高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液試題

1、高三化學(xué)寒假作業(yè)電解質(zhì)溶液一 挑選題（每道題有1 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 20時(shí) h2s 飽和溶液 1l，其濃度為 0.1mol/l ，其電離方程式為h2sh+hs ， hsh+s2-，如要使該溶液的ph 增大同時(shí)使cs2-減小，可實(shí)行的措施是（）a.加入適量的水b.加入適量的 naoh 固體c.通入適量的 so2 氣體d.加入適量的 cuso4 固體2-2. 已 知 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的h2co3溶 液中 的cco3calo 2-大得多 , 就以下推斷正確選項(xiàng) a.通入適量co2 于 alo 2- 的溶液中 , 有 co32- 生成比halo 2溶 液 的32b.co 2- 簡潔

2、使aloh 3 沉淀溶解為alo -3c.hco -只能與al 3+反應(yīng), 不能與 alo - 反應(yīng)24d.nh+、alo 2-、hco3- 能大量共存于同一種溶液中3. 密度為0.91g/ml 的氨水溶液中 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%, 將該氨水用等體積的水稀釋后 , 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.等于 12.5%b.大于 12.5%c.小于 12.5%d.無法確定4. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng) a. ph 相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, h+ 的物質(zhì)的量也相等 .b. ch+ = 10-3 mol/l的強(qiáng)酸和coh- = 10 -3 mol/l的弱堿等體積混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽 , 溶液顯酸

3、性 .c. zn 和 ph = 3 的醋酸溶液反應(yīng)比和ph = 3 的硫酸溶液反應(yīng)慢 .d. 中和 10ml 0.1mol/l的氨水與中和100ml 0.01mol/l的氨水所需要同一種酸的物質(zhì)的量不同 .5. 已知某溫度下 , 0.1mol/l的 nahb強(qiáng)電解質(zhì)溶液中ch+ > coh -,就以下關(guān)系式肯定正確選項(xiàng) a.cna+ = chb - + 2cb2- +coh-b.cna+ = 0.1mol/l cb2- c.ch+ ·coh- = 10-14d.溶液的ph = 16. 在肯定體積ph=12 的 baoh2 溶液中，逐滴加入肯定物質(zhì)的量濃度的2+nahso4 溶液

4、，當(dāng)溶液中的ba恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph = 11；如反應(yīng)后溶液的體積等于 baoh2 溶液與 nahso4 溶液的體積之和，就 baoh2 溶液與 nahso4溶液的體積比是a1 9b11c12d147.甲、乙兩種溶液，甲溶液的ph 是乙溶液的 2 倍；就甲溶液中 ch+與乙溶液中ch+的關(guān)系是（）1a.21b.1001c. 1 100d.無法確定8常溫下，等體積混合 0.10 molph等于l· 鹽酸和 0.06 mol1l· baoh2溶液后，溶液的a2.0b12.3c1.7d12.09對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng) a弱酸的電離程度增大b弱酸分子的濃度減小c

5、溶液的 coh 增大d溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)10 表示 0.1mol/lnahco 3 溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確選項(xiàng)（）a cna+>chco3->cco32->coh ->ch+33bcna+>chco ->ch +>coh->cco 2-33c cna+ch+=coh-+chco -+cco 2-d cna+=chco3-+cco32-+ch 2co311. ph 相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n 倍和 m 倍后， ph 仍保持相同，就n 與 m 的關(guān)系是（）a. nmb.nmc.nmd.無法確定12. ph 為 4 的 nh 4 cl

6、溶液和 ph 為 10 的 k 2co3 溶液中，水的電離度分別為a1 和 a2，就它們的大小關(guān)系為（）a. a1a2b.a1 a2c.a1a2d.無法確定13在h2s水溶液中加入少量以下物質(zhì)：o2 cl2so2 cuso4，能使溶液ph削減的是 abcd14. 要使含有 ba2+、al 3+、cu2+、mg 2+及 ag +的溶液中各種陽離子逐一形成沉淀而析出，以下加入試劑及次序正確選項(xiàng)（）ana2sna2so4naclnaohhcl b hclh2so4h2snaohco2 chclh2so4na2snh3h2ohcldnaclna2so4na2snaohhcl15. 用水稀釋 0.1mo

7、l/l 氨水時(shí) , 溶液中隨著水量的增加而減小的是a. coh /cnh 3h2ob. cnh 3 h2o/ coh c. ch+和 coh-的乘積d. oh-的物質(zhì)的量16. 有五瓶溶液分別是10 毫升 0.60 摩/升 naoh 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 hcl 溶液 40 毫升 0.30 摩/升 hac 水溶液50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液 , 以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小 次序是 a. > > > > b. > > > > c. > > > > d

8、. > > > > 17. 室溫時(shí)，相同濃度的四種溶液的ph大小關(guān)系為：na2co3 c6h5 onanahco3ch3coona，就以下物質(zhì)中能與少量na2co3 反應(yīng)但無氣體放出的是a.ch 3coohb.c 6h5ohc.nahco3d.cahco3218.在低溫下加熱蒸干以下各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是（）a.nahco3b.feno3 3c.alcl 3d.cahco3 219某酸的酸式鹽nahy 在水溶液中， hy的電離程度小于hy的水解程度；有關(guān)表達(dá)中正確選項(xiàng)（）+a.h 2y 在電離時(shí)為： h2y h2ohy h3o+b.在該鹽的溶液中，離子濃度為

9、：cna+>cy2 >chy>coh>ch c.在該鹽的溶液中，離子濃度為：cna+>chy >cy 2 >coh >ch+2d.hy水解方程式為： hy+hoy 2 h+20以下四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是 1 1 ph=0的鹽酸 0.1 mol·l的鹽酸 0.01 mol·l的naoh溶液 ph=11的naoh溶液a1 10100 1000b1000100101c141312 11d 141323 21物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，含微粒種類最多的是acacl2bch3coonacnh 3dk 2po422在

10、某溫度時(shí)，測得純水中的ch+2.4 ×107 mol ·l 1，就coh為7 17 1a.2.4 ×10mol·lb.0.1 ×10mol·l1.0c.2.41471010mol4· ld.無法確定 123.在已達(dá)平穩(wěn)的 na2hpo4 溶液中，如要使 po43-可采納以下方法中的（）和 hpo 2-兩種離子的濃度都增大，a.加 h2 ob.加 agno 3c.加 na3po4sd.加 naoh（ s）24.在甲燒杯中放入鹽酸， 乙燒杯中放入醋酸， 兩種溶液的體積和ph 都相等， 向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)終止后

11、得到等量的氫氣；以下說法正確的是a 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b 甲燒杯中的酸過量c 兩燒杯中參與反應(yīng)的鋅等量d 反應(yīng)開頭后乙燒杯中的c（h ）始終比甲燒杯中的c（h ）小25. 有四種鹽都是一元酸和一元堿生成, 試驗(yàn)測得鹽ax和 by的水溶液的ph 值都等于7, ay水溶液的ph > 7, bx的水溶液的ph < 7, 以下結(jié)論正確選項(xiàng)a. 酸性: hx > hy , 堿性: aoh > bohb. 等物質(zhì)的量的ay和 bx的混合物溶解于水 , 溶液呈中性c. 鹽 ax和 by沒有發(fā)生水解 , 鹽 ay 和 bx發(fā)生了水解d.等物質(zhì)的量濃度的hx溶液

12、和hy溶液的 ph ,前者大于后者二非挑選題26.相同條件， 等物質(zhì)的量濃度的以下八種溶液：na2co3， naclo，naac， na2 so4， nahco3 ， naoh ， nh 4 2 so4 ， nahso4 等溶液， ph 值由大到小的次序?yàn)椋?7重水（ d2o）的離子積為 1.6×10-15，可以用 ph 一樣的定義來規(guī)定pd=-lgcd +；在 100ml 0.25mol/l 的 naod 的重水溶液中加入50ml 0.2mol/l的 dcl 的重水溶液，（不考慮混合后溶液體積的變化） ，就混合液的 pd 是 28.已知 25時(shí) 0.1mol/l 醋酸溶液的 ph

13、約為 3；加入少量醋酸鈉晶體，晶體溶解后溶液 ph 增大，試分析以下兩種說法：甲：醋酸鈉水解呈堿性，增大了coh-，因而溶液的 ph 增大；乙：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離， 使醋酸的電離平穩(wěn)向逆方向移動(dòng)， ch+減小，因此溶液的ph 增大；兩種說法均有道理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)驗(yàn)證哪種因素為主要影響因素；29.已知肯定溫度下，肯定濃度的弱電解質(zhì)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)的電離程度可用電離度表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)100% ；相同條件下，電離度越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度也愈大，依據(jù)以上信息解答以下各題：肯定條件下ha （弱酸）電離度為，此時(shí)溶液中含

14、有1molha 分子，該溶液中所含微粒的物質(zhì)的量為 mol；（假定 h2o 及其所電離的離子不計(jì)）肯定條件下， 10l 0.1mol/l ha （弱酸）溶液（ ha 的電離度為 ）中所含微粒的物質(zhì)的量為 mol；已知 25時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/l）如下表；（已知 h2so4的第一步電離是完全的） ； h2so4 溶液中的hso4-nahso4 溶液中的-ch3cooh hclhso410%29%1.33%100% .25時(shí)， 0.1mol/l 的上述溶液中 ch+由大到小的次序是（填序號(hào)，以下同） ： ； .25時(shí)，將足量鋅粉放入等體積ph=1 的上述幾種溶液中， 產(chǎn)生

15、 h2 的體積（相同狀況）由大到小的次序是 ； .25時(shí)， 0.1mol/lh 2so4 溶液中的 hso4-的電離度小于0.1mol/lnahso4 溶液4中的 hso-的電離度的緣由是 ；_30.如下圖，在 10ml 0.1mol/l 某一元酸溶液中，溶液的ph 隨加入 naoh 溶液的體積 v 的變化示意圖phba2.875.010.0.恰好完全中和時(shí)（ b 點(diǎn)）溶液的 ph 0_7（填、）已知當(dāng)弱電解質(zhì)ab在水溶液里達(dá)到電離平穩(wěn)時(shí)：aba +b- ，存在ca + cb- k 電離；式中 ca+、cb-、cab 分別表示平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)a +、b-、ab cab物質(zhì)的量濃度； k 電離是弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，肯定溫度下， 電離常數(shù)不隨溶液濃度轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變，通過上述材料的閱讀， 求此題中一元弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)；（已知： 1.8=0.26）求 a 點(diǎn)的 ph；答案一、挑選題123456789100+acacabdddcd10+b20+dcabcbacbabdbdaaa二填空題2627、15-4lg228、挑選一種既能電離出大量醋酸根離子， 同時(shí)本身溶于水后