京改版九年級(jí)上冊(cè) 第5章 第2節(jié) 物質(zhì)組成的表示化學(xué)式 共76張

1、物質(zhì)物質(zhì)分子元素元素原子原子化學(xué)式化學(xué)式元素符號(hào)宏觀微觀如：如：H2O如：O第第2 2節(jié)節(jié) 化學(xué)式化學(xué)式31.通過思考討論,能根據(jù)化學(xué)式找到其所含信息。2.通過傾聽教師介紹，能根據(jù)化學(xué)式讀出物質(zhì)名稱。3.通過復(fù)習(xí)回顧，歸納出單質(zhì)的化學(xué)式寫法。4.通過傾聽思考，認(rèn)識(shí)化合價(jià)，并能說出常見元素化合價(jià)。第1課時(shí)目標(biāo)H2O水一個(gè)水分子一個(gè)水分子含2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子水由氫元素和氧元素組成宏觀微觀表示這種物質(zhì)表示表示元素組成表示一個(gè)分子表示一個(gè)該分子的構(gòu)成此化學(xué)式能表示什么含義？此化學(xué)式能表示什么含義？能從中獲取哪些信息？能從中獲取哪些信息？化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義宏觀微觀含義表示.表示.表示.表示.如

2、：H2O表示.表示.表示.表示.（1）宏觀含義與微觀含義：）宏觀含義與微觀含義：這種物質(zhì)元素組成一個(gè)分子一個(gè)該分子的構(gòu)成水水水由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子一個(gè)水分子含2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子（2）化學(xué)式前標(biāo)系數(shù)只表示，化學(xué)式的含義“2H2O”表示兩個(gè)水分子幾個(gè)該分子（2）化學(xué)式前標(biāo)系數(shù)只表示，如：“2H2 2O”表示。幾個(gè)該分子兩個(gè)水分子兩個(gè)水分子宏觀微觀含義表示.表示.表示.表示.如：H2O表示.表示.表示.表示.這種物質(zhì)元素組成一個(gè)分子一個(gè)該分子的構(gòu)成水水中含氫元素和氧元素一個(gè)水分子一個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子練習(xí)：完成導(dǎo)學(xué)案29頁上評(píng)價(jià)習(xí)題1、3獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案292

3、9頁：頁：1.1.含義含義練習(xí)1：多人組挑戰(zhàn)蘇丹紅一號(hào)蘇丹紅一號(hào)由碳元素、氫元素、氮元素和氧元素組成一個(gè)蘇丹紅一號(hào)分子一個(gè)蘇丹紅一號(hào)分子中含有16個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子C16H12N2O2.化學(xué)式的讀法讀，不讀字母讀寫順序。(“相同”或“相反”)如：“NaCl ” 讀作 “”物質(zhì)名稱相反氯化鈉(1)由兩種元素組成的化合物，讀作；MgOCuOAl2O3KClHFH2S氧化鎂氧化銅氯化鉀氧化鋁氟化氫硫化氫P2O5五氧化二磷P2O3三氧化二磷2.化學(xué)式的讀法“某化某”導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案29頁：2.讀法（1）讀，讀寫順序。物質(zhì)名稱相反(1)由兩種元素組

4、成的化合物，讀作“”某化某如: CuO讀作，H2S讀作，P2O5讀作，P2O3讀作，氧化銅硫化氫五氧化二磷三氧化二磷(2)由兩種以上元素組成的化合物：含有原子團(tuán)硫酸根SO45 種原子團(tuán)：硝酸根NO3碳酸根CO3氫氧根OH銨根NH42.化學(xué)式的讀法2.化學(xué)式的讀法硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3讀作:.某酸某如:CuSO4 讀作CaCO3 讀作KNO3 讀作NaOH 讀作NH4Cl 讀作NH4NO3讀作氫氧根OH銨根NH4讀作:.氫氧化某讀作.某酸銨某化銨硫酸銅碳酸鈣硝酸鉀氫氧化鈉氯化銨硝酸銨14導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案29頁：2.讀法（2）硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3讀作:.某酸某如

5、:CuSO4 讀作CaCO3 讀作KNO3 讀作NaOH 讀作NH4Cl 讀作NH4NO3讀作氫氧根OH銨根NH4讀作:.氫氧化某讀作.某酸銨某化銨硫酸銅碳酸鈣硝酸鉀氫氧化鈉氯化銨硝酸銨練習(xí)：完成導(dǎo)學(xué)案29頁上評(píng)價(jià)習(xí)題2鐵碳氦氣氧氣 氫氣C O2He由分子構(gòu)成的由原子構(gòu)成的Fe3.3.化學(xué)式的寫法化學(xué)式的寫法H2化學(xué)式直接用元素符號(hào)化學(xué)式為元素符號(hào)加角標(biāo)單質(zhì)的化學(xué)式：3.3.寫法：寫法：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：，如。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：，如。(1)單質(zhì)用元素符號(hào)元素符號(hào)加角標(biāo)Fe、CO2、H2導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案29頁：3.寫法由原子構(gòu)成的物質(zhì)：，如。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：，如。(1)單質(zhì)用元素

6、符號(hào)元素符號(hào)加角標(biāo)Fe、CO2、H2CuCl2KClAl2O3氯化鉀氯化銅氧化鋁P2O3三氧化二磷K2CO3碳酸鉀化合物的化學(xué)式書寫：鈉原子（Na）+17氯原子（Cl）鈉離子（Na+）失1個(gè)電子氯離子（Cl-）得1個(gè)電子11ClNa+11NaCl鎂原子（Mg）+17氯原子（Cl）+17鎂離子（Mg2+）失2個(gè)電子氯離子（Cl-）得112ClMg+122個(gè)共得2個(gè)電子2個(gè)（2Cl-）MgCl2化合價(jià)化合價(jià)鈉原子（Na）+17氯原子（Cl）鈉離子（Na+）失1個(gè)電子氯離子（Cl-）得1個(gè)電子+11+1-1ClNa化合價(jià)：原子之間互相化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目鎂原子（Mg）+17氯原子（Cl）鎂離子（

7、Mg2+）失2個(gè)電子氯離子（Cl-）得1個(gè)電子+2-1ClMg+12化合價(jià)化合價(jià)化合價(jià)：（標(biāo)在符號(hào)）正上方書書9696頁頁變價(jià)變價(jià)正一銨氫鉀鈉銀，正二鈣鋇鎂銅鋅。正三鋁來氧負(fù)二，亞鐵正二鐵正三，氯是負(fù)一最常見。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。正前負(fù)后和為零，單質(zhì)零價(jià)記心間化合價(jià)口訣NH4HKNaAgCaBa Mg CuZnNO3OHClSO4CO3+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2-1-1-1-2-2符號(hào)AlFeFeO+3+2+3(亞鐵)-2正一銨氫鉀鈉銀，正二鈣鋇鎂銅鋅。正三鋁來氧負(fù)二，亞鐵正二鐵正三，氯是負(fù)一最常見。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。正前負(fù)后和為零，單質(zhì)零價(jià)記心間NH4

8、HKNaAgCaBa Mg CuZnNO3OHClSO4CO3+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2-1-1-1-2-2AlFeFeO+3+2+3(亞鐵)-2完成導(dǎo)學(xué)案30頁：1.口訣符號(hào)化學(xué)式書寫閱讀書98頁，利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的方法并完成下列內(nèi)容1.正價(jià)在，負(fù)價(jià)在(填“前”或“后”)2.化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，如H2O中化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算：.0前后H化學(xué)式書寫閱讀書98頁，利用化合價(jià)書寫化學(xué)式的方法并完成下列內(nèi)容1.正價(jià)在，負(fù)價(jià)在(填“前”或“后”)2.化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，如H2O中化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算：.0前后+1 -2（+1 2 ）+（-2 1 ）=0單質(zhì)中元素化合價(jià)O2

9、x2x=00單質(zhì)中元素化合價(jià)為零（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為，如標(biāo)出氧氣中氧元素化合價(jià)。2.規(guī)定：0O20（2）化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，如H2O中化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算：.0+1 -2（+1 2 ）+（-2 1 ）=0導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案30頁：2.規(guī)定（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為，如標(biāo)出氧氣中氧元素化合價(jià)。0O20（2）化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，如H2O中化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算：.0+1 -2（+1 2 ）+（-2 1 ）=03.書寫化學(xué)式：例.寫出氯化亞鐵的化學(xué)式ClFe-1+2ClFe-1+221FeCl2若角標(biāo)為1要省略3.書寫化學(xué)式：例.寫出氧化銅的化學(xué)式O Cu-2 +2OCu-2

10、+222CuO11化簡(jiǎn)整理若角標(biāo)為1要省略3.3.書寫化學(xué)式：書寫化學(xué)式：例.寫出硫酸鐵的化學(xué)式SO4Fe-2+3SO4Fe-2+332Fe2(SO4)3( )原子團(tuán)數(shù)量大于1時(shí)，先加括號(hào)再寫角標(biāo)(1)確定元素組成和順序，正價(jià)在，負(fù)價(jià)在，標(biāo)出化合價(jià)。(2)化合價(jià)標(biāo)在元素，并進(jìn)行整理，若為1可。(3)若有原子團(tuán)數(shù)量大于1時(shí)，先，再寫角標(biāo)。3.3.書寫化學(xué)式：書寫化學(xué)式：前后右下角化簡(jiǎn)省略加括號(hào)交叉35導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案30頁：3.書寫化學(xué)式如:寫出氯化亞鐵的化學(xué)式：，寫出氧化銅的化學(xué)式：，寫出硫酸鐵的化學(xué)式：，寫出氫氧化鈣的化學(xué)式：，(1)確定元素組成和順序，正價(jià)在，負(fù)價(jià)在，標(biāo)出化合

11、價(jià)。(2)化合價(jià)交叉標(biāo)在元素，并進(jìn)行整理，若為1可。(3)若有原子團(tuán)數(shù)量大于1時(shí)，先，再寫角標(biāo)。3.3.書寫化學(xué)式：書寫化學(xué)式：前后右下角化簡(jiǎn)省略加括號(hào)FeCl2CuOFe2(SO4)3Ca(OH)2練習(xí)完成導(dǎo)學(xué)案30頁上評(píng)價(jià)習(xí)題1H練習(xí)練習(xí)完成導(dǎo)學(xué)案30頁上評(píng)價(jià)習(xí)題1完成導(dǎo)學(xué)案30頁上評(píng)價(jià)習(xí)題2、3SH391.通過思考、傾聽教師講解,能根據(jù)化學(xué)式和已知元素化合價(jià)，推斷未知元素化合價(jià)。2.通過回顧離子符號(hào)書寫、思考，能根據(jù)化合價(jià)推寫離子符號(hào)。3.通過復(fù)習(xí)歸納，能正確說出化學(xué)用語的含義課時(shí)目標(biāo)1.用化學(xué)式推斷未知元素化合價(jià)三、化合價(jià)應(yīng)用三、化合價(jià)應(yīng)用例：求K2MnO4中Mn的化合價(jià)(1)在化學(xué)式

12、中，標(biāo)出化合價(jià)：。K2MnO4+1-2x(2)利用化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，列式：，得出x=。0+=0(+12 )（-2 4 ）+（x1 ）+6設(shè)所求元素所求元素化合價(jià)為x已知元素1.用化學(xué)式推斷未知元素化合價(jià)三、化合價(jià)應(yīng)用三、化合價(jià)應(yīng)用例：求K2MnO4中Mn的化合價(jià)(1)在化學(xué)式中，標(biāo)出化合價(jià)：。K2MnO4+1-2x(2)利用化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，列式：，得出x=。0+=0(+12 )（-2 4 ）+（x1 ）+6設(shè)所求元素所求元素化合價(jià)為x已知元素42導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案31頁：1.用化學(xué)式推斷未知元素化合價(jià)1.用化學(xué)式推斷未知元素化合價(jià)三、化合價(jià)應(yīng)用例

13、：求K2MnO4中Mn的化合價(jià)(1)在化學(xué)式中，設(shè)未知元素化合價(jià)為x，標(biāo)出已知元素化合價(jià)：。K2MnO4+1-2x(2)利用化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，列式：，得出x=。0+=0(+12 )（-2 4 ）+（x1 ）+6練習(xí)練習(xí)完成導(dǎo)學(xué)案31頁上評(píng)價(jià)習(xí)題1H練習(xí)練習(xí)完成導(dǎo)學(xué)案31頁上評(píng)價(jià)習(xí)題1完成導(dǎo)學(xué)案31頁上評(píng)價(jià)習(xí)題2完成導(dǎo)學(xué)案31頁上評(píng)價(jià)習(xí)題3SH三、化合價(jià)應(yīng)用2.利用化合價(jià)推寫離子符號(hào)+2MgMg2+化合價(jià)離子符號(hào)+3AlAl3+12鎂離子失2個(gè) 電子鎂原子（Mg）2+12-2CO3CO32-1OHOH-2.利用化合價(jià)推寫離子符號(hào)如：因?yàn)镸g的化合價(jià)為，所以鎂離子符號(hào)為。三、化合價(jià)應(yīng)用因

14、為CO3的化合價(jià)為，所以碳酸根離子符號(hào)為。+2價(jià)Mg2+-2價(jià)CO32-48導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案31頁：2.利用化合價(jià)推寫離子符號(hào)2.利用化合價(jià)推寫離子符號(hào)如：因?yàn)镸g的化合價(jià)為，所以鎂離子符號(hào)為。三、化合價(jià)應(yīng)用因?yàn)镃O3的化合價(jià)為，所以碳酸根離子符號(hào)為。+2價(jià)Mg2+-2價(jià)CO32-練習(xí)：完成導(dǎo)學(xué)案32頁上評(píng)價(jià)習(xí)題4四、化學(xué)用語小結(jié)四、化學(xué)用語小結(jié)請(qǐng)獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案3131頁：四、化學(xué)用語小結(jié)2min后可師友交流師友交流討論元素符號(hào)如O化學(xué)式如O2離子符號(hào)如O2-化合價(jià)-2如H2O化學(xué)用語符號(hào)宏觀含義微觀含義微觀模型圖O.2O.O2.3O2.?的含義:.符號(hào)微觀含義.?的含義:.?尲的含義:

15、.O2-H2O-24O2-符號(hào)符號(hào)宏觀含義微觀含義微觀模型圖O.2O.O2.3O2.?的含義:.氧元素1個(gè)氧原子2個(gè)氧原子氧氣氧氣中含氧元素1個(gè)氧分子1個(gè)氧分子中含2個(gè)氧原子1個(gè)氧分子中含2個(gè)氧原子3個(gè)氧分子1符號(hào)微觀含義.?的含義:.?尲的含義:.O2-H2O-24O2-1個(gè)氧離子1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷4個(gè)氧離子H2O中氧元素為-2價(jià)四、化學(xué)用語小結(jié)四、化學(xué)用語小結(jié)練習(xí)：完成導(dǎo)學(xué)案32頁上評(píng)價(jià)習(xí)題5、6作業(yè)（寫本上，簡(jiǎn)寫題干）1.導(dǎo)學(xué)案p30-5（需過程）氫氧化鈉硫酸鈉氯化鈣硝酸鎂氧化銀氫氧化鋁硫酸銅氯化鋅硝酸鐵碳酸亞鐵2.全品p45-化學(xué)用語3.全品p47-17、20 （需過程）選做題

16、：全品p46-4、7、12(寫在全品上)551.通過思考，能根據(jù)化學(xué)式判斷物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比。2.通過傾聽舉例，能根據(jù)化學(xué)式判斷物質(zhì)中元素質(zhì)量比。3.通過閱讀、思考，能利用化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。4.通過傾聽舉例練習(xí)，能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù), 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。課時(shí)目標(biāo)五、化學(xué)式相關(guān)計(jì)算五、化學(xué)式相關(guān)計(jì)算(1)水（H2O）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為；1.原子個(gè)數(shù)比2:1(2)五氧化二磷（P2O5）中磷、氧原子的個(gè)數(shù)比為；2:5(3)乙醇（C2H5OH）中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為；2:6:1H2O中H、O元素質(zhì)量比=：.=.2.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量

17、: H- 1 O- 16該元素所有原子質(zhì)量和思考討論：如何計(jì)算H2O中H、O元素質(zhì)量比(12 )(16 1 )2:161:8原子質(zhì)量：原子質(zhì)量：H-1.6710-27 kg O-2.65710-26 kg2.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量: H- 1 O- 16C- 12如：H2O中H、O元素質(zhì)量比=：.=.(12 )(16 1 )1:8水（H2O）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為.1.原子個(gè)數(shù)比2:159導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案32頁：1.原子個(gè)數(shù)比3.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比3.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量: : H- 1 O- 16C- 12如：H2O中H、

18、O元素質(zhì)量比=：.=.(12 )(16 1 )1:8水（水（H2 2O）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為為. .1.原子個(gè)數(shù)比2:1練習(xí)：完成導(dǎo)學(xué)案33頁上評(píng)價(jià)習(xí)題11.相對(duì)分子質(zhì)量定義：.2.思考相對(duì)分子質(zhì)量的單位：.化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和相對(duì)分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫思考:1.水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量2.2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量: H- 1 O- 16C- 12相對(duì)分子質(zhì)量3.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）（1）定義：.如:水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：。（2）單位：.（3）帶系數(shù)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算,先，再。如:2 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：?；瘜W(xué)式

19、中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和單位為“1”，省略不寫算單個(gè)分子乘系數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量: H-1O-16+=18(12 )(161 )+=36(12 )(161 )2 1.蘇丹紅一號(hào)(C16H12N2O)的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為284，其計(jì)算式為；2.2H2O2相對(duì)分子質(zhì)量為。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量: : H-1 C-12 N-14 O-16 3.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）（1）定義：.如:水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：。（2）單位：.（3）帶系數(shù)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算,先，再。如:2 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：?；瘜W(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和單位為“1”，省略不寫算單個(gè)分子乘系數(shù)相對(duì)原子

20、質(zhì)量: H- 1 O- 16+=18(12 )(161 )+=36(12 )(161 )2 65導(dǎo)學(xué)案：導(dǎo)學(xué)案：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案32頁：2.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）3.相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）（1）定義：.如:水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：。（2）單位：.（3）帶系數(shù)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算,先，再。如:2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算：。化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和單位為“1”，省略不寫算單個(gè)分子乘系數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量: H- 1 O- 16C- 12+=18(12 )(161 )+=36(12 )(161 )2 練習(xí)練習(xí)完成導(dǎo)學(xué)案33頁上評(píng)價(jià)習(xí)題2完成導(dǎo)學(xué)案33頁上評(píng)價(jià)習(xí)題3閱讀書94頁，找到元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義并閱讀例5-11.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：與.之比組成該化合物各元素質(zhì)量的和化合物中某元素質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素質(zhì)量該元素質(zhì)量組成該化合物各元素質(zhì)量和=物質(zhì)質(zhì)量100%該元素相對(duì)原子質(zhì)量=該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量100%原子個(gè)數(shù)思考討論：列式計(jì)算二氧化碳(CO2)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量: H- 1 O- 16C- 12如：列