課題3__溶液的濃度

1、倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練第九單元第九單元 溶液溶液課題課題3 溶液的溶液的 濃度濃度 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練一一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 其單位為其單位為“1”。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練1.溶液的分類

2、溶液的分類（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽飽和溶液；不飽和溶液。和溶液。（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。濃溶液；稀溶液。2. 飽和溶液、不飽和溶液與飽和溶液、不飽和溶液與“濃濃”“”“稀稀”溶液的關(guān)系溶液的關(guān)系2 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系之間的關(guān)系結(jié)論：結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，飽和溶液不一定是濃溶液， 稀溶液不一定是不飽和溶液稀溶液不一定是不飽和溶液濃溶液濃溶液濃溶液濃溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液 飽和溶液飽和溶液濃溶液

3、濃溶液稀溶液稀溶液不飽和溶液不飽和溶液如如20 / 時(shí)時(shí),100g水中溶解水中溶解20gNaCl,可可謂濃但沒有飽和；謂濃但沒有飽和； 20 / 時(shí)時(shí),100g水中溶解水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和可謂稀但飽和.倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練100% = 13% 0.5g 0.5g + 10g100% = 4.8 %三三 溶液的計(jì)算溶液的計(jì)算1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【計(jì)算】在【計(jì)算】在3個(gè)盛個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入水的燒杯中分別加入0.5g、1g、 1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？多少？三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1g 1g + 10g100% = 9 %2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1.5g 1.5g + 10g3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表:（水的密度（水的密度=1gcm-1）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：結(jié)論：1.氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶氯化鈉溶液是無色的、無法通過觀察其顏色確定溶液的液的

5、 濃稀。濃稀。2.可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的可以通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較各溶液濃度的大小。大小。10 %20 %倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)質(zhì) 量量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化的氯化鈉鈉 溶液來選種?，F(xiàn)要配制溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：含溶質(zhì)解：含溶質(zhì)NaCl =

6、 150kg16% = 24kg 含溶劑水含溶劑水 = 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 150kg 24kg =126kg答：答：-。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練三、配制溶液的一般步驟三、配制溶液的一般步驟 例例3. 配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl 和和H2O各多少克？各多少克？解：解：1.計(jì)算；計(jì)算；需需NaCl：50g5%=2.5g 需需H2O：50g 2.5g=47.5g2.稱量；稱量； 3.溶解；溶解；4.裝瓶、貼簽裝瓶、貼簽配制溶液需要的儀器：配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、托盤天平、藥匙、量筒、 膠頭膠頭滴管、燒

7、杯、玻滴管、燒杯、玻 璃棒、試劑瓶。璃棒、試劑瓶。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練2.用氯化鈉固體配制用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（液，下列儀器中需要用到的是（ ） A. B. C. D. B3.用氯化鈉配制用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作液，現(xiàn)有下列操作溶解；溶解；稱取氯化鈉；稱取氯化鈉；過濾過濾; 量取水量取水;計(jì)算；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A. B. C. D. B倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 4.在在40g溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，的硝酸鉀不飽和溶液中， 加入加入10g硝酸鉀或硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。 40g15%40g100% = 32 %解：加入解：加入10gKNO3 后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 40g15% 40g100% = 12 %加入加入10gH2O后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：答：-。+ 10g+ 10g+ 10g倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 四四 有關(guān)有關(guān) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算將將1g食鹽放入燒杯中，再加入食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃

9、棒攪水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水水、攪拌（水的密度的密度1gcm-3）求：）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化分析各量的變化情況。情況。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%答：答：1. 稀釋前稀釋前 稀釋后稀釋后2.稀釋后溶液質(zhì)量增加稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量不變,

10、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小.稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 結(jié)論：結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半， 加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣加水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多多倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練一一 溶液稀釋和配制問題的計(jì)算溶液稀釋和配制問題的計(jì)算家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變數(shù)不變.即：即：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 例例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫的濃硫酸

11、，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解解1：設(shè)需加水的質(zhì)量為：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 答：答：-。20%50g98%（50 + x） x=195g=解解2：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y 59g98% = 20%y y=245g需水：需水：245g50g=195g倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練例例2.某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需的鹽酸，需38%的的鹽酸鹽酸 多少毫升（密度為多少毫升（密度為1.19

12、gmL1）分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液體積溶液密度溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)解：設(shè)需解：設(shè)需38%的鹽酸體積為的鹽酸體積為x答：答：-。5000g20%=1.19 g mL1 x 38%x = 2211mL倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練13g x二二 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算例例3.100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。鋅完全反應(yīng)。 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試

13、計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x= 19.6g =13g x65 98溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100g19.6g 100% = 19.6% 答：答：-。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1.把把200g 20%食鹽水溶液稀釋成食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水的溶液需加水 多少克？多少克？2.把把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋的氫氧化鈉溶液加水稀釋到到100g此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分

14、數(shù)為多少？200g (200g +x) = x=200g20%10%解：設(shè)解：設(shè)-x答：答：-30g20%100g100%=6%解：解：-答：答：-倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【基礎(chǔ)訓(xùn)練【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.某溫度下，蒸干某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得氯化鉀溶液，得到到 10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35g10g100%=28.6%答：答：-。2.把把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成的硫酸稀釋成10%的稀硫的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)解：設(shè)-x答：答：-。

15、100g （100g +x） = x=880g98%10%倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練3.某工廠化驗(yàn)室配制某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需要的鹽酸，需要38%的的 鹽酸（密度為鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？）的體積是多少？解：設(shè)解：設(shè)-x 答：答：-。4.配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度的氫氧化鈉溶液（密度為為1.1 ），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？解：含解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含含H2O：500mL1.1 55g = 495g答：答：-。g/3g/3g/3500

16、0g20%x 1.19 g/mL 38%x=2211mL=倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練5.100g某硫酸恰好與某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)解：設(shè)-x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：答：-。=65 9813g xx=19.6g100g19.6g100%=19.6%倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練6. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生 成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

17、這些二氧化碳的體積（成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的 密度為密度為1.977g/L）解：設(shè)解：設(shè)-x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g38% x=73 4450g38% xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的體積：二氧化碳的體積：=5.8L答：答：-。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練9.在在20 時(shí)，要提純時(shí)，要提純50g含有少量泥沙的粗鹽，最含有少量泥沙的粗鹽，最 好用多少水來溶解粗鹽？好用多少水來溶解粗鹽？10.現(xiàn)欲

18、配制現(xiàn)欲配制10%的的NaCl溶液溶液100g，試簡述配置過程。，試簡述配置過程。 學(xué)生討論完成。學(xué)生討論完成。100g36g=x50gx=139mL解：解：-x答：答：-。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【能力提高【能力提高】將一瓶將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶液平均分為溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為 ；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一減小一半，半，應(yīng)加水應(yīng)加水 g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍增大一倍，應(yīng)加，應(yīng)加入入NaCl g。10%405 40104020解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：解析：設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得： 5倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練8.某注射用藥液的配制方法如下：某注射用藥液的配制方法如下： （1）把）把1.0g藥品溶于水制成藥品溶于水制成4.0mL溶液溶液a； （2）取）取0.1mL溶液溶液a，加水稀釋至，加水稀釋至1.0mL，得溶液，得溶液b； （3）?。┤?.1mL溶液