化學(xué)選修三習(xí)題之一(一二章及第三章一二節(jié))

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)選修三習(xí)題之一 （一二章及第三章一二節(jié)）1.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰 ”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水和物（ CH 4·nH 2O）。其形成過程是：埋于海底地深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰 ”。這種 “可燃冰 ”的晶體類型是（）。A. 離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體2.下列敘述中， 錯(cuò)誤 的是（）A 離子化合物中可能含有非極性鍵B 分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵C原子晶體中可能含有非極性鍵D 分

2、子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵3下列說法正確的是()A 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B 因?yàn)?HCl 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 HF ，所以 HCl 的熔點(diǎn)高于 HFC干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂D 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物4關(guān)于 CO 2 說法正確的是（）網(wǎng)A. 碳原子采取sp3 雜化B.CO 2 是直線型結(jié)構(gòu)C. 干冰是原子晶體D.CO 2 為極性分子5有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確 的是（）A 兩個(gè)碳原子采用sp 雜化方式B兩個(gè)碳原子采用2sp 雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p 軌道形成 鍵D乙炔是直線形分子6、有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa 高壓下，用激光

3、器加熱到1800K ，制得了與二氧化硅類似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確 的是（）A 、每摩爾碳原子與2 摩爾氧原子形成4 摩爾共價(jià)鍵B、該晶體屬于原子晶體C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8 個(gè)電子D 、該晶體屬于分子晶體7、下列各組物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（）A O2、 I 2、 Al 2O3B CS2 、SiO 2、 CO2CRb、K 、 NaD SiC 、 I2、 SO28、水分子間可通過一種叫“氫鍵 ”的作用，彼此結(jié)合而形成（H2O） n ,在冰中n 值為 5。即每個(gè)水分子都被其他4 個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為（H2O）5單元

4、，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的()H2OA 、冰的熔點(diǎn)低于硫化氫晶體的熔點(diǎn)B、冰融化變成水密度減小H2OC、平均每個(gè)水分子只有4×0.5 個(gè)氫鍵H2OH2 OD 、18g 冰中含有 2mol 氫鍵9、某晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A 在正方體內(nèi)， B 分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為AB2ABBA 2CB 7A 4DB4A710、下列分子或離子中不是 sp3 雜化的是（）A 金剛石中的碳原子B BCl 3CCCl 4DNH 411、碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)。據(jù)此推測(cè)下列敘述正確的是A 、金剛石、

5、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B、金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物相同C、足球烯是原子晶體D 、足球烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度小12、晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石（Al 2O3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂4直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率110。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：（）硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)A. B.C.D.13、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（）A. CaO 、 NO 、COB .CCl 4、H 2O2、 HeC .CO 2、SO2、NaClD .CH 4、 O2、 Na2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載14、下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）A

6、 . 熔點(diǎn) 1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B. 熔點(diǎn)是 10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C. 熔點(diǎn) 97.81，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm 3D. 熔點(diǎn) 973，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電15圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1 個(gè)鎂原子， 6 個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為()。A MgBB .MgB 2C Mg 2BD Mg3 B16有下列物質(zhì)白磷金剛石石墨二氧化硅甲烷四氯化碳單質(zhì)硅銨離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（）A 除外BC除外D除17已知 C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子

7、間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是A 、C3N4晶體是分子晶體B 、C3N 4晶體中 C N 鍵長(zhǎng)比金剛石中 C C要長(zhǎng)C、C3N 4晶體中每個(gè) C原子連接 4個(gè) N原子，而每個(gè)N原子連接 3個(gè) C原子D 、C3N4 晶體與金剛石相似，屬于原子晶體+18下列分子的空間構(gòu)型是直線形的是（）A CS2B C2 H2C BF3DH2O19下列分子或離子中與 O3 為等電子體的是（）A SO2B N2CNO 2DCN200.01 mol 氯化鉻（ CrCl 3·6H2 O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生 0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化鉻最可能是（）A Cr(H

8、 2O)6Cl 3B Cr(H 2O)5ClCl 2CCr(H 2O)4Cl 2Cl ·2H2OD Cr(H 2O)3Cl 3 ·3H2O21下列敘述正確的是（）A 由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C非極性分子中，一定含有非極性鍵D 一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑22下列分子中，含有非極性鍵的化合物是（）A Cl 2BCO2C H2OD C2H 5OH23下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān) 的是（）A 冰的密度比液態(tài)水的密度小B NH 3 易液化C NH 3 分子比 PH3 分子穩(wěn)定D在相同條件下， H 2O 的沸

9、點(diǎn)比 H2 S 的沸點(diǎn)高24 NH 3 、H 2O、 CH 4 三分子中鍵角的大小順序正確的是（）ANH3> H2O >CH4B CH4>NH 3> H 2OCH2O > CH4> NH 3DH2O > NH 3> CH425下列說法中，正確的是（）A 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B離子化合物中一定含有金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109 ° 28D 在金剛石晶體中最小的環(huán)含有6 個(gè)碳原子26下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是()ANH3B CH3ClC CO2DH2O27.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（）A 每個(gè)

10、碳原子的sp2 雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p 軌道形成大 鍵C碳原子的三個(gè)2鍵sp 雜化軌道與其它形成三個(gè)D 碳原子的未參加雜化的 2p 軌道與其它形成鍵學(xué)習(xí)必備歡迎下載姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：二卷28、現(xiàn)有甲、乙、丙、三種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A 與 B 的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為_。29、有下列八種晶體：A 水晶（ SiO2） B 冰C干冰D 白磷E晶體氬F氧氣 G剛玉（ Al 2O3） H 金剛石用序號(hào) 回答下列問題：（ 1）屬于原子晶體的化合物是 _，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。（ 2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 _，屬于分子晶

11、體的單質(zhì)是 _。（ 3）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是 _。30、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl 、 CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（ 1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同） _，金剛石中每個(gè)碳原子與 _個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于 _晶體；（ 3）代表干冰的是 _，它屬于 _晶體，每個(gè) CO2 分子與 _個(gè) CO2 分子緊鄰；31、 a、 b、c、 d、 e、 f 、g 為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10 個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核四核單核四核五核帶電荷數(shù)01+102+1

12、+0其中 b 的離子半徑大于e 的離子半徑， d 是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c 與 f 可形成兩個(gè)共價(jià)鍵 g 的分子。試寫出：（ 1） a 的微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖（ 2）b 與 e 相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（化學(xué)式表示）（ 3） d 溶于水溶液呈堿性的原因（電離方程式）（ 4） g 微粒所構(gòu)成的晶體類型屬于（ 5） c 微粒是， f 微粒是（用化學(xué)式表示）（ 2）其中代表石墨是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載32、有 A 、B、 C、D 四種元素， A 元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH 4，其中 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6 個(gè)

13、中子， 能與 B 形成 AB 2 型化合物， B 在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D 為同周期元素，D 的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C 的氧化物為兩性氧化物。(1)A 元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫_，其晶體類型是_。(2)B 的氫化物的電子式為_，屬 _分子。 ( 極性或非極性 )(3)A 和 B 形成化合物的分子空間構(gòu)型為_，屬 _分子 (極性或非極性)，其晶體類型是 _。俗名 _。(4)C 元素位于周期表中的位置為， A 、 C、D 三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_ 。33、下表是元素周期表的一部分表中所列的字母

14、分別代表一種化學(xué)元素(1)YE 形成的化合物是_(用化學(xué)式表示)； T、 X 、 Y 原子的第一電離能由小到大的順序是 _(用元素符號(hào)表示)(2)LX 2 分子的電子式是_， XY 2 分子是 _( 填“極性分子”或“非極性分子” )； QY 3 分子中 Q 采用 _雜化J 的化合價(jià)是0 價(jià)則 J 原子基態(tài)的核外電子排布式是_；與配體微粒互為等電子體的單質(zhì)是_；J(LR) 4 固態(tài)時(shí)屬于 _ 晶體 (填晶體類型 )(4) A 與 M 組成的一種化合物 AM 2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元 圖中上下底面中心 “” 處的原子是 _( 填元素符號(hào) )(3)

15、由 J、L 、R 三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J(LR) 4，其中學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二化學(xué)周三檢測(cè)題參考答案15、B、D、C、B、B11 15、 B、 D、 B、 B 、B610、D、D、CD、B、B1620、 A 、 CD 、 AB 、AC 、 B21 25、 D、 D、 C、 B、 D26、 C27、 BC28、答案： 1 1C2DEF29、（ 1） A 、 E(2)B 、 DEF(3)BCDEF 、AGH30、 (1)D、 4、原子（ 2） E、 2（ 3） B、分子、 1231、（ 10分）（ 1）（ 2）NaOH Mg(OH) 2(3) NH 3+ H 2ONH 3· H2ONH 4+OH-(4) 分子晶體（ 5）OH - ； H3O+32、（ 10分） (1) 金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4) 第三周期第A 族； HClO 4 H2 CO3Al(OH) 333、解析： (1)Y 與 E 形成的化合物為KCl ； T、 X 、 Y 分別為 P、 S、Cl ，而 P 原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s2 2p63s23p3，半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于S 小于 Cl.(2)LX 2 為 CS2， XY 2 為 SCl