高一化學必修一《氧化還原反應》第一課時教學設計教案

1、氧化仍原反應第一課時教學設計一、教材分析1教材的位置與作用氧化仍原反應在中學階段的基礎理論學問中占有極其重要的位置，是整個高中化學教學重點之一， 貫穿于中學化學教材的始終，同時也是日常生活、工農業(yè)生產和現代科技中常常遇到的一類重要的化學反應；同學只有把握好氧化仍原反應的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學習中懂得反應的實質；此節(jié)內容分兩部分，第一部分介紹氧化仍原反應的概念，其次部分明白常見的氧化劑和仍原劑及氧化仍原反應的應用；2教材的重點與難點教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來懂得氧化仍原反應；教學難點：從微觀的角度熟悉電子轉移與氧化仍原反應的關系； 二、教學目標1學問與技能從化合價的變化

2、， 熟悉并建立氧化仍原反應的概念；明白氧化仍原反應的本質是電子轉移；2過程和方法通過對氧化仍原反應的學習，學會怎樣從特別到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特別的熟悉問題的科學方法； 通過對氧化反應和仍原反應這一沖突體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識； 通過提出問題、 爭論溝通、 分組合作， 揭示氧化 仍原反應的本質和特點，培育同學從微觀角度精確懂得概念的才能；3情感、態(tài)度和價值觀：通過氧化仍原反應概念的演化，正確的、 恰當的看待概念的形成和進展；通過創(chuàng)設問題情形，引導同學積極思維，激發(fā)同學學習化學的愛好和求知欲望；三、學情分析本節(jié)課， 源于中學又高于中學；同學在中學化學學習中已經接觸了很多

3、反應，并已經把握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從詳細的反應懂得氧化反應和仍原反應，但并沒熟悉到氧化仍原反應的本質特點；學習了化合價，懂得了化合價的變化；但并沒有明白化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系；四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調動同學的思維，讓他們積極參加到教學過程中，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓同學摸索、爭論、歸納，并輔以試驗、多媒體教學手段展現微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將同學的熟悉引向深化；五、教學用具多媒體原電池裝置（鋅片、銅片、導線、電流表、干電池、0.1mol/l 硫酸）六、教學

4、流程圖復習化學反應分類摸索與溝通氧化仍原反應概念內涵擴充的必要性復習中學氧化反應、仍原反應換角度分析化合價的變化探究化合價變化的緣由從電子轉移的角度熟悉氧化仍原反應分組爭論演示試驗、爭論得出氧化仍原反應的特點得出氧化仍原反應的本質探究氧化仍原反應與四種爭論、歸納基本類型反應的關系氧化仍原反應與四種基本類型反應的關系訓練練習、歸納、總結鞏固當堂所學學問小結與作業(yè)支配七、教學過程：教學問題設計老師活動同學活動環(huán)節(jié)新為什么引出課新的分類方引法？入【摸索】：應用樹狀分類法給化學反應分類【摸索】交叉分類法說明以下化學反應的類別cuo + h 2 = cu+ h2oh2cl 2 2hcl naoh+hcl

5、=nacl+ h2o 2kclo 3=2kcl+3o 22h2+ o 2 2h 2ofe2o3 + 3co = 2fe 3co2fe + cuso4 = feso4 + cu【摸索】從化合價角度給以上反應分類獨立摸索， 回憶所學學問； 爭論反應分類從 化 合價 角 度認 識 氧化 仍 原反應什么是氧化反應和仍原反應？如何判定是不是氧化仍原反應？【復習摸索】得失氧角度分析【分組爭論】化合價角度分析cuo + h 2 = cu+ h 2o 2h 2+ o 2 2h2o【練習與摸索】cuo + h 2 = cu+ h2oh2cl 2 2hcl naoh+hcl=nacl+ h2o 2kclo 3=2

6、kcl+3o 22h2+ o 2 2h 2ofe2o3 + 3co = 2fe 3co2fe + cuso4 = feso4 + cu標化合價， 摸索氧化仍原反應與化合價的關系摸索、 溝通兩者關系， 推倒氧化仍原反應概念練習、摸索、溝通從 電 子轉 移 熟悉 氧 化仍 原 反應化合價為什么變化？【試驗探究】觀看摸索 a導線銅鋅稀硫酸1、干電池連接電流表，觀看電池正負極與電流表指針變化2、連接原電池，觀看現象【微觀分析】以 nacl 、hcl為例，從微觀的角度分析；同學摸索、做筆記整理氧化仍原反應概念什么是氧化反應和仍原反應？反應類型氧化反應（被氧化）仍原反應（被仍原）得失氧的情形物質得到氧的反

7、應物質失去氧的反應化合價變化上升降低電子轉移失電子（電子對偏離）得電子（電子對偏向）氧化仍原反應：有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應氧化仍原反應四大基本反應類型與氧與四種基本反應類型的關系化仍原反應之間有什么相互關系？回憶所學學問，獨立摸索問題，尋求答案；小結1.氧化仍原反應的概念：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化仍原反應；（板2.特點：（判別方法）化合價發(fā)生變化；書）練習3.本質：反應過程有電子得失或偏移）1、.以下屬于氧化仍原反應的是a.cuo+2hcl=cucl2+h 2ob.na 2o+h 2o=2naohc.zn+cuso 4=znso4+cud.caoh 2+co 2=caco 3 + h 2o2、以下四種基本類型的反應中，肯定不是氧化仍原反應的是a. 化合反應b. 分解反應c.置換反應d. 復分解反應3、以下表達正確選項a 、在氧化仍原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低b 、凡是有單質生成的化學反應都是氧化仍原反應c、在氧化仍原反應中肯定全部的元素化合價都發(fā)生變化d 、氧化仍原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）4、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），就該元素a 肯定被氧化b 肯定被仍原c可能被氧化，也可能被仍原d以上都不是5、以下變化屬于氧化反應的是a.fe 2o3feb.