新課標Ⅰ理綜卷——2015年普通高等學校招生統(tǒng)一考試

1、2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試高（新課標1）理科綜合能力測試化學試題7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用

2、途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入N

3、aOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質的沸點：W>XB陰離子

4、的還原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為1

5、01，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5

6、·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_（化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（

7、6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ

8、3;mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆

9、=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）36 化學選修2:化學與技術（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1） 步驟中得到的氧化產物是_

10、，溶解溫度應控制在6070，原因是_。（2） 寫出步驟中主要反應的離子方程式_。（3） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5） 步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有_（填字母）A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為_。37、化學選修3：物質結構與性

11、質碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示: 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。38、化學選修5：有機化學基礎（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答