2021化學考試大綱

1、2021化學考試大綱 一)化學科學特點和化學討論基本方法 1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上熟悉物質(zhì)。了解化學可以識別、轉變和制造分子。 2.了解科學探究的基本過程，學習運用以試驗和推理為基礎的科學探究方法。熟悉化學是以試驗為基礎的一門科學。 3.了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 4.了解定量討論的方法是化學進展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡潔的化學計算。 5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重

2、要性。 (二)化學基本概念和基本理論 1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 (2)理解物理變化與化學變化的區(qū)分與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 2.化學用語及常用計量 (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟識常見元素的化合價。能依據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或依據(jù)化學式推斷化合價。 (3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 (4)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。 (5)理解質(zhì)量守恒定

3、律的含義。 (6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 (7)了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 (8)把握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 3.溶液 (1)了解溶液的含義。 (2)了解溶解度、飽和溶液的概念。 (3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。 (4)了解配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 (5)了解膠體是一種常見的分散系。 4.物質(zhì)結構和元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含義。 (2)了解原子構成。

4、了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。 (3)了解原子核外電子排布。 (4)把握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 (5)以第3周期為例，把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。 (6)以ia和viia族為例，把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。 (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 (8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 5.化學反應與能量 (1)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。 (2)了解化學反應中能量轉化的緣由，能說出常見的能量轉化

5、形式。 (3)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 (4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡潔計算。 (5)了解能源是人類生存和社會進展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 (6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 (7)理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的緣由，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 6.化學反應速率和化學平衡 (1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 (2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學討論領域中的重大作用。 (3)了解化學反應的可逆性。 (4)了解化

6、學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡潔的計算。 (5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，熟悉其一般規(guī)律。 (6)了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學討論領域中的重要作用。 7.電解質(zhì)溶液 (1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 (4)了解水的電離，離子積常數(shù)。 (5)了解溶液ph的定義。了解測定溶液ph的方法，能進行ph的簡潔計算。 (6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的

7、應用。 (7)了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 (8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)。 8.以上各部分學問的綜合應用。 (三)常見無機物及其應用。 1.常見金屬元素(如na、al、fe、cu等) (1)了解常見金屬的活動挨次。 (2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 (3)了解合金的概念及其重要應用。 2.常見非金屬元素(如h、c、n、o、si、s、cl等) (1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 (2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3.以上各部分學問的綜合應用。 (四)常見有機物及其應用 1.了解

8、有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用。 5.了解上述有機化合物發(fā)生反應的類型。 6.了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。 7.了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。 8.以上各部分學問的綜合運用 (五)化學試驗基礎 1.了解化學試驗是科學探究過程中的一種重要方法。 2.了解化學試驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3.把握化學試驗的基本操作。能識別化學品平安使用標識，了解試驗室一般事故的預防和處理方法。 4.把握常見氣體的試驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。 5.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分別和提純，能依據(jù)要求配制溶液。 6.能依據(jù)試驗試題要求，做到： (1)設計、評價或改進試驗方案; (2)了解掌握試驗條件的方法; (3)分析或