2017年北京市高考化學(xué)試題清晰解析版

1、2017年北京市高考化學(xué)試題一、本部分共7小題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)7（2017北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是a瓷器b絲綢c茶葉d中草藥aa bb cc dd【答案】a【解析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析。a、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故a正確；b、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故b錯誤；c、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故c錯誤；d、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故d錯誤?！究键c(diǎn)

2、】無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念、硅及其化合物 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的分類專題 【點(diǎn)評】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不大，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。8（2017北京）2016年iupac命名117號元素為ts，ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的電子數(shù)cts在同族元素中非金屬性最弱d中子數(shù)為176的ts核素符號是117176ts【答案】d【解析】a根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第viia族，故a正確。b同位素具

3、有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故b正確；c同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則ts在同族元素中非金屬性最弱，故c正確；d該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293ts，故d錯誤；【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素周期律與元素周期表專題 【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9(2017北京)

4、下列變化中，氣體被還原的是a二氧化碳使na2o2固體變白b氯氣使kbr溶液變黃c乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色d氨氣使alcl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】b【解析】a二氧化碳與淡黃色的na2o2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中na2o2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故a錯誤；b氯氣使kbr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故b正確；c乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故c錯誤；d氨氣與alcl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故d錯誤；【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng) ；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質(zhì)；氮及其化合物；鋁及其化合物。優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 氧化還原反應(yīng)專題 【

5、點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。10（2017北京）我國在co2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，co2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。下列說法不正確的是a反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水b反應(yīng)中只有碳碳鍵形式c汽油主要是c5c11的烴類混合物d圖中a的名稱是2甲基丁烷【答案】 b【解析】a從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為co2+h2=co+h2o，則產(chǎn)物中含有水，故a正確；b反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有cc鍵、ch鍵，故b錯誤；c汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是

6、c5c11的烴類混合物，故c正確；d圖中a烴含有5個c，且有一個甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，故d正確。【考點(diǎn)】 碳族元素簡介；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；汽油的成分；有機(jī)物的系統(tǒng)命名法 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 碳族元素 ；觀察能力、自學(xué)能力?！军c(diǎn)評】本題綜合考查碳循環(huán)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大。11（2017北京）根據(jù)so2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有還原性bh2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dn

7、a2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：h2so3h2sio3aa bb cc dd【答案】c【解析】afecl3將so2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與bacl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故a正確；bso2與h2s反應(yīng)生成s單質(zhì)，該反應(yīng)中so2中+4價s元素被還原生成0價的單質(zhì)s，二氧化硫被還原，做氧化劑，故b正確；c酸性kmno4溶液能夠氧化so2，使溶液褪色，so2表現(xiàn)了還原性，故c錯誤；dna2sio3溶液中通入二氧化硫生成h2sio3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：h2so3h2sio3，故d正確；【考點(diǎn)】 硫及其化合物的性質(zhì) ；硅及其化合物的性質(zhì)；鐵及其化合

8、物的性質(zhì)?！緦ｎ}】 氧族元素 【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力12（2017北京）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與hi3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是a聚維酮的單體是 b聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成c聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) d聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】b【解析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知的單體為，高聚物可與hi3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水。故a正確；b由

9、2m+n個單體加聚生成，故b錯誤；c高聚物可與hi3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故c正確；d含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故d正確【考點(diǎn)】 有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ；氫鍵；肽鍵菁；優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，注意把握氫鍵以及官能團(tuán)的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度不大13(2017北京)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是a由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)c由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的

10、紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d的氣體產(chǎn)物中檢測出co2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】d【解析】題中涉及實(shí)驗(yàn)都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)。a加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故a正確； b在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故b正確； c硝酸中n元素化合價為+5價，生成二氧化氮的n元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故c正確；d碳加熱至紅熱，可與空氣中o2生成二氧化碳，不一定為與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)， d錯?！究键c(diǎn)】 氮及其化合物

11、；硝酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 氮族元素 【點(diǎn)評】本題考查濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大。二、解答題（共4小題，滿分58分）25（17分）（2017北京）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：rcoor'+r''oh rcoor''+r'oh（r、r'、r''代表烴基）（1）a屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 。b中所含的官能團(tuán)是 。（2）cd的反應(yīng)類型是 。（3）e屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要

12、的無機(jī)試劑合成e，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 。（4）已知：2e f+c2h5oh。f所含官能團(tuán)有和 。（5）以d和f為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】 硝基 取代反應(yīng)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o【解析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡式可知d為，則c為，b為，則a為，由題中（3）信息可知e為ch3cooch2ch3，由（4）可知f為ch3ch2oocch2coch3。由以上分析可知：（1）a為，b為，含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為：；硝基；（2）c為，發(fā)生取代反應(yīng)生成。（3）e為ch3cooch2ch3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為

13、ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o。（4）f為ch3ch2oocch2coch3，官能團(tuán)為和，故答案為：；（5）以d和f為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為取代反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為加成反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素。故答案為：；?！究键c(diǎn)】 有機(jī)合成；苯及其同系物 ；酯的化學(xué)性質(zhì)；信息的遷移。版權(quán)所有【專題】 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷 【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查有機(jī)物的合成，注意把握題給信息以及官能團(tuán)的變化，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。26（13分）（2017北京）ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）制備鈦（ti）的重

14、要中間產(chǎn)物，制備純ticl4的流程示意圖如下：資料：ticl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 sicl4 ticl4 alcl3 fecl3 mgcl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/69 25 193 304 714 在ticl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：tio2與cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成co和co2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：tio2(s) +2cl2(g)=ticl4(g)+o2(g) h1=+175.4kjmol12c(s) + o2(g)=2co(g) h2=220.9kjmol1沸騰爐中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g）的熱化

15、學(xué)方程式： 。氯化過程中co和co2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：co2生成co反應(yīng)的h 0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)： 。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗ticl4混合液，則濾渣中含有 。（2）精制過程：粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4。示意圖如下：物質(zhì)a是 ，t2應(yīng)控制在 ?！敬鸢浮縯io2(s)+2cl2(g) +2c(s)=ticl4(g)+2co(g) h=45.5kjmol1 溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 飽和食

16、鹽水、氯化亞鐵溶液 tio2、csicl4 136左右【解析】解：由制備純ticl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、c發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為tio2+2cl2+2cticl4+2co，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純ticl4，（1）由itio2(s)+2cl2(g)=ticl4(g)+o2(g) h1=+175.4kjmol1ii. 2c(s)+o2(g)=2co(g) h2=220.9kjmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，i+ii得到tio2(s)+2cl2(g) +2c(s)=ticl4(g)+2co(g)，h=(+175.4kjmol1)+(220.9kjmol1)=45.5kjmol1， 即熱化學(xué)

17、方程式為:tio2(s)+2cl2(g) +2c(s)=ticl4(g)+2co(g) h=45.5kjmol1。故答案為：tio2(s)+2cl2(g) +2c(s)=ticl4(g)+2co(g) h=45.5kjmol1；因溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以h0，故答案為：；溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，食鹽水吸收hcl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞

18、鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗ticl4混合液，則濾渣中含有tio2、c，故答案為：tio2、c；（2）粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出sicl4，后分離出ticl4，則先控制溫度t1為58左右時分離出物質(zhì)a為sicl4，控制溫度t2為136左右時分離出純ticl4，故答案為：sicl4；136左右【考點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫； 氯及其化合物；鐵及其化合物；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計 菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

19、驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。27（12分）（2017北京）scr和nsr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的nox排放。（1）scr（選擇性催化還原）工作原理：尿素co(nh2)2水溶液熱分解為nh3和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)器中nh3還原no2的化學(xué)方程式： 。當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中so2在o2作用下會形成(nh4)2so4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式表示(nh4)2so4的形成： 。尿素溶液濃度影響no2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(m=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過量的v1 ml c1

20、moll1h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2ml c2 moll1naoh溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（2）nsr（nox儲存還原）工作原理：nox的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示通過bao和ba（no3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)nox的儲存和還原。儲存nox的物質(zhì)是 。用h2模擬尾氣中還原性氣體研究了ba(no3) 2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的h2與ba(no3) 2的物質(zhì)的量之比是 。還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(n2o)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與no有關(guān)。在有氧條件下15no與nh3

21、以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15nno。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： ?！敬鸢浮縞o(nh2) 2+h2o2nh3+co2 8nh3+6no27n2+12h2o2so2+o2+4nh3+2h2o2(nh4)2so4 (6c1v1-3c2v2) /a% bao 8：1 415no+4nh3+3o2415nno+6h2o【解析】（1）尿素co(nh2)2水溶液熱分解為nh3和co2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，依原子守恒書寫化學(xué)方程式為：co（nh2）2+h2o2nh3+co2。 nh3在催化劑作用下還原no2生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8nh3+6no27n2+12h2

22、o。so2在o2作用下與nh3、h2o反應(yīng)形成（nh4）2so4，此反應(yīng)中so2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+o2+4nh3+2h2o2(nh4)2so4。涉及反應(yīng)為2nh3+h2so4=n（nh4）2so4，2naoh+h2so4=na2so4+h2o，反應(yīng)中n（h2so4）=v1×c1×103mol，n（naoh）=v2×c2×103mol，由方程式可知n（naoh）+n（nh3）=2n（h2so4），則n（nh3）=（2v1×c1×103v2×c2×103）mol， 則mco(nh2)

23、2=0.5×（2v1×c1×103v2×c2×103）mol×60g/mol=（0.06v1c10.03v2c2 ）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (0.06c1v1-0.03c2v2) /a ×100%=(6c1v1-3c2v2) /a%。（2）由圖示可知bao和nox反應(yīng)生成ba(no3)2，ba(no3)2再還原為n2，則儲存nox的物質(zhì)為bao。 第一步反應(yīng)中h2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，ba(no3)2的n元素化合價由+5價降低到3價，生成氨氣，則1molba(no3)2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參

24、加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16/2=8mol，則消耗的h2與ba(no3)2的物質(zhì)的量之比是8：1。 在有氧條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15nno，由n元素守恒可知15no與nh3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415no+4nh3+3o2415nno+6h2o。故答案為：415no+4nh3+3o2415nno+6h2o?！究键c(diǎn)】 氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響； 化學(xué)方程式的有關(guān)計算； "三廢"處理與環(huán)境保護(hù)。菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】 元素及其化合物； 利用化學(xué)方程式的計算?！军c(diǎn)評】本題為2017北京考題，題目以氮氧化物為載體考查元素化合物

25、知識以及化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計算該題。28（16分）（2017北京）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“fe+2ag+=fe2+2ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05moll1硝酸銀溶液（ph2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有ag。取上層清液，滴加k3fe(cn) 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有fe3+，乙依

26、據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加kscn溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量?。蝗芤杭t色較3min時加深。120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量??；溶液紅色較3 0min時變淺。（資料：ag+與scn生成白色沉淀agscn）對fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生fe3+；假設(shè)b：空氣中存在o2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中n

27、o3具有氧化性，可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在ag+，可產(chǎn)生fe3+。下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生fe3+的主要原因?qū)嶒?yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的 溶液（ph2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加kscn溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是 ，操作現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)中fe3+濃度變化的原因： 。【答案】加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解。 fe2+ fe+2fe3+=3fe2+ 4fe2+o2+4h+=fe3+2h2o白色沉淀。nano3 fecl2/fecl3 按圖