2022年《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》綜合復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn) 1：利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（2）利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：例題： 3 克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x （1）設(shè)未知數(shù) 設(shè)mgo2omg22點(diǎn)燃（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式 方48 80 （3）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量、3g x 已知量和未知量 關(guān)xg38048（4）列比例式，求解 比48g380x 算=5g （5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答答：3 克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化

2、鎂5 克。（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物， 如果是混合物， 應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；解題的過(guò)程要完整，規(guī)范設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位?！镜湫屠}】例 1：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是a. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程b. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件c. 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系d. 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量

3、的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）?！敬鸢浮?c 例 2：在反應(yīng) x+2y=r+2m 中，當(dāng) 1. 6 gx 與 y 完全反應(yīng)后， 生成 4. 4gr，且反應(yīng)生成的 r 和 m 的精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載質(zhì)量之比為 11：9，則在此反應(yīng)中 y 和 m 的質(zhì)量之比為a. 23：9 b. 16：9 c. 32：9 d.

4、46：9 【解析】此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。x2yr2m 11 9 1.6g 4.4g x （1）x9g4. 411x=3.6 g （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律： y 的質(zhì)量為： 4.4g+3.6g1.6g=6.4g y 和 m 的質(zhì)量之比是： 6.4g：3.6g=16：9。【答案】 b例 3：在 3a+b=2c+d 的反應(yīng)中已知 30ga 和 10gb 恰好完全反應(yīng)，生成5gd 且已知 c 的相對(duì)分子質(zhì)量為 70，則 a 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a. 20 b. 26 c. 40 d. 60 【解析】 3a + b = 2c +

5、d 30g 10g 5g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成c：30g+10g5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2 70 30g：35g=3x：140 x=40 【答案】 c例 4：下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述錯(cuò)誤的原因，并加以改正。加熱12.25g氯酸鉀，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。23okclkclo2mno122.5 32 12.25g x x32g25.125.122x=3.2g 答：加熱 12.25g氯酸鉀，可制得氧氣3.2g。（1）錯(cuò)誤原因：。（2）改正：?！窘馕觥?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)。本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平。精品學(xué)習(xí)

6、資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】 （1）化學(xué)方程式?jīng)]有配平。（2）設(shè)反應(yīng)后可制得氧氣x。23o3kcl2kclo22mno2 122.5 3 32 12.25g x x96g25.12245x=4.8 g 答：加熱 12.25g氯酸鉀，可制得氧氣4.8g。知識(shí)點(diǎn) 2：常見(jiàn)的計(jì)算類型：（1）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2

7、）涉及到氣體體積的計(jì)算（3）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；（4）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式：純凈物的質(zhì)量 =不純物的質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =不純物的質(zhì)量 （1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不純物總質(zhì)量中含有純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）：一定體積的氣體換算成一定質(zhì)量的氣體：氣體的體積=氣體的質(zhì)量 /氣體的密度。解題思路：審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間關(guān)系，尋找解題突破口。解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟清晰（設(shè)未知、寫(xiě)化學(xué)方程式、找關(guān)系量、列比例式、求未知、寫(xiě)答

8、案），計(jì)算準(zhǔn)確，書(shū)寫(xiě)規(guī)范。驗(yàn)題：檢查所用條件是否符合題意， 是否全部解出所求問(wèn)題， 單位是否統(tǒng)一， 計(jì)算是否正確等?！镜湫屠}】例 1：在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)a、b、c、d，在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表所示，如果a 的相對(duì)分子質(zhì)量為 2n，d 的相對(duì)分子質(zhì)量為3n，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中a 與 d 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（）8 10 1 15 反應(yīng)后質(zhì)量（）未測(cè)24 2 6 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料

9、 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 1：1 b、1：2 c、1：3 d、2：3 【解析】本題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的綜合題，首先要根據(jù)表中內(nèi)容判斷反應(yīng)物是什么和生成物是什么，然后根據(jù)質(zhì)量關(guān)系來(lái)判斷a 與 d 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，b 和 c為生成物，而 d 為反應(yīng)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a 減少的質(zhì)量為 6，故 a 也為反應(yīng)物，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：adb+c，最后根據(jù) a 與 d 的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）【答案】 a例 2：中國(guó)登山協(xié)會(huì)

10、為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于20xx 年 5 月 21 日 13：40 成功登頂。 假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧 4.8kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/l）（2）若在實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。【解析】 此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1. 氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量 氣體密度）；2. 化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與

11、“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素?！敬鸢浮?（1）4.8kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l6.3356l/g43.1kg/g1000kg8.4（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x 2kmno4= k2mno4 + mno2 + o2316 32 x 4.8kg kg8. 432x316kg4.4732kg8. 4316x（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。例 3：飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須密封。為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)

12、式：cao2），過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；（2）一位養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定所用過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品 2.0g，加入到足量的水中，生成了0.32g氧氣。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥吭擃}以社會(huì)生活為背景材料，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。主要考查閱讀、分析能力和規(guī)范解題能力。題目要求的是樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只要求出生成0.32g氧氣所需的過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比，再乘以100，即可解題。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，

13、共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】 （1）2cao2+2h2o2ca（oh）2+o2（2）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x。2cao2+2h2o2ca（oh）+o2144 32 x 0.32g g32.032x144x=1.44g 過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%72%100g2g44.1答：樣品過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72例 4：工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應(yīng)式為：2al2o3通電4al+3o2 。請(qǐng)計(jì)算電解 10t 氧化鋁

14、可得多少噸鋁？【解析】 這是一道已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量的問(wèn)題。解：本題可用兩種方法解答。解法 1：設(shè)電解 10t 氧化鋁可得鋁 x 解法 2：電解過(guò)程中，氧化鋁中的鋁全部生成鋁2al2o3通電4al+3o2 al2o3 2al204 108 102 54 10t x 10t x 204：108=10t：x 102：54=10t：x x=5.3t x=5.3t 答： （略）答： （略）例 5： 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5 克，放入一大試管中加熱， 反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7 克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？【解析】 依質(zhì)量守恒定律求解 . 解：生成氧

15、氣質(zhì)量： 15.5克10.7 克=4.8 克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 23o3kcl2kclo22mno149 96 x 4.8 克149：96x：4.8 克x=7.45 克精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載答：生成氧氣 4.8 克，生成氯化鉀 7.45克。例 6：為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g

16、該樣品與 0.5g 二氧化錳混合，加熱該混合物 t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） ，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱 t1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量 /g 2.48 2.34 2.04 2.04 請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在_時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】氯酸鉀分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)，本題目中實(shí)驗(yàn)分四次進(jìn)行， 給出四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量，需要分析已知數(shù)據(jù)后再計(jì)算。t4時(shí)剩余固體質(zhì)量與t3時(shí)剩余固體質(zhì)量相同，則說(shuō)明t3時(shí)樣品中

17、的氯酸鉀已反應(yīng)完全。則此時(shí)生成的氧氣為完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。【答案】 解： （1）加熱 t3時(shí)間后氯酸鉀已反應(yīng)完全。（2）完全反應(yīng)時(shí)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量：2.5g+0.5g2.04g=0.96g （3）設(shè)原樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。23o3kcl2kclo22mno245 96 x 0.96g 245：96= x：0.96g x = 2.45g 樣品中含純氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.45g/2.5g100%=98% 四、本講小結(jié)：通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從 “ 量” 的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)

18、及其變化規(guī)律是相輔相成的。 所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮， 才能得到正確的答案。常見(jiàn)的計(jì)算類型：（1）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）涉及到氣體體積的計(jì)算（3）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。五、應(yīng)考錦囊：化學(xué)方程

19、要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。六、超前思維 （碳單質(zhì)）1、金剛石（ c）是自然界中的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（ c）是的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻!（1）常溫下的穩(wěn)定性（2）可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成：不

20、完全燃燒（氧氣不充足），生成：（3）還原性：【模擬試題】（答題時(shí)間： 35分鐘）一、填空題1. 根據(jù)已知填空化學(xué)方程式c + o2 點(diǎn)燃co2各物質(zhì)質(zhì)量比12 （）44 已知所求6g （）g （）g 2. 電解水的化學(xué)方程式為 _ ；填寫(xiě)下表反應(yīng)物生成物h2o o2質(zhì)量比a 18克2 克b 8 克64 克由上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：（1）任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵循_ 。（2）不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比_ （填相同或不同）。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料

21、可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 凱爾將 6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，試將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表，并回答：氧氣質(zhì)量（ g）生成氧化鎂質(zhì)量（ g）2 4 8 12 （1）當(dāng)?shù)谝淮闻c 2g 氧氣反應(yīng)時(shí)，為什么不能生成8g mgo？_ _ （2）從第二次以后，為什么不斷增加氧氣的質(zhì)量，生成mgo 的質(zhì)量卻不增加？_ _ 4. 下面是某位同學(xué)做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤：題目： 3.25gzn和足量的鹽酸反應(yīng)制取h2，問(wèn)可制得 h2的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得 h2的質(zhì)量為 x

22、g。zn+hclzncl+h265 1 3.25g x 651x3.25g x165g25.3答：可制得 h2211.25g。（1）；（2）；（3）；（4）。二、選擇題1. 10g細(xì)鐵絲在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后生成物的質(zhì)量（）a. 約等于 10g b. 一定小于 10g c. 一定大于 10g d. 一定等于 10g 2. 電解水的反應(yīng)中， h2、o2與 h2o 的質(zhì)量比為（）a. 1169 b. 2169 c. 189 d. 212 3. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（）a. p b. h2c. s d. c 4. 4g氫氣和 34g 氧氣充分燃燒后，生成水的

23、質(zhì)量為（）a. 32g b. 36g c. 38g d. 以上都不對(duì)5. 下圖是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣隨時(shí)間的變化關(guān)系圖，與該反應(yīng)事實(shí)相精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載吻合的是（）6. 一定量的木炭與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)，下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像是（）7. 加熱 31.6g

24、高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?g 氧氣時(shí)，剩余固體的成分是（）a. k2mno4和 mno2b. kmno4和 mno2c. kmno4、k2mno4和 mno2 d. kmno4和 k2mno4 8. 在 2x+y2=2z 的反應(yīng)中， x 的相對(duì)原子質(zhì)量為24，y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，z 的相對(duì)分子質(zhì)量為（）a. 32 b. 40 c. 56 d. 64 9. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x、y、z、q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)x y z q 反應(yīng)前質(zhì)量 g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量 g 待測(cè)24 0 14 試推斷該密閉容器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）a. 分解反應(yīng)

25、b. 化合反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 以上三種反應(yīng)均有可能精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載10. 將 25ga 與 5gb 發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10a，11gc，還有另外一種物質(zhì)d。a、b、c、d 相對(duì)質(zhì)量分別為 30、20、44、18，則它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）a. a+b=c+d b. 2a+b=2c

26、+d c. 2a+b=c+2d d. a+2b=2c+d 三、計(jì)算題1. 加熱 122.5g氯酸鉀使之完全分解，可生成氧氣多少克？2. 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取 16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后，得到 1.6g 氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的密度是 1.43gl）（精確到 0.01l）4. 把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次o2質(zhì)量 g 3 4 6 so2質(zhì)量 g 6 （1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的s 的質(zhì)量、 o2的質(zhì)量與生成的 so2的質(zhì)量比