人教版高中化學(xué)必修一必修二化學(xué)方程式匯總

1、優(yōu)秀教案歡迎下載必修一、必修二化學(xué)方程式匯總必修一1 、硫酸根離子的檢驗: bacl 2 + na 2 so4 = baso4+ 2nacl2 、碳酸根離子的檢驗: cacl 2 + na 2co 3 = caco3 + 2nacl3 、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): na 2 co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 2高溫4 、木炭仍原氧化銅: 2cuo + c2cu + co 25 、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu6 、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl 2 + na 2 co 3 = caco3+ 2nacl7 、鈉在空氣中燃燒：2na +

2、 o 2na 2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o 2 = 2na 2o8 、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na 2o 2 + 2h 2o = 4naoh + o2 9 、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na 2o2 + 2co 2 = 2na 2co 3 + o 210 、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h 2 o = 2naoh + h211 、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h 2 og = fe3o4 + 4h 2 12 、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h 213 、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h 2 o = caoh2優(yōu)秀教案歡迎下載14 、氧化鐵與鹽酸

3、反應(yīng)：fe 2 o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h 2o15 、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al 2o 3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h 2 o16 、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al 2o 3 + 2naoh = 2naalo2 + h 2o17 、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl 3 + 3naoh = feoh3 + 3nacl18 、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso 4 + 2naoh = feoh2 + na 2so 419 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4feoh 2 + 2h 2 o + o 2 = 4feoh320 、氫氧化鐵加熱分解：2feoh 3fe 2o

4、 3 + 3h 2o 21 、試驗室制取氫氧化鋁：al 2so4 3 + 6nh 3 ·h 2o = 2aloh3 + 3nh 32so 422 、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：aloh 3 + 3hcl = alcl3 + 3h 2o23 、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：aloh 3 + naoh = naalo2 + 2h 2o24 、氫氧化鋁加熱分解：2aloh 3al 2 o3 + 3h 2o25 、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl 3 + fe = 3fecl226 、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl 2 + cl 2 = 2fecl327 、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio 2 + 4h

5、f = sif4 + 2h 2 o硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h 2優(yōu)秀教案歡迎下載高溫28 、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio 2 + caocasio 329 、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio 2 + 2naoh = na2sio 3 + h 2o30 、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na 2sio 3 + co 2 + h 2 o = na 2co 3 + h 2 sio 331 、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na 2sio 3 + 2hcl = 2nacl + h2sio 3 點燃32 、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl 22fecl 3點燃33 、氯氣與金屬

6、銅反應(yīng)：cu + cl 2cucl 2點燃34 、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl 22nacl35 、氯氣與水反應(yīng)：cl 2 + h 2 o = hcl + hclo光照36 、次氯酸光照分解：2hclo2hcl + o 237 、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h2 o38 、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2 o39 、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl + hno 340 、漂白粉長期置露在空氣中：caclo 2 + h 2o + co 2 =

7、 caco3 + 2hclo41 、二氧化硫與水反應(yīng)：so 2 + h 2o = h 2so 342 、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o 2放電 2no優(yōu)秀教案歡迎下載43 、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o 2 = 2no 244 、二氧化氮與水反應(yīng)：3no 2 + h 2o = 2hno3 + no催化劑45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so 2 + o 22so 346 、三氧化硫與水反應(yīng)：so 3 + h 2o = h 2 so 447 、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h 2so 4 濃cuso 4 + 2h 2 o + so 248 、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h

8、2 so 4濃co 2 + 2so 2 + 2h 2o49 、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3濃 = cuno32 + 2h 2o + 2no 250 、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno 3 稀3cuno 32 + 4h 2o + 2no 51 、氨水受熱分解：nh 3 ·h2onh 3 + h 2 o52 、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh 3 + hcl = nh4cl53 、氯化銨受熱分解：nh 4 clnh 3 + hcl 54 、碳酸氫氨受熱分解：nh 4 hco 3nh 3 + h 2o + co 255 、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh 4no 3 + naohnh 3 +

9、nano 3 + h 2o56 、氨氣的試驗室制?。?nh 4 cl + caoh2cacl 2 + 2h 2o + 2nh 357 、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl 2 + h 2點燃2hcl優(yōu)秀教案歡迎下載58 、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh 4） 2 so 4 + 2naoh2nh 3 + na 2so 4 + 2h 2o59 、 so2 + cao = caso360 、 so2 + 2naoh = na2so 3 + h 2 o61 、 so2 + caoh 2 = caso3 + h 2o62 、 so2 + cl 2 + 2h 2 o = 2hcl + h2 so 463 、 so2 +

10、2h 2 s = 3s + 2h2o64 、 no 、no 2 的回收： no 2 + no + 2naoh = 2nano2 + h 2 o65 、 si + 2f 2 = sif 466 、 si + 2naoh + h2o = na 2sio 3 +2h 2 67 、硅單質(zhì)的試驗室制法高溫電爐粗硅的制取：sio 2 + 2csi + 2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i （粗）+ 2cl 2sicl 4高溫sicl 4 + 2h 2si （純） + 4hcl必修二優(yōu)秀教案歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1 、li 與 o2 反應(yīng)（點燃）：4li + o 22li 2 on

11、a 與 o2 反應(yīng)（點燃）:2na+o 2na 2o2na 與 h 2o 反應(yīng)：2na+2h 2o=2naoh+h2 k 與 h2o 反應(yīng)：2k+2h 2o=2koh+h22 、鹵素單質(zhì)f2 、 cl 2 、br 2 、i2 與氫氣反應(yīng)：f 2 + h 2 = 2hfcl 2 + h 2 = 2hclbr 2 + h 2 = 2bri2 + h 2 = 2hi3 、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（ 1 ）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： cl 2+2nabr=br2+2nacl cl 2+2nai=i 2+2nacl（ 2 ）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：br 2+2nai=i2+2nabr4 、

12、mg 與 h 2o 反應(yīng)： mg+2h 2o = mgoh2+h 2al 與 hcl 反 應(yīng) :2al+6hcl=2alcl3 +3h 2mg 與 hcl 反 應(yīng) :mg+2 hcl = mgcl2 + h 25 、na 與 cl 2 反應(yīng)（點燃）：優(yōu)秀教案歡迎下載6、用電子式表示氯化氫的形成過程：其次章化學(xué)反應(yīng)與能量1 、baoh 2.8h 2o 與 nh 4cl 的反應(yīng): baoh 2·8h 2o+2nh 4cl=bacl 2+2nh 3 +10h 2 o2 、原電池原理典型的原電池（zn-cu 原電池）負(fù)極（鋅）：zn-2e -=zn 2+ （氧化反應(yīng)）正極（銅）： 2h +

13、+2e - =h 2（仍原反應(yīng)）電子流淌方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅；總反應(yīng)離子方程式：zn+2h +=zn 2+ +h 23 、h2o2 在催化劑作用下受熱分解：2h 2 o2催化劑2h 2 o+o 24 、na 2 so 4 與 cacl 2 反應(yīng)： na 2so 4+cacl 2 =caso 4+na 2 co 35、高爐煉鐵：2c + o 2 = 2cofe 2 o3 + 3co =2fe + 3co2第三章有機化合物1 、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化反應(yīng)（與o2 的反應(yīng)） :（ 2 ）取代反應(yīng)（與cl 2 在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：優(yōu)秀教案歡迎下載2 、乙烯的主要

14、化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）氧化反應(yīng)（與o2 的反應(yīng)）： c 2 h4 +3o 22co 2+2h 2o（ 2 ）加成反應(yīng) （與 br2 的反應(yīng)） :3 乙烯仍可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):ch 2=ch 2 + h 2ch 3ch 3ch 2=ch 2+hclch 3ch 2cl （一氯乙烷）ch 2=ch 2+h 2och 3 ch 2oh （乙醇）（ 4 ）聚合反應(yīng)：乙烯制聚乙烯優(yōu)秀教案歡迎下載氯乙烯制聚氯乙烯 3 、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（ 1 ）氧化反應(yīng)（與o2 的反應(yīng)）： 2c 6h6 +15o 2 12co 2 +6h 2o（ 2 ）取代反應(yīng) : 與 br 2 的反應(yīng) :+ br 2+

15、 hbrbr 苯與硝酸（用hono 2 表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯；反應(yīng)方程式：+hono 2濃硫酸 no 2+h2 o（ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3h24 、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2 ona+h 2（ 2 ）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒 : ch 3 ch 2oh+3o 22co 2+3h 2 o乙醇的催化氧化反應(yīng): 2ch 3ch 2oh+o 22ch 3cho+2h 2o乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):優(yōu)秀教案歡迎下載ch 3ch 2ohch 3coo

16、h5 、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco 3）：2ch 3cooh+caco3（ ch 3coo ） 2ca+h 2o+co 2 乙酸仍可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch 3cooh+na2co 32ch 3coona+h2o+co 2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強；（ 2 ）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體；優(yōu)秀教案歡迎下載6 、蔗糖水解反應(yīng)：c12 h

17、22o11 +h 2oc6h12 o6+c 6h12 o6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a 油脂在酸性條件下的水解: 油脂 +h 2o甘油 +高級脂肪酸b 油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂 +h 2o甘油 +高級脂肪酸蛋白質(zhì) +h 2o各種氨基酸第四章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展1 、hgo 受熱分解： 2hgo2hg + o 2 ag 2 o 受熱分解： 2ag 2o4ag+ o 22 、co 仍原 fe 2o3 ： fe 2o3 + 3co高溫2fe +3co 2高爐煉鐵 高溫 c 仍 原 zno： 2 zno c2 zn co 2 高溫 c 仍 原 mgo : mgo cmg co 高溫 al 仍原 fe 2