高中_初中_中學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題大全最全面_化學(xué)方程式配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題（1）23_onh 催化劑加溫加壓ohno2_（2）（2）ohconohnoc2223_)(_濃（3） （3）ohnonocuhnocu2233_)(_)(_稀（4）hclmno_2（濃）ohclmncl222_（5）co2+na2o2na2co3+o2（6）h2s+so2s+h20（7）koh（濃）+cl2kcl+kclo3+h2o（8）kclo3+hclkcl+cl2+h2o（9）cus+hno3(濃）cu(no3)2+h2so4+no+h2o（10）kmno4+hcl(濃)kcl+mncl2+cl2+h2o（11）al(no3)

2、3al2o3+no2+o2（12）nh3+cuon2+cu+h2o（13）32_hnosk（稀）ohnoskno23_（14）_)(_44242242722socrsokcosohocrkc第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題一、選擇題（）1、下列反應(yīng)屬于氧化原還反應(yīng)的是a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2b、so2+br2+2h2o2hbr+h2so4c、cao+h2o=ca(oh)2d、nh4hco3nh3+h2o+co2（）2、下列反應(yīng)中，屬于一種元素氧化兩種元素的氧化還原反應(yīng)是點(diǎn)燃高溫a、2h2s+3o22h2o+2so2b、4fes

3、2+11o22fe2o3+8so2c、2kmno4=k2mno4+mno2+o2d、2co2+2na2o22na2co3+o2（）3、下列反應(yīng)中，同一種含氮物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑的是anh3在一定條件下氧化生成 nobnh3和 hno3反應(yīng)cno2和 h2o 反應(yīng)dnh4cl 加熱分解（）4、下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是anh3和 o2反應(yīng)bnh3和 hno3反應(yīng)cno 和 o2反應(yīng)dnh3和水反應(yīng)（）5、下列變化過程中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是apcl3pcl5bkmno4k2mno4cna2o2naohdnh4+nh3（）6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法中，只發(fā)生非氧化

4、還原反應(yīng)的是a氨氧化法制硝酸b氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨c煅燒石灰石制生石灰d氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉（）7、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是ana2o2和 h2obf2和 h2ocno2和 h2odna 和 h2o（）8、在反應(yīng) 2h2s+so23s+2h20 中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為a1：2b2：1c17：32d16：17（）9、在 6koh（濃）+3cl25kcl+kclo3+3h2o 反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為a1：4b4：1c1：5d5：1二、填空題10、請下列化學(xué)變化中，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）na2so3+h2so4(濃）na2so4+so2+h2o（2）kclo

5、3+6hclkcl+3cl2+3h2o（3）h2s+h2so4(濃）s+so2+2h2o（4）2na2o2+2h2o4naoh+o211、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（1） 、cus+hno3(濃）cu(no3)2+h2so4+no+h2o（2） 、kmno4+hcl(濃)kcl+mncl2+cl2+h2o12、寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：（1）被氧化的元素是，被還原的元素是；（2）氧化劑是，還原劑是；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。（4）若有 5.6l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）no 生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol,被還原的硝酸為mol。13配平并回答有

6、關(guān)問題：（1）al(no3)3al2o3+no2+o2在此反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。（2）nh3+cuon2+cu+h2o在此反應(yīng)中，還原劑是，被還原的元素是。a1配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）cr3+na2o2+oh-cro42-+na+h2o（2）cri3+cl2+kohk2cr2o7+kio4+kcl+h2o（3）p4+hno3+h2oh3po4+no（4）mn2+s2o82-+h2oso42-+mno4-+h2o（5）zn+h+no3-zn2+no+h2o（6）hclo4+p+h2ohcl+h3po42下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）（a）2fes + 6h2so

7、4= fe2(so4)3+ 3so2+2s +6h2o（b）4fes + 18h2so4= 2fe2(so4)3+ 9so2+7s +18h2o（c）6fes + 16h2so4= 3fe2(so4)3+6so2 +7s +16h2o（d）8fes + 18h2so4= 4 fe2(so4)3+ 3so2+ 11s+18h2ob1在反應(yīng) 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（） 。（a）1:1（b）5:4（c）5:3（d）3:52反應(yīng) no+o2+no2+h2ohno3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有31被 no 還原時(shí)，此反應(yīng)各

8、物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（） 。（a）4:9:24:14:28（b）1:1:1:1:2（c）8:9:12:10:20（d）任意比均可3將 h2s 氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3h2s+2hno3= 3s +2no +4h2o4h2s+2hno3= 4s +nh4no3+ 3h2oh2s+2hno3= s +2no2+ 2h2o5h2s+2hno3= 5s +n2+ 6h2o根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（） 。（a）（b）（c）（d）4一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：nh4no3hno3+n2+h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

9、） 。（a）5:3（b） 5:4（c）1:1（d）3:55被稱為萬能還原劑的 nabh4溶于水并和水反應(yīng)：nabh4h2onabo2+h2（未配平） ，下列說法中正確的是（） 。（a）nabh4既是氧化劑又是還原劑（b）nabh4是還原劑，h2o 是氧化劑（c）硼元素被氧化，氫元素被還原（d）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是 1:16氧化亞銅（cu2o）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和 cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2 價(jià)形式存在。（1）寫出配平的化

10、學(xué)反應(yīng)方程式。cu2o 與 fe2(so4)3、h2so4反應(yīng)為_。滴加高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_。（2）cu2o 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_。（3）若某次測定中稱取 5.0g 礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗 0.1moll-1kmno4的體積為 100ml，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。c1反應(yīng)：no 十 o2十 no2十 h2ohno3(未配平)是多組化學(xué)汁量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有 1/3 被 no還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()a4、9、24、14、28b.1、1、1、1、2c.8、9、12、10、20d任意比均可2根據(jù)反應(yīng) cuso4+fes2+h2ocu

11、2s+feso4十 h2s04判斷 1 molcus04能氧化硫的物質(zhì)的量是 ()a. 3/11molb1/7 molc.5/7 mold4/7mol3工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為： i03-十 hs03-一 i-+so42-+h+。 第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問；(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為配平下列離子方程式: fe(oh)3+clo-十 oh-feo4n-+cl-十 h2o已知有 3

12、21 g fe(oh)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了 5421022個(gè)電子，則 n=， feo4n-中鐵的化合價(jià)為.根據(jù)(1)、(2)推測 feo4n-能和下列(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。akmn04bs02ch2sd.o24單質(zhì)鐵與稀 hno3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng) 8/3n(fe)x2+z2+y2+bx2+r2+y2+z2+cy2+z2+r2+x2+dz2+x2+r2+y2+21在 brf3h2obr2hbro3o2hf（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有 10.8g 水被氧化，則被水還原的 brf3的物質(zhì)的量是()：a、0.4molb、0.6molc、0.8mold、0.9mol二、 22.分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出

13、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(2) 2agbr=2ag+br2(3)cu+cl2=cucl2(4)2kmno4+16hcl=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o(5)h2s+h2so4()=s+so2+2h2o三、填空與計(jì)算23 （1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：kmno4+hbrbr2+mnbr2+kbr+h2o其中還原劑是。若消耗 0.1 摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。 （2）鐵酸鈉(na2feo4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸

14、鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為 fe3+離子。2fe(no3)316naoh3cl2=2na2feo46nano36nacl8h2o反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。24 kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：kclo3+hcl（濃）= kcl+clo2+cl2+請完成該化學(xué)方程式并配平 （未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣） 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生 0.1molcl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol。clo2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到

15、的電子數(shù)表示）是 cl2的倍。25油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色 pbs，從而使油畫的色彩變暗。若用 h2o2來“清洗” ，則可將 pbs 轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?pbso4而使油畫“復(fù)原” 。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為。若有 0.1mol 的 pbs 參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。26、過氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+co =na2co3（1）分別寫出 na2o2與 so2、so3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）通過比較可知當(dāng)非金屬元素處于_（填高、低）價(jià)時(shí)，其氧化物

16、與 na2o2反應(yīng)有 o2放出。27環(huán)境監(jiān)測和醫(yī)學(xué)分析中的砷檢反應(yīng)2ash3+12agno3+3h2o=as2o3+12ag+12hno3中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素是，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。28氰(cn)2、硫氰(scn)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(x2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(scn)2h2o= hscnhscno。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為cl-br-cn-scn-fe2+br，現(xiàn)有 200ml 混合溶液中含 fei2、febr2各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）（1）若氯水中有 0.15 mol cl2被還原,則所得溶液中含有的陰

17、離子主要是，剩余 fe2+的物質(zhì)的量為。（2）若原溶液中 br有一半被氧化，共消耗 cl2的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400ml，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為。（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷 cl2、i2、fe3+、br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是。（4） 上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后， 再滴入足量氯水， 則 i2全部被 cl2氧化成 hio3（強(qiáng)酸） 。試寫出此反應(yīng)的離子方程式，上述所有反應(yīng)共消耗 cl2mol。參考答案參考答案1、d2、c3、ad4、a5、d6、b7、d8、b9、d10、c11、a12、b13、d14、c15、d16、a17、c18、c19、d

18、20、a21、a22、得 2e-(1)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2ocl2既是氧化劑又是還原劑，ca(clo)2是氧化產(chǎn)物、cacl2是還原產(chǎn)物。(2) 2agbr=2ag+br2(3) cu + cl2=cucl2agbr 既是氧化劑又是還原劑，br2是氧化產(chǎn)物、ag 是還原產(chǎn)物。cl2是氧化劑、cu 是還原劑，cucl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(4) 16hcl +2kmno4=5cl2+2mncl2+2kcl+8h2okmno4是氧化劑、hcl 是還原劑，cl2是氧化產(chǎn)物、mncl2是還原產(chǎn)物。(5)h2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2oh2so4(濃)是氧化劑、h2s 是還原劑，s 是氧化產(chǎn)物、so2是還原產(chǎn)物。23、hbr0.5fe6e-24、2、4、2、2、1、