與量有關(guān)的離子反應(yīng)問題講課

1、化學(xué)組化學(xué)組 佘小華佘小華與量有關(guān)的離子反應(yīng)與量有關(guān)的離子反應(yīng)問題問題組內(nèi)展示組內(nèi)展示1 1、離子反應(yīng)存在過量、少量問題有什么標(biāo)志？、離子反應(yīng)存在過量、少量問題有什么標(biāo)志？2 2、哪些離子反應(yīng)存在過量、少量問題？、哪些離子反應(yīng)存在過量、少量問題？3 3、離子反應(yīng)存在過量、少量問題時應(yīng)該如何書、離子反應(yīng)存在過量、少量問題時應(yīng)該如何書 寫離子方程式？寫離子方程式？ 1 1、“過量過量”、“大量大量”、“少量少量”、 2 2、“繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加”等，等， 3 3、另外還表現(xiàn)為、另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同滴加順序的不同上上, ,根據(jù)根據(jù) 滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩

2、種溶液。 例例1：鐵和?。鸿F和稀HNO3的反應(yīng)的反應(yīng)鐵不足：鐵不足：鐵過量：鐵過量：技巧：技巧：Fe4H+N03- = Fe3NO+2H2O3Fe8H +2 N03- = 3Fe22NO4H2O若將若將少量的少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液溶液中，其離子方程式為中，其離子方程式為若將若將過量的過量的Cl2通入通入FeBr2溶液溶液中，其離子方程式為中，其離子方程式為。2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+2Cl-技巧：變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練:FeBr2與與Cl2為為1 1時時 2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl 例：例

3、：a. a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w b. b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w堿過量：堿不足：堿不足：類似的還有類似的還有SO2與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)CO22OH = CO32- H2OCO2OH = HCO3-部分多元弱酸鹽部分多元弱酸鹽( (如如Na2S、Na2CO3、Na2SO3) )與強(qiáng)酸與強(qiáng)酸 ( (如鹽酸如鹽酸) )的反應(yīng)的反應(yīng)鹽酸不足：鹽酸不足： 鹽酸過量鹽酸過量:CO32- H = HCO3-CO32- 2H = CO2H2O鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽溶液和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過量：鋁鹽

4、過量： 強(qiáng)堿過量：強(qiáng)堿過量：Al33OH = Al(OH)3Al34OH = AlO2- 2H2OBa(OH)2與與NaHSO4溶液混合溶液混合NaOH與與NaHSO4溶液混合溶液混合Ca(HCO3)2與與NaOH溶液混合溶液混合Ca(HCO3)2與與Ba（OH）2溶液混合溶液混合思考思考1:1:上面反應(yīng)中哪些不存在過量上面反應(yīng)中哪些不存在過量少量少量問題問題, ,有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?思考思考2:2:上面反應(yīng)中哪些存在過量少量問題上面反應(yīng)中哪些存在過量少量問題, ,有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?思考思考3:3:存在過量存在過量、少量問題的離子反應(yīng)書寫有什么技巧少量問題的離子反應(yīng)書寫有什么技巧

5、? ?不存在過量少量問題不存在過量少量問題, ,化學(xué)式中化學(xué)式中H H與與OHOH的比例為的比例為1:11:1存在過量少量問題存在過量少量問題, ,化學(xué)式中化學(xué)式中H H與與OHOH的比例不等于的比例不等于1:11:1 Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量： NaHSO4溶液少量：Ba22OH2H SO42- = BaSO42H2OBa2OHH SO42- = BaSO4H2OCa(HCO3)2與與NaOH溶液混合溶液混合 NaOH溶液足量：溶液足量： NaOH溶液少量：溶液少量： Ca2 2HCO3-2OH = CaCO32H2O CO32-Ca2 HCO3-OH =

6、CaCO3H2O規(guī)律規(guī)律: :誰少量誰的系數(shù)為誰少量誰的系數(shù)為1,1,且反應(yīng)徹底完全且反應(yīng)徹底完全. .當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練1下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)、三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+

7、H2O解析解析C A選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2易溶于水應(yīng)寫成離子形式，易溶于水應(yīng)寫成離子形式，B選項(xiàng)和選項(xiàng)和D選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向、向Fe2(SO4)

8、3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+2 2【思路分析思路分析】B A選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與少量選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不是碳酸氫鈉；C選項(xiàng)中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)選項(xiàng)中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；生成偏鋁酸根；D選項(xiàng)中得失電子數(shù)不守恒。選項(xiàng)中得失電子數(shù)不守恒。 B選項(xiàng)選項(xiàng)Ca(OH)2過量，不可能剩余過量，不可能剩余CO32-，D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、

9、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O3C解析解析（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(O