江蘇省南通市高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.3化學平衡2化學平衡的移動導學案(無答案)新人教版選

1、【學習目標】1 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。 2理解化學平衡移動原理，能運用原理對可逆反應的化學平衡移動進行分析。3.理解化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點?！局攸c難點】化學平衡的影響因素及其規(guī)律【活動方案】活動一：探究濃度對化學平衡狀態(tài)的影響1 實驗探究：實驗一取 5 mL0.1 mol/LK 262Q 溶液Cr2Q72-（橙色）+H22CrO2-（黃色）+2H滴加310滴濃H2SQ滴加 1020 滴 6 mol/LNaQH現(xiàn)象結(jié)論實驗二向 5 mL 0.005 mol/L FeCl 3 溶液中加入 5 mL 0.01 mol/

2、L KSCN 溶液現(xiàn)象步驟滴加飽和FeCb溶液滴加1 mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟滴加NaQH溶液滴加NaQH溶液現(xiàn)象結(jié)論2.實驗結(jié)論改變條件化學平衡移動的方向增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度活動二：探究壓強對化學平衡移動的影響1. 在一定條件下，把 2 mol NO 2充入一大針筒(用橡皮冒塞住)，存在下列平衡 N 204(g)(無色)一-2NQ(g)(紅棕色)按下列步驟完成實驗，仔細觀察實驗消息。(1)快速推動針筒活塞。(2)快速拉動針筒活塞。2. 對于反應12(g) + H2(g)2HI(g)，此反應的特點是 ，即等體積反應，如改變壓強(即壓縮體積或擴大體積)，

3、反應物濃度和生成物濃度都改變，但改變的幅 度，所以v正和v逆改變的幅度也 ，致使，平衡 移動?；顒尤簻囟葘瘜W平衡移動的影響1按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表:實驗原理2NO(g)(紅棕色)一N2O4(g)(無色) H=-56.9kJ/mol實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2.將C0CI2溶于濃鹽酸中存在下列平衡：Co （粉紅）+4CI - CoClJ（藍色） H>0取3支試管，向其中分別加入適量 C0CI2的鹽酸溶液，按下表操作完成實驗。編號123步驟室溫熱水冰水現(xiàn)象溶液顯紫色根據(jù)上述實驗，你能得出什么結(jié)論？3. 小結(jié)溫度對化學平衡的影響若升高溫度，平衡向 方向移動；若降低溫度，平衡向 方向移動?；顒铀模簹w納化學平衡移動原理一一勒夏特列原理1 向一密閉容器中通入 1 mol N、3 mol H2發(fā)生 N2（g） + 3H2（g） L2NH（g） H<0, 一段 時間后達到平衡，當改變下列條件后，試填寫下列內(nèi)容：（1）若增大N2的濃度，平衡移動的方向是 移動（填“向左”或“向右”）；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是 （填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）若升高溫度，平衡移動的方向是 移動（填“向左”或“向右”）;達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是 （填“降低”或“增大”）。若增大壓強，平衡移動的方向是 移動（填“向右”