高中化學(xué)選修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問(wèn)題。2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理。平衡移動(dòng)原理及其對(duì)化工生產(chǎn)中條件控制的意義和作用。3、合成氨的反應(yīng)原理。合成氨生產(chǎn)的適宜條件。4、氨堿法的生產(chǎn)原理。復(fù)雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分離和提純。知識(shí)歸納：1制硫酸反應(yīng)原理造氣：s+o2=so2 (條件 加熱)催化氧化：2so2+o22so3吸收：so3+h2o=h2so4 98.3%的硫酸吸收。原料選擇黃鐵礦：fes2 硫磺：s反應(yīng)條件2so2+o22so3 放熱 可逆反應(yīng)（低溫、高壓會(huì)提升轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實(shí)際可能性。400500，常壓。釩觸媒：v2o

2、5三廢處理廢氣：so2+ca(oh)2=caso3+h2o caso3+h2so4=caso4+so2+h2o廢水：酸性，用堿中和廢渣：黃鐵礦廢渣煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。局部循環(huán)：充分利用原料能量利用熱交換：用反應(yīng)放出的熱預(yù)熱反應(yīng)物。2制氨氣反應(yīng)原理n2+3h22nh3 放熱、可逆反應(yīng)（低溫、高壓會(huì)提升轉(zhuǎn)化率）反應(yīng)條件：鐵觸媒 400500，10mpa30mpa生產(chǎn)過(guò)程1、造氣：n2:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮?dú)夂鸵貉酰悬c(diǎn)n2196，h2183；(2)將氧氣燃燒為co2再除去）。h2:水合碳?xì)浠衔铮ㄉ蒱2和co或co2）2、凈化：避免催化劑中毒。除h2s：nh3h2o

3、+h2s=nh4hs+h2o 除co：co+h2o=co2+h2 k2co3+co2+h2o=2khco33、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來(lái)的混合氣體中15為氨氣，再進(jìn)入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。 工業(yè)發(fā)展1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進(jìn)（磁鐵礦）3、環(huán)境保護(hù)三廢處理廢氣：h2s直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。 co2生產(chǎn)尿素、碳銨。廢液：含氰化物污水生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等。 含氨污水蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。3制純堿氨堿法（索爾維）1、co2通入含nh3

4、的飽和nacl溶液中 nh3+co2+h2o=nh4hco3 nacl+nh4hco3=nahco3+nh4cl2、2nahco3na2co3+co2+h2o缺點(diǎn)：co2來(lái)自caco3，caoca(oh)22nh3+cacl2+2h2o cacl2的處理成為問(wèn)題。和nacl中的cl沒(méi)有充分利用，只有70。caco3的利用不夠充分。聯(lián)合法（侯德榜）與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái)：nh3、co2都來(lái)自于合成氨工藝；這樣nh4cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，nacl利用率達(dá)96。資料：一、硫酸的用途肥料的生產(chǎn)。硫酸銨（俗稱(chēng)硫銨或肥田粉）：2nh3 + h2so4(nh4)2so4；

5、和過(guò)磷酸鈣（俗稱(chēng)過(guò)磷酸石灰或普鈣）：ca3(po4)2 + 2h2so4ca(h2po4)2 + 2caso4； 濃硫酸的氧化性。（ 1） 2fe + 6h2so4 (濃) fe2 (so4)3 + 3so2 ­ + 6h2o （鋁一樣）（2）c + 2h2so4 ( 濃) 2so2 ­ + co2 ­+ 2h2o s + 2h2so4 (濃) 3so2 ­ + 2h2o 2p + 5h2so4(濃) 2h3po4 + 5so2 ­ + 2h2o（3）h2s + h2so4 (濃) = s + so2 ­ + 2h2o 2hbr +

6、h2so4 (濃) = br2 ­ + so2 ­ + 2h2o 8hi + h2so4(濃) = 4i2 + h2s ­ + 4h2o （4）2nabr + 3h2so4 (濃) = 2nahso4 + br2 ­ + so2­ + 2h2o 2fes + 6h2so4(濃) = fe2(so4)3 + 2s ¯ + 3so2 ­ + 6h2o （5）當(dāng)濃硫酸加入膽礬時(shí)，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產(chǎn)生白色沉淀。二、氨氣1、氮肥工業(yè)原料 與酸反應(yīng)生成銨鹽2、硝酸工業(yè)原料 能被催化氧化成為no 4nh3+5o2=4no+6h2o

7、（pt-rh 高溫）3、用作制冷劑 易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱三、純堿燒堿（學(xué)名氫氧化鈉）是可溶性的強(qiáng)堿。它與純堿并列，在工業(yè)上叫做“兩堿”。燒堿和純堿都易溶于水，呈強(qiáng)堿性，都能提供na離子。1、普通肥皂。高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過(guò)量的燒堿作用下進(jìn)行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純堿來(lái)代替燒堿制肥皂。第二單元 化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、 天然水凈化和污水處理的化學(xué)原理，化學(xué)再水處理中的應(yīng)用和意義。硬水的軟化。中和法和沉淀法在污水處理中的應(yīng)用。2、 海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡(jiǎn)單過(guò)程。氯堿工業(yè)的基本反應(yīng)原理。從海水中獲取有用物質(zhì)的不同方法和流程。

8、3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進(jìn)展。知識(shí)歸納：方法原理天然水的凈化混凝法混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等al3+3h2o3h+al(oh)3 絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質(zhì)聚沉）。生活用水凈化過(guò)程：混凝沉淀過(guò)濾殺菌化學(xué)軟化法硬水：含有較多的ca2+,mg2+的水，較少或不含的為軟水。 不利于洗滌，易形成鍋垢，降低導(dǎo)熱性，局部過(guò)熱、爆炸。暫時(shí)硬度：ca(hco3)2或mg(hco3)2引起的硬度。1、加熱法 永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。2、藥劑法：純堿、生石灰、磷酸鹽3、離子交換法：離子交換樹(shù)脂，不溶于水但能與同電性離子交換 2nar+ca2

9、+=car2+2na再生：car2+2na=2nar+ca2+污水處理物理法一級(jí)處理：格柵間、沉淀池等出去不溶解的污染物。預(yù)處理。（微）生物法二級(jí)處理：除去水中的可降解有機(jī)物和部分膠體污染物。化學(xué)法三級(jí)處理：中和法酸性廢水（熟石灰），堿性廢水（硫酸、co2） 沉淀法含重金屬離子的工業(yè)廢水（沉淀劑，如s2-） 氧化還原法。（實(shí)驗(yàn)：電浮選凝聚法）方法原理鹽的利用海水制鹽蒸發(fā)法（鹽田法）太陽(yáng)照射，海水中的水分蒸發(fā)，鹽析出。鹽田條件：地點(diǎn)（海灘、遠(yuǎn)離江河入海口）、氣候。鹽田劃分：貯水池、蒸發(fā)池、結(jié)晶池?？帑u：分離出食鹽的母液。食鹽利用電解（氯堿工業(yè)）2nacl2h2o2naoh+h2+cl2陽(yáng)極：2c

10、l-2ecl2 陰極：2h+2eh2海水提溴吹出法1、氯化：cl22br2clbr22、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出br23、吸收：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4 再用氯氣氧化氫溴酸。海水提鎂具體過(guò)程海水mg(oh)2mgcl2mg堿（貝殼）/過(guò)濾 鹽酸 干燥/電解海水提取重水蒸餾法、電解法、化學(xué)交換法、吸附法了解化學(xué)交換法化工目的石油分餾（常壓、減壓）（物理）把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物，得到汽油（c511）、煤油（c1116）、柴油（c1518）等輕質(zhì)油，但產(chǎn)量較低。裂化（化學(xué)）獲得更多輕質(zhì)油，特別是汽油。斷鏈。列解（化學(xué)）獲得重要有機(jī)化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。煤關(guān)注

11、問(wèn)題提高燃燒熱效率，解決燃燒時(shí)的污染，分離提取化學(xué)原料。干餾隔絕空氣加熱。得焦?fàn)t氣（h2、ch4、乙烯、co等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進(jìn)一步提?。?、焦炭（金屬冶煉）等。氣化利用空氣或氧氣將煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體。c水液化把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程。直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內(nèi)蒙古）。間接液化：先轉(zhuǎn)變?yōu)閏o和氫氣，再催化合成為烴類(lèi)、醇類(lèi)燃料。一碳化學(xué)以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。co：煤 ch4：天然氣。電解飽和食鹽水中。正陽(yáng)失，負(fù)陰得。陽(yáng)極：活性電極，放電順序：s2

12、->so32->i->br->cl->oh->no3->so42->f-陰極： ag+>fe3+>cu2+>h+(酸性溶液)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（1）在電解飽和食鹽水中， 陽(yáng)極有氣泡產(chǎn)生，有刺激性味道的氣體，濕潤(rùn)的ki-淀粉試紙變藍(lán)。陰極有氣泡，可燃?xì)怏w。（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那么可以互換（反應(yīng)不變）；但如果原來(lái)陰極用的是鐵棒，那么不能互換，若互換，鐵作陽(yáng)極：fe-

13、2e-=fe2+，陰極：2h+2e-=h2；陰極產(chǎn)生的氫氧根離子會(huì)和陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子在溶液中反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵（白色沉淀，不穩(wěn)定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。（3）陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許na+通過(guò)，而cl-、oh-和氣體則不能通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的h2和陽(yáng)極產(chǎn)生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影響燒堿的質(zhì)量。（4）陽(yáng)極接在電源正極上，電源正極會(huì)不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和pt等，若掛其他，如鐵棒，那么電子被電源正極吸收，fe會(huì)變成鐵離子，從而進(jìn)入電解液中，你

14、會(huì)很快看到鐵棒不見(jiàn)了。那至于為什么用炭棒而不用pt，則是價(jià)格關(guān)系。炭棒便宜。而陰極接在電源負(fù)極上，電源負(fù)極在不斷產(chǎn)生電子，所以掛什么并沒(méi)有什么大的關(guān)系，掛鐵的話，反而保護(hù)了鐵不變?yōu)殍F離子。其實(shí)負(fù)極掛炭棒什么的，也可。在工業(yè)生產(chǎn)中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網(wǎng)，增大反應(yīng)接觸面。而炭不易做成網(wǎng)狀，所以選用炭棒。第三單元 化學(xué)與材料的發(fā)展教學(xué)重點(diǎn)（難點(diǎn)）：1、硅氧四面體的特殊性，一些無(wú)機(jī)非金屬材料生產(chǎn)的化學(xué)原理。 形成對(duì)化學(xué)與材料發(fā)展關(guān)系比較全面的認(rèn)識(shí)。2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。 電解、電鍍的原理。3、常見(jiàn)高分子材料的生產(chǎn)原理。知識(shí)歸納：一、 無(wú)機(jī)非金屬材料原料成分生產(chǎn)原理性能、用途

15、傳統(tǒng)硅酸鹽材料陶瓷黏土高溫?zé)瓶寡趸?、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術(shù)品玻璃石英砂、石灰石、純堿na2sio3casio3na2co3+sio2na2sio3+co2 caco3類(lèi)似光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。水泥石灰石、黏土硅酸二三鈣,鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣磨成粉煅燒加石膏等粉磨水硬性，用作建筑材料?；炷粒核?、砂子、碎石新材料碳化硅sio2,csicsio2+csic+co結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度大，優(yōu)質(zhì)磨料，性質(zhì)穩(wěn)定，航天器涂層材料。氮化硅高純si、n2si3n43si2n2si3n43sicl4+2n2+6h2= si3n4+12hcl熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

16、制造軸承、氣輪機(jī)葉片、發(fā)動(dòng)機(jī)受熱面。單質(zhì)硅高純焦炭、石英砂sisio22csi+2co=sihcl3+h2sihcl3+h2si+3hcl半導(dǎo)體工業(yè)金剛石ch4cch4=c（金剛石）2h2研磨材料其余新材料c60（新型貯氫材料）、超導(dǎo)材料等二、 金屬材料金屬活動(dòng)順序表：標(biāo)出金屬冶煉的方法及范圍：原料裝置原理煉鐵鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高爐還原劑co的生成：c+o2=co2 co2+c=2co生鐵形成：fe2o3+3co=2fe+3co煉鋼生鐵氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐降低c:2c+o2=2co 2fe+o2=2feo feo+c=co+fe除雜質(zhì):fes+cao=cas+feo 脫硫 添加合金元素：cr、

17、mn、ni 煉鋁鋁土礦、純堿、石灰、煤、燃料油電解槽鋁土礦溶解：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o氫氧化鋁析出：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3氫氧化鋁脫水：2al(oh)3=al2o3+3h2o電解氧化鋁：2al2o34al+3o2冰晶石(na3alf6)氧化鋁熔融液,少量caf2 陽(yáng)極：6o212e-=3o2陰極：4al3+12e-=4al金屬腐蝕及防護(hù)：分類(lèi)實(shí)例金屬腐蝕原理化學(xué)腐蝕氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)，例如鋼材吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2o2+h2o+2e-=2oh- 陽(yáng)極fe-2e-=fe2+

18、析氫腐蝕（酸性）：陰極2h+2e-=h2 陽(yáng)極fe-2e-=fe2+金屬防腐方法氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜電鍍鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發(fā)生化學(xué)變化的金屬，原理）其余改善環(huán)境、犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）、外加電流等三、 高分子材料分類(lèi)：天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)合成高分子：聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡膠合成方法舉例基本概念加成聚合反應(yīng)聚氯乙?。壕郾揭蚁?jiǎn)误w： 鏈節(jié)： 聚合度：縮合聚合反應(yīng)滌綸、尼龍、酚醛樹(shù)脂塑料分類(lèi)結(jié)構(gòu)性質(zhì)舉例熱塑性線型溶解于一些有機(jī)溶劑，一定溫度范圍會(huì)軟化、熔融，加工成形聚乙烯熱固性體型不易溶于有機(jī)溶劑，加熱不會(huì)熔融酚醛樹(shù)脂高分子材料降解分類(lèi)：生物降解

19、、光降解、化學(xué)降解廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和制品；（2）熱裂解或化學(xué)處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。化學(xué)肥料實(shí)例生產(chǎn)原理氮肥尿素2nh3+co2h2ncoonh4 h2ncoonh4h2nconh2+h2o硝酸銨4nh3+5o24no+6h2o 2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no nh3+hno3=nh4no3其余：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等磷肥過(guò)磷酸鈣/普鈣硫酸處理。成分：ca(h2po4)2·h2o和caso4其余：重過(guò)磷酸鈣 ca(h2po4)2，鈣鎂磷肥、kh2po4等鉀肥草木灰k2co3，氯化鉀