每個(gè)概念的含意，更要弄清各個(gè)概念的來(lái)龍去脈及應(yīng)用前提。a 考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)； b 考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個(gè)數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸， 故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，h的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；c考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。d 考查的是對(duì)氣體摩爾體積的概念的理解。6lo2可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24lmol1，則該狀況下的6lo2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為 32gmol10.25mol8g。15 （1）nao

16、h 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱(chēng)量（2）用過(guò)的游碼未撥回原處（3）托盤(pán)天平只能稱(chēng)出0.1 0.2g，稱(chēng)不出1.00g （4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶（5）溶解 naoh 應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)1620 個(gè)原子的質(zhì)量mv（ 1107cm）35gcm35 1021g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量m51021g150g mol1。所以該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150。解析： 求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，應(yīng)先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。 據(jù)題精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

17、 - 第 6 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載意若可求出20 個(gè)原子的質(zhì)量， 則可計(jì)算出an（取值為6.021023）個(gè)原子的質(zhì)量， 即 1mol原子的質(zhì)量。點(diǎn)評(píng)： 解題過(guò)程中學(xué)會(huì)應(yīng)用以前學(xué)過(guò)的知識(shí)如mv和新知識(shí)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由nmm和nann可得mmannmmnna，此種推導(dǎo)方法常應(yīng)用在解題當(dāng)中。17 （1）efgchf （2）bcd 解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。 （1）據(jù)稀釋規(guī)律11vc22vc及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出1c，再求出1v。1c 18.4mol l1,1v122cvc0.01l 10ml, 則需用濃h2so4的體積為10ml，所以選10ml 量筒，若用 100ml 量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問(wèn)題（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫