高一上化學(xué)習(xí)題精選

1、高一化學(xué)習(xí)題精選一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1. 以下表達(dá)方式錯(cuò)誤選項(xiàng)a 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖b. 氯化鈉的電子式 na3c鋁離子的電子式：al+1cl32 8 3d鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：+12 8 32. 以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是3（）a 溴揮發(fā)b氯氣被木炭吸附c食鹽溶于水d硫酸溶于水3. 以下物質(zhì)中含離子鍵的是 a.cl 2 bco 2 c. nacl . d.ch44. 在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要緣由是a. 電子有得失b. 共用電子對(duì)有偏移c. 既有電子得失又有電子對(duì)偏移d. 有金屬元素的存在5. 短周期元素 x 與 y 的原子序數(shù)相差2；以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. x 與 y 不行

2、能位于同一主族b. x 與 y 肯定位于同一周期c. x 與 y 可能形成共價(jià)化合物xyd. x 與 y 可能形成離子化合物xy6. 以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成b伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c 假如舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，就該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d 離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的7. 以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)（）a 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能b 煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能c 綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能d白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能8. 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)1高一化學(xué)a 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

3、肯定是吸熱反應(yīng)b 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下肯定能發(fā)生反應(yīng)c反應(yīng)物和生成物所具有的總能量打算了放熱仍是吸熱d 吸熱反應(yīng)在肯定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng)9. 以下反應(yīng)既是氧化仍原反應(yīng)，又是吸取能量的化學(xué)反應(yīng)的是（）a 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b baoh2·8h2o與 nh4cl 的反應(yīng)c 灼熱的炭與 co2 反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)10. 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)a 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化；b. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化；c. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量肯定不同；d. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量是高于生產(chǎn)物的總能量；

4、11. 以下所列的物質(zhì)： hcl co2 h2o h2 naoh cl 2 naf ch4cao mgcl2（ ） 屬 于 離 子 化 合 物 的 是， 屬 于 共 價(jià) 化 合 物 的是；(2) 只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；(3) 屬 于 電 解 質(zhì) 的 是， 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的是；12. 在h、 na、 o、 cl四 種 元 素 中 ， 由 兩 種 元 素 組 成 的 離 子 化 合 物有、，由兩種元素組成的共價(jià)化合物有、；13. 拆開(kāi) 形成1mol 共價(jià)鍵所需要消耗-1化學(xué)鍵的鍵能如下表 kj ·mol ： 放出 的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能；

5、某些鍵鍵能h h436br br193i i151cl cl 247hcl431hi299hbr35611molh 2 在 2molcl 2 中燃燒，放出熱量kj；（2）在肯定條件下， 1molh2 與足量的 cl 2、br2、i 2 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的次序是；a. cl 2>br2 >i 2b.i 2>br2>cl2猜測(cè) 1molh2 在足量 f2 中燃燒比在 cl 2 中放熱；14. 以下所熟識(shí)的物質(zhì)：o2金剛石nabrh2so4na 2 co3na2snahso 4（ 1 ）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（2）將 n

6、ahso4 熔化，破壞了 nahso4 中的鍵，寫(xiě)出其電離方程式；（3）將 nahso4 溶于水，破壞了nahso4 中的，寫(xiě)出其電2高一化學(xué)離方程式15. 寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式；1原子cmgnalocafsnacl232 2離子namgalonh4f2 3單質(zhì)n2h24離子化合物 na2ona2o2k2 snh4 2snh4cl共價(jià)化合物 h2 oco2hcibscl16. 已知化學(xué)反應(yīng)2cs+o2g點(diǎn)燃2cog,2co2g+o 2g點(diǎn)燃2co2 都是放熱反應(yīng)；據(jù)此判以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a. 2gc 所具有的能量肯定高于28gco所具有的能量；b. 6gco和 32go2 所具有的總能量大

7、于88gco2 所具有的總能量；c. 2gc 和 32go2 所具有的總能量大于44gco2 所具有的總能量；d. 將肯定質(zhì)量的 c 燃燒，生成 co2 比生成 co時(shí)放出的熱量多；17. 以下反應(yīng)中生產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）a. 碳酸鈣受熱分解b.乙醇燃燒c. 鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)d.氧化鈣溶于水18. 破壞 1mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj, 破壞 1mol 氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 q2kj, 形成 1mol 水中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3 kj；以下關(guān)系中， 正確選項(xiàng)（）a.q1+q2 q3b.2q1+q22q3c.q1+q2 2q3d.2q1+q22q319. 如

8、下列圖，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)頭放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml 鹽酸于試管中；試回答以下問(wèn)題：3高一化學(xué)（ 1）試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象是（ 2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由是（ 3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（ 4）由試驗(yàn)推知， 溶液和的總能量（填“大于”“小于” 或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量；20. 在討論化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做以下的試驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里， 加入 20g 已研磨成粉末的氫氧化鋇 【 baoh 2·8h2o】, 將小燒杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約 10gnh4cl 晶體，并立刻用玻璃棒快速攪拌；試回答以下問(wèn)題（

9、1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）我們可看到燒杯與玻璃邊之間是由于結(jié)冰而黏在一起的，緣由是參考答案 ：1、a 2 、d 3 、c 4 、b5、cd 6、bc7 、d 8、 cd9、c 10 、ac11 、 （1） （2） （3） 12 、 nahna 2ona 2o2naclh2oh 2o2hcl4高一化學(xué)13、（ 1） 179 （ 2）a多14、（1） o 2、金剛石、 h2 so4nabr、na2s ，na2 co3、nahs（4o2）離子，nahso4 =na hso4（3）244離子鍵和共價(jià)鍵nahso=na h so15、略16、a17、d18 、d19 1鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐

10、步溶解；燒杯中析出晶（或燒杯中溶液變渾濁）（ 2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，caoh2 在水中的溶解度隨溫度上升而減小，故析出caoh2 晶體2（ 3） mg2h =mg h2（4）小于20、略二晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)（一）、挑選題（ 16 小題）1 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)a 完全由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物b 構(gòu)成分子晶體的粒子肯定含有共價(jià)鍵c 分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體的熔點(diǎn)低d 含有金屬陽(yáng)離子的晶體肯定是離子晶體2 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物, 降溫使其固化得到的晶體屬于a 分子晶體b 原子晶體c離子晶體d 何種晶體無(wú)法判定3 將以下晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣

11、、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵離子鍵分子間作用力，正確的次序是ab c d 4 在以下有關(guān)晶體的表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)a 離子晶體中，肯定存在離子鍵b 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵c 離子晶體中可能存在共價(jià)鍵d 分子晶體中有可能存在離子鍵5 以下物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是a 石英b 食鹽c 干冰d 碘6 能與 naoh溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是a 金剛石b 晶體硅c石英（ sio2）d co27 以下數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)5高一化學(xué)na2 onaclalf 3alcl 39208011291190bcl3al 2o3co2sio21072073-571723據(jù)此做出的以下判定中錯(cuò)誤選項(xiàng)

12、a 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體b 表中只有bcl 3 和干冰是分子晶體c 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶8 以下物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低次序正確選項(xiàng)a 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅b ci 4>cbr4>ccl4>ch4c mgo>h20>02>n2d金剛石 >生鐵 >純鐵 >鈉9 下面有關(guān)離子晶體的表達(dá)中，不正確選項(xiàng)a 1mol 氯化鈉中有na 個(gè) nacl 分子+b氯化鈉晶體中，每個(gè)na 四周距離相等的na 共有 6 個(gè)sc氯化銫晶體中，每個(gè)c +四周緊鄰8 個(gè) cl -d平均每個(gè)nac

13、l 晶胞中有 4 個(gè) na+、4 個(gè) cl -10 x、y 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22， x 的原子核外電子數(shù)比y 少 6 個(gè)，以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)a y 的單質(zhì)是金屬晶體b x 的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體c x 與碳形成的化合物為分子晶體d x 與 y 形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體11 下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體a 氮化硅磷酸單質(zhì)硫b 單晶硅碳酸氫銨白磷c 金剛石燒堿冰d 鐵尿素冰醋酸12 ia 族元素的原子與最外層有7 個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成6高一化學(xué)a 離子晶體b分子晶體c離子晶體，分子晶體都不行能形成d無(wú)法確定13 在 x mol石英晶體中，含有si-

14、o 鍵數(shù)是a x molb 2x molc 3 x mold 4x mol14科學(xué)家最近又發(fā)覺(jué)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物 ch4·nh20 ；其形成： 埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中， 厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解， 最終形成石油和自然氣 石油氣 ，其中很多自然氣被包進(jìn)水分子中， 在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透亮晶體，這就是“可燃冰”；又知甲烷同 c02 一樣也是溫室氣體；這種可燃冰的晶體類型是a離子晶體b分子晶體c原子晶體d金屬晶體15 有 關(guān) 晶 格 能 的 敘 述 正 確 的 是a晶格能是氣態(tài)離子形成1 摩離子晶體釋放的能量 b晶格能

15、通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值c晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)固d晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小16 以下各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是a o2 和 sio2bnai 和 i 2c co2 和 h2od ccl4 和 nacl（二）、填空題（ 6 小題）17各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在肯定形式的相互作用，粒子按肯定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體；（ 1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽(yáng)離子時(shí)， 這種晶體稱為，微粒間的作用是，由于這種作用較，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有的熔、沸點(diǎn)和的硬度；（ 2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為，微粒間的作用是，由于這種作用，一般說(shuō)來(lái)，這

16、種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和的硬度；（ 3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為，由于這種晶體的微粒之間全部 以結(jié)合，并形成一種結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有的熔、沸點(diǎn)和的硬度；18 mgcl2干冰冰na2o2 白磷（ p4）硫磺 na2co3 金剛石 naoh sio2(1) 以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是；7高一化學(xué)(2) 屬于分子晶體的是；(3) 屬于原子晶體的是 （填序號(hào)）19 短周期元素k、y、z 在周期表中位置關(guān)系如圖：xyz1x元素的單質(zhì)分子式是 ，如x 核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x 單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ，單質(zhì)是 晶體；2 自然界中存在一種含y 的自然礦物名稱是：電子式為 ，屬于 晶體；3z單質(zhì)的晶

17、體類型屬于 ， z 的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 20晶體中最小的重復(fù)單元晶胞，凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為個(gè)晶胞共有；凡處于立方體棱上的微粒，同時(shí)為個(gè)晶胞共有；凡處于立方風(fēng)光上的微粒，同時(shí)為個(gè)晶胞共有；凡處于立方體體心的微粒，同時(shí)為個(gè)晶胞共有；21現(xiàn)有甲、乙、丙 如下圖三種晶體的晶胞： 甲中 x 處于晶胞的中心，乙中 a 處于晶胞的中心 ，可推知： 甲晶體中 x 與 y 的個(gè)數(shù)比是 ，乙中 a 與 b 的個(gè)數(shù)比是 ，丙晶胞中有 個(gè) c 離子，有 個(gè) d 離子；22 右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比4 6為；原硅酸根離子sio4的結(jié)構(gòu)可表示為二聚硅酸根離子si 2o7中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為；8高一化學(xué)參考答案一、挑選題1 a； 2 a； 3 b； 4 d； 5 c； 6 c； 7 b； 8 bc； 9 ab； 10 ad11 bc； 12 ab； 13 d； 14 b； 15 ac； 16 c二、填空題17（ 1）離子晶體離子鍵強(qiáng)較高較大（2）分子晶體分子間作用力較弱較小（3）原子晶體共價(jià)鍵空間立體網(wǎng)狀很高很大18（ 1）（2）（3）-119 1he 4g· mol分子2 螢石略 略3 分子晶體