原子結(jié)構(gòu)示意圖

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位正正電荷；電荷；1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子原子種類(lèi)種類(lèi)原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026原子結(jié)構(gòu)示意圖從表中可以得出：從表

2、中可以得出：1、原子中，、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的正電荷正電荷中子：中子：中子中子不帶電不帶電電子：電子： 一個(gè)電

3、子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的負(fù)電荷負(fù)電荷2 2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性原子不顯電性原子結(jié)構(gòu)示意圖原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個(gè)原，所以整個(gè)原子不顯電性。子不顯電性。原子結(jié)構(gòu)示意圖原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子中子原子是電中性的！原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) =原子序數(shù)原子序數(shù)（-）按核電

4、荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這個(gè)序號(hào)按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這個(gè)序號(hào)就叫做元素的就叫做元素的原子序數(shù)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子。同位素同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱(chēng)為同位素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層

5、核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子結(jié)構(gòu)示意圖一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.原子結(jié)構(gòu)示意圖 第一電子層離核最近、能量最低，最第一電子層離核最近、能量最低，

6、最多能容納多能容納2個(gè)電子。個(gè)電子。 第一層排滿(mǎn)后，電子排在第二層，第第一層排滿(mǎn)后，電子排在第二層，第二層上最多可容納二層上最多可容納8個(gè)電子。個(gè)電子。 第三層上最多可容納第三層上最多可容納18個(gè)電子個(gè)電子 最外層上最多可容納最外層上最多可容納8個(gè)電子（第一個(gè)電子（第一層作為最外層時(shí)，最多層作為最外層時(shí)，最多2個(gè)）。個(gè)）。2、核外電子排布的規(guī)律、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，最外個(gè)，最外層上最多不超過(guò)層上最多不超過(guò)8個(gè)個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)152853、

7、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氬（氬（Ar）+18288+1128鈉（鈉（Na）1原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原原 子子最外層電子最外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定4 4、元素化學(xué)性質(zhì)與原

8、子最外層電、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。子數(shù)的關(guān)系密切。原子結(jié)構(gòu)示意圖+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl原子結(jié)構(gòu)示意圖+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物原子結(jié)構(gòu)示意圖二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類(lèi)、離子分類(lèi) 陰離子陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě)時(shí)略去不寫(xiě) ）離子帶正或負(fù)電離子帶正