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1、1 高一必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)歸納與針對性練習(xí)第一節(jié)元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)短周期(第1、 2、3 周期)周期: 7個(共七個橫行)周期表長周期(第4、5、6、7 周期)主族 7 個: a-a族: 16 個(共 18 個縱行)副族7 個: ib- b 第族 1 個( 3 個縱行)零族( 1 個)稀有氣體元素【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)(除氫)a一定是8 個b一定是2 個c一定是18 個d是 2 個、 8 個或 18 個2若某 b 族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1 的元素位于a b 族b a 族
2、c b 族d a 族3已知 a 元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍,b 元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2 倍,則 a、b 元素a一定是第二周期元素b一定是同一主族元素c可能是二、三周期元素d可以相互化合形成化合物二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素:原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為_個遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:4li + o2 li2o 2na + o2 na2o22 na + 2h2o 2naoh + h2 2k + 2h2o 2koh + h22r + 2 h2o 2 roh + h2 產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為
3、價(jià)。結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性:遞變性:從上到下(從li 到 cs) ,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,原子失去電子的能力增強(qiáng),即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從li 到 cs 的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論:)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):與水或酸反應(yīng)越容易,金屬性越強(qiáng);最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性:1)相似性:銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2)遞變性(從鋰到銫)
4、:點(diǎn)燃點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -2 密度逐漸增大(k反常)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié):堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性,導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性:同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸_,原子核對最外層電子的引力逐漸_,原子失去電子的能力_,即金屬性逐漸 _?!揪毩?xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中,錯誤的是()a堿金屬元素原子最外層都只有1 個電子b依 li、na、k
5、、rb、cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大c隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng)d隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng)5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中,不正確的是()a鉀原子失電子比鈉原子容易b鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)c鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈dkoh 堿性比 naoh 強(qiáng)6下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()a堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2 b堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1 的輕金屬c堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)d堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物(二)鹵族元素:原子結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)相同,都為_個遞變性:從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理
6、性質(zhì)的遞變性:(從2到2)()鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;()密度逐漸增大; ()單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng):2 h2 2 hx 鹵素單質(zhì)與h2的劇烈程度:依次減弱;生成的氫化物的穩(wěn)定性:依次減弱4鹵素單質(zhì)間的置換2nabr +cl22nacl + br2氧化性: cl2_br2; 還原性: cl_br2nai +cl22nacl + i2氧化性: cl2_i2;還原性: cl_i2nai +br22nabr + i2氧化性: br2_i2;還原性: br_i結(jié)論:單質(zhì)的氧化性:依次減弱,對于陰離子的還原性:依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù):1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
7、弱,或與 h2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下,金屬性和非金屬性的遞變:同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的引力逐漸_,原子得電子的能力_,失電子的能力 _,即非金屬性逐漸 _,金屬性逐漸_。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -3 3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系:原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì),元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?!揪毩?xí)】7 a、b、c、 d四個集氣瓶中裝有c
8、l2、h2、hcl 、hbr 中的任一種氣體,若a、d 兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸,a、b 兩瓶氣體相混, 瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則 a、b、c、d 四瓶中氣體應(yīng)是()acl2、hbr 、hcl 、h2bcl2、hcl 、hbr 、h2ch2、hbr 、hcl 、cl2dh2、hcl 、hbr 、 cl28某溶液中cl-、br-、i-三種離子物質(zhì)的量之比是12 3,通入一定量cl2充分反應(yīng)后,該比值為 321,則通入cl2和原溶液中i-離子物質(zhì)的量之比是()a11 b12 c13 d14 9砹( at)原子序數(shù)85,與 f、 cl、br、i 同族,推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()
9、a砹是有色固體b非金屬性: ati chat 非常穩(wěn)定di2可以 at 從 at 的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素(一)原子的構(gòu)成:()原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。()質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。()原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)()質(zhì)量數(shù) (a)=質(zhì)子數(shù) (z)+中子數(shù) (n) ()在化學(xué)上,我們用符號azx 來表示一個質(zhì)量數(shù)為a,質(zhì)子數(shù)為z 的具體的 x 原子?!揪毩?xí)】10下列敘述中正確的是()a氫有三種同位素,即有三種氫原子b所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成c具有相同的核外電子數(shù)的粒子,總稱為元素d31h 是一種同位素11在63li、147n、2311na、2
10、412mg、73li 、146c 中:(1)和互為同位素。(2)和質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。(3)和的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。(二)核素核素:把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?;颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。()兩同:質(zhì)子數(shù)相同、同一元素原子azx 原子核質(zhì)子z 個中子n 個=(az)個核外電子z 個精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -4 (
11、)兩不同:中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同()屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】12在過氧化鈉中含有1681-22o,各數(shù)字所表示的意義是:16 、8 、2、2 、 1 。13元素 x 的一種同位素abx,元素 y 的一種同位素cdy,已知 a c,bd,則元素x 和 y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為()a.x y b.x=y c.x y d.不能確定第二節(jié)元素周期律一. 原子核外電子的排布在多個電子的原子里,核外電子是分層運(yùn)動的,又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3. 核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n 表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過8 個(k 層是最
12、外層時(shí),最多不超過2 個) ;次外層電子數(shù)目不超過 18 個;倒數(shù)第三層不超過32 個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?!揪毩?xí)】 14. 填寫下表:15判斷下列示意圖是否正確?為什么?16填空(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)時(shí),該粒子是,電性。(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí),該粒子是離子,帶電荷。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí),該粒子是離子,帶電荷。二元素周期律:核外電子層排布:隨著原子序數(shù)的遞增,每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -
13、 - - - - - - - 第 4 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -5 個遞增到 _個的情況( k 層由 12)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià):隨著原子序數(shù)的遞增,每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià),由的變化規(guī)律。() o、f 無正價(jià) ,金屬 無負(fù)價(jià)()最高正化合價(jià):最低負(fù)化合價(jià):0 ()最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)()最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)_ ()最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0 、2、 4 、 6 最外層電子數(shù) 4 5 6 7 【練習(xí)】7. 在下列元素中,最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) a.na b.p c.cl d.ar 18
14、. 元素 x原子的最外層有3 個電子,元素y原子的最外層有6 個電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) a.xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成ab2型化合物的是()a.6 和 8 b.16 和 8 c.12 和 9 d.11 和 6 三元素金屬性和非金屬性的遞變: na + 2h2o 2naoh + h2(容易 ) mg + 2 h2o 2mg(oh)2 + h2(較難)金屬性: na mg mg + 2hcl mgcl2+ h2(容易 ) 2al + 6 hcl 2alcl3 +3h2(較難)金屬性: mg al 根據(jù) 1、2 得出:
15、金屬性na mg al 堿性 naoh mg(oh)2 al(oh)3 金屬性:金屬性na mg alna mg al 金屬性逐漸減弱結(jié)論:si p s cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故:非金屬性逐漸增強(qiáng)。na mg al si p s cl 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律。【練習(xí)】20用元素符號回答原子序數(shù)1118 號的元素的有關(guān)問題。(1) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的
16、是_ 。(2) 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。(3) 最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。21. 從原子序數(shù)11 依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( ) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -6 a.電子層數(shù)逐漸增多b.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22. 已知 x、y、z 為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是: hxo4h2yo4h3zo4。則下列說法不正確的是()a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hx h2y
17、zh3b. 非金屬活潑性:yxz c.單質(zhì)的氧化性:x2y2z2 d.原子最外電子層上電子數(shù)相等23. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱: hf hcl hbr hi nh3hf nh3ph324. 堿性強(qiáng)弱: koh naoh mg(oh)225. 酸性強(qiáng)弱: hclo4hbro4hno3h3po4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是,cs;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角,是。3. 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。4元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找
18、新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié)化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵:陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用:靜電作用(包含吸引和排斥)離子化合物:像nacl 這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。( 1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如nacl、na2o、k2s 等(2)強(qiáng)堿:如naoh、koh 、ba(oh)2、ca(oh)2等(3)大多數(shù)鹽:如na2co3、baso4 (4)銨鹽:如nh4cl 小結(jié):一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物 )銨鹽。(一般規(guī)律)注意:酸不是離子化合物。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -
19、 - - - - - - 第 6 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -7 離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中一定含有離子鍵。. 電子式電子式: 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)( 或 )來表示原子的最外層電子(價(jià)電子) 的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程:(1)離子須標(biāo)明電荷數(shù);(2)相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個寫;( 3)陰離子要用方括號括起;(4)不能把“” 寫成“” ; (5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向( 也可不標(biāo) ) ?!揪毩?xí)】27下列說法正確的是()a含有金屬元素的化合物一定是離子化合物b a 族和 a 族原子化合時(shí),一定生成離子鍵c由非金屬元素形成的化合
20、物一定不是離子化合物d活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),能形成離子鍵28xy2是離子化合物, x 和 y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則x、y 為()aca和 cl b k 和 s cca和 f dmg和 f二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵: 原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng)型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實(shí)質(zhì)陰、 陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示hcl 的形成過程:共價(jià)化合物:以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?;衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在:非金屬單質(zhì):h2、x2、2
21、等(稀有氣體除外)共價(jià)化合物: h2o、 co2、sio2、 h2s等復(fù)雜離子化合物:強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類:非極性鍵: 在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵:在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強(qiáng)的一方?!揪毩?xí)】29. 下列說法中正確的是( ) a.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -8 物c.共價(jià)化合物可能含離子鍵 d. 離子化合物中可能含有
22、共價(jià)鍵30. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) a.ba(oh)2b.cacl2c.h2o d.h231. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 三電子式:定義: 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)( 或 ) 來表示原子的最外層電子(價(jià)電子) 的式子叫電子式。原子的電子式:陰陽離子的電子式:()陽離子簡單陽離子:離子符號即為電子式,如na+、mg2等復(fù)雜陽離子:如nh4+ 電子式: _ ()陰離子簡單陰離子:、復(fù)雜陰離子:物質(zhì)的電子式:()離子化合物:陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。ab型: nacl_,mgo_ 。a2b 型:如 na2o _ab2型:如 mgcl2 : _()某些非
23、金屬單質(zhì):如:cl2_ o2_等()共價(jià)化合物: 如 hcl_ 、co2_、nh3_、ch4_用電子式表示形成過程:【練習(xí)】32. 下列微粒電子式錯誤的是( ) 33. 下列化合物電子式書寫正確的是( ) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁,共 11 頁 - - - - - - - - -9 34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子,最難形成離子的是a.l 層 6 個b.l 層 4 個c.m 層 2 個d.m 層 7 個35. xy2是離子化合物,x 和 y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則x、y 為a.ca 和 cl b.k 和 s c
24、.ca 和 f d.mg 和 f 36. 下列離子化合物中,離子組成與ne 和 ar 的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是a.nacl b.lii c.naf d.csi 37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是a.離子化合物中都含有離子鍵b.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子c.離子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以導(dǎo)電d.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物x2中,各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且電子總數(shù)為54,則 x2的化學(xué)式為_,電子式為 _。39. x元素位于 a 族,原子核內(nèi)有12 個中子,它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% ,y元素原子的原子核外有9 個電子, x 與 y 能形成穩(wěn)定化合物,該化合物的化學(xué)式是_,它是通過 _鍵結(jié)合的,它形成過程的電子式為_。40. a 元素原子的l 層比 b 元素原子的l 層少 3 個電子,b 元素原子核外電子數(shù)比a 元素總電子數(shù)多5 個,則 a、b 可形成a.共價(jià)化合物b2a3 b.離子化合物b2a3c.共價(jià)化合物b3a2 d.離 子 化 合物 b3a241. 下列 4 組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成共價(jià)鍵的是a.6 和 16 b.8 和 13
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