（人教版） 九年級(jí)上 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 課時(shí)練

1、人教版九年級(jí)上 第五單元 課題1質(zhì)量守恒定律 課時(shí)練武邑中學(xué)評(píng)卷人得分學(xué)校:姓名:號(hào)：一、單項(xiàng)選擇題班級(jí):考a. n2b. n0c.nh3d. no,2.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反響前后，發(fā)生改變的是（）a.元素種類b.原子種類c.分子種類d.原子數(shù)目3.某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，其微觀示意圖如下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）1.火箭推進(jìn)器中盛有nm和h0,發(fā)生反響的化學(xué)方程式:nm 2h0r 4hq,其中r的化學(xué)式為（） a原子o b原子 c原子a. 該反響過(guò)程中共有四種分 子b. 該反響的反響物都是單質(zhì)d.該反響中生成物有單質(zhì)和化合c. 參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比為4 : 14.

2、 以下由事實(shí)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（ ）事實(shí)結(jié)論某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣某密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為12g經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后，該密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不 一定還是12g某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有co：和h2。 豚物質(zhì)一定由c、h、0三種元素組成d. 15. 小明從化學(xué)方程式4p 5022p205中總結(jié)的信息有:參加反響的物質(zhì)是磷和氧氣;反響條件是點(diǎn)燃;反 響前后分子的總數(shù)不變；反響前后元素的種類不變。其中正確的選項(xiàng)是（）a. b.c.d.點(diǎn)燃6. 有關(guān)化學(xué)方程式2h.? 022h0的表達(dá)，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）a. 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反

3、響生成水b. 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下結(jié)合成2個(gè)水分子c. 每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過(guò)點(diǎn)燃生成2份質(zhì)量的水d. 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反響生成36份質(zhì)量的水名校金題pk名校優(yōu)生 我做學(xué)科達(dá)人7. 在化學(xué)反響a b2cd中，假設(shè) g a與/v g b恰好完全反響生成p g c,那么同時(shí)生成d的質(zhì)量是（單位：克）（）a. m n-p/2b. m n2pc. 2m apd. m np8. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）a. 該反響的反響物為a和c 于化合反響c.反響后，生成d的質(zhì)

4、量為84 gb. 容器中發(fā)生的化學(xué)反響，屬d. 反響后，待測(cè)a的質(zhì)量為物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量/ g461114反響后質(zhì)量/ g待測(cè)1508426 g9. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如以 下圖所示：反應(yīng)前甲70%t 10%a. 響c. 量丙乙6%14%以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）丙可能是單質(zhì)該反響是化合反響b.在該反響中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反d.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)點(diǎn)燃10.以下有關(guān)“2c0+02=2c（v的質(zhì)量關(guān)系，不正確的選項(xiàng)是（）a. 假設(shè)56 g co參加反響，那么消耗的質(zhì)量一定是32 gb. 假設(shè)16 g o/參加反

5、響，那么生成c0?的質(zhì)量一定是44 gc. 假設(shè)10 g c0?生成，那么消耗co和的質(zhì)量總和一定是10 gd. 假設(shè)5 g co與2 g 0?混合點(diǎn)燃，那么生成co?的質(zhì)量一定是7 g11.化學(xué)方程式2mg 0：燃2mg0讀作（）a. 2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反響，生成2個(gè)氧化鎂分子b. 鎂跟氧氣化合可生成氧化鎂c. 在點(diǎn)燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反響，生成80份質(zhì)量的氧化鎂d. 鎂加氧氣等于氧化鎂12.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。物質(zhì)甲乙丙t反應(yīng)前質(zhì)量/g1210305反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)19待測(cè)16

6、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）a. 無(wú)論甲、丙的待測(cè)值為多少，甲、丙一定都是反響物b. 如果丙的待測(cè)值為0，那么只有乙、丁是生成物c. 如果丙的待測(cè)值為10 ,那么該反響為分解反響d. 如果甲的待測(cè)值為0，那么參加反響的甲、丙的質(zhì)量比為2： 513.如圖是某反響的微觀示意圖。關(guān)于圖中的反響，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）其中表示鈉原子 表示氯原子o表示氧原子a.生成物都是化合物該反響符合質(zhì)量守恒定律c. 反響前后原子的種類沒(méi)有發(fā)生改變d.化學(xué)方程式為2nacl（）2+cl=2nacl+c102b.鐵絲cuso4 溶液d.14. 以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）聞。3 溶液 稀鹽酸15. 某純潔

7、物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（）a.氫和氧b.硫和氧c.氫和硫d.硫、氫和氧16. 反響3a2b_c d,a,b兩物質(zhì)完全反響時(shí)質(zhì)量比為3:4,假設(shè)生成c和d共140 g,那么該反響消耗b的 質(zhì)量為（）a. 80 gb. 120 gc.90 gd. 60 g17. 化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）a. 參加化學(xué)反響的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量b. 化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的數(shù)值相等c. 在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)d. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等18. 在一定條件下，一個(gè)密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反響，

8、測(cè)得反響過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量局部數(shù)據(jù)如表所示，對(duì)表中未知數(shù)計(jì)算正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g202000反響一段時(shí)間后 的質(zhì)量/g1246反響完全后的質(zhì) 量/g0a.為22 gb.為8 gc.為12 gd.為 22. 5 g19. 以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）a.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短b.翻開(kāi)盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變少c.鎂帶燃燒后，固體的質(zhì)量增加d.澄清石灰水露置在空氣中變20,如圖為某化學(xué)反響的微觀圖示，其中“o、“分別代表兩種不同元素的原子，以下從圖中獲得的 關(guān)于該反響的信息錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()ooooooeooe評(píng)卷人得分二、填空題a.原子種類改變c.分子種類改變21.(

9、3分)如圖是兩種氣體發(fā)生反響的微觀示意圖，其中“o和“分別代表兩種不同的原子，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：+ oo(1) 該反響屬于根本反響類型中的 o(2) 甲、乙、丙三種微粒分別構(gòu)成的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的物質(zhì)有種。(3) 該化學(xué)反響中參加反響的甲和乙與反響后生成丙的分子個(gè)數(shù)比為22. 化學(xué)中有多種“守恒，如我們?cè)趯W(xué)質(zhì)量守恒定律時(shí)總結(jié)的“質(zhì)量守恒 “原子守恒 “元素守恒，請(qǐng) 把這些守恒填在下面的空格上：(1) 化學(xué)反響前后元素的種類與質(zhì)量不變。(2) 參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和o(3) 化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變。23. 把a(bǔ),b,c,d四種純潔物放在一個(gè)密閉容器中，

10、在一定條件下充分反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：bcd24.g5(1) 反響后d的質(zhì)量是g;(2) c物質(zhì)可能是(填“反響物、“生成物或“催化劑 );(3) 容器中發(fā)生反響的反響類型是(填寫根本反響類型)o24.(填“符合(1) 某同學(xué)按如下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響或“不符合)質(zhì)量守恒定律，理由是0(2) 由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后，一定不變的是(填序號(hào))。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類評(píng)卷人得分三、解答題25. 為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1) 甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和卅蝸的總質(zhì)量為/ g

11、;其燃燒后(敞口)灰燼和地蝸的總質(zhì)量為眼。/和的關(guān)系為：(填“>或“二”)/7ogo x和*的關(guān)系為：x(2) 乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y(填“<“>或“二 )/0(3) 丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反響后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與人的關(guān)系為a(填“< “>或“二)&(4) 通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反響來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反響的反響物總質(zhì)量和生成的生成物總質(zhì)量是否相等。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題26. 取一根用砂紙打磨干凈的

12、鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，然后在石棉網(wǎng)上方將鎂條 點(diǎn)燃。鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙，再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，發(fā) 現(xiàn)質(zhì)量減輕了。有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說(shuō)法對(duì)嗎，為什么？評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題27. (4分)如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，答復(fù)以下問(wèn)題:稀蜒碳酸鈣(1) 該實(shí)驗(yàn)(填“能或“不能)探究質(zhì)量守恒定律，原因是一。假設(shè)裝置不變，改變藥品，可(2) 要用右圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,假設(shè)藥品不變，改變裝置的方法是選用的一組藥品是(舉一例)。28. 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，

13、請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題。(1) 裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是o(2) 燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g,那么如圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為go(3) 白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。(4) 燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，原因可能是(只寫一條)。反思：白磷燃燒(填“遵守或“不遵守)質(zhì)量守恒定律，理由是o參考答案1. 【答案】a【解析】由反響的化學(xué)方程式可知，反響物中有8個(gè)h,4個(gè)0,2個(gè)n；生成物中有8個(gè)h,4個(gè)0。 根據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，可知r的一個(gè)分子由2個(gè)n原子構(gòu)成，那么該物質(zhì)的化學(xué)式表示為n2o2. 【答案】c【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原

14、子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類不變；化 學(xué)變化過(guò)程是分子分解為原子，原子重新組合為新的分子，分子的種類發(fā)生改變。3. 【答案】a【解析】根據(jù)圖示，該反響過(guò)程共有四種分子；反響物為一種單質(zhì)和一種化合物；參加反響的 兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：1；該反響的生成物為兩種化合物。4. 【答案】c【解析】氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃可能是氧氣濃度不夠大，a錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可 知經(jīng)化學(xué)反響后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，b錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，c正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知生成物只有co?和hr，該物質(zhì)一定含有c、ii元素，可能含有。元素，d錯(cuò)誤。5. 【答案】b【解析】由化學(xué)方程式可得到的信息有

15、：反響物、生成物、反響條件及物質(zhì)間的質(zhì)量比，故 正確；化學(xué)反響前后，元素的種類不變，正確；反響前分子數(shù)為9，反響后為2，發(fā)生改變，錯(cuò)誤。6. 【答案】c【解析】化學(xué)方程式前面的數(shù)字之比，表示的是微粒的個(gè)數(shù)比，而不是質(zhì)量比，c項(xiàng)中的說(shuō)法錯(cuò) 誤。7. 【答案】d【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，應(yīng)選d。8. 【答案】d【解析】根據(jù)質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反響物，可知b為生成物，且生成b的質(zhì)量為15 g-6 g=9 g；c為反響物，且參加反響的質(zhì)量為111 g;d為生成物，且生成d的質(zhì)量為84 g-4 g=80 g； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,a為生成物，且生成a的質(zhì)量為i

16、llg-9 g-80 g=22 g,因此待測(cè)a的質(zhì)量為22 g 4 g=26 g，該反響可表示為ca b d,屬于分解反響。9. 【答案】c【解析】由圖知：甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由此可 得此反響應(yīng)該是化合反響，c正確。10. 【答案】d【解析】在反響物的質(zhì)量都給的情況下，需要根據(jù)方程式判斷是否能恰好完全反響。由反響的 方程式可知，c0與反響時(shí)的質(zhì)量比為2x(12 + 16) : 16x2 = 7 : 4 ,。項(xiàng)所給物質(zhì)的質(zhì)量比為5 : 2，相當(dāng)于 10 ： 4 ,并不能完全反響，生成co?的質(zhì)量小于7 go11. 【答案】c【解析】此化學(xué)方程式的正確讀法有

17、兩種：(1)在點(diǎn)燃的條件下，鎂和氧氣反響生成氧化鎂。(2) 在點(diǎn)燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反響，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故c正確。12. 【答案】c【解析】a中假設(shè)甲反響后仍是12 g，那么甲可能是催化劑而不是反響物；b中假設(shè)丙反響 后是0，那么甲反響后是57 g19 g16 g=22 g，甲也是生成物；d中假設(shè)甲反響后是0，那么參加反響 的甲質(zhì)量是12 g ,參加反響的丙的質(zhì)量是30 g-22 g = 8 g,甲、丙的質(zhì)量比為12：8。13. 【答案】d【解析】化學(xué)方程式為2nac102+cl=2nacl+2c102o14. 【答案】c【解析】a中有氧氣參與反響，錯(cuò)誤；b

18、中氯化鈉放入水中溶解沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，錯(cuò)誤；c 正確；d中有二氧化碳?xì)怏w生成逸出，錯(cuò)誤。15. 【答案】c【解析】生成物二氧化硫、水中含有s ,h ,0三種元素，那么反響物中也一定含有這三種元素; 物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反響，氧氣由氧元素組成，那么s ,h一定是從該物質(zhì)中來(lái)，而該物質(zhì)中是 否含有氧元素?zé)o法確定；應(yīng)選b。16. 【答案】a【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物a和b的總質(zhì)量等于生成物c和d的總質(zhì)量，設(shè)消耗b 的質(zhì)量為x ,那么消耗a的質(zhì)量為jx ,導(dǎo)f140 g ,a=80 go17. 【答案】c【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

19、為 0；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子的質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0;溶液稀釋只增加了溶劑的量，溶質(zhì) 質(zhì)量不變。18. 【答案】d【解析】反響后質(zhì)量增加的屬于生成物，反響后質(zhì)量減少的屬于反響物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定 律進(jìn)行計(jì)算。據(jù)質(zhì)量守恒，=20 g 20 g 0 g 0 g-12 g-4 g-6 g=18 go分析表格一段時(shí)間后參加反 響的a質(zhì)量為：20 g-12 g二8 g，參加反響的b質(zhì)量為：20 g4 g=16 g，生成了 c：6g-0=6 g，生成了d： 18 g-0=18 g ,那么反響中a、b、c、d的質(zhì)量比為8 g：16 g：6 g * 18 g=4 ： 8 ： 3 ： 9。反響

20、完全后b 物質(zhì)又消耗了 4 g ,根據(jù)質(zhì)量比，可得a又消耗2 g ,新生成cl.5 g,生成d的4.5 g,反響后的質(zhì)量為 12 g-2 g=10 g ,為 6gl.5g=7.5 g,為 18 g 4. 5 g=22. 5 g,故 d 正確。19. 【答案】b【解析】質(zhì)量守恒定律反映的是化學(xué)變化中反響物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而b項(xiàng)酒精揮發(fā) 屬于物理變化。20. 【答案】a【解析】化學(xué)反響前后，原子種類和數(shù)目都不變。21. (1)【答案】化合反響(2) 【答案】二(或兩、2)(3) 【答案】1 ： 2 ： 2【解析】(1)化合反響指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。(2)單質(zhì)是由同種

21、元素組成的純潔 物。(3)根據(jù)化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變，將化學(xué)反響配平后，比擬分子數(shù)目。22. (1)【答案】元素守恒(2) 【答案】質(zhì)量守恒(3) 【答案】原子守恒【解析】熟記三大守恒的概念，并會(huì)應(yīng)用。23. (1)【答案】10.6(2) 【答案】催化劑(3) 【答案】分解反響【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，d的質(zhì)量=(2 24.5 2 1)-(16.9 0 2)=10. 6 g。由表知，反響后a的質(zhì)量 增加16. 9-2=14. 9 g，為生成物；b的質(zhì)量減少24. 5 g，為反響物；c的質(zhì)量不變，可能為催化劑或與反響無(wú) 關(guān)的物質(zhì)；d的質(zhì)量增加106-1=9.6 g，為生成物。該反響反

22、響物有2種，生成物有1種，為化合反響24. (1)【答案】符合 反響生成的c0?氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡(2)【答案】【解析】(1)天平不平衡是因?yàn)榉错懮蓺怏w逸出。(2)化學(xué)反響的過(guò)程是參加反響的各物質(zhì)的原子重新組合 而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此可知反響前后原子的種類、數(shù)目都未發(fā)生變化，元素的種類也未變。25 .【答案】(2) 【答案】(3) 【答案】二(4) 【答案】在密閉容器中進(jìn)行【解析】(1)木炭在空氣中燃燒，反響物是木炭和空氣中的氧氣，生成物是co：逸散到空氣中，瑁增的質(zhì)量不 變，故；(2)鐵與空氣中的水和氧氣共同作用生成鐵銹，所以生銹后的鐵釘質(zhì)量大于光亮的鐵釘，故次y； (3)鐵和硫酸銅溶液反響時(shí)，沒(méi)有其他物質(zhì)參加，故反響前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量總和相等，故的。；(4) 一切化學(xué) 反響都遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反響，不能忽略氣體質(zhì)量。26. 【答案】不正確。鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣反響生成了氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的鎂與氧氣 的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量。由于生成的局部氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中，所以質(zhì)量減輕?！窘馕觥挎V在