科粵版九年級化學(xué)下冊各單元復(fù)習(xí)提綱

1、科粵版九年級化學(xué)下冊各單元 復(fù)習(xí)提綱第六章 金屬一、金屬材料1、金屬純金屬（ 90 多種）合金 （幾千種）（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液2、金屬的態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定 的韌性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3） 銅）（4）鋁）（5）高的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬小的金屬鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銀：鉻：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點最（7）汞：熔點最低的金屬9）鋰 ：密度最優(yōu)點 （ 2）可塑性好、易于加工、機械性能

2、好3）抗腐蝕性能好1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)三、金屬的化學(xué)性質(zhì)金 屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。 點燃，劇烈燃燒， 發(fā)出耀眼的白光， 生成白色的固體點燃，劇烈燃燒， 發(fā)出耀 眼的白光，生成白色的固 體2Mg + O2 點 燃2MgO鋁常溫下表面變暗， 生成一種致密的氧 化膜點燃，劇烈燃燒， 發(fā)出耀 眼的白光，生成白色的固 體 4Al + 3O2 點 燃 2Al 2O3鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒， 火星四 射，生成黑色的固體3Fe + 2O 2 點燃燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物 質(zhì)；在潮濕的空氣 中，生成銅綠而被加熱生成黑色物質(zhì)2Cu + O 2 加熱2CuO腐蝕銀即使在高溫時也不

3、與氧氣發(fā)生反應(yīng)金注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是 在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻 止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。 、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫 時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。 2、金屬 + 酸 鹽 + H 2 置換反應(yīng)(條件： 活動性：金屬 H ) 鎂和稀硫酸 : Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2 鎂和稀鹽酸 : Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2 現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無 色 鋁和稀硫酸 : 2Al +3H2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H= 2AlCl 3 + 3H 鋁和稀鹽酸 : 2

4、Al + 6HCl Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無 色 鋅和稀硫酸： 鋅和稀鹽酸 :現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍 為無色 鐵和稀硫酸 : Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 鐵和稀鹽酸 : Fe + 2HCl= FeCl2 + H 2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色 變?yōu)闇\綠色3、金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 置換反應(yīng)(條 件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素) 鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe+CuSO 4=Cu+FeS4O (“濕 法冶金”原理 ) 現(xiàn)象

5、：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色變成淺綠色。鋁片放入硫酸銅溶液中： 3CuSO4+2Al=Al 2(SO4) 3+3Cu 現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3) 2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由 無色變成藍(lán)色。注意： CuSO4 溶液：藍(lán)色 FeSO 4 、 FeCl2 溶液：淺綠色 Fe在參加置換反應(yīng)時，生成 +2 價的亞鐵鹽 四、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是 單質(zhì)與化合物五、常見金屬活動性順

6、序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （ 2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸 中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸） （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它 們的鹽溶液中置換出來。（除 K、 Ca、Na）六、鐵的冶煉1、原理：在高高溫溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成 的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體 能使澄清的石灰水變渾濁。3、注意事項：先通 CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣， 以

7、免加熱時 CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。 實驗完畢后繼續(xù)通入 CO的目的；防止氧化鐵 被還原成鐵后 , 在較高的溫度下重新被氧化 尾氣的處理：因為 CO有毒，所以尾氣中的 C 氣體要經(jīng)過處理， 變成無毒的氣體。 可點燃使其 生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。4氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到 早退”，即 開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空 氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管 冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 CuO）4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、 赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3

8、）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅七、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹 的主要成分： Fe2O3·XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2 接觸。 銅綠的化學(xué)式： Cu2（OH）2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤 藍(lán)等 改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧 氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從 而阻止鋁進(jìn)一步氧化， 因此，鋁具有很好的抗腐 蝕性能。八、金屬資源的保護(hù)和利用防止

9、金屬腐 蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦 尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第七章 溶液 一、溶液的形成 1. 溶液 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里， 形 成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?；咎卣?均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相 同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強不改變， 溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析 出固體。溶液具有均一性、 穩(wěn)定性的原因： 溶質(zhì)以分 子或離子的形式分散到水分子中。溶液由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶 劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有

10、一種或多種，但溶劑只能有一 種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、 液體或 氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系： 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 （溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積） 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體） 與液體混合固體 （或 氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液 體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)， 質(zhì) 量大的為溶劑。如果其中一種液體是水， 那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后， 新生成的物質(zhì)是 溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶 質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后， 所得到的溶液中的 溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名： “ 溶質(zhì) 的 溶劑 溶液”。如果 沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。 水和酒精能以任意體積

11、互溶。 探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混 合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的 涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物 叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配 制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液， 不具備均一、 穩(wěn) 定的特征。洗滌劑具有乳化作用。 用洗滌劑洗衣服時， 油 污沒有溶解在水中， 沒有形成均一、 穩(wěn)定的溶 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別： 汽油用汽油洗衣服時， 油污能溶解在汽油 里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

12、 洗滌劑洗滌劑具有乳化作用， 它能使油污 分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程溶質(zhì)的分子 （或離子） 向水中擴(kuò)散吸收熱量。水合過程溶質(zhì)的分子 （或離子） 和水分子 作用，生成水合分子 （或水合離子）放出 熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出 的熱量， 溶液的溫度就會升高。 （例如氫氧化 鈉固體、濃硫酸） 如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出 的熱量，溶液的溫度就會降低。 （例如硝酸銨） 氯化鈉等溶于水時， 不會有明顯的吸熱、 放熱 現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。 有的實驗為了 節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫 度。二 、溶解度1. 飽和溶液

13、與不飽和溶液 定義：在一定溫度下， 向一定量溶劑里加入某 種溶質(zhì)， 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時， 所得到的溶 液叫做飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解的溶液， 叫做 不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少， 那么溶液是不飽 和溶液； 如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變， 那么溶液是 飽和溶液由于水可以和酒精以任意比例互溶， 所以水和 酒精不可以形成飽和溶液。 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽 降溫、恒溫蒸發(fā)飽 溶劑、加溶質(zhì)飽和 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而 降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液 變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶 劑。 若

14、想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶 液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶 液，也可以加入 CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不 會析出晶體， 所以只能稱作 “澄清的石灰水變 渾濁”。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要 比它的不飽和溶液濃?；旌衔锏姆蛛x和提純分離可溶物和不溶物： 過濾法（溶解、過濾、 蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥） 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀： 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 法（蒸發(fā)溶劑） 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉： 冷

15、卻熱飽和溶 液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾） （結(jié)晶：熱的溶液冷卻后， 已溶解在溶液中 的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出， 這一過 程叫結(jié)晶） 后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物 質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大， 另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體 是量多的一種，所以選用的方法要適合量多 的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變， 冷卻熱飽和溶液時 溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下， 100g 的飽和溶液和 200g 的飽和溶液，二者都蒸發(fā) 10g水，析出晶體的質(zhì)量相等在 60和溶質(zhì)相同的條件下， 把 100g 的飽和 溶液和 200g 的飽和溶液降低到 20，若前者 析出晶體的質(zhì)量

16、為 M，后者析出晶體的質(zhì)量為 N，那么 N=2M。2. 固體的溶解度 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100g 溶 劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。必須達(dá)到飽和狀態(tài)。g。（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、四要素： 溫度必須指明具體的溫度， 意義。 溶劑的質(zhì)量是 100g。 固體在溶解在溶液中， 溶解度的單位通常是 影響固體溶解度的因素： 溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。 一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大?。簻囟仁?20，并且溶劑 的質(zhì)量是 100g。在 20下，溶解度小于 0.01g ，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于 0.011g 之間，被稱為微溶；溶解度介于 110g之間，被稱為可溶； 溶解

17、度 大于 10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖）t 3時 A 的溶解度為 80g 。P點的的含義是： 在該溫度時， A和 C的溶 解度相同 。N點為 t 3時 A的不飽和溶液 ，可通過 加 入 A 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變 為飽和。曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液， 曲線 以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。 加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動 （但是點不 能被移動到圖象上方） ，加溶質(zhì)相當(dāng)于向下 豎直移動， 降溫相當(dāng)于向左水平移動， 升溫 相當(dāng)于向右水平移動。t 1時 A、B、 C、溶解度由大到小的順序 C>B>A。從 A溶液中獲取 A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方

18、 法獲取晶體。從 B 的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié) 晶 的方法獲取晶體。t 2 時 A、B、C 的飽和溶液各 W克，降溫 到 t 1 會析出晶體的有 A 和 B ，無晶體析 出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 小到大依次為 A<C<B 。除去 A 中的泥沙用 過濾 法；分離 A 與少量 B 的混合物，用 結(jié)晶 法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較 ??；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響 較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體 溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和

19、狀態(tài)時的氣體體 積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)； （外因）溫 度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓 強越大，氣體的溶解度越大。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量使用該公式時的注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒 有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì) 量時要考慮溶解度） 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。 上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)100%s 100g氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%，“ 16%”的意 義：每 100 份質(zhì)量的氯化鈉

20、溶液中含 16 份質(zhì) 量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒 杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒標(biāo)簽一般包括藥品的名稱 （化學(xué)式）和濃度 溶液的稀釋計算 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 關(guān)系式 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) %稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù) % 濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %（溶 液質(zhì)量加入水的質(zhì)量） ×稀釋后溶液質(zhì)量 分?jǐn)?shù)% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量

21、×濃 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %+稀溶液質(zhì)量×稀溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì) 量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和， 等于 混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水 （例如硫酸銅晶體） ，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第八章 常見的酸堿鹽、 基礎(chǔ)知識、酸堿指示劑 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏 色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑

22、。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚 酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽?；ā⒃录净?、 紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）變紅， 遇堿溶液（含 OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液 中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色， 在中性溶液中 不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。 水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。 水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。 s 、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、 濃硫酸、 氧化 鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解； 濃硫酸具有吸水性； 而氧化 鈣可以與水反應(yīng)： CaO+H

23、2O=Ca(OH2)3. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、 二氧 化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣 體。三、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩 種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 特點：交換成分，價態(tài)不變。 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣 體或沉淀)。二、酸一、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時， 形成的陽離子全部是 H+的化 合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子， 所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸 含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、 H2SO3（亞硫酸）無

24、氧酸（命名“氫某酸” ） HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸） 、HF（氫氟酸）、 H2S（氫硫酸）特殊的有機酸： C+ HCO- O（H醋酸，+又名2乙- 酸）酸的電離： HCl=H+Cl- ，H2SO4=2H+SO42-、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化 學(xué) 式HClH2SO4形 成H2+Cl 2 HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理）狀 態(tài)無色液體、具有酸 味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠 的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發(fā) 濃硫酸具有吸水 性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強腐 蝕性（化學(xué)性質(zhì)）性 濃硫酸溶于水時 會放出大量熱用 途重要化工產(chǎn)品，

25、 用于 金屬表面除銹、 制藥 人體胃液中含有鹽 酸，可以幫助消化重要化工原料，用于 生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火 藥、染料以及冶煉金 屬、精煉石油和金屬 除銹等在實驗室中常用濃硫 酸作干燥劑敞 口 放 置 的 變 化質(zhì)量減小， 溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)減小（吸水性）注 意 事 項 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸 偏 黃， 是因為 含有 Fe3 + ，可用蒸餾法提 純。 打開濃鹽酸的瓶 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶 解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化 氫氣體極易溶于水，硫酸里，由于水的密 度小，浮在硫酸上面，揮 發(fā)時 溶解

26、的 氯化 氫 與水 蒸氣形 成了 鹽酸的小液滴。硫酸溶解時放出的熱 不易散失，使水暴沸， 使硫酸液滴向四周飛 濺，導(dǎo)致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、 氧元素按水的組成比脫去， 這種作用通常叫做 脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定， 容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解， 所以它們要放在棕 色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出 H+ ，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同1. 酸溶。 液能使酸堿指示劑變色： 使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a）這里不包括濃硫酸和硝酸。b）

27、示 例 ： Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生； 溶液由無色逐 漸變?yōu)闇\綠色（ Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）a）金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不 活潑金屬的氧化物。 因為生成物有水， 符合 復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā) 生。b）示 例 1 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4） 3+3H2O 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失； 溶液由無色逐 漸變成黃色（ Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c）示 例 2 ： CuO+2HCl=CuC2

28、+l H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失； 溶液由無 色逐漸變成藍(lán)色（ Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 新酸 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b）碳 酸 鹽 都 能 與 酸 反 應(yīng) ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c）除 硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)： BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl （注意： HCl 是 稀鹽酸，不寫）d）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 三、堿NH3

29、83; H2O（氨水）堿金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）一、堿的定義和分類 堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是 OH- 的 化合物。四大強堿： KOH（氫氧化鉀） 、NaOH（氫氧化鈉） 、 Ca（OH）2（氫氧化鈣） 、Ba（OH）2（氫氧 化鋇）弱堿白色沉淀： Mg（OH）2（氫氧化鎂） 、 Al（OH） 3（氫氧化鋁）、Zn（OH）2（氫氧化鋅）、Mn（OH） 2 （氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀 Fe（OH）3（氫氧化鐵）四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水氨水是氨氣溶于水形成的液體在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉 淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀

30、。氨水的電離是 NH3·H2O=NH4+ OH- ，所以氨水也是堿。 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 如： CaO+H2O=Ca（OH2）、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、 火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟 石灰）化 學(xué) 式NaOHCa(OH)2工業(yè) 制法Na2CO3+Ca(OH)2=2N aOH+CaC3OCaCO3 CaO+C2O，CaO+H2O=Ca(OH2)狀 態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐 蝕 性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于微溶于水，溶于水時放 熱不明顯。水時放出大量的 熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染漂白粉、建筑材料、改用

31、途等行業(yè)（除玻璃方 面外，用途與純堿 類似）。氫氧化鈉能與油脂 反應(yīng)，所以可以除 油污。良酸性土壤和河流、配 制波爾多液在實驗室中可以證明 二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應(yīng) ： 2NaOH+C2=ONa2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都 含有相同的 OH- 。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、 氨水）能使指示劑 變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)， 使無色酚酞溶液 變紅。由于弱堿不溶于水， 所以弱堿不能使指示劑變 色。2. 堿+非金屬氧化物

32、 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）a）反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強堿； 非 金屬氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、 三氧化 硫。b）根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學(xué)方程式， 但必須掌握的四個化學(xué)方程式是： 2NaOH+C2=ONa2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收 二氧化碳）2NaOH+S2=ONa2SO3+H2O2NaOH+S3=ONa2SO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗二氧化碳； 石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a） 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包 括氫氧化鈣，不包括

33、其他微溶于水的物質(zhì)） ； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新 堿和新鹽中至少有一個沉淀。b） 銨 鹽一定能與四大強堿反應(yīng)。c）新 堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuS4O=Na2SO4+Cu（OH）2 紅褐色沉淀3NaOH+FeC3=l 3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgS4O=Na2SO4+Mg(O d) 新 鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+f) 紅 白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4) 3=3BaSO4 2Fe(OH)3g) 波

34、爾多液(注：波爾多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如 Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是， 強堿沒有該性質(zhì)， 該性質(zhì)不屬 于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì) 氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生， 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+2OH和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液， 如果有白色沉淀產(chǎn) 生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)： Na2CO3+Ca(OH)2=2Na

35、OH+CaC3Oc) 取樣，加氯化鈣(或硝酸鈣)溶液，如果有 白色沉淀產(chǎn)生，說明 NaOH已經(jīng)變質(zhì)： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質(zhì) 氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)生成碳酸鈣。 證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有 氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時， 固體質(zhì)量都會增加五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，(如果是

36、固體，就需要加適量水， 使固體完全溶解)，加過量的氯化鈣(或硝酸 鈣)溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉 存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液 變紅，說明氫氧化鈉存在， 氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過 量的稀鹽酸， 如果有氣泡產(chǎn)生， 說明碳酸鈣存 在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨(或硫酸銨)研 磨，如果聞到刺激性氨味， 說明氫氧化鈣存在， 氫氧化鈣部分變質(zhì)： Ca(O

37、H)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4) 2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O四、中和反應(yīng) 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配 平 時 要 注 意 H2O 的 化 學(xué) 計 量 數(shù) 。 如 ： 2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O 強酸和強堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象 （沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變 化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生， 需要借助 酸堿指示劑。如 NaOH+HCl=NaCl+2OH，反應(yīng)的時候要進(jìn)行以 下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃 棒攪拌（如果容

38、器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化 鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。（注意是先加堿溶液， 再加指示劑， 然后才加 酸）做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞， 在實驗結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變 色，會有兩種情況： 酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸 過量。這時加入碳酸鈣固體， 如果有氣泡產(chǎn)生， 說明酸過量； 如果沒有氣泡產(chǎn)生， 說明恰好完 全反應(yīng)。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶 液，但借助一種堿溶液， 就能將酸性和中性溶 液區(qū)分出來。在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生， 并且反應(yīng)可以瞬時完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用熟石灰改良酸性土壤 （在缺少熟石灰的情況

39、下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。 鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣） 也可改良 酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。 碳酸水改良堿性土壤。 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多 的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgC2l+2H2O小蘇打、墨魚骨粉 （主要成分是碳酸鈣） 也 可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反 應(yīng)。被蚊蟲叮咬時涂含氨水 （或者是牙膏、 肥皂 水）的藥物。中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)一樣， 是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié) 酸堿度 溶液的酸堿度用

40、 pH 表示。 pH 的范圍通常在 014之間。如下圖所示：0 酸性增強（由 H+ 控制酸性）7堿性增強（由 OH- 控制堿性） 14酸性溶液的 pH < 7 ，中性溶液的 pH = 7 ，堿 性溶液的 pH > 7 。H+的濃度越大， 溶液的酸性越強， pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強， pH 越大。 溶液中 H+或 OH-的濃度改變，則 pH會相應(yīng)改變一杯 pH為 5.6 的溶液，怎樣增大它的 pH 值？ 物理方法：加水稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為 pH小于 5.6 ，溶液呈酸性， 所以要考慮酸的通性） 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的

41、 pH 無限靠 近 7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。 測定 pH的最簡單方法是使用 pH試紙。 pH 試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放 一小片 pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到 pH 試紙上，將 pH 試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較。pH 試紙和使用酸堿指示使用 pH試紙時的注意事項： 不能把 pH 試紙浸在待測液體中。 pH試紙不能用水潤濕 pH試紙測出的 pH 值是整數(shù)。 在做習(xí)題時，使用 劑是同一種方法。910肥 草木 皂 灰水1112了解溶液的酸堿度有重要的意義 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定 pH 溶液里 才能進(jìn)行 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH 為 7 或接近 7 的土壤中生

42、長。測定雨水的 pH（因溶解有 CO2，正常雨水的 pH約為 5.6 ，酸雨的 pH小于 5.6 ），可以了 解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解 人體的健康狀況。五、鹽一、常見的鹽鹽的定義：由金屬離子（或 NH4 ）和酸根離子 形成的化合物。幾種常見的鹽物 質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯 化 鈉食鹽白色粉末， 水溶液有 咸味， 作調(diào)味品，腌制咸 菜； 作防腐劑；溶解度受 溫度影響 消除積雪（長期過量 使用融雪劑會破壞植被不大和道路，還會使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶 液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳 酸 鈉純 堿、 蘇打白色粉末 狀固體，易 溶于水用于玻璃、

43、造紙、紡織、 洗滌、食品工業(yè)等 （Na2CO3 與 NaOH用途很 相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體， 不溶于水建筑材料、補鈣劑 實驗室制取二氧化碳的 原料的主要成分碳 酸 氫 鈉小蘇 打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 （發(fā)酵粉不是碳酸鈉， 但沒有碳酸氫鈉時可用 碳酸鈉代替） 醫(yī)療上，治療胃酸過多 （ NaHC3O+HCl=NaCl+H2O +CO2，胃潰瘍者禁用）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHC3O Na2CO3+H2O+CO2備 注區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的， 就是碳酸氫鈉， 否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

44、工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。 過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒， 現(xiàn)在用二氧 化氯消毒。侯氏制堿法： 又名聯(lián)合制堿法。 主要產(chǎn)物是碳 酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì) 胞內(nèi)外物質(zhì)交換； 氯離子可以促生鹽酸、 幫助 消化，增進(jìn)食欲。氯化鈉等溶于水后， 會使水的凝固點降低， 以 達(dá)到溶雪的目的。 氯化鈉作為融雪劑， 對植物 有害，會腐蝕橋梁等， 所以現(xiàn)在逐漸被綠色融 雪劑代替。、粗鹽提純粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)， 得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 粗鹽中由于含有氯化鎂、 氯化鈣等

45、雜質(zhì)， 易吸 收空氣中的水分而潮解。 無水氯化鈣可用作干 燥劑。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。 實驗儀器實 驗 步 驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶 解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過 濾鐵架臺（帶鐵圈）、 漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、 蒸發(fā)皿、酒精燈、玻 璃棒防止由于局部溫度 過高，造成液滴飛 濺回 收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體， 防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱， 利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉） 鹽 + 酸 新鹽

46、+ 新酸鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶， 且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且 滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）氯化銀、硫酸鋇既不溶于水， 也不溶于酸（不 溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。六、酸、堿、鹽的溶解性（室溫） 酸：大多數(shù)都可溶。堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化 鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。氯化物除氯化銀不溶于水外， 其余多數(shù)均易溶59于水。硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。-OH-NO3-Cl2SO4-2CO3+H溶揮溶揮溶溶揮+NH

47、4溶揮溶溶溶溶+K溶溶溶溶溶+a N溶溶溶溶溶+2a B溶溶溶不不+2a微溶溶微不+2g不溶溶溶微+3Al不溶溶溶+2n M不溶溶溶不+22nZ不溶溶溶不+2e不溶溶溶不+3e不溶溶溶+2u C不溶溶溶+g溶不微不溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，不”表示不溶于水，微”表示微溶于水，揮”表示揮發(fā)性， ”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了七、化學(xué)肥料 化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物 生長所需營養(yǎng)元素的肥料。農(nóng)家肥料的特點： 營養(yǎng)元素含量少， 肥效慢而 持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。 化學(xué)肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。 農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大， 因此氮肥、 磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料

48、。一、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、 葉生長茂盛、 葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）常用氮肥名稱化學(xué) 式含 氮 量使用注意事項尿素CO(NH2)246 .7 %碳酸氫NH4HC17易分解，施用時銨態(tài)氮肥銨（碳O3.7深埋防曬防銨）%潮，且均 不能與堿硝酸銨NH4NO35易爆，結(jié)塊不可（硝銨）3%用鐵錘砸性物質(zhì) （如草木 灰、熟石 灰等）混 合施用硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO421 .2 %長期使用會使 土壤酸化、板結(jié)氯化銨NH4Cl26 .2 %氨水NH3·H2O加水稀釋后施 用硝酸鈉NaNO3尿 素是含氮量最高的化肥， 并且尿素是有機物。銨根離子的檢驗 方法一：取樣，加水溶解， 加

49、入氫氧化鈉 溶液，如果聞到刺激性氨味， 說明有銨根 離子：NH4NO3+NaOH=NaN3+ONH3+H2O 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應(yīng)物的濃 度，或者加熱。方法二： 取樣，加熟石灰研磨， 如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O 氮肥的簡易鑒別1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2）對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒 有氣味的是尿素。3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是 硫酸銨。4）接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生 成的是氯化銨，否則是硝酸銨。生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化 為含氮的化合物而吸收。

50、二、鉀肥 作用：促使作物生長健壯、 莖桿粗硬， 抗 倒伏（壯稈） 。（缺鉀的表現(xiàn)： 葉尖發(fā)黃） 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主 要成分是碳酸鉀） 農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。三、磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)， 穗粒增多， 飽 滿（催果）。 （缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降 低，根系不發(fā)達(dá)） 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、 過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合 物） 過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用， 如草 木灰、熟石灰等。磷酸根的化合價是 -3 ，其中磷元素的化合 價是 +5。復(fù)合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元 素的化肥。常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、 磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨

51、 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、 放射性物質(zhì)。大氣污染： 產(chǎn)生一氧化二氮、 氨氣、硫化氫 等氣體。水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化， 出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。長期使用硫酸鉀、 硫酸銨會使土壤酸化、 板 結(jié)。對待化肥的態(tài)度： 在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上， 合 理施用化肥。氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外 觀白色晶體灰白色 粉末加水全部溶于水大多數(shù) 不溶于 水灼燒可燃燒，熔化有 氣泡或冒煙不燃燒，跳動 或有爆裂聲加熟 石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液， 農(nóng)藥也需要合理施用。第九

52、章 現(xiàn)代生活化學(xué)一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)1. 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水前四者是有機物， 而無機鹽和水是無機物。 維 生素、無機鹽和水可被人體直接吸收。2. 蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)， 是機體生長 及修補受損組織的主要原料。 成人每天需 6070g。 存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主 要成分；植物的種子（如花生、大豆）。 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等） 構(gòu)成。人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白 質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)， 生成氨基酸。 氨基酸通過腸壁進(jìn)入血液循環(huán)， 一部分氨基 酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出 體外，同時放出熱量供人體活

53、動的需要。 另 一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各 種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更 新。 幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新） 血紅蛋白： 由血紅素（含亞鐵離子） 和蛋 白質(zhì)構(gòu)成 作用：運輸氧氣和二氧化碳的載體 （血紅 蛋白+O2氧合血紅蛋白） 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧 化碳的結(jié)合能力比與氧氣結(jié)合的能力 強 200 倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋 白不能再與氧氣結(jié)合， 人就會缺氧窒息 而死亡。香煙煙氣中含有一氧化碳、 尼古丁、焦 油等有毒物質(zhì)。酶：酶是生物催化劑。 特點：高效性、選擇性、專一性 蛋白質(zhì)的變性 （不可逆） ：破壞蛋白質(zhì)的結(jié) 構(gòu)，使其變質(zhì)。引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素： 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強酸、強堿、重金屬鹽（銀離子、 銅離子、汞離子、鋇離子）、有機物（甲 醛、酒精）等應(yīng)用：用甲醛水溶液 （福爾馬林） 制作動 物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。蛋白質(zhì)的檢驗： 點燃，如果有燒焦羽毛的氣 味，就說明有蛋白質(zhì)。3. 糖類作用：是生命活動的主要供能物質(zhì) （食物供 給的總能量中 60%70%來自糖類）。 組成：由 C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。常見的糖 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、 麥、馬鈴薯等。 食物