初中化學(xué)溶解度第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、中學(xué)化學(xué)溶解度（第一課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能從溶液形成的角度區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液；2.通過演示試驗(yàn)幫忙同學(xué)懂得飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；3.明白晶體及晶體的形成過程，懂得海水曬鹽的流程圖及其原理；4.通過同學(xué)的自主學(xué)習(xí)和老師分析使同學(xué)懂得固體溶解度的概念并會(huì)解決一些簡(jiǎn)潔問題；5.知道溶解度與溶解性的關(guān)系；學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1.飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化；2.固體溶解度的概念、溶解度曲線的繪制及其主要外界影響因素；學(xué)習(xí)流程：一 溫故知新 ：1.請(qǐng)各小組同學(xué)將以下物質(zhì)放入適量的水中攪拌后完成以下各題：物質(zhì)是否形成溶液物質(zhì)類別顏色nacl naoh硝酸銨久置后（是否分層）溶解時(shí)

2、吸熱或放熱硫酸銅不填面粉不填不填植物油不填不填通過上表你能回憶出什么叫溶液?jiǎn)?？它有哪些基本特點(diǎn)？2現(xiàn)有 6.5g 鋅與 100g 稀硫酸 恰好 完全反應(yīng)；（1）在 100g 稀硫酸中， 溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g；溶劑的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g.2 完全反應(yīng)后, 所得溶液的質(zhì)量為g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g；溶劑的化學(xué)式為，其質(zhì)量為g.二 我會(huì)自學(xué) ：1在肯定溫度下，向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；的溶液，叫做不飽和溶液；2飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（）不飽和溶液飽和溶液（）3判定一種溶液是否飽和的方法：；4.固體溶解度是指在下，某固態(tài)物

3、質(zhì)在g 溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的；5固體溶解度的大小與溶解性的關(guān)系溶解度 /g（20） 1010110.01 0.01一般稱為三 我會(huì)探究 活動(dòng)探究一 ：在常溫下，向裝有20ml 水的燒杯中加入5g 氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀看現(xiàn)象；然后再加入10ml 水，攪拌，觀看現(xiàn)象；請(qǐng)同學(xué)們參閱 33 34 頁并觀看老師演示試驗(yàn)完成以下表格：操作 20ml 水中加入5 克 nacl ，攪拌再加 5 克 nacl ，攪拌再加 10ml 水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述試驗(yàn)，每次加入5 g：加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再連續(xù)溶解.然后加熱燒杯，觀看剩余固體有什

4、么變化；再加入5 g 硝酸鉀，攪拌，觀看現(xiàn)象；待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生.操作現(xiàn)象結(jié)論 20ml水中加入5 克硝酸鉀，攪拌再加 5 克硝酸鉀，攪拌.加熱觀看后分為兩份一份再加5 克硝酸鉀，攪拌一份放在冷水中冷卻通過上述試驗(yàn)請(qǐng)各小組同學(xué)合作爭(zhēng)論分析后完成以下各題：1在肯定溫度下，在肯定量的溶劑中，固體物質(zhì)的溶解是無限制的嗎.；2象這幾種溶液是指在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而象這幾種溶液是指在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；3.將上述的溶液取出一部分后加入少許nacl ，發(fā)覺（填“能”或“不能” ）溶解，由

5、此可見飽和溶液是指條件不變時(shí)（填“能”或“不能”）連續(xù)溶解該溶質(zhì)，而（填“可能”或“不行能”）連續(xù)溶解其他溶質(zhì)；4. 由 上 述 、 和 溶 液 對(duì) 比 可 知 界 定 飽 和 不 飽 和 溶 液 必 須 指 明 的 條 件 是和；5. 象溶液那樣熱的飽和溶液經(jīng)冷卻后原本溶在其中的溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫做，這一過程屬于變化（填“物理” 或“化學(xué)”），而析出的固體叫做；6.請(qǐng)通過對(duì)比完成以下表格：類別轉(zhuǎn)化形式轉(zhuǎn)化方法，7.通過上述試驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們摸索一下如何判定某溶液是否飽和？8 請(qǐng)同學(xué)們參閱課本35 頁畫出海水曬鹽的流程圖：通過該流程圖你能分析出海水曬鹽的原理是，該過程屬于變化（填“物理”或“化

6、學(xué)”）；9. 同學(xué)們?nèi)粘Ｉ钪信渲铺情_水你們挑選（填“熱水”或“冷水” ），為什么？說明影響固體物質(zhì)溶解性的主要外界因素是，各種固體物質(zhì)在水中的溶解才能不同，為了較精確的比較不同固體物質(zhì)在水中溶解才能的大小引入了溶解度的概念；10. 固體溶解度是指在下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的；固體溶解度含義應(yīng)用20時(shí) nacl 的溶解度為36g20時(shí) 50 克水中最多能溶解克 nacl ；20時(shí) 10 克水中最多能溶解8 克某物質(zhì)，就該物質(zhì) 20時(shí)的溶解度為11.完成以下表格：20時(shí)溶解度20時(shí)100 g 水中最多能溶解 31.6 克硝酸鉀20時(shí)在 50 克水中分別加入16 克， 18 克，

7、 20 克 nacl 攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為飽和情形分別為溶解性12同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，我們可以用橫坐標(biāo)表示，用縱坐標(biāo)表示，采納數(shù)學(xué)上描點(diǎn)的方法繪制出固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，該曲線肯定要連續(xù)平滑；例題 1下面是人們利用海水提取食鹽的過程；1 依據(jù)生產(chǎn)過程推斷，、分別是池和池；2 以下說法中，錯(cuò)誤選項(xiàng) a 在甲步驟中，海水的成分基本不變b 中，氯化鈉溶液由不飽和逐步變?yōu)轱柡腿芤?c進(jìn)入后，連續(xù)蒸發(fā)水，有結(jié)晶現(xiàn)象發(fā)生d 析出食鹽晶體后的母液是不飽和溶液四 體驗(yàn)收成 1在肯定的和里仍（填“能”或“不能” ）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液，而在肯定的和里仍（填“能”或“不能”

8、）連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；2以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確選項(xiàng)-（）a 、飽和溶液是指不能溶解任何溶質(zhì)的溶液b 、硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀可連續(xù)溶 解、密度增大c、飽和溶液取出一部分后密度減小、變?yōu)椴伙柡蚫、底部無晶體的溶液 肯定是不飽和溶液e、硝酸鉀的飽和溶液中加入nacl 可連續(xù)溶解、密度增大3.如何使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡拖跛徕浫芤海?. 已知 20時(shí) a 物質(zhì)的溶解度為80 克，此時(shí)在50 克水中分別加入36 克， 40 克， 42 克 a物質(zhì)攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為飽和情形分別為； 五 歸納小結(jié) 飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（ 2）判定方法：2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（）不飽和溶液飽和溶液（）3.固體溶解度的概念：；六 拓展提高 1.如下列圖，在室溫下的飽和食鹽水中