化學魯科版必修檢測題

1、第 2 章檢測題(時間： 90 分鐘分值：100 分) 一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每小題3 分，共 45 分)1下列說法正確的是( )a液態(tài) hcl、固態(tài) nacl 均不導電，所以hcl、nacl 是非電解質(zhì)bnh3、co2、cl2的水溶液均能導電，所以nh3、co2、cl2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)d銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)解析：a.液態(tài) hcl、固態(tài) nacl 均不導電， 但溶于水后自身發(fā)生電離而導電，所以 hcl、nacl 是電解質(zhì)，錯誤； b.雖然 nh3、co2的水溶液均能導電，但溶液的導電微粒不是自身電離，所以nh3、co

2、2屬于非電解質(zhì)， cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；c.蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電， 所以它們是非電解質(zhì)，正確；d.銅、石墨雖然均導電，但二者均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤。答案： c2能用離子方程式ba2so24=baso4表示的是 ( )a氯化鋇和硫酸鈉溶液反應b碳酸鋇和稀硫酸反應c氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應d氫氧化鋇和稀硫酸反應解析： b. 碳酸鋇和稀硫酸反應：baco32hso24=baso4h2o co2； c. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發(fā)生上述反應，還有3ohal3=al(oh)3等； d.氫氧化鋇和稀硫酸反應：ba22oh2hso24=ba

3、so4 2h2o 。答案： a3化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的說法正確的是( )a純凈物與混合物屬于包含關系b化合物與氧化物屬于包含關系c單質(zhì)與化合物屬于交叉關系d氧化反應與化合反應屬于并列關系解析： a 中純凈物與混合物屬于并列關系；c 中單質(zhì)與化合物屬于并列關系； d中氧化反應與化合反應屬于交叉關系。答案： b4用下列方法來制備溶膠：0.5 mol l 1 bacl2溶液和等體積2 moll1硫酸相混合并振蕩；把56 滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20 ml沸水中；把1 ml 水玻璃加入10 ml 1 mol l 1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?( )abcd解析： bacl2和

4、h2so4反應可生成 baso4沉淀，在溶液中還有h、cl，所以是離子反應而不能形成溶膠，凡選項中含的均不是本題答案，選項 a、b、d都應棄去。本題考查有關溶膠的制備，在課本上實驗部分要求會用上述方法制備氫氧化鐵膠體。答案： c5一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是( )a膠體有丁達爾現(xiàn)象b膠體有布朗運動c膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥d膠體微粒直徑在1100 nm之間，微粒小，不受重力作用解析： 由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長時間保存。答案： c6下列反應中，離

5、子方程式為hoh=h2o的是 ( )ach3cooh naoh=ch3coona h2obhno3koh=kno3h2och2so4ba(oh)2=baso4 2h2od2hclcu(oh)2=cucl22h2o解析： a中 ch3cooh 為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式；d中 cu(oh)2為不溶性弱堿，因此不能寫成離子形式；c中 baso4為沉淀不能刪去。答案： b7在水溶液中能大量共存的一組離子是( )ana、ba2、cl、no3bpb2、hg2、s2、so24cnh4、h、s2o23、po34dca2、al3、br、co23解析： a項，離子間不發(fā)生反應，能大量共存；b項，pb2、

6、hg2均與s2反應生成難溶物pbs、hgs ，pb2與 so24反應生成難溶物pbso4，不能大量共存； c項， s2o23在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，h與 po34結(jié)合可生成 hpo24、h2po4或 h3po4，不能大量共存； d項，ca2與 co23反應生成沉淀，al3與 co23也不能大量共存。答案： a8某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有k、ag、nh4、mg2、so24、cl、no3、hco3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )aag、k、no3、hco3bk、nh4、no3、so24cag、nh4、mg2、hco3dk、mg2、so24、c

7、l解析： 廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的oh，則能與oh反應的離子肯定不存在于廢水中。答案： c9下列離子方程式書寫正確的是( )a銅跟硝酸銀溶液反應：cuag=cu2agb碳酸鈣與鹽酸反應：co232h=co2 h2oc硫酸與氫氧化鋇溶液反應：hso24ba2oh=baso4 h2odba(oh)2與 cuso4溶液反應： cu2so24ba22oh=baso4cu(oh)2解析： a中電荷不守恒； b中的 caco3不能拆成離子形式；c中反應的離子方程式為ba22oh2hso24=baso4 2h2o；d是正確的。答案： d10下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是( )鐵和氯氣反

8、應：2fe3cl2=2fecl3氯氣通入溴化鈉溶液：cl22nabr=2nacl br2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2naclh2so4( 濃)=na2so42hcl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：mno24hcl( 濃)=mncl2cl22h2o氫氣在氯氣中燃燒：h2cl2=點燃2hcla bcd解析： 化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應；判斷一個反應是不是氧化還原反應，關鍵是看有無化合價的變化。答案： d11下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )af2、k、hcl bcl2、al 、h2cso2、na、br2do2、so2、h2o

9、解析： 只有氧化性說明元素處于最高價態(tài)；只有還原性說明元素處于最低價態(tài)，既有氧化性又有還原性說明元素處于中間價態(tài)。a 選項中， f沒有正價，所以零價是它的最高價態(tài)，所以只具有氧化性；鉀的最低價是零價，所以只具有還原性；hcl 中氫處于正一價化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，而氯化合價為負一價，化合價可以升高，表現(xiàn)為還原性。故答案選a。答案： a12化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2fecl32hi=2fecl2i22hcl2co(oh)36hcl=2cocl2cl2 6h2o2fe(oh)2i22koh=2fe(oh)32ki3i26koh=5ki kio33h2o復分

10、解反應：2hscn k2co3=2kscn co2 h2okcn co2h2o=hcnkhco3熱分解反應：4naclo=3naclnaclo4naclo4=nacl2o2下列說法不正確的是( )a氧化性 (酸性溶液 ) ：fecl3co(oh)3i2b還原性 (堿性溶液 ) ：fe(oh)2i2kio3c熱穩(wěn)定性： naclnaclo4naclod酸性 ( 水溶液 ) ：hscn h2co3hcn解析： 前兩個氧化還原反應表明氧化性是fecl3i2；co(oh)3cl2，又 cl2fe3，故有 co(oh)3fecl3i2，故 a 錯；根據(jù)后兩個反應，還原性是 fe(oh)2i2、i2kio

11、3，故 b正確；根據(jù)熱分解反應的產(chǎn)物比反應物穩(wěn)定可知 naclo受熱分解得nacl 和 naclo4，naclo4受熱分解為 nacl，故c正確；根據(jù)強酸可以制弱酸的性質(zhì)，由復分解反應判斷d正確。答案： a13相等物質(zhì)的量的kclo3分別發(fā)生下述反應：有催化劑mno2存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑， 加熱至 470 左右，得到 kclo4( 高氯酸鉀 ) 和 kcl。下列關于和的說法不正確的是( )a都屬于氧化還原反應b發(fā)生還原反應的元素相同c發(fā)生氧化反應的元素不同d生成 kcl 的物質(zhì)的量相同解析： 有催化劑時，發(fā)生氧化反應的元素為氧，發(fā)生還原反應的元素為氯；若不用催化劑時，被氧化

12、與被還原的元素皆為氯元素。由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質(zhì)的量的kclo3參加反應時，生成的kcl的物質(zhì)的量不同。答案： d14某溶液中存在大量的h、cl、fe3，該溶液中還可能大量存在的離子是 ( )aohbagcco23dso24解析：oh與 h、fe3不能大量共存； ag與 cl不能大量共存； co23與h、fe3不能大量共存。答案： d15在含有 cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3和 agno3各 0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在fe3，同時又析出0.1 mol ag。則下列結(jié)論中不正確的是( )a反應后溶

13、液中cu2與 fe2的物質(zhì)的量之比為12b氧化性： agcu2fe3zn2c含 fe3的溶液可腐蝕銅板d1 mol fe可還原 2 mol fe3解析： 據(jù)題意可知， fe 完全反應，且fe3和 ag亦完全反應：2agfe=fe22ag 2fe3fe=3fe2可知 1 mol fe可還原 2 mol fe3，d項正確； cu2、zn2均未參加反應，fe3的氧化性強于cu2，fe3可氧化腐蝕銅板， b項不正確， c項正確；據(jù)鐵原子守恒，可知反應后溶液中n(fe2)0.2 mol ，則n(cu2)n(fe2)0.1 mol 0.2 mol 12， a項正確。答案： b二、非選擇題 (本題包括 5

14、小題，共 55 分)16(16 分).(7分)(1) 現(xiàn)有以下物質(zhì)： nacl 溶液；液態(tài)so3；乙醇 (c2h5oh)；熔融的 kno3；baso4固體；干冰； cu 。其中屬于電解質(zhì)的是_( 用序號填寫 )。(2) 已知銅在加熱條件下能與濃h2so4反應，產(chǎn)物為cuso4、so2、h2o ，寫出該反應的化學方程式_，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 _。.(9分)有五種溶液分別含有下列五種離子：ag， mg2， al3， fe2， fe3。試回答下列問題：(1) 既能被氧化又能被還原的離子是_( 填離子符號，下同) 。(2) 向中加入naoh 溶液，現(xiàn)象是 _有關化學方程式為 _。(3) 加入過量

15、 naoh 溶液無沉淀的是 _。(4) 加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_，溶液質(zhì)量減輕的是_。(5) 遇 kscn 溶液呈紅色的是 _。(6) 能用來鑒別cl存在的離子是 _。解析： . 屬于電解質(zhì)的是熔融的kno3；baso4固體；已知銅在加熱條件下能與濃h2so4反應，產(chǎn)物為cuso4、so2、h2o ，該反應的化學方程式 cu2h2so4( 濃)=cuso4so2 2h2o，其中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是cu。.(1) 亞鐵離子中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，所以既能被氧化又能被還原。(2) 氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，所以向中加入naoh溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，

16、有關反應 的 化 學 方 程 式 是fe2 2oh=fe(oh)2 ， 4fe(oh)2 o22h2o=4fe(oh)3。(3) 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以向鋁離子中加入過量的氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀。(4) 鐵能和銀離子或鐵離子反應，分別生成單質(zhì)銀和亞鐵離子，其中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是鐵離子，溶液質(zhì)量減輕的是銀離子。(5) 鐵離子遇kscn溶液呈紅色。 (6) 能用來鑒別cl存在的離子是銀離子。答案： .(1) (2)cu 2h2so4(濃)=cuso4so2 2h2o cu.(1)fe2(2) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fe2 2oh=fe(oh)2 、 4fe(oh

17、)2 o2 2h2o=4fe(oh)3(3)al3 (4)fe3ag(5)fe3(6)ag17(8 分) 有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3?，F(xiàn)做以下實驗：(1) 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成。(2) 向(1) 的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有氣泡產(chǎn)生。(3) 取少量 (2) 的溶液滴入稀h2so4中，有白色沉淀生成。(4) 另取少量 (2) 的溶液滴入稀agno3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末是由什么物質(zhì)組成的，并寫出有關反應的離子方程式。白色粉末為 _。有關離子方程式為_。解析： 本題屬于離子推斷題，對于

18、該類題目應根據(jù)現(xiàn)象逐步判斷含有的物質(zhì)和不含有的物質(zhì)。由(1) 可知含有 k2co3，由(3) 可知含有 ba(no3)2，由(4) 可知含有 cacl2。答案： ba(no3)2、cacl2、k2co3ba2co23=baco3、ca2co23=caco3、caco3(baco3) 2h=ca2(ba2) h2o co2、ba2so24=baso4、 clag=agcl18(10 分) 無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：(1) 以 na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2o2

19、(2) 寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式_；呼吸面具中用作為o2來源的反應原理為_。(3) 實驗室制備常用_和_反應，檢驗該氣體的方法是_。解析： (1) 酸可填寫 h2s、h2so4、hno3、h2co3中的一種，堿可填寫koh 、naoh 中的一種，鹽可填寫k2so4、k2co3、nh4no3等中的一種。 (2)co2是酸性氧化物，可與naoh反應生成 na2co3。(3)caco3和稀鹽酸反應，產(chǎn)生的co2氣體可用澄清石灰水來檢驗。答案： (1) h2so4naoh k2co3( 合理即可 )(2)2naohco2=na2co3h2o、2na2o22co2=2na2co3o2、 2na2o22h2

20、o=4naoho2(3)caco3稀鹽酸通入澄清石灰水， 若變渾濁， 則生成的氣體為co219(9 分) 化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、 硫酸和鹽酸， “兩堿”指燒堿和純堿。(1) 從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_( 填物質(zhì)名稱)。(2) “三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個( 酸過量時 )，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式( 酸過量時 )：_、_。(3) “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃鹽酸的是_( 填序號 ) 。aau bcu cfe(4) 燒堿、純堿溶液均可吸收co2，當含 0.1 mol naoh 的溶液吸收一定量 co2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式 ) ：_，na2co3， _，nahco3。解析： 本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫及有關的化學計算等。(1) 純堿的成分是na2co3，屬于鹽而不屬于堿； (2) 燒堿 (naoh)與“三酸”反應的離子方程式為：ohh=h2o ；純堿 (na2co3) 與“三酸”反應的離子方程式為： co232h=co2 h2o