離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)1 教材的地位和作用離子反應(yīng)是必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容。 離子反應(yīng)是重要 的化學(xué)用語， 在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中， 占有極其重要 的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終， 是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) 之一。它既是初中學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的延續(xù)和深化， 又為選修四電解質(zhì) 溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 2 學(xué)情學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng) , 進(jìn)入高中后又已經(jīng)分別學(xué) 習(xí)了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法和物質(zhì)的分類觀，所以從“過程與方法”的 層面上講，學(xué)生有了這些基礎(chǔ) ,去研究物質(zhì)在水溶液中的行為 , 知識(shí)儲(chǔ) 備是足夠的，是可以達(dá)成的。困惑在于教材不涉及強(qiáng)、弱

2、電解質(zhì)和非 電解質(zhì)的概念，反應(yīng)也只探討復(fù)分解反應(yīng)，對(duì)哪些物質(zhì)可以拆、哪些 物質(zhì)不可以拆，單純依靠“易溶的” 、“易電離的”去統(tǒng)領(lǐng)，學(xué)生理解 難以透徹。如何處理必修內(nèi)容的深、廣度，可能需要更多的時(shí)間去思 考。3 教學(xué)目標(biāo)基于以上對(duì)教材和學(xué)生的分析， 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)， 確定本節(jié)的教學(xué) 目標(biāo)： 知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 的本質(zhì)，會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 能正確書寫有關(guān)離子 方程式。指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比的方法來進(jìn)行學(xué)習(xí)； 通過小組活動(dòng)培養(yǎng)自主學(xué)習(xí) 和合作探究能力； 培養(yǎng)學(xué)生能透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的 教育。重

3、點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的正確書寫。 難點(diǎn)：離子方程式的正確書寫。4 教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法教學(xué)方法：活動(dòng)導(dǎo)學(xué)法 學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)、自主探究法5 教學(xué)過程【引入】 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞 泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用 萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬 安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？原來啞泉水中含有較多的硫酸 銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。 而萬安溪安樂泉水中含有較多 的堿, 銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 【設(shè)問】什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？今天我 們一起來

4、進(jìn)行探究： 結(jié)合初中的實(shí)驗(yàn)， 判斷下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？ 思考在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)與在水溶液中不導(dǎo)電的物質(zhì)相比， 其溶 解性有何不同？【追問】 這些物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原因是什么？【閱讀】 教材 P30 有關(guān)內(nèi)容【展示】 以氯化鈉溶液導(dǎo)電為例分析、動(dòng)畫展示溶解過程 【分析、討論、觀察】氯化鈉溶液在水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原 因，并給出電解質(zhì)的定義?！景鍟恳?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔??！緩?qiáng)調(diào)】 理解電解質(zhì)概念的注意點(diǎn)【歸納、板書】 2、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程?！緦懗觥?酸、堿、鹽三組物質(zhì)的電離方程式【

5、歸納】 從電離角度歸納酸、堿、鹽的定義【思考】 NaHSO4在水溶液中能電離出 Na+和 SO42-，那 NaHSO4屬于 酸嗎？【課堂練習(xí)】 見課件【猜想】 酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如 果將兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合在一起，結(jié)果會(huì)怎樣？我們通過 實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題?！咎骄恳弧繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.1mlNa2SO4(aq)+1mlKCl(aq)2.1mlNa2SO4(aq)+1mlBaCl 2 (aq)【設(shè)問】 你能從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎 ?【思考與交流】 1、BaCl2 溶液能與 Na2SO4溶液反應(yīng)而 KCl 溶液卻不 能，試分析原因。2、BaCl2 溶液

6、與 Na2SO4 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3、在實(shí)驗(yàn) “2的”濾液中存在大量的 Cl，能否用實(shí)驗(yàn)證明 ?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 【歸納】離子反應(yīng)的特點(diǎn)： 離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方 向進(jìn)行?！景鍟慷?、離子反應(yīng)及其條件1. 離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。即：電解質(zhì)在溶液中所發(fā) 生的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是通過反應(yīng)使溶液中某些離子減少?！舅伎肌渴欠袢我獾碾娊赓|(zhì)在水溶液中兩兩交換離子， 都可以發(fā)生反 應(yīng)呢？探究二】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有 2mL CuSO4 溶液的試管里 加入 2mL BaCl2 溶液向盛有 2mL NaOH 溶液的試管里 滴入幾滴酚酞溶液， 再用滴管向試 管里慢慢滴入稀鹽酸， 至溶液恰好 變色為止向

7、盛有 2mL Na2CO3 溶液的試管 里加入 2mL 鹽酸分析】實(shí)驗(yàn)溶液反應(yīng)前溶液 中主要存在 的離子反應(yīng)后溶液 中主要存在 的離子反應(yīng)后離子數(shù)目的變化反應(yīng)的本質(zhì)1CuSO4 溶液BaCl2溶液2NaOH 溶液鹽酸溶液3Na2CO3 溶液鹽酸溶液【設(shè)問】在什么情況下可以使溶液中某種離子的數(shù)目減少呢？即發(fā)生 離子反應(yīng)的條件是什么？【板書】 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型的反應(yīng)發(fā)生的條件 生成沉淀（難溶物質(zhì)） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 生成水 （難電離物質(zhì)）【練習(xí)】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。從中你能發(fā)現(xiàn)什么？ NaOH+H2SO4KOH+HNO 3Ba（OH） 2+HCl【小結(jié)】酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

8、 由酸電離出來的 H+與由堿電離出來的 OH- 結(jié)合生成了 H2O【思考】 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?【練習(xí)】 用離子方程式表示下列反應(yīng)（見課件）【感悟、歸納】H+ + OH- = H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。【板書】 3、離子方程式的意義：不僅能表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)， 還能表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！練w納、展示】 書寫離子方程式時(shí)可以拆寫成離子形式的物質(zhì)， 不可 以拆寫成離子形式的物質(zhì)。對(duì)微溶物 Ca（OH） 2的處理等?！旧钐矫亍繋椭夏棠坛翦仭?水壺里的水垢。用離子方程式表示。 【課堂小結(jié)】【布置作業(yè)】6 板書設(shè)計(jì)離子反應(yīng)第一課時(shí)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子 的過程。二、離子反應(yīng)及其條件1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)。即：電解