考前仿真模擬卷(十三)

1、考前仿真模擬卷（十三）（時間：90分鐘滿分：100分）相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 下列物質(zhì)屬于正鹽的是 （）A NaOHB. KHSO4的名稱是（D. HCl)A .量筒 B .坩堝 C.蒸發(fā)皿D .分液漏斗3. 2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎授予中國藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家，以表彰她們在青蒿素方 面做出的突出貢獻。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取，這種方法實際就是化學(xué)中的

2、B.過濾法D.萃取法A .分液法C.結(jié)晶法4. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . CuO + 2HCl=CuCl 2+ 出0B. 2Na + 2H2O=2NaOH + HzfC. AgNO 3+ NaCI=AgCI J + NaNO 3D . SO3+ H2O=H2SO45. 下列物質(zhì)對水的電離平衡無影響的是（）A . KB . H2SO4C . Na2CO3D . KNO36. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）A .氨可用作制冷劑B. 可用鋁制容器盛裝濃鹽酸C. 硅是太陽能電池的常用材料D .鐵紅常用于制紅色油漆和涂料7. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）F原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、:H2O2的電子式:H+C. HCIO 的結(jié)構(gòu)式：H Cl O14D . C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:&下列能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的非金屬氧化物是（）A . AlB . CO C. SO2 D. CI29. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A 人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物B .由于氫氣不易貯存和運輸，因此無開發(fā)利用價值C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能D 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理10. 已知草酸（H2C2O4）是一種弱酸，157 C升華，170 C以上分解可放出 CO2和CO ;可與酸性KMnO 4溶

4、液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是（）A 草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB 草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣 體中一定有COC. 草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有 CO2D. H2C2O4與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+ 2MnO4+ 6H + =2Mn2+ + 1OCO? f + 8H2O11. 下列有關(guān)說法中正確的是 （）A .氧氣和臭氧互為同位素B. HCOOCH 3能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. H、 D、 T互為

5、同素異形體D . C2H4和C3H6一定為同系物12 .在體積一定的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） AH = - 197 kJ moS達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是（）A . SO2、。2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為 2 : 1 : 2B . SO3的消耗速率等于 。2的消耗速率C. 放出熱量一定小于 197 kJD. 加催化劑將放出更多熱量13 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .向 W2SO3溶液中滴加稀 H2SO4： SO3- + 2H+ =SO21+ H2OB. 向FeCb溶液中滴加足量的濃氨水：Fe3+

6、 + 3OH- =Fe（OH）3$C. 向 Ca（ClO） 2溶液中通入少量 CO2 : 2ClO- + CO2+ H2O=2HClO + CO3-D. 向Fe（NO3）3溶液中加入過量的 HI溶液：2Fe3+ + 2 =2Fe + I214.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是（）XYWZTA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B .物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵D . T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物 TZ415如圖

7、為有關(guān)甲苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：A .反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)B 反應(yīng)的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)的產(chǎn)物所有原子在同一平面上D .反應(yīng)中1 mol甲苯最多與3 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為甲苯分子中含有三個碳 碳雙鍵以下敘述正確的16. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。 是（）A 蛋白質(zhì)中至少含有四種元素B 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水C.葡萄糖在銀鏡反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D 油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應(yīng)17. 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料，該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A .

8、電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B .放電時，CO2-向正極移動C.正極電極反應(yīng)式為 O2+ 2出0 + 4e =4OHD.此電池在常溫下也能工作-118. 在10 mL 0.1 mol L NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()+ +A . c(Na ) > c(CH 3COO )> c(OH ) > c(H )B. c(Na+) = c(CH3COO)+ c(CH3COOH)+ C. c(Na ) = c(CH3COO )>c(CH3COOH)+ + D. c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COO )+

9、c(OH )19. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H H、H O和O=O鍵的鍵焓 AH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol、495 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是()1A. H2O（g）=H2（g） + 2O2（g）AH = 485 kJ/mol1B. H2O（g）=H2（g） + 尹9）AH = 485 kJ/molC. 2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）AH = 485 kJ/molD. 2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）AH = 485 kJ/mol20.下列說法正確的是()A 碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價

10、鍵B. NaCl和HCI溶于水都電離出 C，故它們都存在離子鍵C. 干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電21. O3在水中易分解，一定條件下，。3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。t/minT/pH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始濃度為 0.021 6 mol L 'o下列說法正確的是()A . pH增大能加速O3分解，表明對 O3分解起催化作用的是H +B .在30 C、pH = 4.0條件下，O3的分解速率為1.00 X 10 mol - (L s)C

11、.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知 O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D .根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的大小關(guān)系為40 C、pH=3.0<30 C、pH = 7.022. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A . 32 g SO2含有氧原子數(shù)為0.5NaB .物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L CaCl2溶液，含有 C數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的分子數(shù)為NaD 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5Na23. 已知 H2SO3+ I2+ H2O=H2SO4+ 2HI，將 0.1 mol Cl 2通入 100 mL 含等物質(zhì)的

12、量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A .物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCIB. HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol L一1C. 通入 0.1 mol Cl 2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+ 4H2SO3+ 2+ 4H2O=4So4+ I2 + 10C+ 16H +D. 若再通入0.05 mol Cl 2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化24. 亞砷酸(H 3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )1 q 1

13、 1 1 1 q 1 1 1 1 1 q (I 246 R 10 12 14薄液的pH1.00.80血0.40,2 -A .人體血液的pH在7.357.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是Aso3B. n(H3AsO3)： n(H2AsO3 )= 1 : 1 時，溶液顯酸性C. 當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3ASO3+ OH一 =H2AsO3+ H2OD. pH = 12 時，溶液中 c(H2AsO3)+ 2c(HAsO3 ) + 3c(AsO3 ) + c(OH ) = c(H )25. 某白色固體可能有 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4中的若干種組成

14、。為了檢 驗該固體的成分，取少量樣品將其溶于水，分別取兩份溶液進行如下實驗： 第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體； 第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀酸a,白色沉淀部分溶解。則由此得出的結(jié)論正確的是 ()A .若 a 是 HCI，定有 Na2CO3 和 Na2SO4, NaHCOs 和 NazSOs 無法確定B .若a是HCI，定有Na2SO4, NazCOs和NazSOs至少含有一種C.若 a 是 HN0 3, 一定有 Na2CO3、Na2SO4和 Na2SO3D .若 a 是 HN0 3, 一定有 Na2CO3 和 Na2SO4，一定沒有 Na2SO

15、3二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.25 g L“； B的分子式為C2H4O，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：B的結(jié)構(gòu)簡式：。A t D的反應(yīng)類型為 。（3）C + Et F的化學(xué)方程式： （4）下列說法不正確的是。A 有機物A在一定條件下能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)B .有機物C和D是同系物C.反應(yīng)中濃硫酸主要起脫水作用27. （6分）為探究固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：廣吒怵s *陽地空U 茨繚獨）XS）前廣沉淀甲（14,4L囿怵丫骯曲港（轉(zhuǎn)削色J 麗空如遊沉淀乙陽用（B

16、fe）請回答：（1）X的化學(xué)式為 ，黃綠色氣體的電子式為 （2）固體Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是28. （4分）如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。飽和NaHSO.fl溶液、:-z、 耘冇誡NaOH淸液的(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)加熱一段時間后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反 應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?。a. 上移銅絲，使其脫離硫酸b. 撤去酒精燈c. 拔去橡膠塞倒出硫酸中棉花團的作用是。29. (4分)將一定量Cu投入到100 mL 18 mol L: 1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 4.48 L氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。請計算

17、：(1)收集到氣體的物質(zhì)的量為 mol。若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要81 mol L NaOHmL。30. (10分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C 計)與水蒸氣反應(yīng)制取 H2是一種低耗能、高效率的制 H2方法。該方法由氣化爐制造 H2和燃 燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)為I .C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) K1 ；n .CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K2；m .CaO(s)+ CO2(g)CaCO3(s) K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為W .C(s)

18、+ O2(g)=CO 2(g)V .CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)(1) 該工藝制H2總反應(yīng)可表示為 C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s)+ 2H2(g)，其反應(yīng) 的平衡常數(shù)K =(用含K1、©、K3的代數(shù)式表示)。在2 L的密閉容器中加入一定量的 C(s)、H2O©和CaO(s),下列能說明反應(yīng)達到平衡的是 。A .混合氣體的體積不再變化B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化C. 混合氣體的密度不再變化D .形成a mol H H鍵的同時斷裂 2a mol H O鍵對于反應(yīng)I,不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。、壓強

19、 /MPa溫度/c J、P1P250045.6%51.3%70067.8%71.6%F列圖像正確的是 (3) 已知反應(yīng) H 的 AH = - 41.1 kJ mo|T ,C=0、0 H、H H 的鍵能分別為 803 kJ mol一1, 464 kJ - mo1、436 kJ mo1，貝U CO 中碳氧鍵的鍵能為 kJ - mo1。(4) 對于反應(yīng)川，若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度(填“變大” “變小”或“不變”)。(5) 氫鎳電池具有無記憶、無污染、免維護等特點，被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)放電為MH + NiOOH 充電 M +

20、Ni(OH) 2,其中M為貯氫合金材料，則充電過程中的陰極反應(yīng) 式為。31. (10分)醋酸亞鉻水合物Cr(CH 3COO)22 - 2出O,深紅色晶體是一種氧氣吸收劑， 通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：Zn(s) + 2HCI(aq)=ZnCl 2(aq) + H 2(g);2CrCl 3(aq) + Zn(s)=2CrCI 2(aq) + ZnCl 2(aq);2Cr2+(aq) + 4CH 3COO 一 (aq) + 2H2O(l)=Cr(CH 3COO) 22 - 2H2O(s)4請回答下列問題：

21、(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 (2)醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中(填寫裝置編號，下同)；鹽酸應(yīng)放在裝置中；裝置4的作用是。本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。將生成的 CrCl2溶液與 CHsCOONa溶液混合時的操作是 閥門A、閥門B。(填“打開”或“關(guān)閉”)(5) 本實驗中鋅粒須過量，其原因是o為洗滌Cr(CH 3COO)22 2出0產(chǎn)品，下列方法中最適合的是A .先用鹽酸洗,后用冷水洗先用冷水洗,后用乙醇洗C.先用冷水洗,后用乙醚洗先用乙醇洗,后用乙醚洗32. (10分)某研究小組按下列路線合成某藥物X()：已知:莊啞吃肚h=CH1嚴, ROH ROCHjRCOOI|H1;PTO

22、請回答：E中官能團名稱是。(2) 下列說法不正確的是。A 化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B .化合物B能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)C.化合物X的分子式為 C17H21NO3D .化合物F中含有兩種含氧官能團化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是(4) 寫出 BC的化學(xué)方程式： (5) 利用題中有關(guān)信息及物質(zhì)，設(shè)計以:門Y二為原料制備E的合成路線：(用流程圖表示，無機試劑任選 )。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有兩個苯環(huán)，且苯環(huán)上都只有對位取代基;鍺具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物 TZ4即GeCl4, D項正確。IR譜顯示存在-CONH 和一結(jié)構(gòu)，1H-NMR譜顯示分子中有 7種氫原子。

23、考前仿真模擬卷(十三)1. C 2.B3.D4.B5.D6.B7. A 解析A .氟原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為O+ 92駅懿7射然，故A正確；B.雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個O H鍵和一個0 0鍵，雙氧水的電子式為©.故B錯誤；C.次氯酸分子中存在 丿丿1個O H鍵和1個O Cl鍵，HCIO的結(jié)構(gòu)式為H OCl，故C錯誤；D.碳原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為8. C 9.C10. D 解析草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，CO中還混有水蒸氣，A項錯誤；草酸易升華，且草酸會與灼熱的氧化銅反應(yīng)，出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，B

24、項錯誤；草酸受熱產(chǎn)生的氣體中，也會混有草酸蒸氣，它也能與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白 色渾濁現(xiàn)象，C項錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，草酸被氧化生成二氧化碳，所以對應(yīng)離子方程式為 5H2C2O4+ 2Mn O4+ 6H +=2M n2*+ 10CO2T+ 8H2O, D 項正確。11. B 解析A項中互為同素異形體；C項中互為同位素；D項中不一定為同系物。12. C 解析SO2和。2的初始投料之比與其化學(xué)計量數(shù)之比相等，故達到平衡時，SO2與。2的物質(zhì)的量濃度之比仍為 2 : 1,但二者與SO3的物質(zhì)的量濃度之比不能確定，A項錯誤；反應(yīng)達到平衡時， SO3的消耗速率是 O2的消耗速率的2倍，B項錯誤；該

25、反應(yīng)為可逆 反應(yīng)，不能進行到底，故達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量小于 197 kJ, C項正確；添加催化劑, 平衡不移動，故反應(yīng)不會放出更多熱量，D項錯誤。13. A 解析亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、 二氧化硫和水，A項正確；NH3 'H2O 為弱電解質(zhì)，不能拆開寫， B項錯誤；次氯酸鈣與少量二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，C 項錯誤；Fe(NO3)3與過量HI反應(yīng)，硝酸根離子、鐵離子均被還原，離子方程式為Fe3* + 3NO3 + 12H + + 10=Fe2+ 5S+ 3NO f + 6H2O, D 項錯誤。14. A 解析設(shè)X的最外層電子數(shù)為 X,貝U W、Y、Z的最外層電子數(shù)分別

26、是 x 1、 x+ 1、x+ 2,根據(jù)題意可得 4x + 2 = 22, x = 5, X、Y、W、Z、T分別是氮、氧、硅、氯、 鍺。X、Y、Z三種元素最低價氫化物氨、水、氯化氫的沸點按氯化氫、氨、水的順序依次升高，A項錯誤；物質(zhì) W3X4即S3N4中每個原子最外層均達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；X、 Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵，如NH4NO3, C項正確；T元素的單質(zhì)15. B 解析反應(yīng)均為取代反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，所有原子并不在同一平面上，C項錯誤；甲苯分子中不含碳碳雙鍵，甲苯分子中苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，D項錯誤。1

27、6. A17. A 解析燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向可知，電極 a是負極、電極b是正極，所以c是CH4, d為空氣，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， A項正確；原電池放電時，陰離子向負極移動，B項錯誤；正極上氧氣得電子，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為02+ 2CO2+ 4e_ =2CO3_, C項錯誤；電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池工作需要高溫條件，D項錯誤。18. C19. D 解析1 mol氣態(tài)水分解產(chǎn)生 1 mol氫氣和1/2 mol氧氣，則能量變化是 2 mol X 463 kJ/mol 436 kJ/mol x 1 mol - 1/2 mol x 49

28、5 kJ/mol = 242.5 kJ,因此熱化學(xué)方程式為1H2O(g)=H 2(g) + 2O2(g) AH = 242.5 kJ/mol , A、B 錯誤；若是 2 mol 氣態(tài)水分解產(chǎn)生 2 mol 氫氣和1 mol氧氣，則能量變化是 242.5 kJ/mol X 2 mol = 485 kJ，物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn) 物燃燒放出的熱量數(shù)值相等，符號相反，即氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g) AH = 485 kJ/mol, C 錯誤，D 正確。20. A21. D 解析pH增大，O3的分解速率加快，故起催化作用的是 OH ,A項錯誤；30 C、 pH

29、= 4.0 時，03 的濃度減少一半所需的時間 t= 108 min，故 v(O3)= 0.021 6 mol -L 1 2 108 min = 1.00X 10 4 mol (L min) 1, B項錯誤；根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知， O3的分解速率隨pH增 大而增大，C項錯誤；根據(jù)題表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律可知，40 C、pH = 3.0時，31 mi* t<158 min，而 30 C、pH = 7.0 時，t<15 min , D 項正確。22. D 解析A .由于32 g二氧化硫物質(zhì)的量是 0.5 mol，含有氧原子數(shù)為 Na，故A 錯誤；B.沒有告訴溶液的體積，無法計算氯化鈣的物質(zhì)的

30、量，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4不是氣體，無法計算 CCI4的物質(zhì)的量，故 C錯誤；D.14 g氮氣的物質(zhì)的量是 0.5 mol , 含有分子數(shù)為0.5Na，故D正確。23. C 解析根據(jù)H2SO3+ I2 + H2O=H2SO4 + 2HI ,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的 還原性，即H2SO3>HI , A項錯誤；根據(jù)選項 A的分析，氯氣先氧化 H2SO3，再氧化HI，根 據(jù)得失電子守恒，0.1 mol X 2 = c(H 2SO3)X 100 X 10 L X 2+ c(HI) X 100X 10 L X 1/2，解得 c(H2SO3)= c(HI) = 0.8 mol L

31、1, B項錯誤；根據(jù)選項 B的分析，反應(yīng)的離子方程式為5C"+ 4H2SO3+ 2I + 4H2O=4SO2+ I2+ 10CI+ 16H +, C 項正確；根據(jù)選項B 的分析，C"+ 2I =I2+ 2Cl,有一半HI被氧化，還剩下0.04 mol，要完全氧化1,還需要0.02 mol Cl 2,D項錯誤。24. C 解析由題圖可知pH在7.357.45之間時含砷元素主要微粒為亞砷酸，A項錯誤；n(H3AsO3) : n(H2ASO3)= 1 : 1時，溶液顯堿性，B項錯誤；調(diào)節(jié) pH至11時，由圖 像可知離子方程式為 H3ASO3+ OH- =H2AsO3 +出0, C

32、項正確；pH = 12時溶液顯堿性， 氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，正確的電荷守恒式為 c(H2AsO3) + 2c(HAsO 2 ) + 3c(AsO3 )+ c(OH)= c(H +) + c(K +), D 項錯誤。25. B 解析由現(xiàn)象“加入足量的稀酸 a,白色沉淀部分溶解”可判斷， 若a是HCI , 部分沉淀不溶解，則說明原固體中一定有Na2SO4,而部分溶解則可能是Na2SO3、NazCOs與BaCI2溶液反應(yīng)生成的亞硫酸鋇、碳酸鋇沉淀被鹽酸溶解所致，故Na2CO3和Na2SO3至少含有一種即可符合題意，NaHCO3存在與否無法判斷。若 a是HNO3,沉淀部分溶解，說明原固體中一定

33、有 Na2CO3,而不溶部分則分兩種情況考慮：若有Na2SO4，顯然能符合題意;若有Na2SO3，其與BaCI2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇，后被稀硝酸氧化為硫酸鋇，也符合題意,故Na2SO3和Na2SO4至少含有一種，NaHCO?存在與否則無法判斷。CH.CH26. (1)'(2)加成反應(yīng)濃 H2SO4(3)H0CH 2CH2OH + 2CH 3C00HCH3COOCH 2CH2OOCCH 3+ 2出0BC27. (1)CuCl2:CI ： C1 :(2)2CuCI + 2OH -=CU2O J + 2C+ 出028. (1)Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2T + 2出0a

34、(3)吸收SO2尾氣-14 48 L29-解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm= 224 Lmol-，4.48 L二氧化硫的物質(zhì)的量n= 224=0.2 mol。設(shè)生成0.2 mol SO2時消耗硫酸的物質(zhì)的量為 x,Cu + 2H2SO4(濃)=f=CuSO4+ SO2 f + 2H2O生成CUSO4的物質(zhì)的量為y,則0.2 mol2 1 1_=，解得 x= 0.4 mol, y= 0.2 mol ,x y 0.2 mol剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1 L x 18 mol 1-0.4 mol = 1.4 mol,H2SO4 + 2NaOH=Na 2SO4+ 2出01. 4 mol2.8 molCUSO4+ 2N

35、aOH=Na 2SO4 + Cu(OH) 2 J0. 2 mol0.4 mol共需要 NaOH的物質(zhì)的量為 2.8 mol + 0.4 mol = 3.2 mol，所以至少需要 8 mol _一1的“亠“3.2 mol,NaOH 的體積：V=r = 400 mL。8 mol 答案(1)0.2(2)40030. 解析(1)C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s)+ 2H2(g)等于 I、n、川反應(yīng)相加， 則平衡常數(shù)K = K1 - K2 -心?；旌蠚怏w的體積始終不變， A項錯誤。H2與出09)的物質(zhì)的 量之比不再變化，變量不變，反應(yīng)達到平衡，B項正確。體積一定，混合氣體質(zhì)

36、量不確定，密度不變，反應(yīng)達到平衡，C項正確。形成 a mol H H鍵的同時斷裂 2a mol H O鍵，代表同一反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)是否達到平衡，D項錯誤。(2)對于可逆反應(yīng)C(s) +H2O(g)CO(g) + H2(g)，溫度不變，增大壓強平衡逆向移動，則H2的產(chǎn)率降低，則P1>P2,壓強不變時，升高溫度，H2的產(chǎn)率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由P1到P2降低壓強，反應(yīng)速率降低，平衡正向移動，A項錯誤。圖像符合升高溫度平衡正向移動，且H2的產(chǎn)率增大，B項正確。恒壓下，升高溫度平衡正向移動，H2O的含量降低，但恒溫下，增大壓強平衡逆向移動，H2O的含量增加，C項錯誤。溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D項正確。(3)設(shè)CO中碳氧鍵的鍵能為 x kJ - mol ，則反應(yīng)CO(g) +出0©CO2(g)+ H2(g)的 AH = (x+ 2X 464) kJ - mol1 (2 x 803 + 436) kJ -mol1 = 41.1 kJ