浙江省溫州市2015年高三第二次適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題(解析版)

1、浙江省溫州市2015年高三第二次適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列說(shuō)法不正確的是（）A發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化C氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力D農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.分析：A煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放；B化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，物理變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；C離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子

2、間的相互作用力；D生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量解答：解：A煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放，發(fā)展核電、利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，三者都能有效減少環(huán)境污染，故A正確； B熔化沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C氫鍵、分子間作用力是分子之間的作用力；離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力，故C正確；D農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染、化學(xué)變化、生物質(zhì)能、化學(xué)鍵等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2（3分）（2025溫州二模）

3、下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)中要配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體B實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡D往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；不能加熱的儀器及使用方法.分析：A、托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g；B、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，有硝酸，不能生成氫氣；C、依據(jù)滴定管中氣泡的排除方

4、法分析；D、FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，生成FeCl3溶液解答：解：A、托盤天平不能稱出7.45g固體，故A錯(cuò)誤；B、金屬與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確；D、FeCl3溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干、灼燒生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了托盤天平的使用、硝酸的氧化性、堿式滴定管的使用、鹽溶液蒸干灼燒后生成物分析，題目難度不大3（3分）（2025溫州二模）a5X、b3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示Z是地殼中

5、含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍則下列說(shuō)法正確的是（）AZ、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大BX、Y形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分別為1：1和1：2CX、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點(diǎn)最高的是T的氫化物DY、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解X和Z形成的常見(jiàn)化合物考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析：短周期元素中，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，W層電子數(shù)為4，故W為Si；X質(zhì)子數(shù)比Z小5，故X為O元素；Y的質(zhì)子數(shù)比W小3，故Y為Na；T的質(zhì)子數(shù)比Z大4，故T為Cl，據(jù)此

6、解答解答：解：短周期元素中，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，W層電子數(shù)為4，故W為Si；X質(zhì)子數(shù)比Z小5，故X為O元素；Y的質(zhì)子數(shù)比W小3，故Y為Na；T的質(zhì)子數(shù)比Z大4，故T為ClAZ、T兩種元素形成的離子分別為Al3+、Cl，Al3+比Cl少一個(gè)電子層，故離子半徑Al3+Cl，故A正確；BX、Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故B錯(cuò)誤；CX、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、SiH4、HCl，其中Si的非金屬性最弱，故SiH4穩(wěn)定性最差，三者均形成分子晶體，水分子之間存在氫鍵，SiH4、HCl分

7、子之間存在范德華力，故水的沸點(diǎn)最高，而SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl的，SiH4的沸點(diǎn)高于HCl的，故C錯(cuò)誤；DY、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，X和Z形成的常見(jiàn)化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，可以溶于氫氧化鈉、高氯酸，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4（3分）（2025溫州二模）下列說(shuō)法不正確的是（）A激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的分子式是：C18H20O2B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C聚乳酸（）是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的D實(shí)驗(yàn)證實(shí) 可使溴的

8、四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵考點(diǎn)：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；苯的結(jié)構(gòu).分析：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B含氫量越高耗氧量越高，據(jù)此判斷即可；C根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)；D碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液褪色解答：解：A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式，乙烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A正確； B含氫量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯和乙醇的含氫量逐漸降低，所耗用氧氣的量依次減少，故B正確；C因聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D可使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在碳碳雙

9、鍵，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物燃燒的耗氧量是解答本題的關(guān)鍵，難度不大5（3分）（2025溫州二模）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度不變C若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.分析：甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)

10、生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答解答：解：A、圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3的濃度變大，故B錯(cuò)誤；C、若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果硝酸銀足量應(yīng)生成5.4g的銀，如果是硝酸銀說(shuō)明硝酸銀不足，故C正確；D、用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路

11、轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等6（3分）（2025溫州二模）已知常溫下，濃度均為0.1molL1的5種鈉鹽溶液pH如表：溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.610.39.78.85.2下列說(shuō)法中正確的是（）A少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO=2H+Cl+SO42B常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中不變（HR代表CH3COOH或HClO）C等

12、體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3）c（CH3COO）c（CO32）D含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：A次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，但氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸；B.的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度后再進(jìn)行分析；C亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，則溶液中硫酸氫根離子、碳酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸根離子；D根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒分

13、析解答：解：A少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO過(guò)量，反應(yīng)生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子，正確的離子方程式為：H2O+SO2+3ClO=2HClO+Cl+SO42，故A錯(cuò)誤；B.的分子、分母同時(shí)乘以c（H+）可得：=，由于電離平衡常數(shù)和水的離子積都不變，所以該比值不變，故B正確；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，Na2CO3、NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO3、NaHCO3，則溶液中的HSO3、CO32濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CH3COO，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH）+c（HCO3）+

14、c（HSO3）+2c（CO32）+2c（SO32）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒可得：c（H2CO3）+c（CH3COOH）+c（HCO3）+c（HSO3）+c（CO32）+c（SO32）=c（Na+），將帶入可得：c（OH）c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）c（CO32）c（SO32），故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，明確判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力7（3分）（2025溫州二模）某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH

15、4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確的是（）A若含有Fe3+，則一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D氣體甲、沉淀甲一定為純凈物考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).分析：某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32與H+的反應(yīng)，也可能是NO3在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)

16、；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲為0.02mol，則氣體甲為NH3，故溶液中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，故溶液X中無(wú)Al3+；再繼續(xù)加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42；所得沉淀甲應(yīng)為Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，則物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量為0.02mol，然后根據(jù)離子之間的互斥性和溶液的電荷守恒來(lái)分析解答：解：某溶液X中可能含有NO3、

17、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32與H+的反應(yīng)，也可能是NO3在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3為0.02mol，即溶液X中含0.02molNH4+；所得的溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，故溶液X中無(wú)Al3+；再繼續(xù)加氯化鋇溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4，質(zhì)量為4.66g，則物質(zhì)的量為0.02mol，即溶液X中含0.02molSO42；所得沉淀甲應(yīng)為Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒

18、后所得的固體乙為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)CO32，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3的物質(zhì)的量也為0.02mol故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是：陰離子：0.02molNO3，0.02molSO42，共帶0.06mol負(fù)電荷； 陽(yáng)離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷0.06mo

19、l 一定不含Al3+、CO32根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng) 0.02mol全部是Fe2+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl可以存在，也可以不存在，若Cl存在，則K+一定存在，若Cl不存在，則K+一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，陽(yáng)離子所帶正電荷大于0.06mol，則溶液中一定存在Cl，還可能存在K+故溶液中可能含Cl、K+ A、由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽(yáng)離子所帶的正電荷0.06mol，故溶液中一定含Cl，故A正確；B、溶液中NO3一定存在，故B錯(cuò)誤；C、K+可能存在，故C錯(cuò)誤；D、氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或兩者均有，不一定

20、是純凈物，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，應(yīng)注意應(yīng)用已推導(dǎo)出的離子的與不能共存的離子之間的互斥性和溶液要呈電中性來(lái)分析，難度較大二、非選擇題8（10分）（2025溫州二模）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)已知：反應(yīng) 生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2：1：1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)請(qǐng)回答：（1）葡萄糖的分子式C6H12O6、C分子中官能團(tuán)的名稱羧基（2）下列說(shuō)法正確的是CDA淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)BC、D屬同系物；M、N也屬同系物C上述中屬于取代反應(yīng)的為DB、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C與F按不同的比例，還

21、可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子量XNY，則Y的分子式C9H14O6（4）寫出反應(yīng)（A+DM）的化學(xué)方程式：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成A，則A為CH3CH2OH，乙醇催化氧化分別得到B、C，則B為CH3CHO、C為CH3COOH；C與F反應(yīng)生成N，根據(jù)N、F的分子式可知，F(xiàn)為、N為；油脂甲在酸性條件下水解生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2：1：1，且E能夠與氫氣加成生成D，則D、E中含有的碳原子數(shù)相同，根據(jù)甲的分子式可知D、E中含有的碳

22、原子數(shù)為：=18，甲的不飽和度為：=4，除了含有2個(gè)酯基外，只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則D為硬脂酸（C17H35COOH）、E為油酸（C17H33COOH）；A和D生成M的反應(yīng)方程式為：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O，則M為C17H35COOCH2CH3，以此進(jìn)行解答解答：解：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成A，則A為CH3CH2OH，乙醇催化氧化分別得到B、C，則B為CH3CHO、C為CH3COOH；C與F反應(yīng)生成N，根據(jù)N、F的分子式可知，F(xiàn)為、N為；油脂甲在酸性條件下水解生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為

23、2：1：1，且E能夠與氫氣加成生成D，則D、E中含有的碳原子數(shù)相同，根據(jù)甲的分子式可知D、E中含有的碳原子數(shù)為：=18，甲的不飽和度為：=4，除了含有2個(gè)酯基外，只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則D為硬脂酸（C17H35COOH）、E為油酸（C17H33COOH）；A和D生成M的反應(yīng)方程式為：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O，則M為C17H35COOCH2CH3，（1）葡萄糖的分子式為：C6H12O6；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：C6H12O6；羧基；（2）A淀粉為高分子化合物，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)

24、誤；BC、D都是飽和一元羧酸，二者屬于同系物，而M中含有1個(gè)酯基，N中含有2個(gè)酯基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C上述中，為氧化反應(yīng)，為酯化反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)，都屬于取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故C正確；DB為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，而E為油酸，其官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，二者含有的官能團(tuán)不同，醛基和碳碳雙鍵都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：CD；（3）根據(jù)分析可知，N可能為；C為CH3COOH、F為，按照不同比例，生成產(chǎn)物分子中可以含有1個(gè)酯基、2個(gè)酯基和3個(gè)酯基，相對(duì)分子量XNY，則Y分子中含有3個(gè)酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分

25、子式為：C9H14O6，故答案為：； C9H14O6；（4）D為C17H35COOH、A為CH3CH2OH，則反應(yīng)（A+DM）的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O，故答案為：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)推斷，題目難度中等，根據(jù)油脂甲的分子式及題中信息判斷D、E的分子組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型、同系物概念及判斷方法，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力9（6分）（2025溫州二模）由短周期元素構(gòu)成的AE五種物質(zhì)中都含有同一種

26、元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸（1）若B為固體，請(qǐng)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS（2）若B為氣體，請(qǐng)寫出DE的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.分析：由短周期元素構(gòu)成的AE五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸，B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮?dú)饣騍，（1）若B為固體，則B為S，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，A是（NH4）2S或NH4HS、C是SO2、D為SO3、E為H2SO4；（2）若B為氣體，則B為N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，再

27、結(jié)合題目分析解答解答：解：由短周期元素構(gòu)成的AE五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸，B能連續(xù)被氧化生成酸性氧化物D，B可能是氮?dú)饣騍，（1）若B為固體，則B為S，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，A是（NH4）2S或NH4HS、C是SO2、D為SO3、E為H2SO4，S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A是（NH4）2S或NH4HS，故答案為：；（NH4）2S或NH4HS；（2）若B為氣體，則B為N2、A可能是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3N

28、O2+H2O=2HNO3+NO點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及S、N元素及其化合物之間的關(guān)系，根據(jù)B能連續(xù)被氧化且E是強(qiáng)酸是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件，題目難度不大10（12分）（2025溫州二模）某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；氣體2是無(wú)色無(wú)味氣體，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式Al4C3，氣體1的電子式（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)

29、的化學(xué)方程式為4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O（3）乙的化學(xué)式BaCO3Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀

30、，則產(chǎn)物中有酸式鹽若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷.分析：甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，溶液1為NaAlO2，則n（Al）=0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為

31、Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al（OH）3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba（OH）2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g1.8g23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n（CO2）=0.1mol，n（Cu

32、O）=0.1mol、n（BaO）=0.1mol，n（H2O）=0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)之比=n（BaO）：n（CuO）：2n（H2O）：2n（CO2）+n（BaO）+n（CuO）+n（H2O）：n（CO2）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：0.5mol：0.1mol=1：1：2：5：1，其化學(xué)式為BaCO3Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，據(jù)此分析解答解答：解：甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m（C）=0.15mol×12g/mol

33、=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，溶液1為NaAlO2，則n（Al）=0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al（OH）3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba（OH）2；固體1和液體a混合得到溶液

34、2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g1.8g23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n（CO2）=0.1mol，n（CuO）=0.1mol、n（BaO）=0.1mol，n（H2O）=0.1mol，乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)之比=n（BaO）：n（CuO）：2n（H2O）：2n（CO2）+n（BaO）+n（CuO）+n（H2O）：n（CO2）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：0.5mol：0.1mol=1：1：2：5：1，其

35、化學(xué)式為BaCO3Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，甲為Al4C3，氣體1是甲烷，電子式為，故答案為：Al4C3；（2）氣體1是甲烷、固體2是CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，生成的氣體應(yīng)該是二氧化碳或CO、固體是Cu或Cu2O，根據(jù)元素守恒知還應(yīng)該生成水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+

36、CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O；（3）通過(guò)以上分析知，乙為BaCO3Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：BaCO3Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；（4）氣體2是二氧化碳、溶液1為偏鋁酸鈉，足量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫根離子和鋇離子不反應(yīng)，所以其檢驗(yàn)方法是：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶

37、液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽若二者都出現(xiàn)，為二者混合物，故答案為：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽若二者都出現(xiàn)，為二者混合物點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鋁、Cu、Ba元素及其化合物知識(shí)，明確偏鋁酸鹽性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒確定物質(zhì)化學(xué)式，題目難度中等11（15分）（2025溫州二模）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反應(yīng)

38、：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反應(yīng)：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如表溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推測(cè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375molL1min1下列說(shuō)法正確的是CDA該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C） B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速

39、率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，（NO2）不變；恒溫恒容容器，（NO2）變大（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時(shí)容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖所示，若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z則：變

40、為曲線Y改變的條件是加入催化劑變?yōu)榍€Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出曲線X在t2t4內(nèi) c（N2）的變化曲線考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素.分析：（1）已知K1K1，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；K2K2，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，H20；反應(yīng)I反應(yīng)II×3得到反應(yīng)III，則H3=H13H2，據(jù)此分析；（2）已知4分鐘時(shí)氮?dú)鉃?.5mol，則消耗的NO為3mol，根據(jù)v（NO）=計(jì)算；A相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低；B改變壓強(qiáng)，活化分

41、子百分?jǐn)?shù)不變；C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵斷裂表示逆速率，NH鍵斷裂表示正速率，正逆速率相同則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減小；（3）恒溫恒壓容器，再充入NO2氣體，則與原來(lái)的平衡為等效平衡；若恒溫恒容容器中，再充入NO2氣體，容器中壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)；（4）圖象分析曲線X變化為曲線Y是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積是可變的恒壓容器，說(shuō)明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線X變?yōu)榍€Z時(shí)N2物質(zhì)的量濃度增大，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比；反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，若t2降低溫度，則平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛葴p小解答：解：（1）已知K1

42、K1，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10；K2K2，說(shuō)明隨溫度升高，K減小，則反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，H20；反應(yīng)I反應(yīng)II×3得到反應(yīng)III，則H3=H13H2，已知|H1|=2|H2|，所以H3=H13H2=|H2|0，即反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）已知4分鐘時(shí)氮?dú)鉃?.5mol，則消耗的NO為3mol，所以v（NO）=0.375molL1min1，故答案為：0.375molL1min1；A相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低，所以該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C），故A錯(cuò)誤；B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是

43、因?yàn)樵龃罅嘶罨肿訑?shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C單位時(shí)間內(nèi)HO鍵斷裂表示逆速率，NH鍵斷裂表示正速率，單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，則消耗的NH3和消耗的水的物質(zhì)的量之比為4：6，則正逆速率之比等于4：6，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C正確；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時(shí)溫度會(huì)升高，則K會(huì)減小，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：CD；（3）一定條件下，反應(yīng)II2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它條件不變時(shí)，恒溫恒壓條件下，再充入NO2氣體，則與原來(lái)的平衡為等效平衡，則

44、NO2體積分?jǐn)?shù)與原來(lái)平衡相同；若恒溫恒容容器中，再充入NO2氣體，容器中壓強(qiáng)增大，與原來(lái)平衡相比較，平衡正向移動(dòng)，則NO2體積分?jǐn)?shù)變大；故答案為：不變；變大；（4）分析圖象可知曲線X變化為曲線Y是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，反應(yīng)中體積是可變的，已知是恒壓容器，說(shuō)明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線X變?yōu)榍€Z時(shí)N2物質(zhì)的量濃度增大，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，曲線X，體積為3L，N2濃度為3mol/L，改變條件當(dāng)曲線X變?yōu)榍€Z時(shí)，N2濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將容器的體積快速壓縮至2L符合；故答案為：加入催化劑；將容器的體積快

45、速壓縮至2L；圖象分析曲線X變化為曲線Y是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積是可變得是恒壓容器，說(shuō)明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線X變?yōu)榍€Z時(shí)N2物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變；反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，若t2降低溫度，則平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛葴p小，在t3達(dá)到平衡，曲線X在t2t4內(nèi) c（N2）的變化曲線為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，題目難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力12（15分）（2025溫州二模）下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣

46、品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定（步驟中所加試劑均為足量）稱量m g樣品灼燒裝置如下：D瓶溶液固體（ag）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒(méi)導(dǎo)管，夾緊止水夾a，微熱C，導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，若D導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（寫兩點(diǎn)）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測(cè)得硫元素的含量偏低（3）步驟中加入雙氧水的離子方程式為SO32+H2O2=SO42+H2O若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的

47、影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（4）連續(xù)操作1為過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量（5）從步驟的bg濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是BCANaOH溶液、稀硫酸 BBa（OH）2溶液、鹽酸C氨水、稀硫酸 DNaOH溶液、鹽酸（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可）考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.分析：樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定，mg樣品灼燒FeS2燃燒生成Fe2O3和SO2A瓶是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣體，B裝置是濃硫酸干燥氣體，C裝置是樣品灼燒得到氧化鐵固

48、體和二氧化硅，裝置D是吸收生成的二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉；D瓶中加入過(guò)氧化氫氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液形成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體為BaSO4ag；C中固體為FeO、Fe2O3和SiO2和其他雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，過(guò)濾得到濾渣為SiO2和其他雜質(zhì)bg，濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鉀溶液沉淀鐵離子為Fe（OH）3，過(guò)濾得到濾渣洗滌干燥后灼燒得到紅褐色固體Fe2O3質(zhì)量為cg；（1）連接好儀器后，關(guān)閉緊止水夾a，微熱C檢查整套裝置的氣密性，依據(jù)導(dǎo)氣管氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有水柱上升證明氣密性完好；（2）上述分析可知A為氫氧化鈉

49、溶液用來(lái)吸收空氣中二氧化碳避免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能會(huì)引起倒吸，生成的二氧化硫不能全部進(jìn)入裝置D中吸收；（3）過(guò)氧化氫是氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子全部沉淀，如不加入過(guò)氧化氫氧化，生成的沉淀含有BaSO3，稱量過(guò)程中易被空氣中氧氣氧化，計(jì)算得到硫元素質(zhì)量偏高；（4）依據(jù)上述分析的連續(xù)操作1是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2是洗滌、干燥、灼燒、稱量；（5）C中固體為FeO、Fe2O3和SiO2和其他雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解生成硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，過(guò)濾得到濾渣為SiO2和其他雜質(zhì)bg，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定，分離后測(cè)定SiO2的含量的方法是：溶解二氧化硅后過(guò)濾，得到不溶雜質(zhì)固體，濾液中加入酸生成硅酸沉淀，元素守恒計(jì)算得到二氧化硅的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算二氧化硅含量；（6）樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，依據(jù)鐵元素守恒分析計(jì)算，實(shí)驗(yàn)中得到的固體是氧化鐵質(zhì)量為cg，實(shí)驗(yàn)是FeS2中