專題4 氧化還原反應

1、專題四、氧化還原反應一、選擇題1(2015·豐臺一模)下列敘述中正確的是()A有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性C兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D同種物質(zhì)中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原2(2015·白山聯(lián)考)常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X2Y3=X22Y2，則下列解釋：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2是氧化產(chǎn)物；Y2具有還原性；Y3的氧化性比X2要強。其中正確的是()ABCD3(2015·天津模擬)運用有關概念判斷下列敘述正確的是()A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O

2、2的反應為氧化還原反應DBaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)4(2015·諸城一中月考)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnODHNO35(2015·山東實驗中學診斷)實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O36(2015·

3、;許昌模擬)已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：實驗實驗實驗將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷中正確的是()A實驗中鐵釘只作還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生置換反應D上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu27(2015·賀蘭一中期末)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸/Cl2A.表中組反應可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱比較：KClO3>Fe3>Cl2>Br2

4、C表中組反應的離子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e8(2015·福建模擬)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點

5、對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑9(2015·孝感一中期末)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的電離)，其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I>Fe2>Br>Cl)()A7：1B7：2C7：3D7：410(2015·萊蕪期末)下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1

6、：2的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O11(2015·大慶35中模擬)近年來，都市里的醫(yī)療美容機構(gòu)數(shù)量日漸增多。由于各機構(gòu)水平參差不齊和執(zhí)業(yè)醫(yī)生魚龍混雜，醫(yī)療美容糾紛日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關于該反應的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性：Cl&g

7、t;As每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物ABCD只有12(2015·德州二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有關說法不正確的是()A由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價C上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)13鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mo

8、l硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol14硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D4:315Cl2通入70 的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為41，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A94 B54 C145 D1116物質(zhì)的量之比為25的

9、鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A14 B15 C23 D2517鐵和某濃度的硝酸反應時，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25，且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的 Fe2+和 Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為AN2O BNO CN2 DNH4NO31824 mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 A +6 B +3 C +2 D 0 19根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產(chǎn)物KMnO4

10、 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B第組反應中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C 第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molD氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br220已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列敘述不正確的是A氧化產(chǎn)物為Cl2B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16C若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電

11、子轉(zhuǎn)移D微粒的還原性 ClCo2+ 二、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()。A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應2在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ） AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2

12、H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O5下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是()。ANa2O2既是氧化劑又

13、是還原劑BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e轉(zhuǎn)移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性7高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O 干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2

14、下列有關說法不正確的是： A高鐵酸鉀中鐵顯+3價 B濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移3mol電子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子 DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 8在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）。 A111 B22l C231 D4329鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=

15、Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（ ） A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕10已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2IFe2+H2O2Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO411下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（ ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

16、H2B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O12常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2的生產(chǎn)過程要嚴格避

17、免混入Fe2+13現(xiàn)有三個氧化還原反應：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl，可加入的試劑是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl三、非選擇題1水（H2O）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H

18、2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化劑的是_；水只作還原劑的是_；水既作氧化劑，又作還原劑的是_；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是_。 （2）水作氧化劑時，被還原的元素是_，水作還原劑時，被氧化的元素是_。 （3）寫出化學方程式的離子方程式_。2寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。 （1）一種金屬單質(zhì)還原一種化合物；_； （2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；_ （3）一種化合物氧化另一種化合物；_ （4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物；_ （5）一種氧化物還原另一種氧化物。_3 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧

19、化氯。其變化可表示為： 2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。 （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。4（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO、SO42按氧化性由強到弱的順序排列為

20、_。（2）今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。_氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強。_鐵的還原性比銅強。_5向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：_ I2 +_ Cl2 +_ H2O _ HIO3 +_ HCl （2）整個過程中的還原劑是_。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化

21、性由強到弱的順序是_。6NaClO的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與NaClO的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 ，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了 mol。7氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反應的化學方程式_。8以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 將FeSO4·7H2O配制成溶液。 FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3

22、的濁液。 將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 （1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_ 。 （2）中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_ 。 （3）中，生成FeCO3的離子方程式是_ 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_ 。 （4）中，通過檢驗SO42來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是_ 。四、綜合解答題1(2014·新課標全國卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性

23、，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2中，P的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為：_(填化學式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖?/p>

24、電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。2(2015·福建模擬)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再

25、產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaCO3)5.1×109。該法工藝原理示意圖如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)C

26、lO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。3(2015·蘇北二市(徐州、淮安、宿遷)調(diào)研，18)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問題：(1)據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是_，達到此要求采取的適宜措施是_。(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO氧化成SO，寫出制備二氧化氯的離子

27、方程式：_。(3)某?；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應和吸收 可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2再用0.050 0 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O=2Cr36Fe37H2O試計算ClO2的“產(chǎn)率”。4(2014·江蘇卷)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)

28、境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_。反應中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成

29、的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_。一、選擇題1解析：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成，但元素的化合價沒有改變，如2O3=3O2不是氧化還原反應，A項錯誤；非金屬的最高價含氧酸并不都具有強氧化性，如H2CO3、H3PO4等并無強氧化性，B項錯誤；兩種不同的陰離子在溶液中也不一定能大量共存，如HCO與OH，ClO與S2等，C項錯誤；同種物質(zhì)中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原，如反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O等，D項正確。答案：

30、D2解析：X的化合價升高，被氧化，具有還原性，是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物，Y3的化合價降低，被還原，具有氧化性，是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物，氧化劑(Y3)的氧化性大于氧化產(chǎn)物(X2)的氧化性。答案：C3答案：B4解析：取等物質(zhì)的量的題中各物質(zhì)，得電子數(shù)越多，則氧化生成的I2越多。設各取1 mol，則IOI2得5 mol e；MnOMn2得5 mol e，H2O2H2O得2 mol e，HNO2NO得1 mol e，但本題應特別注意IO被還原也生成I2，故選B。答案：B5解析：化合價的變化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合價由4升高到6；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價必

31、降低，可設降低到x價，由得失電子守恒可得關系式：2×(5x)1×(64)，解得x4。答案：C6解析：實驗中發(fā)生的反應為：FeCuSO4=CuFeSO4，反應中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2>Fe2。實驗中發(fā)生的反應為：Fe22HNO=Fe3NO2H2O，反應中Fe2只表現(xiàn)出還原性。實驗中發(fā)生的反應為：2Fe3Cu=Cu22Fe2，該反應不屬于置換反應，氧化性Fe3>Cu2。答案：A7解析：Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時可氧化Fe2和Br，A正確；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3，B錯誤；C中反應不符合得失

32、電子守恒；組反應KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e。答案：A8解析：由圖可知，A項正確；圖中b、c兩點對應的溫度不同，故NaHSO3的反應速率也不同，B項錯誤；a點NaHSO3的反應速率為v5×105( mol·L1·s1)，C項正確；由題干信息可知，溫度高于40時不宜用淀粉作指示劑，D項正確。答案：B9解析：設原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則結(jié)合溶液中各離子所帶正、負電荷總數(shù)相等，可得出Fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol。因Cl22I=I22Cl，消耗2 mol Cl2

33、時能生成4 mol Cl；為了使反應后溶液中Cl、Br的個數(shù)比為3：1，則共需9 mol Cl，故還需反應生成3 mol Cl。由2Fe2Cl2=2Fe32Cl知此時參加反應的Fe2的物質(zhì)的量為3.0 mol，Cl2的物質(zhì)的量為1.5 mol。所以反應通入氯氣的物質(zhì)的量為2 mol1.5 mol3.5 mol，剩余Fe2的物質(zhì)的量為4.5 mol3.0 mol1.5 mol，兩者之比為7：3，C項為正確答案。答案：C10解析：A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2：1；B項為非氧化還原反應；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2：1；D項MnO2和HCl分別為氧化劑和

34、還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。答案：D11解析：由反應中元素化合價變化知H3AsO3是氧化劑，砷元素的化合價由3變?yōu)?，故生成7.5 g As時轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol，反應中Cl沒有表現(xiàn)出還原性；因是在酸性溶液中發(fā)生的反應，故M不可能是OH，應為H2O。答案：B12解析：在題述反應中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO是氧化產(chǎn)物；ClO是氧化劑，氧化性ClO大于FeO。FeO中鐵顯6價，反應中1 mol Fe(OH)3轉(zhuǎn)移3 mol電子，1 mol ClO轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，有n(C

35、lO)：nFe(OH)33：2。K2FeO4具有強氧化性，能對水進行消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3水解可生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降。答案：A13D【解析】化合價變化為： Zn：02，化合價改變值為：(20)×12。N：53，化合價的改變值為：(53)×18。當生成1 mol硝酸鋅時，鋅失去電子2 mol，故硝酸得電子也是2 mol，1 mol硝酸得電子8 mol，所以，被還原的HNO3為0.25mol。14A【解析】首先判斷氧化產(chǎn)物是氮氣，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮氣需要失去6摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原

36、理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應為1:3。15A【解析】由氯元素的前后化合價變化分析。設NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量各為4 mol、1 mol，則電子轉(zhuǎn)移9 mol，因此生成的NaCl為9 mol，溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為94。16A 【解析】設被還原的硝酸的質(zhì)量為x，參與反應的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有：(51)x=2×2 mol，x=1 mol， Zn2+結(jié)合的NO3為4 mol，即未被還原的硝酸為4 mol。則被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是14。17A【解析】設鐵和硝酸的物質(zhì)的量分別為8 mol、25

37、 mol，從Fe的變價（0+2、0+3）知電子轉(zhuǎn)移20 mol，由電荷分析，25 mol硝酸中有20 mol硝酸未被還原，充當氧化劑的硝酸為5mol，5mol硝酸得到20 mol電子，N的化合價必然降到+1價。18.B19D【解析】A項，KMnO4 做氧化劑，H2O2做還原劑，其氧化產(chǎn)物為O2 。D項，氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 。20B2、 不定選1C【解析】A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3HCl=NH4Cl，該反應中無電子轉(zhuǎn)移；B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3CaOCO2，該反應中無電子轉(zhuǎn)移；C項，置換

38、反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移。2A3CD【解析】反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化劑又非還原劑，而C項中H2O為還原劑，D中H2O為氧化劑。4A 【解析】一般元素處于最低價態(tài)的只具有還原性，處于最高價態(tài)的只具有氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又具有還原性。F沒有正化合價，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬沒有負化合價，故K只具有還原性；HCl中的Cl處于最低價態(tài)具有還原性，H+具有氧化性，因此，HCl既有氧化性，又有還原性。5D【解析】A項中Mg與CO2反應，B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，C項中是

39、金屬Na與C2H5OH反應，這三個反應都是置換反應。D項中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應。6D【解析】該反應中鐵元素價態(tài)升高，所以Fe2O3是還原劑，Na2O2中氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則A項錯誤；1 mol Fe2O3完全反應，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反應轉(zhuǎn)移6 mol e，則B、C項錯誤。7AC8B 【解析】根據(jù) 可知生成l mol O2時，KMnO4、KClO3均轉(zhuǎn)移4 mol e，而H2O2轉(zhuǎn)移2 mol e。9A【解析】反應2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應

40、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。10C 【解析】對于A項SO2是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2Fe2+，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2I，B項正確；C項中Fe2+是還原劑，I是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2+I與已知信息矛盾，故C項錯。D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故

41、還原性為SO2H2O2，D項正確。11B 【解析】在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應是CO32，故B項錯。12CD 【解析】將兩個已知方程式相加可得，2H2O2=2H2O+O2，可見，F(xiàn)e2+在H2O2的分解反應中起催化作用，C項正確、B項不正確。Fe2+的存在有助于H2O2的分解，所以在生產(chǎn)H2O2的過程中應避免混入Fe2+，D項正確。由2Fe2+2H2O2+2H+=2Fe3+2H2O知，氧化性：H2O2Fe3+，由2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+知，還原性：H2O2Fe2+，所以A項不正確。13B 【解析】由氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是KMnO

42、4Cl2Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I氧化，KMnO4能把Fe2+、I、Cl都氧化，所以選擇FeCl3。三非選擇題1（1） （2）氫 氧 （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O223（1） （2） （3）0.2【解析】（2）濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性。（3）每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.1mol Cl2要轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。4（1）I被ClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍 H2O+2I+ClO=I2+Cl+2OHI2被SO32還原成I SO32+I2+2OH=SO42+2I+H2OClOI2SO42（2）Cu與濃H2SO4反應而與

43、稀H2SO4不反應，Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2+2H2O。Cu與FeCl3溶液能反應，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu（答案不唯一，合理即可）。5（1） 1 I2 + 5 Cl2 6 H2O = 2 HIO3 + 10 HCl （2）KI、I2 （3）紅棕 HBrO3Cl2HIO3【解析】（1）KI溶液中加入少量氯水，I被氧化成I2而使CCl4層呈紫色。繼續(xù)加入氯水后，I2又會被氯水氧化成HIO3，而Cl2被還原成HCl。化學方程式為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。（2）由

44、（1）中發(fā)生的化學反應判斷KI和I2為該反應過程中的還原劑。（3）由Cl2能將I2氧化成HIO3，可知氧化性Cl2HIO3，而Cl2不能將Br2氧化成HBrO3，故氧化性HBrO3Cl2，即氧化性HBrO3Cl2HIO3。65NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；57Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN +3CO 8（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放人試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈4、 綜合題13解析：(1)由于H3PO2是一元中強酸，所以其電離方程式是H3PO2HH2PO；(2)根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，H是1價，O是2價。所以在H3PO2中P元素的化合價為