DOC專題四化學(xué)反應(yīng)速率

1、專題四：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1 主要知識點(diǎn)及知識結(jié)構(gòu)。 概念：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間（如每秒，每分或每小時等）反應(yīng)物的物質(zhì)的量（摩爾）的變化，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。表示方法定性：根據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢（一些常識性的判斷如石油的形成要經(jīng)過億萬年，氫，氧爆鳴氣的爆炸反應(yīng)，用氣體，沉淀的生成等可見現(xiàn)象）來粗略比較。定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生物濃度的增加來表示。表達(dá)式： V=單位：mol·L-1 min或mol·L-1 S影響因素內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。外因：濃度（對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生

2、的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響）在其它條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率，而與反應(yīng)物總量無關(guān)。溫度：（對任何反應(yīng)的速率都有影響）一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。壓強(qiáng)：（只影響有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)（如充入希有氣體等與反應(yīng)無關(guān)的氣體）而與反應(yīng)有關(guān)的氣體的濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變。其它因素：光、固體顆粒的大小、溶劑、電磁波等。2 概念與規(guī)律： 平均速率：化學(xué)反就速率通常是指某物質(zhì)在一段時間內(nèi)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。 單向速率：由于是“用單位時間的反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示”，因而這樣表

3、示的反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率，即單向速率V正。如果要表示逆反應(yīng)速率，則應(yīng)“用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示”即V逆。但應(yīng)注意若無特別說明通常指正反應(yīng)速率。 速率公式：aA + bB cC + dD可用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，其關(guān)系為：VA：VB：VC：VD a：b：c：d只要已知任意某一物質(zhì)的速率即可通過公式求出另一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，速率數(shù)值可能不同，但意義相同。3 重點(diǎn)與難點(diǎn)剖析： 反應(yīng)速率對于反應(yīng)物來講，其反應(yīng)速率隨時間推移是逐漸降低的，達(dá)到平衡后為一定值，對于生成物來講，其反應(yīng)速率是隨時間推移逐漸增加的，達(dá)到平衡后為一定值。在反應(yīng)過程中和達(dá)平衡時，各反應(yīng)物的反應(yīng)速率之比

4、總是滿足化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。V正與V逆是對一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向兩個方面反應(yīng)速率的整體描述。反應(yīng)方向不同，意義也不同，V正，V逆亦可用某一具體物質(zhì)的反應(yīng)速率來表示。由于在一定條件下，固體或純液體的密度是一個定值，所以固體物質(zhì)或純液體物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變（可視為常數(shù)），因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，不能用固體物質(zhì)或純液體物質(zhì)來表示，固體物質(zhì)對反應(yīng)速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴(kuò)散速率有關(guān)。 影響反應(yīng)速率的固素： 濃度：反應(yīng)物濃度決定V正，生成物濃度決定V逆，對可逆反應(yīng)來說，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，V正增大，V逆不變。隨后，由于產(chǎn)物濃度

5、增大，V逆也將增大；反之亦然?？傊龃蠓磻?yīng)物濃度戒增大生成生物濃度，都可以中快反應(yīng)速率；降低濃度，可以減慢反應(yīng)速率。溫度：升高溫度，反應(yīng)速率都加快，但對吸熱反應(yīng)方向和放熱反應(yīng)方向速率的影響程度不同。吸熱反應(yīng)方向加快的更大；降低溫度，反應(yīng)速率都減慢，但放熱反應(yīng)方向速率降低的更大。壓強(qiáng)：客積可變對有氣體參加的反應(yīng)，在其它條件變時，增在壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?？头e不變：充入與反應(yīng)無關(guān)（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）氣體盡管客器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但原有各物質(zhì)的濃度都不變，因而對反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可通過看是否對反應(yīng)物質(zhì)的濃度有影響。4、典型例題精解：例1（92年全國高考題）合成氨反應(yīng)為： ，其反應(yīng)速率可以分別

6、用UN2 ，UNH3，（摩/升·秒）表示，則正確的關(guān)系或是：A， B ， C， D， 解析此題要求學(xué)生掌握一個化學(xué)反應(yīng)可用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其值不同，意義相同，這些速率值之間的關(guān)系滿足方程式計(jì)量值即 ，系數(shù)大，連率大，特別要細(xì)心、準(zhǔn)確，不要粗枝大葉。可以看出，正確的選項(xiàng)是D。例2（95年全國高考題）反應(yīng) ，在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分種后，NO的物質(zhì)的量增加了0 .3摩，則此反應(yīng)的平均速率 （表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為：A 摩/（升·秒） 摩/（升·秒） C 摩/（升·秒） D 摩/（升·秒）解析本題要求學(xué)生掌握速率的基

7、本計(jì)算方法，并注意反應(yīng)容器的體積，時間單位的換算等，并通過物質(zhì)之間的速率關(guān)系解答出正確的選項(xiàng)。先計(jì)算 （升·秒），即可得出正確的答案為C、D。5、專題訓(xùn)練題：（1）可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）=2C（氣）+2D（氣），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A 、 B、 C、 D、 （2）在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，若最初加入A、B都是4mU，A的平均速率是 ,則10S后容器中的B是：A、 2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol (3)反應(yīng)2A=B+3C，D 200進(jìn)行時其 ，已知溫度升高100，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍。則當(dāng)其

8、它條件不變，溫度升至500C時，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率UC是：A、 B、 B、 D、 （4）在 的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了 ，在此時間內(nèi)，H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，所經(jīng)過的時間是：A 、0.44S B、1S C、7.33S D、S(5)把2mol A與2mol B混和于2L的密閉容器中，使它似發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣）=2C（氣）+2D（氣）經(jīng)過2S后，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，并測得 ，下列推斷正確的是：A、 B、Z=3C、B的轉(zhuǎn)化率為25% D、C的體積百分含量為28.6%（6）總壓強(qiáng)為3.0×107pa，則平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為：A、20% B、25% C

9、、30% D、35%（7）、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（能定溫度不變）A、縮小體積使壓力增大 B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入Ne氣使壓強(qiáng)增大 D、減小壓強(qiáng)使體積增大（8）NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B、改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響C、降低壓強(qiáng)能增大及應(yīng)速率 D、升高溫度能加大反應(yīng)速率（9）在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)2A+2B=2C，開始時，C的濃度為a ，反應(yīng)2min后，C的濃度變?yōu)?a A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?，則下列說法

10、中不正確的是：A、 用B表示的反應(yīng)速率是 B、 反應(yīng)開始時，B的濃度是 C、 反應(yīng)2min后，A的濃度是 D、 反應(yīng)2min后，B的濃度是 ··ABCOCO2體積時間·10）某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表示如下圖，對于圖中曲線的敘述中正確的是：A、 AB段表示反應(yīng)速率最快，因產(chǎn)物中的CaU2可能有催化作用，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B、 BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多。C、 O C段表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大。D、 O C表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體何積隨時間的變化關(guān)系。（11）、將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量注入容積為1升的密閉容器中

11、，反就生成C，一定條件下平衡時，測得A2=0.9mol×L-1，B2=0.1mol×L-1,c=0.8mol×L-1,則C的分子式可能是A、AB2 B、AB3 C、A2B4 D、A2B（12）由于催化劑的催化作用而使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是：A、 乙酸乙酯的水解，加入少量氫氧化鈉。B、 苯和溴反應(yīng)時，加入不得鎂粉。C、 制取甲烷時，要加入生石灰。D、 鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅。（13）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ，影響反應(yīng)速率的條件有 、 、 、 。（14）把除去氧化膜的鎂條放入盛一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率V隨時間t變化如下圖，其中t0t1速率變化的原因是 ；t1t2速率變化的原因是 。··VtO（15）木柴點(diǎn)燃后越燒越旺，其原因是 ；加熱KCIO3和MNO2的混合物更容易產(chǎn)生氧氣是因?yàn)?；乙炔在純氧中燃燒時會產(chǎn)生更高的溫度用來切割金屬是因?yàn)?。（16）反應(yīng)2N2OS=4NO2+O2在容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行。開始時N2O5=1.5 ，NO2=0、O2=X ，2min后測得NO2=2 ，O2=2求：min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率；2min后N2O5的物質(zhì)的量濃度；反應(yīng)開始時，O2的物質(zhì)的量濃度。答案：（1