江蘇省無(wú)錫市普通高中2018屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)精彩試題

1、實(shí)用文檔 文案大全 注意事項(xiàng)： 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。 2.答案全部寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題紙上一律無(wú)效。 3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第卷(選擇題 共 40 分) 單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.2017 年世界環(huán)境日主題為“人人參與創(chuàng)建綠色家園”，中國(guó)的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不應(yīng)提倡的是 A.推廣煤改氣集中供暖 B.深埋處理度舊電池 C.乘公共交通工具出行 D.推廣太陽(yáng)能熱水器的使用 2.下

2、列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeS B. 一氧化碳分子的比例模型： C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 氫氧化鋇的電子式： 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A.NH3易液化，可用作制冷劑 B.晶體硅的硬度大，可用于制作光電板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、氧化性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)用文檔 文案大全 5.短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，其中A 與C同主族，A 與其它元素不在同一周期，B 與D同主族，B 為地殼中含量

3、最多的元素。下列推斷中正確的是 A.元素B、C 簡(jiǎn)單離子半徑的大?。簉(B)<r(C) B.元素E 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 C.元素D、E 氫化物的熱穩(wěn)定性：E>D D.元素B 分別與A、C 形成化合物的晶體類(lèi)型相同 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+ =Mg2+ H2 B.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2 OH2+Cl2+2OH- C.向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D.向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3- 7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

4、 A.Fe2O3?)(laqHCFeCl3 (aq) 無(wú)水FeCl3 B.Al2O3 NaAlO2(aq) ?)(laqHCAlCl3(aq) C.NH 3 NOHNO3 D.SiO 2H2SiO 3Na2SiO3 8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- B.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42- C.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3- 實(shí)用文檔 文案大

5、全 9.H2S 有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S 的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中，過(guò)濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.過(guò)濾所得到沉淀的成分為S 和FeS B.與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+ C.與外接電源b極相連的是鐵電極 D.若有0.20mol 的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A.圖表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)

6、 +D(s)的影響 B.圖表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時(shí)，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b 表示的是NaHCO3 溶液 C.圖表示體積和pH 均相同的HCl、CH3COOH 兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示的是HCl 溶液 D.圖表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的

7、得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下： 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 實(shí)用文檔 文案大全 A.a.b 均屬于芳香烴 B.a、d 中所有碳原子均處于同一平面上 C.a、c 均能與溴水反應(yīng) D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng) 12.下列說(shuō)法正確的是 A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)增大 B.反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) (H<0)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正

8、反應(yīng)方向移動(dòng) C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的 D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金屬 13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)A 向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán) 該鹽中不含NH4+ B 將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫紅色 Fe3+氧化性強(qiáng)于I2 C 向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液，有沉淀出現(xiàn) 蛋白質(zhì)發(fā)生變性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO42-或Ag- 14.NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)

9、藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) B.C點(diǎn)溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) C.d點(diǎn)溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+) D.a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大 實(shí)用文檔 文案大全 15.一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2 O(g)CO(g)+

10、H2(g) H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示： 容器 甲 乙容積(L) 0.5 0.5 V 溫度() T1 T2 起始量 1mol C(s) 1mol H2O(g) 1mol CO(g) 1mol H2(g) 3mol C(s) 2mol H2 O(g) 下列說(shuō)法正確的是 A.甲容器中，反應(yīng)在515mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min -1 B.溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9 C.乙容器中，若平衡時(shí)n(C)=0.2mol，則T2 >

11、;T1 D.丙容器的體積V=0.4 第卷(非選擇題 共 80 分) 16.(12分)硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦( 主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下： (1)“酸浸”時(shí)，為了縮短浸取時(shí)間，常加入少量FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4的作用可能 是 ；MnO2、ZnS 及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式 為 。 (2)常溫下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應(yīng)為： Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

12、K= 。 實(shí)用文檔 文案大全 (3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的離子方程式為 。 (4)“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH 約為34，過(guò)濾所得的濾渣2 中除MmO2 以外的另一種物質(zhì) 是 。(寫(xiě)化學(xué)式) (5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 17.(15 分)化介物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制務(wù)H 的一種合成路線如下： 已知： 回答下列問(wèn)題： (1)E中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 和 。 (2)CD 的反應(yīng)類(lèi)型為 ，BC 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 遇FeCl3溶液顯紫色； 能發(fā)生銀鏡反

13、應(yīng)； 分子中有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：4。 (5)寫(xiě)出用甲醛和乙烯為原料制備化合物C(CH2ONO2)的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。 18.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑。 (1)目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2 的方法( 如圖所示)。 實(shí)用文檔 文案大全 用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2 的電極反應(yīng) 式 。 (2)將ClO2 用水吸收得到溶液，為了測(cè)定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2

14、溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中； 步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2 0，加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)； 步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2 次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果會(huì) 。(填“偏 高”、“偏 低”或“不變”) 步驟3 中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 通過(guò)計(jì)算確定原ClO2 溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 19.(15 分)NiSO4

15、3;6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣( 除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe 等雜質(zhì)) 為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下： 注：(1)NiCO3 是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。 (2)25，KspFe(OH)3=2.64×10-39；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 。(任寫(xiě)一點(diǎn)) (2)在濾液中加入H2O2 時(shí)，溫度不能太高的原因是 。 (3)濾液中溶質(zhì)的主要成分是 ，檢驗(yàn)濾液中是否還有鐵元素的方法 是 。 (4)除鐵時(shí)還常用N

16、aClO3作氧化劑，在較小的pH 條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下圖是溫度-pH 與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃 鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是 (選填序號(hào))。 實(shí)用文檔 文案大全 a.FeOOH 中鐵為+2價(jià) b.若在25時(shí)，用H2O2 氧化Fe2+，再在pH=4 時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1 c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在8595生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH 為1.

17、5左右 (5)從“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 ，用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L-1的H2SO4 溶液，蒸餾水) 20.(14 分)大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。 (1)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩?使用稀土等催化劑能將CO、NO 轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ·mol-1 C(s) +O

18、2(g) =CO2(g) H3=-393.5kJ·mol-1 寫(xiě)出NO(g) 與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(E)的熱化學(xué)方程式 。 醛類(lèi)、O3、PAN( 過(guò)氧硝酸乙酰) 等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱(chēng)為光化學(xué)煙霧。 某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品,所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖20- 1所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議 。 (2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR 技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。 SCR 技術(shù)的主要化學(xué)反應(yīng)之一是2NH3(g)+NO(g)+NO2 (g)

19、 2N2(g)+3H2O(g) H， 實(shí)用文檔 文案大全 則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的升高而減 小，則該反應(yīng)的H 0 (填“>”、“ <”或“”=)。 SCR技術(shù)的另一主要反應(yīng)為4NO(g)+4NH3(g)+O2 (g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1627.2kJ·mol-1。NO 和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550700，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2 產(chǎn)率明顯上升(見(jiàn)圖20-2)的可能原因是 。(用化學(xué)方程式表達(dá)) (3)目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(N0)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖

20、20-3，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖20-4所示。 寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是 。 21.(12 分)銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。 (1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 。 (2)圖21-1是Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位數(shù)為 。 (3)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖21-2。SO42-中S原子的雜化類(lèi)型為 ，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式 。 膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為 。1mol 膽礬所含鍵的數(shù)目 為： 。 實(shí)用文檔 文案大全 單項(xiàng)選擇題：本

21、題包括10小題，每小題2 分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1-5BDABC 6-10DDCAB 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)項(xiàng)符舍題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分: 若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。 11D 12AC 13B 14AC 15CD 16.(12分) (1) 催化劑(2 分) 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O( 2分) (2) 1.25×109 (2 分) (3) MnO

22、2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (2分) (4) Fe(OH)3(2 分) (5) ZnS (2分) 17.(15分) (1) 碳碳叁鍵(1分) 羧基 (2) 加成反應(yīng)(2 分 ) (2 分) (3) (2 分) (4) (其他合理容案均可，2 分) (5) (5分)可分步進(jìn)行 18.(12 分) (1)Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+(2分) (2)偏高(2分) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(2 分) 實(shí)用文檔 文案大全 每10mL 試樣 2Na2S2O3I2 n(I2)=0.2mol·L-1×20.00×10-3L&