高考化學一輪復習：第七章 化學反應速率和化學平衡第二講

1、第七章第七章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第第2 2講講化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動化學平衡移動（1）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示）了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。方法。 （2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。大作用。 （3）了解化學反應的可逆性。）了解化學反應的可逆性。 （4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、

2、壓強、催化劑等）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生）了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。安徽省高考說明要求安徽省高考說明要求可逆反應可逆反應正反應：正反應：從從左左向向右右進行的反應。進行的反應。逆反應：逆反應：從從右右向向左左進行的反應。進行的反應。 在同一條件下向正反應方向進行的在同一條件下向正反應方向進行的同時又向逆反應方向進行的反應同時又向逆反應方向進行的反應.用用 表示。表示

3、。 例：例： H2+I2 2HI可逆反應的特點可逆反應的特點:同一條件下正、逆反應同時進行同一條件下正、逆反應同時進行可逆反應通常不能進行到底可逆反應通常不能進行到底,反應物的反應物的轉化率不能達到轉化率不能達到100%,反應體系中得到的總是反應體系中得到的總是反應物與生成物的反應物與生成物的混合物混合物。復習：復習：什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應方向進行，既能向正反應方向進行，同時同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應。應。思考：化學反應速率研究反應的快慢，

4、研究一個化學反應思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內(nèi)容？還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應的特點：可逆反應的特點：同一條件、同時反應、方向?qū)α⑼粭l件、同時反應、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D化不可能完全轉化還需要研究化學反應還需要研究化學反應進行的程度進行的程度化學平衡化學平衡1 1、定義：、定義：化學平衡狀態(tài)，就是在一定條件下化學平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應混合物中各組成成分的百分含量保持時，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。強強調(diào)調(diào)四四點點條件：條件：一定條件（溫

5、度、濃度與壓強）一定條件（溫度、濃度與壓強）本質(zhì)：本質(zhì)：正反應速率正反應速率= =逆反應速率逆反應速率現(xiàn)象：現(xiàn)象：各組分百分含量各組分百分含量( (或質(zhì)量或質(zhì)量) )、濃度、濃度（或體積分數(shù)）等保持不變（或體積分數(shù)）等保持不變 對象：對象：可逆反應可逆反應（一）化學平衡狀態(tài)的概念與特征（一）化學平衡狀態(tài)的概念與特征2 2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征(3)(3)動：動：動態(tài)平衡動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）（正逆反應仍在進行）(2)(2)等：正反應速率等：正反應速率= =逆反應速率逆反應速率0 0(4)(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各

6、組分的百分含量一定。各組分的百分含量一定。(5)(5)變：條件變化，化學平衡狀態(tài)將被破壞變：條件變化，化學平衡狀態(tài)將被破壞, ,直直到在新的條件下建立新的平衡。到在新的條件下建立新的平衡。(1)(1)逆：研究對象可逆反應。逆：研究對象可逆反應。 3.3.化學平衡的標志化學平衡的標志(1)(1)直接標志：直接標志：、速率標志：、速率標志：v v正正v v逆逆0 0；、反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的、反應混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化； (2) (2)間接標志：間接標志：各組分的各組分的濃度濃度不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變各

7、物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變各氣體的各氣體的壓強壓強( (分壓分壓) )不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變氣體的氣體的顏色（有顏色變化的）顏色（有顏色變化的）不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變氣體的氣體的密度密度或或平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變而改變不隨時間改變而改變反應物的轉化率、生成物的產(chǎn)率反應物的轉化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；不再發(fā)生變化；反應物反應時反應物反應時破壞的化學鍵破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物與逆反應得到的反應物形形成的化學成的化學鍵鍵種類和數(shù)量相同；種類和數(shù)量相同；對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應，達到化學平衡時，

8、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強體積和壓強也不再發(fā)生變化。也不再發(fā)生變化。 各組分的各組分的分子數(shù)分子數(shù)不變。不變。 各組分的各組分的分子數(shù)之比分子數(shù)之比不變。不變。反應條件：反應條件：化學平衡的性質(zhì)：化學平衡的性質(zhì)：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應，不可逆反應一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應，不可逆反應一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎基礎研究對象：研究對象：可逆反應是可逆反應是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實質(zhì)實質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應混合物組成成分的濃度保

9、持不變反應混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標志標志4 化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)的判斷：舉例舉例反應反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合混合物體物體系中系中各成各成分的分的含量含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡正、逆反正、逆反應速率應速率的關系的關系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)

10、消耗了m molA同時生成同時生成m molA，即，即 v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molB同同時生成時生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不不一定等于一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗同時消耗q molD，因均指，因均指 v逆逆平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡舉例反應舉例反應mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓強一定（

11、其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體混合氣體的平均的平均分子量分子量 一定時，只有當一定時，只有當m+np+q時，時，一定，但一定，但m+n=p+q時時溫溫 度度任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密體系的密度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡Mr平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡正逆相等，變量不變，達到平衡！例例1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、

12、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同

13、時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。1.1.化學平衡移動的概念化學平衡移動的概念（二）化學平衡的移動（二）化學平衡的移動1、化學平衡移動的定義：、化學平衡移動的定義：化學上把這種化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破可逆反應中舊化學平衡的破壞壞、新化學平衡建立的過程新化學平衡建立的過程叫做化學平衡叫做

14、化學平衡的移動的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：、化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動平衡移動原理（只改變一個條件）平衡移動原理（只改變一個條件）化學平衡化學平衡狀狀 態(tài)態(tài)正正=逆逆外界條件改變外界條件改變引起速率變化引起速率變化正正逆逆正正=逆逆正正逆逆正正逆逆向右移動向右移動不不 移移 動動向左移動向左移動

15、原因原因方向方向結果結果過過程程分分析析結果分析結果分析2 2從正、逆反應速度是否相等判斷：從正、逆反應速度是否相等判斷：2 2、影響化學平衡的因素、影響化學平衡的因素（1 1）濃度）濃度t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度t1t（s）V正正= V逆逆V正正V逆逆 V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)速率速率-時間關系圖：時間關系圖：轉化率：對于反應轉化率：對于反應 mA(g)mA(g)nB(g) nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)若增大的是若增大的是c(A),c(A),則則A A的轉化率減小，的轉化率減小，B B的

16、轉化率增大的轉化率增大增大反應物增大反應物減少生成物減少生成物減少反應物減少反應物增大生成物增大生成物正在上向正向移動，正在上向正向移動，逆在上向逆向移動。逆在上向逆向移動。圖像上有連續(xù)變化點圖像上有連續(xù)變化點濃度變化濃度變化v正正 ，v逆逆的變化的變化結果結果平衡平衡移動移動平衡移動的平衡移動的結果結果增大反應增大反應物濃度物濃度減小反應減小反應物濃度物濃度增大生成增大生成物濃度物濃度減小生成減小生成物濃度物濃度v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向反應速率反應速率大于原平衡大于原平衡v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向v正正 增大，增大， v逆逆不變不變v正正 減小，減小， v逆逆不變不

17、變V逆逆 增大，增大， v正正不變不變V逆逆 減小，減小， v正正不變不變反應速率反應速率大于原平衡大于原平衡反應速率反應速率小于原平衡小于原平衡反應速率反應速率小于原平衡小于原平衡移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應物減小反應物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應物增大反應物濃度濃度平衡移動平衡移動原因原因濃度變化對反應速率的影響濃度變化對反應速率的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應方向正反應方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應方向逆反應方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減

18、小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應方向正反應方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應方向逆反應方向濃度對化學平衡移動的幾個注意點濃度對化學平衡移動的幾個注意點對平衡體系中的對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作物質(zhì)，其濃度可看作 一個一個常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響影響v正正、v逆逆的大小，所以的大小，所以化學平衡不移動化學平衡不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是，不論增大的是反應物濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應

19、速率一定大于一定大于原原 平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小一定小 于于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, 該該 物質(zhì)物質(zhì)的平衡轉化率的平衡轉化率降低降低, 而而其他物質(zhì)其他物質(zhì)的轉化率的轉化率提高提高。改變濃度后，速率時間圖象是改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃對于離子反應，只有改變實際參加反應的離子的濃度才能改變平衡。度才能改變平衡。影響化學平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物影響化學平衡移動的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或

20、體積；質(zhì)的量或體積；對于溶液中進行的離子反應，改變不參加反對于溶液中進行的離子反應，改變不參加反應的離子濃度，化學平衡不移動；應的離子濃度，化學平衡不移動；濃度的改變不一定會引起化學平衡的移動；濃度的改變不一定會引起化學平衡的移動；(4)(4)增加增加固體或純液體固體或純液體的量不能改變其濃度，也的量不能改變其濃度，也不能改變速率不能改變速率，所以，所以V V( (正正) )仍等于仍等于V V( (逆逆) )，平衡，平衡不移動。不移動。如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加增加c (K+)或或c (Cl)，不會影響化學平衡。，不會影響化學平衡。 如如: :對氣體分子數(shù)

21、不變的反應對氣體分子數(shù)不變的反應, ,同等程度地增大同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度或減小各物質(zhì)的濃度, ,化學平衡不移動?；瘜W平衡不移動。濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H+ + CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO黃色黃色 橙色橙色實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論實驗實驗2 2實驗實驗1 1加加HNO3加加NaOH溶液從溶液從黃色黃色向向橙色橙色轉變轉變?nèi)芤簭娜芤簭某壬壬蛳螯S色黃色轉變轉變增大反應物增大反應物的的濃度，平衡向濃度，平衡向正反應正反應移動移動

22、減小反應物減小反應物的的濃度，平衡向濃度，平衡向逆反應逆反應移動移動現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結論結論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動結論結論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動減小生成物的濃度平

23、衡向正反應方向移動溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深其他條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減其他條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。大的方向移動。（2 2）壓強）壓強 aA(g)+bB(g) cC(g)對于反應前后氣體總體積相等的反應，改對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；變壓強對平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；不能使平衡移動；壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體

24、積有變化）才能使平衡移動。體積有變化）才能使平衡移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響實驗探究：實驗探究： 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。討論討論A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變：當加壓氣體體積縮

25、小時，混和氣體顏色先變深是由于深是由于 ，后又逐漸變淺是由，后又逐漸變淺是由于于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于淺是由于 ， 后又逐漸變深后又逐漸變深是由于是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)壓強對化學平衡的影響討論討論增大增大(減?。┓磻餄舛葴p小）反應物濃度前某物質(zhì)濃度為前某物質(zhì)濃度為C1；增大增大(減?。┓磻餄舛葴p?。┓磻餄舛人?/p>

26、時某物質(zhì)濃度為瞬時某物質(zhì)濃度為C2；增大增大(減減?。┠撤磻餄舛刃。┠撤磻餄舛冗_新平衡后某物質(zhì)濃度為達新平衡后某物質(zhì)濃度為C3： ； 減小某物質(zhì)濃減小某物質(zhì)濃度度： 。在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大反應物濃度，會使化學平衡向著正方向：增大反應物濃度，會使化學平衡向著正方向移動；移動； B：減小反應物濃度，會使化學平衡向著逆方減小反應物濃度，會使化學平衡向著逆方向移動；向移動；C2 C3 C1C1 C3 C2結結 論論討論討論 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試比較以下試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混和氣體壓強

27、改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時；改變壓強后瞬時氣體壓強氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3加壓加壓： ； 減壓減壓： 。在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；的方向移動； B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。的方向移動。P2 P3 P1P1 P3 P2結結 論論強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率反應速率，化學平衡，化學平衡。不變不變

28、不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應體系中，充入應體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應物質(zhì)濃度容積不變時，反應物質(zhì)濃度，反，反應速率應速率，化學平衡，化學平衡；氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣，各氣體的濃度體的濃度_， 反應速率反應速率，化學，化學平衡向平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應逆反應減小減小(3)(3)、溫度、溫度升高溫度同時加快正逆反應速率，但吸熱升高溫度同時加快正逆反應速率，但吸熱反應的速率增加的更多，故升溫使可逆反反應的速率增加的更多，故升溫使可逆反應向

29、吸熱反應方向移動。即溫度對吸熱反應向吸熱反應方向移動。即溫度對吸熱反應的速率影響更大。應的速率影響更大。溫度對化學平衡的影響：速率速率-時間關系圖時間關系圖討論討論 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體；改變溫度后瞬時氣體溫度溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動

30、；：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。T2 T3 T1T1 T3 T2溫度對吸熱反應速率影響更大溫度對吸熱反應速率影響更大結結 論論催化劑同等程度改變化學反應速率，催化劑同等程度改變化學反應速率，V正正= V逆逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。而不影響化學平衡的移動。(4)(4)催化劑催化劑5、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結：小結：同步、等倍數(shù)改變同

31、步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結論：結論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。達到平衡的時間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2催化劑同等程度改變化學反應速率，催化劑同等程度改變化學反應速率，V正正= V逆逆，只改變，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對

32、化學平衡的影響正催化劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負催化劑對化學平衡的影響負催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響改變影響平衡改變影響平衡的一個條件的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動方向 化學平衡移化學平衡移動結果動結果濃濃度度增大反應增大反應物濃度物濃度向正反應方向移動向正反應方向移動 反應物濃度反應物濃度減小減小減小反應減小反應物濃度物濃度向逆反應方向移動向逆反應方向移動 反應物濃度反應物濃度增大增大增大生成增大生成物濃度物濃度向逆反應方向移動向逆反應方向移動 生成物濃度生成物濃度減小減小減小生成減小生成物濃度物濃度向正反應方向移動向正反應方向移動 生成物濃

33、度生成物濃度增大增大總結總結溫溫度度升高溫升高溫度度向吸熱反應方向移動向吸熱反應方向移動體系溫度降低體系溫度降低降低溫降低溫度度向放熱反應方向移動向放熱反應方向移動體系溫度升高體系溫度升高催催化化劑劑 由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。應達平衡的時間。 壓壓強強增大體增大體系壓強系壓強向氣體體積減小的反應方向向氣體體積減小的反應方向移動移動體系

34、壓強減小體系壓強減小減小體減小體系壓強系壓強向氣體體積增大的反應方向向氣體體積增大的反應方向移動移動體系壓強增大體系壓強增大勒夏持列原理：如果勒夏持列原理：如果改變改變影響平衡的一個條件影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減減弱這種改變?nèi)踹@種改變的方向移動。的方向移動。其中包含：其中包含：影響平衡的因素：影響平衡的因素：濃度濃度、壓強壓強、溫度溫度三種；三種；原理的適用范圍：只適用于原理的適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化一項條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當?shù)那闆r（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時

35、發(fā)生變化時，情況比較復雜；多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結果：平衡移動的結果：只能減弱（不可能抵消）外只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化界條件的變化。平衡移動原理：平衡移動原理：如果平衡向正反應方向移動，反應物轉化率如果平衡向正反應方向移動，反應物轉化率一定會增大嗎？一定會增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應方向移動是由什不一定。這要看平衡向正反應方向移動是由什么么條件條件引起的。如果是通過改變引起的。如果是通過改變溫度溫度、壓強壓強或或減小生成物濃度減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應物的引起的平衡右移，則反應物的轉化率一定轉化率一定增大增大。如果是向體系中。如果是向體系中

36、增加某種反增加某種反應物的量應物的量，造成平衡向正反應方向移動，則轉，造成平衡向正反應方向移動，則轉化率的變化要化率的變化要具體分析具體分析。如果平衡向正反應方向移動，如果平衡向正反應方向移動，正正一定增大嗎？一定增大嗎？不一定。因為平衡向不一定。因為平衡向正反應方向移動正反應方向移動的原因是：的原因是：V正正 V逆逆，盡管，盡管V正正 減小，但只要滿足減小，但只要滿足V正正 V逆逆平衡就向正反應方向移動。平衡就向正反應方向移動。若若 m+n=p+q,m+n=p+q,則化學平衡不受壓強影響則化學平衡不受壓強影響, ,上述恒溫上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會使化學平衡移動。恒壓、恒溫恒容兩情況

37、都不會使化學平衡移動。 對于一個已達到平衡的可逆反應，向其反應對于一個已達到平衡的可逆反應，向其反應體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？恒溫恒容恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動；大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動；恒溫恒壓恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。體體積增大的方向移動。（恒容）（恒容）反應物只有一種：反應物只有一種： a A (

38、g) b B (g) + c C (g) 條件條件特點特點A的轉化率的轉化率增加增加A的量的量ab+ca=b+cab+c4 4、轉化率分析：、轉化率分析：增大增大不變不變減小減小A的轉化率的轉化率= 100%A的起始濃度的起始濃度-A的平衡濃度的平衡濃度 反應前反應前A的濃度的濃度轉化轉化的的A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 反應前反應前A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量= 100% 轉化轉化的的A的濃度的濃度 反應前反應前A的濃度的濃度= 100% 反應物反應物A的平衡轉化率的平衡轉化率 （該條件最大轉化率）可表示：（該條件最大轉化率）可表示：反應物的轉化率越大，反應進行的程度越大。反應物的轉化率越大，反應進行的

39、程度越大。一、定義一、定義二、分類二、分類一、溫度的影響一、溫度的影響平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。二、壓強的影響二、壓強的影響1、平衡后，增大或減小反應容器的體積、平衡后，增大或減小反應容器的體積平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。2、平衡后，加入惰性氣體、平衡后，加入惰性氣體A、恒溫恒容充入、恒溫恒容充入“惰性氣體惰性氣體”，各反應物轉化率不變。，各反應物轉化率不變。B、 恒溫恒壓充入恒溫恒壓充入“惰性氣體惰性氣體”，相當于對反應體系減壓，相當于對反應體系減壓，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，繼而可判斷指定，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，繼而可判

40、斷指定物質(zhì)的轉化率變化。物質(zhì)的轉化率變化。平衡正向移動，轉化率升高。平衡正向移動，轉化率升高。1、多種反應物、多種反應物（1）可逆反應達到平衡后，加入其中一種反應物。）可逆反應達到平衡后，加入其中一種反應物。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應達到平衡后增大反應達到平衡后增大H2O(g)的濃度，則平衡向正反應方的濃度，則平衡向正反應方向移動，向移動，CO(g)的轉化率增大，而的轉化率增大，而H2O(g)的轉化率降低。的轉化率降低。 ，【變式練習】【變式練習】反應反應: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)， 達到平衡后加入達到平衡后加入C，A的轉化率如何變化？的轉化

41、率如何變化？【小結】【小結】這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率這種情況不管狀態(tài)如何均認為所加物本身轉化率減小其它物質(zhì)轉化率增大。減小其它物質(zhì)轉化率增大。例題例題：對于反應：對于反應三、濃度的影響三、濃度的影響（2）可逆反應達平衡后）可逆反應達平衡后按比例按比例加入各種反應物加入各種反應物A、恒溫恒壓、恒溫恒壓例題例題：一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入加入2 molH2和和2 molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器相同條件下，若向容器中再通入中再通入1 mol H2和，和，1

42、 molN2又達到平衡則下又達到平衡則下列說法正確的是列說法正確的是 （ ） ANH3的百分含量不變的百分含量不變 BN2的體積分數(shù)增大的體積分數(shù)增大CN2的轉化率增大的轉化率增大 DNH3的百分含量增大的百分含量增大A【小結小結】對反應多種反應物參加的反應】對反應多種反應物參加的反應a A (g) + b B (g) c C (g) d D (g)恒溫恒壓恒溫恒壓時，按照原比例加入反應物，相當于時，按照原比例加入反應物，相當于等比例擴大等比例擴大或縮小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變?；蚩s小反應物的用用量均與原平衡等效，故轉化率不變。例例2、對于下列反應：對于下列反應：N2 （g）

43、 + 3H2 (g) 2NH3(g) 在一定條件下，達到化學平衡時，若保持各自的溫在一定條件下，達到化學平衡時，若保持各自的溫度不變、體積不變，分別成倍增加度不變、體積不變，分別成倍增加各自的反應物各自的反應物的量，的量，則轉化率如何變化？則轉化率如何變化？ CO（g） + H2 O (g) H2(g) + CO2(g) 4NH 3 （g） + 5O2 (g) 4NO(g)+ 6H2O(g)（2）可逆反應達平衡后）可逆反應達平衡后按比例按比例加入各種反應物加入各種反應物B、恒溫恒容、恒溫恒容 【小結】【小結】對與多種反應物參加的反應對與多種反應物參加的反應a A (g) + b B (g) c

44、 C (g) d D (g)恒溫恒容時，按原比例比例加入反應物，可以看成反應疊恒溫恒容時，按原比例比例加入反應物，可以看成反應疊加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。加后，增大壓強使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動。如果如果a+bc+d, 則則A、B的轉化率的轉化率增大增大 a+bb+c, A的轉化率的轉化率增大增大 ab+c, A的轉化率的轉化率增大增大ac+d, 則則A、B的轉化率的轉化率增大增大a+bc+d, 則則A、B的轉化率的轉化率減小減小a+b=c+d, 則則A、B的轉化率的轉化率不變不變n(A)增大，增大，A的轉化率降低，的轉化率降低，B的轉化率升高的轉化率升高 某溫度下，在一某

45、溫度下，在一容積可變?nèi)莘e可變的容器中，反應：的容器中，反應：2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量分別為分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，平衡。保持溫度和壓強不變，平衡后再向體系中加各加入后再向體系中加各加入1molA和和1molB，體系達到新的平，體系達到新的平衡狀態(tài)時，衡狀態(tài)時，A和和B的轉化率如何變化？的轉化率如何變化？ 4、可逆反應達到平衡時可逆反應達到平衡時不不按比例加入各種反應物按比例加入各種反應物本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g) + B(g) 2C(

46、g)起始物質(zhì)量起始物質(zhì)量/mol 8 4 0加入加入1molA和和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋汉笃鹗嘉镔|(zhì)量變?yōu)椋?起始物質(zhì)量起始物質(zhì)量/mol 9 5 0所以我們可以把所以我們可以把9molA和和5molB看成先加看成先加9molA和和4.5molB后滿足等效后滿足等效(此時按問題此時按問題3恒溫恒壓的情況來處理恒溫恒壓的情況來處理)后再單后再單獨加入獨加入0.5molB（此時可以再進一步按問題（此時可以再進一步按問題1處理）處理）【變式練習】【變式練習】：某溫度下，在一：某溫度下，在一容積可變?nèi)莘e可變的容器中，反應的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，）達到平衡時，A、B

47、和和C的物的物質(zhì)的量分別為質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和和4 mol。保持溫度和壓強不變，。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（移的是（ ） A均減半均減半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1 mol D均減少均減少1 mol C【小結】【小結】 一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看成是單獨再加入減少的物質(zhì)，利用問題成是單獨再加入減少的物質(zhì)，利用問題1的辦法來解決。的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）（此類問題一般討論恒溫恒壓）例題例題1：一

48、密閉容器中，反應：一密閉容器中，反應 達達平衡后，再向密閉容器中加入平衡后，再向密閉容器中加入NO2 ，反應達到平衡時，反應達到平衡時NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？NO2轉化轉化率如何變化？率如何變化？2NO2 (g) N2O4 (g) NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，顏色變深，NO2轉化率增大。轉化率增大。強調(diào)強調(diào)4個關注：一要關注容器是否可變，二要關注個關注：一要關注容器是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質(zhì)的狀態(tài)是化學反應是否可逆，三要關注各物質(zhì)的狀

49、態(tài)是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等相等 在甲、乙、丙、丁四個體積相等的密閉容器中在甲、乙、丙、丁四個體積相等的密閉容器中發(fā)生如下反應發(fā)生如下反應2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),若若起始加入起始加入A和和B的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為: 甲：甲：A 2 mol B 1 mol 乙：乙：A 1 mol B 1 mol 丙：丙：A 2 mol B 2 mol ?。憾。篈 1 mol B 2 mol 在相同溫度下建立平衡時在相同溫度下建立平衡時,A或或B 的轉化率大小關的轉化率大小關系為系為 AA的轉化率為的轉化率為 甲甲 丙丙

50、乙乙 丁丁BA的轉化率為的轉化率為 甲甲 乙乙 丙丙 丙丙 乙乙 丁丁DB的轉化率為的轉化率為 丁丁 乙乙 丙丙 甲甲A A3X(g)Y(g) 4Z(g)； H0 BX(g) 3Y(g) 4Z(g)； H0 C3X(g)Y(g) 3Z(g)； H0DX(g)3Y(g) 3Z(g)； H0 A條件條件特點特點A的轉化率的轉化率 B的轉化率的轉化率增加增加A的的量量可逆反應可逆反應按原比例按原比例同時增加同時增加A、B的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量a+bc+da+b=c+da+bc+d（恒容）（恒容）反應物不止一種：反應物不止一種：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g) 4 4

51、、轉化率分析：、轉化率分析：增大增大不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變減小減小 1 1、對已達化學平衡的反應、對已達化學平衡的反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是的影響是A A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動反應方向移動B B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動反應方向移動C C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動動D D、正、逆反應速率都增大，平衡向

52、正反應方向移、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動動C2、 反應反應FeCl33NH4SCNFe(SCN)3+3NH4C1達到平衡后，可使其顏色變深的措施是達到平衡后，可使其顏色變深的措施是A、滴入少量飽和、滴入少量飽和FeCl3溶液溶液 B加大壓強加大壓強C、滴入少量較濃的、滴入少量較濃的NH4SCN溶液溶液 D、加入、加入NH4Cl晶體晶體AC3、一定條件下，向一個帶活塞的密閉容器中充、一定條件下，向一個帶活塞的密閉容器中充入入2 mol SO2和和 l mol O2，發(fā)生下列反應：，發(fā)生下列反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述達到平衡后改變下述條件，

53、條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是氣體平衡濃度不改變的是( )A、保持溫度和容器體積不變，充入、保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO2(g)B、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入l mol SO3(g)C、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入l mol O2(g)D、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 molAr(g)B4、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的SO2和和O2，在相同溫度下發(fā)生反應，在相同溫度下發(fā)生反應2SO2O22SO3，

54、并達到平衡，在此過程中，并達到平衡，在此過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中甲容器中SO2的轉化率為的轉化率為p，則乙容器中，則乙容器中SO2的的轉化率轉化率( )A等于等于p B. 大于大于p C. 小于小于p D. 無法判斷無法判斷B1.1.定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱是該反應的化學平衡常數(shù)值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱是該反應的化學平衡常

55、數(shù)( (簡簡稱平衡常數(shù)稱平衡常數(shù)) )，用符號，用符號K K表示。表示。 由于該常數(shù)是以濃度冪之由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用K KC C表示。表示。三、化學平衡常數(shù)三、化學平衡常數(shù)(符號為符號為K) 對于反應對于反應: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C)cq(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學表達式平衡常數(shù)的數(shù)學表達式 K =2.2.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：3.平衡常數(shù)的單位平衡常數(shù)的單位(molL-1)n；1)如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在

56、平衡關系式中，因為它們的濃度是度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)4.4.書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2) 稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關系式中，濃度也不必寫在平衡關系式中，如：如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=c(CrO4

57、2-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反非水溶液中的反應，如有水生成或有水參加反應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在應，此時水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關系式中。平衡關系式中。如酒精和醋酸的液相反應如酒精和醋酸的液相反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CHK=c(CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5)c(H)c(H2 2O)/(cCO)/(cC2 2H H5 5OHcCHOHcCH3 3COOH)COOH)例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N

58、2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K222)2)同一化學反應，可以用不同的化學反應式來同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù)。系式及相應的平衡常數(shù)。3)3)多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則：若干方程式相加若干方程式相加( (減減) )，則總，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積( (商商) )2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g)

59、 +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 (1)(1)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K與溫度有關與溫度有關，與濃度無關與濃度無關，由，由K K隨隨溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。溫度的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。 若正反應是吸熱反應若正反應是吸熱反應, ,升高溫度升高溫度,K ,K 增大增大; ;若正反若正反應是放熱反應應是放熱反應, ,升高溫度升高溫度,K ,K 減少減少; ;5.5.引入平衡常數(shù)引入平衡常數(shù)K K的意義的意義例如：不同溫度時，反應例如：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關系如下：的濃度平衡常數(shù)與溫度的關系如下：

60、溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應的正方向是放熱反應判斷上可逆反應的正方向是放熱反應. .(2)(2)平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K值的大小，可推斷反應進行的程值的大小，可推斷反應進行的程度。度。 K K 值越大，表示反應進行的程度越大，反應物值越大，表示反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；的轉化率越大；K K 值越小，表示反應進行的程值越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率越小。度越小，反應物的轉化率越小。(3)(3)反應的平衡常數(shù)與反應可能進行的程