2022年教案《原子核外電子的排布》

1、二、原子核外電子的排布教學目標 1、知識與技能目標（1）了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子 ( 離子 ) 的核外電子排布（2）了解原子核外電子的排布規(guī)律，元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價、原子半徑等隨元素核電核數(shù)呈周期性變化的規(guī)律，認識元素周期率。2、過程與方法目標培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。3情感、態(tài)度與價值觀(1) 初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；(2) 樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 、 “物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。教學重、難點 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。

2、培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力, 嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。教學過程 復習提問 1. 構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系? 2. 為什么原子不顯電性? 3. 為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 引言 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? 板書 原子核外電子的排布 交流與討論1 原子在核外是怎樣運動的? 打開書 p78頁，閱讀教材 , 核外電子是怎么排布的？用兩個字概括?！局v解】原子中的核外電子運動雖然沒有

3、固定的軌道（太陽系中的地球等有運動軌道） ，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域叫做電子層。【過渡】電子究竟是怎樣分層排布的呢？【投影】 講解： 核外電子最少的有1 層，最多的有 7 層，最靠近原子核的是第一層（k層）, 第一層的能量最低，第七層能量最高。 歸納 按能量高低分層排布。( 能量由低到高 ) k l m n o p q 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - -

4、 - - - - -1 2 3 4 5 6 7 交流與討論3p3 核外電子排布的規(guī)律: 1. 電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2. 每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n 代表電子層數(shù) ) ；3. 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4最外層電子數(shù)則不超過8 個( 第一層為最外層時, 電子數(shù)不超過2 個) 。核外電子第一層最多_個電子。核外電子第二層最多_個電子。核外電子第三層最多 _個電子。核外電子最外層最多不超過_個電子。（只有 1 層的最多不超過 _ 個電子 交流與討論4 電子與原子核距離遠近、能量高低有何

5、關(guān)系？ 板書 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 k l m n 離核距離近遠電子的能量低高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【過渡】如何形像直觀的來表示原子結(jié)構(gòu)呢？【板書】原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例，介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖。學習原子機構(gòu)示意圖，了解表示的含義。練習；畫一畫【投影】動畫演示1-18 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖閱讀教材并思考、討論：1、觀察 1-18 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不同元素的原子核外電子排布有沒有規(guī)律？你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？ 2、 稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)分別有何特點？稀有氣體元素：最外層8 個電子（ he 為 2 個） ，金屬元素：

6、最外層一般少于4 個，非金屬元素：最外層一般多于4 個【投影】填表分析最外層電子數(shù)與電子得失情況、元素化學性質(zhì)（結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性）之間的關(guān)系。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -講解】相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（p79 頁） 【板書】最外層為8 個電子（只有一層的為2 個電子）的結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：稀有氣體。思考：金屬元素的原子，非金屬元素的原子有沒有達

7、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？為什么？【講解】金屬元素的原子，非金屬元素的原子在化學反應中會, 趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小結(jié)歸納：今天你學會了什么？還有什么問題？練習：1、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7n 12mg 17cl 2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是。決定元素化學性質(zhì)的是。3、下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是：。作業(yè)：基礎(chǔ)訓練a. d. c. b. 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 -

8、 - - - - - - - -教學反思本部分的重點是：1、核外電子根據(jù)能量不同分層排布。2、畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、最外層電子數(shù)和元素種類的概念。難點就是核外電子分層排布。許多學生會認為電子在核外的軌道上運動，實際上不是軌道，而是電子層。這部分內(nèi)容很抽象，又沒有生活經(jīng)驗可循， 只有書本圖49。 現(xiàn)在我覺得不需要對學生解釋如何分層，說不清，就兩句話： 1、核外電子分層排布。2、能量越低的電子越往內(nèi)層排。第二是畫結(jié)構(gòu)示意圖。由于知識本身抽象和學生缺乏對微觀出界的想像力，使得學生對核外電子分層運動想像的構(gòu)成是教學中的難點，難于突破。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖時很容易弄錯，特別是每層的電子數(shù)容易與每層最多容2n2個電子與最外層最多為8 個分不清，兩者是相互制約。剛開始時，在畫原子結(jié)構(gòu)示意圖時，對每層到底是多少個電子很難把握，在此一定要強調(diào)并用大量的實例來加以說明。然后請學生在黑板上來進行練習，從中來了解學生在此過程中存在的問題，并及時的進行解決。要讓學生掌握1 到 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。觀察 1到 18 號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，讓學生找出金屬和，非金屬以及稀有氣體三類原子的特點，培養(yǎng)學生的觀察能力和總結(jié)能力。從中理解最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)之間的關(guān)系。精品學習資料 可