電化學(xué)考頻點(diǎn)的研究

1、2007-2010年各地化學(xué)高考電化學(xué)部分考頻點(diǎn)整理電化學(xué)部分考頻點(diǎn)分析（07-10）（按考頻大小排序）1. 新型電池或電解池的電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)：如10全國(guó)1 （10）； 10浙江9； 09廣東19； 10天 津7； 10重慶29； 09海南15等。要注意的知識(shí)點(diǎn)：原電池：負(fù)氧正還；電解池：陽(yáng)氧陰還。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注 意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響分析新型電池時(shí)要冷靜的扣準(zhǔn)哪一極得或失電子2. 能量轉(zhuǎn)換模式及知識(shí)細(xì)節(jié)，典型代表：10江蘇113. 金屬的腐蝕與防護(hù)：尤其在廣東，山東等地試題中頻率很高。4. 燃料電池：如h2-o2, c3h8-o2等。碳酸鹽和熔融鹽電池5. 重要化學(xué)工業(yè)：如冶煉鋁（山東），粗銅

2、冶煉（08廣東），氯堿工業(yè)（08山東）等。6. 廢舊電池的處理：常構(gòu)建成實(shí)驗(yàn)大題。7. 課本實(shí)用電池：如干電池（08海南），鉛蓄電池（09山東）8. 由反應(yīng)（含可逆反應(yīng)）構(gòu)成原電池或電解池。如09安徽12； 09福建12； 07山東29 等。9. 鹽橋，典型代表：07海南1410. 可充電電池：08廣東16； 08江蘇5二輪編寫(xiě)時(shí)還應(yīng)涉及ph計(jì)算，電子得失守恒計(jì)算與之結(jié)合的內(nèi)容?？碱l點(diǎn)一：新型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)點(diǎn)：原電池：負(fù)氧正還；電解池：陽(yáng)氧陰還1. （2010全國(guó)卷1）右圖是一種染料敏化太 陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有 機(jī)光敏燃料（s）涂覆在tio?納米晶體表 面制成，另一電

3、極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成， 電池中發(fā)生的反應(yīng)為：tiop/sjtic/s* （激發(fā)態(tài)）tio2/s*tio2/s+e'i；+2e_31一2tio2 /s+ + 31 一 > 2tio2 /s+i下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是： a. 電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能b. 電池工作時(shí)，i一離子在鍍鈉導(dǎo)電玻璃電極上放電c. 電池屮鍍鉗導(dǎo)電玻璃為正極d.電池的電解質(zhì)溶液中r和h的濃度不會(huì)減少2、（2010浙江卷）9. li-al/fes電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池屮正極的電極反應(yīng)式為：2li+fes+2e=li2s+fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是a. li-al在電池中作為負(fù)極材料，

4、該材料中l(wèi)i的化合價(jià)為+1價(jià)b. 該電池的電池反應(yīng)式為：2li+fes = li2s+fec. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為al3e=al*d. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：li2s+fe-2e = 2li+ + fes3、（09廣東，14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以nacl溶液或naoh溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是a. 以nacl溶液或naoh溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：02+2出0+4"=401<b. 以naoh溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：a1 + 3oh_-3c=a1（oh）31c. 以naoh溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液

5、的ph保持不變d. 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極4、（2010天津，7）用a1單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物r, r受熱分解生成化合物q o寫(xiě)出陽(yáng)極生成r的電極反應(yīng) 式： ；由 r生成 q 的化學(xué)方程式：o5、（2010重慶，29） （2）全饑液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反i i>471脛少也應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示. 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯? 放電過(guò)程中氫離子的作用是和；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，左槽溶液中n（h+）的

6、變化量為6、（09年海南化學(xué)15） （9分）lisoc12電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是liaicusocl2o 電池的總反應(yīng)可表示為：4li+2socl2=4licl+s +so2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為,發(fā)生的電極反應(yīng)為；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）socb易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用naoh溶液吸收soc12,有nazsos和nacl生成。如果把少量水滴到soc12中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是o考頻點(diǎn)二：能量的轉(zhuǎn)化模式及知識(shí)細(xì)節(jié)7、（高考題組合）下列判斷正確的是a、鉛蓄電池在放電過(guò)程

7、屮，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c、水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能d. 鋅猛干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)e. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躱 yf. 盤(pán)氧燃料電池工作時(shí)盤(pán)氣在負(fù)極被氧化g. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅h. 廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理& （2010江蘇卷）11.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是a. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b. 裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e_=4oh'c. 裝置x能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再牛d. 裝置x、y形成的子系

8、統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能 間的完全轉(zhuǎn)化考頻點(diǎn)三：金屬的腐蝕與防護(hù)9、（07年廣東化學(xué) 12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是a. 將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上b. 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c. 將青銅器保存在潮濕的空氣中d. 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜10、（07年廣東理基25）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2fe+2h2o + o2=2fc2+4oh以下說(shuō)法正確的是a. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：fe-2e_ fe2+b. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2h2o + o2+2e_ 4oh-c原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置d. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更

9、容易腐蝕11、（09年廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有cu2（oh）3c1覆蓋在其表面。 下列說(shuō)法正確的是a. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高b. 在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用c. 錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d. 生成cu2（oh）3c1覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程12、（2010山東卷）29. （12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽 命。（1）以下為鋁材表而處理的一種方法：電 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式冋收，最好向槽液中加入下列試劑中的.0a. n

10、h3b. c02c. naoh d. hn03 以鋁材為陽(yáng)極，在h.so：溶液中電解，鋁材表而形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為o取少量廢電解液，加入nallco,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是o（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)k應(yīng)置于處。若x為鋅，開(kāi)關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為o13、（08年廣東化學(xué) 12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是a. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用c. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受

11、腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法d. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕考頻點(diǎn)四：廢舊電池的回收14、（2010安徽卷）27. （14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重 要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（limicu、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源冋收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）第步反應(yīng)得到的沉淀x的化學(xué)式為o（2）第步反應(yīng)的離子方程式是o（3）第步反應(yīng)后，過(guò)濾li2co3所需的玻璃儀器有若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給岀兩種可能的原因：（4）若廢i口鋰離子電池正極材料含linb2o4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加 入20.0

12、ml3.0mol i?的h2so4溶液。定正極材料屮的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為 u2co3,剩至少有na2co3參加了反應(yīng)。15、（07年廣東化學(xué)24） （10分）二氧化鐳是制造鋅鐳干電池的基木材料。工業(yè)上以軟猛礦為原料，利用硫酸亞鐵制備濾渣氨水濾液一| 調(diào) ph | i至54|高純二氧化鐳的流程如下:某軟猛礦的主要成分為mno2,還含有si （16.72%）、fe （5.86%）、al （3.42%）、zn（2.68%）和cu （0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以紅氧化物或硫化物的形式完全 沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表，冋答下列問(wèn)題：沉淀物a1(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu

13、(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.0>-0.42>2.5>7>7(1) 硫酸亞鐵在酸性條件下將mnch還原為mnso4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2) 濾渣a的主要成分是o(3) 加入mns的目的是除去雜質(zhì)。(4) 堿性鋅鐳電池中，mno2參與的電極反應(yīng)方程式為-(5) 從廢舊堿性鋅鐳電池中可以?xún)帐绽玫奈镔|(zhì)有 (寫(xiě)出兩種)?？碱l點(diǎn)五：燃料電池16、(07年廣東化學(xué)9)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：a. h2+2o

14、h_=2h2o+2e_b. o2+4h4_+4e_=2h2oc. h2=2h+2e"d. o2+2h2o+4e_=4oh_17、(2010安徽卷)11.某固體酸燃料電池以cahso4固體為電解質(zhì)傳遞 疋，其 基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2h2+ c)2=2h2o,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極b. b極上的電極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o+4e" =4oh 一c. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12l的出d. h+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18、(08年寧夏理綜10) 種燃料電池屮發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液屮甲醇與氧作用 生成水和

15、二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是a. ch3oh(g)+o2(g)=h2o(l)+co2(g)+2h+(aq)+2eb. o2(g)+4h+(aq)+4e=2h2o( 1)c. ch3oh(g)+h2o(l)=co2(g)+6h4'(aq)+6c_d. o2(g)+2h2o(1 )+4" =40h'19、(09年江蘇化學(xué)12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該 電池的敘述正確的是a該電池能夠在高溫下工作b. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：c6hi2o6+6h2o-24e_ 6co2t+24h+c. 放電過(guò)程屮，h從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移22 4d. 在電池反應(yīng)中

16、，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co?氣體厶620、(08山東，29)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2和co2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為;放電時(shí)co32-移向電池的 (填“正”或渙”)極?？碱l點(diǎn)六：課本實(shí)用電池(干電池、鉛蓄電池等)21、(08年海南化學(xué)7)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是a. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是pb(s) +so42_(aq)= pbso4(s) +2e_b. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板c. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4+2e_= pb(s)+so(aq)22、(09

17、年山東理綜29)(12分)znmno?干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4ci 混合溶液。(1) 該電池的負(fù)極材料是o電池工作時(shí)，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。(2) 若zncl2nh4c1混合溶液屮含有雜質(zhì)cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_o欲除去cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號(hào))。a. naohb. znc. fed. nh3 h2o(3) mno?的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是o若電解電路中通過(guò)2mol電子，mno2的理論產(chǎn)量為o考頻點(diǎn)七：可充電電池23、(08年廣東化學(xué)訂6) lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安

18、全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：fepoq+li碁話(huà)lifepoi電池的正極材料是lifepo,負(fù)極 材料是石墨，含l廣導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepcu電池說(shuō)法正確的是a. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性b. 放電時(shí)電池內(nèi)部li+向負(fù)極移動(dòng).c. 充電過(guò)程屮，電池正極材料的質(zhì)量增加d. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：fepo4+li+e=lifepo424、(08年江蘇化學(xué)5)線(xiàn)鎘(nicd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某線(xiàn)鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh +放申2h2o 元滬 cd(oh)2 + 2ni(oh)2o有關(guān)該

19、電池的說(shuō)法正確的是a. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：ni(oh)2 -e_ + oh' = niooh + h2ob. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程c. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變d. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的ok向正極移動(dòng)25、(07年廣東化學(xué)20)三氧化二鐮(ni2o3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程 如下：用naoh調(diào)nicb溶液ph至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程屮產(chǎn)生 的cb在弱堿性條件下生成c1ct,把二價(jià)鐮氧化為三價(jià)鐮。以下說(shuō)法正確的是a. 可用鐵作陽(yáng)極材料b. 電解過(guò)程屮陽(yáng)極附近溶液的ph升高c. 陰極反應(yīng)方程式為：2cr-2e'=cl2d. lmol二

20、價(jià)線(xiàn)全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)線(xiàn)時(shí)，外電路屮通過(guò)了 lmol電子考頻點(diǎn)八：鹽橋26、(08年江蘇化學(xué)6)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莃.構(gòu)成銅鋅原電池氣體c.檢杳裝置氣密性濃的強(qiáng)破性 電解質(zhì)溶液d.利用排空氣法收集c0?27、(9 分)(2007 海南14)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag+ (aq) + cu (s) = cu2+ (aq) +2ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：(1) 電極x的材料是；電解質(zhì)溶液y是；(2) 銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(3) 外電路中的電子是從電極流向電極。考頻點(diǎn)九：由反應(yīng)(含可逆反應(yīng)構(gòu)建原電池或電解池28、(09年安徽理綜訂

21、2) cu?。是一種半導(dǎo)體材料，基 于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.cwo的電解池示意圖 如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2cu+h2o=cu2o+h2to下列說(shuō) 法止確的是a. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣b. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c. 銅電極接直流電源的負(fù)極d. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移吋，有0.1molcu2o生成d.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入fcc"固定，乙川石墨電極為負(fù)極30、（07山東,29 ） （ 1 ）寫(xiě)出fcc13溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程29、（09年福建理綜11）控制適合的條件,將反應(yīng)2fe3+ + 2i-±2fc2+ + i2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 a

22、. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b. 反應(yīng)開(kāi)始吋，甲中石墨電極上fe”被還原c. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)岀原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)投反應(yīng)考頻點(diǎn)十：重要電化學(xué)工業(yè)31、（09年山東理綜31） （8分）（化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以a12o ,為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 750 v q70v2a1o=34al+3o2f 通電，naalf.'請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冰晶石（na3aif6）的作用是o（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽(yáng)極均由材料

23、做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是（填“陽(yáng)極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號(hào)）。a.冰晶石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁1、（08 t東化學(xué)22） （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量fe、ag、au等金屈雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：o32、（16分）（08年山東理綜30）食鹽是日常生活的必需晶，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量l、ca?+、mg*、fe”、so?"等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下：鹽酸洗滌（除去k）烘干* 純 nacl提供的試劑：飽和na

24、2co3溶液 飽和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba（no3）2溶液75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液i屮的+ca2 mg2 f尹、so42-離子,選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學(xué)式）。 洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kc1,選用的試劑為。（2）用提純的 nacl 配制 500 ml 4.00 moi l-1 nacl 溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱(chēng)）。（3 ）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的比為2 l,則同樣條件下收集的c12 （填“>”、“v或y”）2l,原因是。裝置改進(jìn)后可用于制備naoh溶液，若測(cè)定溶液屮naoh的濃度，常用的

25、方法為33、（09寧夏，37）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工 藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)屮，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示, 其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。直流電源flf its惰性電極惰性電飽和食鹽水一 i離辛膜* 稀nq溶液a（電解池）空氣（除c02）陽(yáng)極電解液 濮發(fā)濃縮琪假鉀 ivi體i離子膜|辰0曲容液b%nao用容液b （燃料電池） 圖中x、y分別是、 （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)q%與/?%的大小; 分別寫(xiě)出燃料電池b中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：；負(fù)極：； 這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出

26、2處）、o考頻點(diǎn)+-：由溶液得到晶體的一般步聚34、從某陽(yáng)極電解液（含碘酸鉀及少量koh等雜質(zhì)）中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn) 過(guò)程如下：步驟的操作名稱(chēng)是,步驟的操作名稱(chēng)是。步驟洗滌晶體的目的是07-10高考中的電化學(xué)答案1、 b 2、 c 3、 a4、al3e一ap+ ap+3hco3=a1(oh)3+3co2 2a1(oh)3=ai2o3+3h2o5、= vo2+ + h2o 綠紫 參與正極反應(yīng)；通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol6、(1)鋰 li2c =li+ (2 分)(2) 2soc12+4e_=4cf + s+so2(2 分)(3) 出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 socl24-h2o=so2t+2hclt (3分)(4) 鋰是活潑金屬，易與比0、02反應(yīng)；soch也可與水反應(yīng)(2分)7、f 8、c 9、bd 10、a 11、bc12、(1)2a1+2oh+4h2o=2al(oh)4+3h2; c2al+3h2o-6e - ai2o3+6h+；因?yàn)閍l卄和hco發(fā)生了互促水解； a13+3hco3 = a1(oh) i +co2 t(2) 陽(yáng)極cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成cu2+(3) n犧牲陽(yáng)極保護(hù)法13、ac1